2019屆廣東省茂名市高三第二次(4月)綜合測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷【含及解析】

2019屆廣東省茂名市高三第二次（4月）綜合測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷【含答案及分析】姓名___________

班級(jí)____________

分?jǐn)?shù)__________題號(hào)

一

二

三

四

總分得分一、選擇題化學(xué)與生活親密有關(guān)，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是人工分子篩（多孔硅鋁酸鹽）能夠用作吸附劑和催化劑硅膠能夠用作食品、藥品的干燥劑利用風(fēng)能、太陽能等能源取代化石燃料，有益于節(jié)儉能源保護(hù)環(huán)境蠶絲、腈綸和滌綸既屬于化學(xué)纖維又屬于高分子化合物2.以下實(shí)驗(yàn)，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且二者擁有因果關(guān)系的是p3.選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A分別向2mL0.1mol/LNaHCO3，和2mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加2mL0.2mol/L的鹽酸盛有NaHCO3溶液試管產(chǎn)生氣泡速度快聯(lián)合H＋能力CO32-＞HCO3-B將白臘油（烷烴）蒸汽經(jīng)過灼熱的碎瓷片，并將產(chǎn)生的氣體通人溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液退色生成氣體中含有不飽和烴C向KI溶液中加入淀粉，而后滴入稀硫酸數(shù)滴開始無明展現(xiàn)象，片晌溶液變藍(lán)氧化性：H2SO4>I2D向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和黃色積淀溶液中必定存在S2O32－設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.常溫下，5.6g金屬鐵投入足量的濃硫酸中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.3NAB.18gD2O所含的中子數(shù)為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)情況下，8gSO3所含原子數(shù)為0.4NAD.常溫下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)量為0.2NA短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)挨次遞加，其原子的最外層電子數(shù)之和為15。X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，W的一種氧化物是主要的大氣污染物。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.原子半徑的大小次序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y>ZC.X、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物都易溶于水D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物必定能溶于X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物6.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿诌_(dá)預(yù)期目的的是p7.選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用注射器采集銅與濃硝酸反響生成的氣體，而后推拉注射器研究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡挪動(dòng)的影響B(tài)在實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，而后蒸餾除掉乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇C用飽和FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體，而后過濾提純Fe(OH)3膠體D往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2后，用氨水調(diào)理pH至2.7后過濾除掉CuCl2溶液中FeCl2雜質(zhì)乙醇、正戊烷、苯是常有有機(jī)物，以下說法正確的選項(xiàng)是苯和溴水共熱生成溴苯2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物乙醇、正戊烷、苯均可經(jīng)過石油的分餾獲得乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反響和氧化反響9.連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下，向10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測(cè)得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系以下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是由a點(diǎn)到n點(diǎn)水的電離程度挨次增大a點(diǎn)時(shí)，c(H2N2O2)>c(Na+)m點(diǎn)時(shí)，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2)+c(H+)D.m點(diǎn)到n點(diǎn)，比值增大二、實(shí)驗(yàn)題10.某學(xué)習(xí)小組利用以下裝置進(jìn)行電解氯化銨溶液的實(shí)驗(yàn)，此中X為鐵，Y為石墨，a為wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NH4Cl溶液（滴有酚酞）。已知：①氧化性：Cl2>Br2＞O2>I2，②NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2（l）電解過程中，A裝置中可察看到的現(xiàn)象是__________。（2）請(qǐng)采納上述儀器，組裝一套查驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的裝置：_________[按氣流方向（用“→”表示），用小寫字母表示，裝置不重復(fù)使用］。3）某同學(xué)以為將E換成裝有堿石灰的干燥管也能夠達(dá)到同樣成效，乙同學(xué)以為不合理，其原因是________________。4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)陽極產(chǎn)生的氣體成分（除水蒸氣外）。（所選的試劑用字母編號(hào)代替）限選試劑：A、3mol/LNaOH溶液B、品紅C、酸化的淀粉-KI溶液D、KBr溶液p11.操作現(xiàn)象和結(jié)論將混淆氣體挨次通入__________________________（5）電解結(jié)束后，加熱電解液將NH3完整蒸出，并用水汲取形成200.00mL溶液，拿出此中的20.00mL加指示劑后用標(biāo)準(zhǔn)濃度為cmol/L的鹽酸溶液滴定，耗費(fèi)鹽酸VmL，則電解制得NH3的產(chǎn)率_________（用化簡(jiǎn)為整數(shù)的含w、c、V的代數(shù)式表示）。（6）若實(shí)驗(yàn)時(shí)反接了正負(fù)極，則X極的電極方程式為______________。三、簡(jiǎn)答題12.鋰離子電池的應(yīng)用很廣，一種利用鈦鐵礦[主要成分為偏鈦酸亞鐵（3），含有少量Fe2O3]制取鈦白粉（TiO2）和利用其副產(chǎn)物制取子電池的正極資料（LiFePO4）的工藝流程以下（部分條件未給出）。

FeTiO鋰離（1）FeTiO3中Ti的化合價(jià)為______；在“復(fù)原”步驟中，復(fù)原的反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為__________。（2）FeSO4溶解度與溫度關(guān)系以下表，p

“

Fe3+

”13.溫度（℃）

3020l5l050-2-6FeSO4

（g/L）

795938則操作I的名稱為_______、過濾。（3）“轉(zhuǎn)變”步驟中對(duì)溶液進(jìn)行加熱的主要目的是_____________。（4）寫出“沉鐵”的離子反響方程式___________，為使Fe3+完整沉降，則PO43-的濃度起碼應(yīng)為___________（己知：Ksp(FePO4·2H2O)=9.91×10-16）。5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（H2O除外）______，寫出固相焙燒的反響方程式______。6）某鋰離子充放電時(shí)，正極發(fā)生LiFePO4與FePO4的轉(zhuǎn)變，當(dāng)充電時(shí)，電池負(fù)極發(fā)生的反響為6C+xLi++xe-=LixC6，寫出放電時(shí)電池反響方程式______________。14.甲酸是有機(jī)化工原料，也用作消毒劑和防腐劑，回答（l）以下為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)p

以下問題：15.化學(xué)鍵

H-H

C=O

C-OO-HC-H

鍵能（

kJ/mol

）

436728326464414合成甲酸的方法之一為CO2(g)＋H2(g)_______。（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常有方法，而酯：

HCOOH(l)△H，則△H工業(yè)上可用甲醇催化脫氫制甲酸甲2CH3OH(g)

HCOOCH3(g)+2H2(g)

△H。已知：氣

體分壓（

P分）＝氣體總壓（P總）×氣體的物質(zhì)的量Kp，以下圖為上述反響的均衡常數(shù)

分?jǐn)?shù)，用均衡分壓取代均衡濃度能夠獲得均衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系圖。①△H_______0（填“>”或“<”)。②在310℃下，將2mol甲醇置于壓強(qiáng)為P0的恒壓密閉容器中，20分鐘后抵達(dá)均衡，均衡時(shí)甲醇和氫氣的分壓相等。計(jì)算：從開始到均衡時(shí)甲醇的均勻反響速率_____mol·min-l，P0____Pa。③若要進(jìn)一步提升甲醇轉(zhuǎn)變率，除了能夠適合改變反響溫度和分別出甲酸甲酯外，還能夠采納的舉措有_____、_______。（3）已知常溫下甲酸的電離常數(shù)K=1.8×10-4，則pH=2甲酸的濃度約為_______。16.鐵是一種重要的過渡元素，能形成多種物質(zhì)，如做染料的普魯士藍(lán)（化學(xué)式為KFe[Fe(CN)6]）。（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_________。（2）在普魯士藍(lán)中，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、_____和_______。（3）必定條件下，CN-可氧化為OCN-。OCN-中三種元素的電負(fù)性由大到小的次序?yàn)開_____；碳原子采納sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)量為______。（4）與CN-互為等電子體的一種分子為______（填化學(xué)式）（5）常溫條件下，鐵的晶體采納如右圖所示的聚積方式，則這類聚積模型的配位數(shù)為___，假如鐵的原子半徑為acm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為______g/cm3。四、推測(cè)題利用乙醛生產(chǎn)PTT（聚酯）和化合物M的某種合成路線以下：回答以下問題：1）A中官能團(tuán)名稱為______.2）B生成C的反響種類為_______。3）C的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_______，D化學(xué)名稱是_______。4）由D生成PTT的化學(xué)方程式為____________________。（5）芬芳化合物W是M的同分異構(gòu)體，它的溶液滴入FeCl3溶液顯紫色，W共有______種（不含立體構(gòu)造），此中核