山東省煙臺(tái)市大窯中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省煙臺(tái)市大窯中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示正確的是(

)A.CO2的電子式： B.中子數(shù)為45的溴原子：BrC.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O D.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D【詳解】A.二氧化碳為共價(jià)化合物，其分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，A錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)為80，該核素可以表示為，B錯(cuò)誤；C.次氯酸分子中存在1個(gè)氫氧鍵和1個(gè)氧氯鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，C錯(cuò)誤；D.硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷的知識(shí)，主要是考查學(xué)生對(duì)常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住。

2.下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（

）A．固體氯化鉀

B．氯化鈉溶液C．熔融氫氧化鈉

D．液態(tài)汞參考答案：A略3.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)136C的說法正確的是(

)A.中子數(shù)為6 B.電子數(shù)為13C.質(zhì)子數(shù)為6 D.質(zhì)量數(shù)為6參考答案：C【分析】元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。【詳解】A、136C中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7，故A錯(cuò)誤。B.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子數(shù)=6，故B錯(cuò)誤；C.元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，136C質(zhì)子數(shù)為6，故C正確；

D.元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)，136C質(zhì)量數(shù)為13，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，注意：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。4.根據(jù)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-兩個(gè)反應(yīng)，判斷Fe3+、I2、Br2的氧化性順序?yàn)锳．I2＞Fe3+＞Br2

B．Br2＞I2＞Fe3+

C．Br2＞Fe3+＞I2

D．Fe3+＞Br2＞I2參考答案：C試題分析：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2Fe3++2I-=2Fe2++I2中氧化劑是鐵離子，碘是氧化產(chǎn)物，氧化性是Fe3+＞I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中溴是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，則氧化性是Br2＞Fe3+，所以氧化性強(qiáng)弱順序是Br2＞Fe3+＞I2，答案選C。5.下列離子方程式正確的是：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．硫酸與氫氧化鎂溶液：H++OH－＝H2OC．碳酸鈣與稀硝酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OD．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓參考答案：D略6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說法正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)閞X＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置知，X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl元素。A．X元素位于第VA族、Z元素為Al元素位于第IIIA族，所以X、Z元素最高正化合價(jià)為+5、+3，二者之和為8，故A正確；B.同周期，從左到右，原子半徑遞減，則rX＞rY，rZ＞rW＞rQ，但是無法比較上下兩周期原子的半徑大小，故B錯(cuò)誤；C．O原子得到2個(gè)電子生成O2-、Al原子失去3個(gè)電子生成Al3+，二者核外電子數(shù)都是10、電子層數(shù)都是2，所以氧離子、鋁離子核外電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等，故C錯(cuò)誤；D.Y是O，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物沒有酸性，故D錯(cuò)誤。7.下列關(guān)于銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池說法正確的是A．鋅是正極，銅是負(fù)極

B．電子經(jīng)導(dǎo)線有鋅流向銅C．電流沿導(dǎo)線有鋅流向銅

D．H+在溶液中向鋅片移動(dòng)參考答案：B略8.某化學(xué)反應(yīng)在4種不同條件下進(jìn)行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)

時(shí)濃

間

度溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503800℃C0.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

下列說法不正確的是

A.前10分鐘，實(shí)驗(yàn)4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1的大

B.實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑

C.C>1.0

D.實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：D略9.已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ，且氧氣中1molO==O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C試題分析：設(shè)1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為xkJ，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2＋O22H2O，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)應(yīng)該拆開2molH—H鍵、1molO=O鍵，吸收的能量為(2x＋496)kJ；生成2molH2O形成4molH—O鍵，放出的能量為4×463kJ＝1852kJ，依據(jù)能量守恒定律放出能量484kJ＝1852kJ－(2x＋496)kJ，解得x＝436kJ，答案選C。10.熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ參考答案：C略11.下列說法正確的是（

）A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C略12.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。不正確的操作順序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③①②⑤④參考答案：B略13.下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①~⑦的說法不正確的是A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)

B．只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)C．反應(yīng)④⑤⑥⑦是取代反應(yīng)

D．只有⑦是取代反應(yīng)參考答案：D略14.現(xiàn)有兩瓶溶液，新制的飽和氯水和SO2的飽和水溶液，下列方法或試劑（必要時(shí)可加熱）：①觀察顏色

②石蕊試劑

③品紅溶液，能用于鑒別它們的是A.①②③

B.只有①③

C.只有②

③

D.只有①②參考答案：A略15.下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是A．C2H6

B．C4H10

C．C2H4Cl2

D．C4H8參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用Na2CO3固體配制1.00mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL。

(1)供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL容量瓶；⑥天平；⑦100mL燒杯。應(yīng)選用的儀器(填編號(hào))_____________________。

(2)應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為________________。參考答案：（1）①②⑤⑥⑦

(2)26.5g

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應(yīng)如下：2KMnO-4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

求：（1）生成Cl2在標(biāo)況下的體積；

（2）被KMnO4氧化的鹽酸的體積；

（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。參考答案：（1）5.6L（2）

42ml

（3）3.01×1023（或0.5NA）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03molH2，反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液不顯紅色。求原混合物中Fe2O3的質(zhì)量。參考答案：H2來自于Fe與鹽酸的反應(yīng)，混合物溶于鹽酸生成FeCl2。設(shè)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為x，根據(jù)得失電子守恒得：0．03mol×2＋×2＝×2，解得x＝1.6g。19.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)完成下列問題：（1）100mLNaOH溶液完全反應(yīng)最多產(chǎn)生氣體______________L。（2）求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后生成的氣體體積（標(biāo)況）為多少升？參考答案：(1)11.2

(2)5.00mol/L

(3)15.68L【分析】（1）由圖像可知，隨著混合物的質(zhì)量的增加，所得到的氨氣體積不變時(shí)體積最大；（2）根據(jù)離子方程式NH4++OH－=NH3↑+H2O進(jìn)行計(jì)算；（3）先判斷固體和NaOH的過量問題，再利用較小的數(shù)據(jù)