山東省菏澤市單縣終興中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省菏澤市單縣終興中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.食品有多種分類方法，其中之一可以把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等。綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的食品叫藍(lán)色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品，下面屬于白色食品的是（

）A.面粉

B.食醋

C.海帶

D.花生油參考答案：B略2.以下比較中，正確的是（）A.微粒半徑：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B.電負(fù)性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C.分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2D.穩(wěn)定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl參考答案：B考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較；元素周期律的作用；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；B．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；C．甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水分子為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，鍵角小于甲烷，據(jù)此判斷鍵角；D．離子電荷相同，離子半徑越大離子鍵越弱，物質(zhì)越不穩(wěn)定．解答：解：A．F﹣、O2﹣、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣＞F﹣＞Na+，Li+電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性C＜Cl，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故電負(fù)性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3，故B正確；C．甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO2＞CH4＞H2O，故C錯(cuò)誤；D．離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強(qiáng)度LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故穩(wěn)定性LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒半徑比較、元素周期律、鍵參數(shù)、晶體類型與性質(zhì)等，注意根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷鍵角．3.在一密閉容器中盛有過量的NaHCO3和少量的Na2O2，將其加熱到300℃經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，容器內(nèi)殘留的固體是A、NaHCO3和NaOH

B、Na2CO3和NaOHC、NaHCO3和Na2CO3

D、Na2CO3參考答案：D4.把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)生成白色沉淀的是()A．稀硫酸B．氫氧化鉀稀溶液

C．硫酸銅溶液

D．氯化鎂溶液參考答案：D略5.將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是（

）A．Na2CO3、Na2SiO3

B．Na2CO3、SiO2

C．Na2SiO3

D．SiO2參考答案：C略6.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cＺ(g)＋ｄW(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍．下列敘述中不正確的是

()

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．a(chǎn)＋b＜c＋dC．z的體積分?jǐn)?shù)增加

D．X的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：答案;C7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X

與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W

的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y

的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z

的強(qiáng)D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O；Y的原子序數(shù)大于X，Y的原子半徑比X的大，二者不能同周期，則X處于第一周期，只能為H元素，Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，所以W是Na元素；由四元素原子最外層電子數(shù)之和為13，Y原子最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，則Y為N。A．原子半徑的大小順序Na>N>O，故A錯(cuò)誤；B．O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯(cuò)誤；C．Y為N，Z為O，非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故C錯(cuò)誤；D．只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物NH4NO3，也可能是共價(jià)化合物HNO3，故D正確。8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．pH＝1的溶液：Na＋、NH4＋、CO３2－、NO3－B．與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣：Na＋、NH4＋、Cl－、Br－C．堿性溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32－

D．無色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－

參考答案：C略9.用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR模型）預(yù)測H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略10.已知：2NO2（g）N2O4（g）△H<0?，F(xiàn)將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．25min末，若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

C．25min末，若升高溫度，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小

D．10min內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1參考答案：D11.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵畢⒖即鸢福篋12.下列是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法，正確的是A．氯氣具有漂白性，可以直接使干燥的有色布條褪色；B．鐵有還原性，在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵；C．固體KNO3不是電解質(zhì)D．單質(zhì)硅的主要用途是制芯片、太陽能電池板、半導(dǎo)體參考答案：D13.對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)xC(g)；△H=？，在不同溫度及壓強(qiáng)（p1，p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（

）A．△H>0，m+n>x

B．△H>0，m+n<x

C．△H<0，m+n<x

D．△H<0，m+n>x

參考答案：D略14.可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸

②向氫硫酸溶液中滴人氯水有單質(zhì)硫生成

③琉、氯氣分別與鐵和銅反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)

A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：C略15.中國傳統(tǒng)詩詞中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是A．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到C．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D．“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”，“柳絮”的主要成分為纖維素參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮?dú)夥磻?yīng)制備Mg3N2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：（部分加熱裝置已略去）已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮?dú)獾姆磻?yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快。③溫度較高時(shí)，亞硝酸鈉會(huì)分解產(chǎn)生O2等?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱是__________，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）某同學(xué)檢驗(yàn)裝置A部分的氣密性，關(guān)閉止水夾c后，開啟活塞a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？________（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由是____________。（3）裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，其作用是___________，裝置F的作用是________。（4）加熱至反應(yīng)開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是__________________。（5）定性分析產(chǎn)物操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因取少量產(chǎn)品于試管中，加適量蒸餾水試管底部有固體不溶物，有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________棄去上層淸液，加入足量稀鹽酸觀察到固體全部溶解，且有氣泡冒出氣泡冒出的原因?yàn)開__________________________________________________

參考答案：(1)蒸餾燒瓶

NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O

(2)無法確定

由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶

(3)除去氧氣以免與鎂反應(yīng)

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置使氮化鎂水解

(4)該反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣瓤?，移走A處酒精燈能避免反應(yīng)物沖出，同時(shí)避免溫度過高，造成NaNO2分解產(chǎn)生O2

(5)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

未反應(yīng)的鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解析：(1)儀器b的名稱是蒸餾燒瓶，因帶有支管；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2N2

↑+NaCl+2H2O(2)由于分液漏斗和蒸餾燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體流入燒瓶中，所以無法確定裝置A是否漏氣；(4)因?yàn)閬喯跛徕c和氯化銨的反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俾士?，所以加熱至反?yīng)開始發(fā)生，即移走A處酒精燈，避免反應(yīng)物沖出，使N2氣流保持平穩(wěn)，同時(shí)也避免溫度過高，造成NaNO2分解產(chǎn)生O2；(5)Mg3N2極易與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2

+2NH3；產(chǎn)品加水反應(yīng)后的固體中含有Mg(OH)2

，可能有未反應(yīng)的鎂，所以加入鹽酸后二者都能反應(yīng)，且鎂與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣。點(diǎn)睛：一定注意題目所給信息在解題過程中的應(yīng)用，例如，飽和硫酸亞鐵溶液的作用，裝置F的作用，反應(yīng)開始后即停止加熱等等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì),水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題:(1)天然水中溶解的氣體主要有、;(2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是(填其中任何兩種),其凈水作用的原理是;(3)水的凈化與軟化的區(qū)別是;(4)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1,則此水的硬度為;(5)若(4)中的天然水還含有c(HC)=8×10-4mol·L-1,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2g,后加入Na2CO3g。參考答案：(1)O2CO2(或氮?dú)?(2)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉,達(dá)到凈化目的(3)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子(4)10°(5)740148418.隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生

素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：該工藝的主要流程如下：請回答下列問題。（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，用化學(xué)方程式表示為

。（2）反應(yīng)①的目的是 。（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（4）用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。X為

（寫化學(xué)式）。（5）經(jīng)過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化

的曲線如上圖所示。則NH4VO3在分解過程中

（填序號(hào)）。A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同時(shí)分解失去H2O和NH3D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O參考答案：（1）3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3（2）將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4（3）NH＋VO===NH4VO3↓（4）H2O（5）B19.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題：（1）B、C中第一電離能較大的是_________，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為____________，DA2分子的VSEPR模型是____________。（2）實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6

在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na。①C2Cl6屬于____________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為____________雜化。②[C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有___________。③C2Cl6與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖1所示。①

在該晶胞中，E的配位數(shù)為______________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖2晶胞中，原子坐標(biāo)a為（0,0,0）；b為（1/2，0，1/2）；c為（1/2，1/2,0），則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_________pm（列出計(jì)算式即可）

參考答案：(1)鎂（或Mg）

平面三角形

(2)①分子

sp3

②極性共價(jià)鍵、配位鍵（或共價(jià)鍵、配位鍵）