山東省萊蕪市見馬中學高一化學上學期期末試卷含解析

山東省萊蕪市見馬中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學反應速率和限度的說法中，正確的是（）A．鐵與硝酸反應時，其他條件一定時，硝酸越濃，反應速率越快B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C．在2SO2+O22SO3反應中加入18O2，達到平衡后SO2中不可能含有18OD．無論是吸熱還是放熱反應，加熱都能加快化學反應速率參考答案：D【考點】化學反應速率的概念；化學反應速率的影響因素；化學平衡的影響因素．【分析】A．鐵和濃硝酸會發(fā)生鈍化；B．根據影響化學反應速率的因素和金屬鈉和水反應的實質來回答；C．化學反應本質是舊鍵斷裂，形成原子，原子重新組合，形成新鍵，二氧化硫轉化為三氧化硫為可逆反應，不可能100%地全部轉化；D．升高溫度，增大活化分子數，可以使分子運動速率加快，而使反應速率加快；【解答】解：A．其他條件一定時，增加反應物的濃度，反應速率加快，但鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，在鐵表面生成致密的氧化膜阻止反應進一步進行，故A錯誤；B．金屬鈉和水反應的實質是鈉和氫離子之間的反應，再加入水，不會引起氫離子濃度的變化，金屬鈉的表面積也不會發(fā)生變化，所以反應速率不變，故B錯誤；C．反應中18O2中的18O通過化合反應存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，故C錯誤；D．加熱增大了單位體積內的活化分子百分數，使化學反應速率加快，無論是吸熱還是放熱反應，加熱都能加快化學反應速率，故D正確；故選D．2.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是A.半導體材料砷化鎵

B.氮化硅陶瓷C.透明陶瓷材料硒化鋅

D.超導材料K3C60參考答案：C3.實驗室鑒別物質時，下列鑒別的操作、現象及結論都可行的是

操作與現象現象與結論A用氨水鑒別MgCl2溶液中是否有AlCl3，先生成沉淀，氨水過量后沉淀會部分溶解。溶液中一定含有AlCl3

B通過相互滴加來鑒別NaHCO3和Ca(OH)2溶液，向A溶液中滴入B溶液立即產生沉淀A一定是Ca(OH)2C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現象，再滴氯水，溶液變紅……溶液中一定含有Fe2+

參考答案：DA、氨水不能溶解氫氧化鋁，A錯誤；B、NaHCO3和Ca(OH)2溶液相互滴加時均產生碳酸鈣白色沉淀，不能鑒別，B錯誤；C、火焰呈黃色，但沒有透過藍色鈷玻璃觀察，所以溶液中有Na+，但不能確定K+，C錯誤；D、向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現象，排除鐵離子。再滴氯水，溶液變紅，說明含有亞鐵離子，被氯水氧化為鐵離子，D正確，答案選D。4.（不定項）短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對位置如右圖所示，下面判斷正確的是

甲乙

丙丁戊

A．原子半徑：戊＜丁＜丙

B．金屬性：甲>丙C．最高價氧化物水化物堿性：丙＞丁>戊

D．最外層電子數：甲＞乙參考答案：ACA．丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑有丙＞?。疚?，A正確；B．甲、丙在同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性：甲＜丙，B錯誤；C．丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金屬性從左到右之間減弱，對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則有氫氧化物堿性：丙＞?。疚?，C正確；D．甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序數逐漸增大，最外層電子數逐漸增多，則最外層電子數有甲＜乙，D錯誤；答案選AC。5.下列各組物質按照單質、酸、堿的順序排列的是A．氮氣

鹽酸

乙醇

B．石墨

干冰

純堿C．水銀

冰醋酸

苛性鉀 D．冰

硫酸

熟石灰

參考答案：C6.對于易燃、易爆、有劇毒的化學物質，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽．下列所列物質，貼錯了包裝標簽的是（）

參考答案：B【考點】化學試劑的分類；化學試劑的存放．【分析】A．濃硫酸有腐蝕性；B．二氧化碳不能燃燒；C．白磷有毒；D．硝酸銨易爆炸．【解答】解：A．濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯誤；B．二氧化碳不能燃燒，不是易燃氣體，故B正確；C．白磷有毒，是劇毒品，故C錯誤；D．硝酸銨易爆炸，是爆炸品，故D錯誤．故選B．7.某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)A.CH3COO－

B.SO32－

C.CO32－

D.HCO3－參考答案：A8.用等質量的金屬鈉進行下列實驗，產生氫氣最多的是（）A．將鈉放入足量的稀鹽酸中

B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的硫酸鋁鉀溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中參考答案：D略9.下列試劑不能用來鑒別乙酸、乙醇、苯的是（

）A.金屬鈉

B.溴水

C.碳酸鈉溶液

D.紫色石蕊溶液參考答案：B略10.下列說法正確的是（）①金屬鎂在空氣中比鋁易燃燒，說明鎂的活動性比鋁的強；②金屬鐵比金屬鋁易生銹，說明鐵的活動性比鋁的強；③與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈，說明鋅的活動性比鐵的強；④金屬鋅與碳酸銅不反應，說明銅的活動性比鋅的強。A．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：C略11.下列物質中能與水反應的是

A．CuO

B．CaO

C．Fe2O3

D．Al2O3參考答案：B12.銀鋅電池是廣泛用做各種電子儀器的電源，其放電過程可表示為Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是（

）A、

Ag

B、ZnO

C、Ag2O

D、Zn參考答案：D略13.某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素是（

）

A．一定是IIA元素

B．一定是金屬元素C．一定是正二價元素

D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素參考答案：D略14.一定量的鋅與100mL18.5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L，則下列敘述中錯誤的是()

A．氣體甲為SO2和H2的混合物

B．氣體甲中SO2與H2的體積之比為4:1

C．反應中共消耗97.5gZn

D．反應中共轉移3mol電子參考答案：B15.在足量的鋅與3mol/L的硫酸反應中,為了加快反應的速率但又不改變產生H2的總量,下列方法中可行的是(

)A.加熱

B.

加入少量的CuSO4溶液C.再加入一些2mol/L的硫酸

D.

把鋅粒改成更大塊的參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：（1）①過濾

③萃取

（2）Cl2+2KI===2KCl+I2

（3）無

重；紫紅（或紫）

KCl(填Cl2、I2等不給分)（4）B

E(對1個得1分，錯1個扣1分，扣完為止)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）實驗室需要用6mol/L的氫氧化鈉濃溶液來配制0.3mol/L氫氧化鈉稀溶液100mL，試列式計算所需氫氧化鈉濃溶液的體積(mL)；（4分）

（2）若將2.3g金屬鈉投入上述100ml氫氧化鈉稀溶液中，設反應后溶液的體積仍然為100ml，此時溶液中的溶質是什么？其物質的量濃度是多少？（4分）

參考答案：略18.有Na2CO3·xH2O和NaHCO3的混合物40.0g，將此混合物充分加熱以后，所得固體物質稱重，其質量為21.2g。若將等質量的上述混合物與足量的鹽酸反應，生成CO2氣體的質量為13.2g。求：

（1）混合物中各組成物質的質量。

（2）Na2CO3·xH2O中x的值。

（3）在相同溫度條件下，Na2CO3·xH2O和NaHCO3的溶解度相比，____________更大。請說明理由。參考答案：設Na2CO3·xH2O為Amol

NaHCO3Bmol,則有A+B=0.3A(106+18x)+84B=40106A+53B=21.2聯立可以解出A=0.1

B=0.2

x=7

解決所有未知數19.某一化學反應，若溫度每升高10℃，反應速率提高到原來的3倍，如果在20℃時，該反應的速率為0.2mol/（L?s），將溫度升到60℃進行該反應，其反應速率應為多少？參考答案：反應速率為16.2mol/（L?s）考點：反應速率的定量表示方