山東省菏澤市鄆城第一中學2023年高一化學聯(lián)考試題含解析

山東省菏澤市鄆城第一中學2023年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y均為短周期元素，其簡單離子aXn﹣和bYm+電子層結構相同，則下列說法正確的是(

)

A．b﹣a=m+n

B．X的原子半徑大于YC．X的族序數小于Y

D．X不可能是氫元素￥參考答案：A略2.下列各組物質中，互為同系物的是（）A．丁烷與異丁烷B．葡萄糖與果糖

C．乙烷與乙烯D．甲烷和丙烷參考答案：D略3.Mg—AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有關該電池的說法正確的是()A．Mg為電池的正極B．負極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應急照明供電參考答案：D解析：由電池反應方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，Mg作負極，A錯誤；Mg作負極，其電極反應式為Mg－2e－===Mg2＋，B錯誤；因為該電池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活電池，C錯誤；電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時將化學能轉化為電能，電能的產生可用于海上應急照明供電，D正確。4.下列金屬用熱還原法冶煉的是A.鈉

B.鐵

C.銀

D.汞參考答案：B金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、AI一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得，所以Fe通常采用熱還原法冶煉，故選B。點睛：本題主要考查常見金屬一般的工業(yè)冶煉方法，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大，解題關鍵：金屬活動順序表中：鋁及鋁前的金屬用熔鹽電解法，這類金屬在自然界一般都是親氧的，絕大多數以含氧酸鹽形式存在，少數也以氧化物形式存在；通常要轉化為熔點較低的鹵化物再進行熔鹽電解（鋁除外，因為其熔融鹵化物不導電，氟化物可導電卻毒性超大，常采用電解熔融的三氧化二鋁）；鋅到銅一般用熱還原法，這類金屬氧化物穩(wěn)定性高，受熱難分解，需要用還原劑，因此用熱還原法．在自然界中既有氧化物形式存在，又有硫化物礦存在；若是硫化物礦，則需要煅燒成氧化物，回收副產品SO2．銅后金屬用熱分解法，這類金屬氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，在自然界一般以硫化物礦形式存在，直接煅燒硫化物就可以得到金屬，同時生成副產物SO2。5.下列分離物質的方法中,根據微粒大小進行分離的是().A、萃取

B、蒸餾

C、過濾

D、蒸發(fā)

參考答案：C略6.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）A．水和四氯化碳 B．碘和四氯化碳 C．乙醇和水 D．汽油和植物油參考答案：A【考點】分液和萃?。痉治觥扛鶕忠郝┒房梢詫⒒ゲ幌嗳艿膬蓪右后w分開，則分析選項中物質的溶解性即可．【解答】解：A．水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分離，故A正確；B．碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D．汽油和植物油能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯誤．故選A．7.下列物質：①Cl2②Na③Na2O2④F2分別與水反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1的是A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①②③④參考答案：D8.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.1molN4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉化為N2時要吸收217kJ能量

D.N4是一種新型化合物參考答案：A略9.碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學反應，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關說法中不正確的是（）A.系統(tǒng)工作時，化學能轉變成電能B.系統(tǒng)工作時，電流由a極沿導線流向b極C.系統(tǒng)工作時，b極區(qū)可能會析出固體D.系統(tǒng)工作時，b極區(qū)的電極反應式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2參考答案：B【分析】由電池工作原理示意圖可知反應中Na被氧化為Na+，應為原電池的負極反應，則a電極反應式為Na-e-=Na+

，b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，原電池工作時，陽離子向正極移動

陰離子向負極移動，以此解答該題?！驹斀狻緼、該裝置是原電池，化學能轉變成電能，選項A正確；B、系統(tǒng)工作時，電流由正極b極沿導線流向負極a極，選項B錯誤；C、系統(tǒng)工作時，b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2與移動過來的鈉離子結合成碳酸氫鈉，所以b極區(qū)可能會析出碳酸氫鈉固體，選項C正確；D、b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，選項D正確；答案選B。

10.下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g/mol

B．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

C．CH4的摩爾質量為16g

D．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：B略11.下列化學用語表達錯誤的是A.丙烷分子的球棍模型：B.S2-的結構示意圖：C.乙酸甲酯的結構簡式：CH3COOCH3D.NH4Cl電子式：參考答案：D【詳解】A.丙烷的分子式為C3H8，其球棍模型為，A正確；B.S2-是硫原子得到兩個電子形成的離子，S2-的結構示意圖為，故B正確；C.乙酸甲酯是由乙酸和甲醇經過酯化反應得到，乙酸甲酯的結構簡式為CH3COOCH3，故C正確；D.NH4Cl的電子式為，故D錯誤；故答案選D?！军c睛】此類題目的易錯點為，簡單陰離子的電子式的書寫，非常容易忘掉其周圍的電子，需要學生格外注意。12.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量）（）A．

B．

C．

D．參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物．專題：圖示題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O來分析．解答：解：因橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則沉淀的質量一直在增大，直到最大，然后發(fā)生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的質量減少，但氫氧化鎂不與堿反應，則最后沉淀的質量為一定值，顯然只有D符合，故選D．點評：本題考查化學反應與圖象的關系，明確圖象中坐標及點、線、面的意義，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氫氧化鋁能溶于堿，而氫氧化鎂不能來解答．13.現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12mL，通入足量水中，充分反應后剩余氣體2mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積是()A．1.3mL

B．2.4mL

C．3mL

D．4mL或1.2mL參考答案：D解析：(總反應式法)根據有關的反應：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO設原混合氣體中O2的體積為V(O2)，剩余氣體可能是O2，也可能是NO。①若剩余O2，則V剩＝V(O2)－[12mL－V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝4mL。②若剩余NO，則V剩＝[12mL－V(O2)－4V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝1.2mL。14.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、CO、NO

C．Na＋、H＋、NO、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、參考答案：D略15.將30mL0．5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為A．0．03mol/L

B．0．3mol/L

C．0．05mol/L

D．0．04mol/L參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）氨氣是中學化學中常見氣體之一，實驗室制取氨氣的化學方程式是

，氨氣的收集方法是

，實驗室用于干燥氨氣的干燥劑是

．（2）下列除雜方法正確的是

．①碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉，可以用加熱的方法除去．②鎂粉中混有少量鋁粉，可以用氫氧化鈉溶液溶解，然后過濾．③食鹽中混有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣幾種可溶性雜質，可以分別按順序加入過量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液，最后用適量鹽酸．④氯氣中混有少量氯化氫氣體，可以通入飽和食鹽水除去．⑤氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵溶液，加入銅粉除去．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O；向下排空氣法；堿石灰；（2）②④

【考點】氨的實驗室制法．【分析】（1）實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣的方法制取氨氣，二者反應生成氯化鈣、水和氨氣；依據氨氣易溶于水，密度小于空氣密度選擇收集方法；氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑；（2）①碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解；②鋁能夠與氫氧化鈉反應生成可溶性偏鋁酸鹽；③碳酸鈉應放在氯化鋇后邊；④依據氯氣、氯化氫在飽和氯化鈉溶液中溶解度判斷；⑤除去雜質不能引人新的雜質．【解答】解：（1）實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣的方法制取氨氣，二者反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O，氨氣易溶于水，密度小于空氣密度，應選擇向下排空氣法收集；氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，可以用堿石灰干燥；故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O；向下排空氣法；堿石灰；（2）①碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解，所以碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質可以用加熱法除雜，故錯誤；②鋁能夠與氫氧化鈉反應生成可溶性偏鋁酸鹽，所以鎂粉中混有少量鋁粉，可以用氫氧化鈉溶液溶解，然后過濾，故正確；③食鹽中混有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣幾種可溶性雜質，除去硫酸根離子用氯化鋇，除去鎂離子用氫氧化鈉，除去過量的鋇離子用碳酸鈉，除去過量的碳酸根離子、氫氧根離子用鹽酸，所以：除雜試劑碳酸鈉應放在氯化鋇后邊，故錯誤；④氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，氯化氫易溶于水，所以氯氣中混有少量氯化氫氣體，可以通入飽和食鹽水除去，故正確；⑤氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵溶液，加入銅粉除去，會引人氯化銅雜質，故錯誤；故選：②④．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中，

(1)不能用濃硫酸干燥的氣體有_____________________________；

(2)酸雨主要有________________________氣體造成的；

(3)比空氣輕的氣體有___________________________；

(4)用水作溶劑，可進行噴泉實驗的氣體有_________________；

(5)能用堿石灰干燥的氣體有__________________________________；

(6)能使品紅溶液褪色的氣體有________________________________；

(7)可導致光化學煙霧的氣體有________________________________。參考答案：(1)NH3

(2)SO2、NO2

(3)NH3、H2(4)HCl、NH3（5）NH3、O2、H2、(6)SO2、Cl2

(7)NO2

略18.（6分）要分離下列三組混合物：①食鹽與沙子

②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3

③CCl4液體與甲苯液體的混合物