山東省聊城市東昌府區(qū)梁水鎮(zhèn)中心中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析

山東省聊城市東昌府區(qū)梁水鎮(zhèn)中心中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7．X﹣的電子層結構與氦相同，Y、Z和W的次外層有8個電子．下列敘述錯誤的是（）A．元素X、Z、W各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為1、4、6B．原子半徑的大小為Y＞Z＞WC．元素的非金屬性順序為W＞Z＞XD．Y和其他3種元素均能形成離子化合物參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7．X﹣的電子層結構與氦相同，可知X為H，Y、Z和W的次外層有8個電子，結合最外層電子數(shù)可知，Y為Na，Z為S，W為Cl，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，X為H，Y為Na，Z為S，W為Cl，A．元素X的最高和最低化合價的代數(shù)和為+1+（﹣1）=0，故A錯誤；B．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小為Y＞Z＞W，故B正確；C．同周期從左向右非金屬性增強，且氫化物中氫為+1價，元素的非金屬性順序為W＞Z＞X，故C正確；D．Na與其它三種元素形成NaH、Na2S、NaCl，均為離子化合物，故D正確；故選A．2.

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（

）A.原子半徑：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞RC.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應參考答案：D略3.在一定條件下，N2和H2在密閉容器內反應合成NH3。下列說法不正確的是（

）A.反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C.隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變參考答案：B4.影響KCl在水中的溶解度的因素是A．水的溫度

B．攪拌的速率

C．水的體積

D.KCl顆粒的大小參考答案：A略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．酸性溶液：Al3+、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈紅色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、H2PO4－D．石蕊呈紅色的溶液中：Fe3+、I－、Na+、SCN－參考答案：B略6.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-akJ?mol-1，已知：下列說法不正確的是A．反應物的總能量高于生成物的總能量B．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJC．斷開2molH-I鍵所需能量約為(c+b+a)kJD．斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量參考答案：D7.下列物質中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是（

）

A．H2O

B．CaCl2

C．KOH

D．Na2O2參考答案：D8.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)可能為①X+2

②X+8

③X+26

④X－18

⑤X+14

A．①②③④

B．①③④⑤

C．①②④

D．全部參考答案：C略9.X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，(選項中m、n均為正整數(shù))下列有關敘述正確的是：A．若X、Y原子序數(shù)相差1，Y為ⅡA族，則X一定是ⅢA族

B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性

C．若Y元素形成的單質是氣體，則X元素形成的單質一定也是氣體

D．若Y(OH)m易溶于水，則X(OH)n一定不溶于水參考答案：C略10.在實驗室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊溶液，這時紫色石蕊溶液將存在于飽和Na2CO3溶液層與乙酸乙酯層之間（整個過程不振蕩試管）。對于可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，下列敘述正確的是（）A.液體分為兩層，石蕊溶液仍呈紫色，有機層呈無色B.石蕊溶液層分為三層，由上而下呈藍、紫、紅色C.石蕊溶液層分為兩層，上層呈紫色，下層呈藍色D.石蕊溶液層分為三層，由上而下呈紅、紫、藍色參考答案：B11.下列物質之間的轉化都一步能實現(xiàn)的是

參考答案：C略12.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是

事

實推

測A12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快56Ba(ⅡA族)與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料ⅣA族的元素單質都是半導體材料CHCl1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應

參考答案：B【詳解】A、同主族元素金屬性從上到下逐漸增強，與水反應越來越劇烈，第ⅡA族元素從上到下依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg與水反應緩慢，Ca與水反應較快，所以Ba與水反應會更快，A正確；B、同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，第ⅣA族元素從上到下依次為C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不導電(除了石墨)，Si、Ge在金屬元素和非金屬元素分界線上，都是半導體材料，但Sn、Pb都是金屬，是電的良導體，推測不合理，B錯誤；C、同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱，已知HCl在1500℃時才分解，而HI在230℃時即分解，由此推測HBr的分解溫度介于兩者之間，C正確；D、同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，與H2化合越來越容易，Si、P、S是第三周期從左向右相鄰的三種元素，已知Si與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應，因此P與H2要在高溫時反應，推測合理，D正確。答案選B。

13.物質的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，所含溶質的離子數(shù)目最多的是A．NaCl溶液

B．AlCl3溶液C．Na2SO4溶液

D．Al2(SO4)3溶液參考答案：D略14.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是()A．PbO2是電池的負極B．Pb是電池的負極C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液酸性增強參考答案：B解析：根據(jù)電池反應知放電過程中鉛失去電子，因此它是原電池的負極，其電極反應式為Pb＋SO42－－2e－===PbSO4，B正確；PbO2在放電過程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極，A、C錯誤；由于原電池放電的過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，D錯誤。15.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的是()A.BF3 B.H2SO4 C.PCl5 D.SiCl4參考答案：D【詳解】A、BF3中B元素的化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，則3+3=6，故B原子不滿足8電子結構；F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結構，選項A錯誤；B、H2SO4中S元素的化合價為+6，S原子最外層電子數(shù)為6，則6+6=12，H滿足兩個電子的穩(wěn)定結構，O滿足8電子的穩(wěn)定結構，選項B錯誤；C、PCl5中P元素的化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，則5+5=10，故P原子不滿足8電子結構，氯元素化合價為-1價，氯原子最外層電子數(shù)為7，則|-1|+7=8，Cl原子滿足8電子結構，選項C錯誤；D、SiCl4中Si元素化合價為+4，Si原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，Si原子滿足8電子結構，Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，選項D正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制備四氯化硅液體的裝置。已知：四氯化硅熔點為-70℃，沸點57.6℃，遇水極易反應。

請回答下列問題。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式_______________________________。（2）8.7gMnO2和足量的濃鹽酸反應，其中被氧化的HCl的物質的量為____________mol。（3）裝置B中盛放的試劑是__________________；（4）g管的作用是_________________。（5）裝置E中冰水的作用是_________________。（6）干燥管F中堿石灰的作用是______________和_________________。參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)0.2mol

(3)飽和食鹽水

(4)使溶液順利滴下

(5)快速冷卻SiCl4氣體

(6)吸收多余氯氣

防止空氣中的水蒸氣進入h裝置與四氯化硅反應解析：（1）A為二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣的裝置，方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）8.7g二氧化錳是0.1mol，根據(jù)方程式可知生成0.1mol氯氣，則被氧化的HCl的物質的量為0.2mol；（3）制得的氯氣中混合HCl和水蒸氣，B中用飽和食鹽水吸收HCl氣體；（4）濃鹽酸有揮發(fā)性，故分液漏斗要加蓋，加蓋后如沒有g管，則鹽酸就不易流下去，所以g管的作用是平衡壓強，使液體順利滴下；（5）四氯化硅的沸點低，則E裝置中冰水的作用是快速冷卻SiCl4氣體；（6）四氯化硅與水反應，故裝置應為無水環(huán)境，反應中的氯氣污染環(huán)境，應吸收，故F中堿石灰的作用是吸收多余氯氣和防止空氣中的水蒸氣進入h裝置與四氯化硅反應。點睛：本題考查制備實驗方案的設計，為高頻考點，把握制備原理及實驗流程中的反應、物質的性質等為解答的關鍵，側重分析與評價，注意評價角度的把握：①操作可行性評價：實驗原理是否科學、合理，操作是否簡單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經濟效益評價：原料是否廉價、轉化率是否高，產物產率是否高。③環(huán)保評價：原料是否對環(huán)境有污染，產物是否對環(huán)境有污染，污染物是否進行無毒、無污染處理等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）使一定質量的Zn與100mL18.5mol/濃硫酸充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A33.6L．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中C(H＋)＝0.1mol/L．求氣體A中各組分的物質的量。參考答案：（4分）H2

0.3mol

SO2

1.2mol略18.(8分)按如圖所示裝置,用石墨電解氯化鈉溶液,A極有無色無味氣體放出,(1)y是電源的

極。（2）電極A的名稱為

，電極B的電極反應式為

.檢驗該電極反應產物的方法是

。(3)寫出該電解反應的總化學方程式:

。參考答案：

（3）2NaCl+2H2O2NaOH