山東省濰坊市楊善中學2022年高一化學月考試題含解析

山東省濰坊市楊善中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素和氧元素的質量比為21︰8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質的量之比可能為A．1︰2︰1

B．2︰1︰1

C．3︰1︰1

D．1︰1︰3參考答案：D略2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是(

)A.常溫常壓下，3.2gO3所含電子數為1.2NAB.常溫常壓下，34gH2O2中含有質子的數目為34NAC.標準狀況下，11.2LCO與11.2LO2混合所含原子數為2NAD.0.1molCO32-，所含電子數為38NA參考答案：C

3.在Al2（SO4）3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c（SO42﹣）等于0.2mol/L，c（Al3+）等于0.1mol/L，則原混合溶液中K+的物質的量濃度為（）A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.225mol/L參考答案：C【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】任何電解質溶液中都遵循電荷守恒，根據電荷守恒得2c（SO42﹣）=3c（Al3+）+c（K+），據此計算c（K+）．【解答】解：任何電解質溶液中都遵循電荷守恒，根據電荷守恒得2c（SO42﹣）=3c（Al3+）+c（K+），則c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.2mol/L﹣3×0.1mol/L=0.1mol/L，故選C．4.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A.64gSO2含有氧原子數為1NA

B.物質的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數為1NAC.標準狀況下，22.4LH2O的分子數為1NAD.常溫常壓下，14gN2含有分子數為0.5NA參考答案：D略5.某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是

A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g參考答案：A略6.某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是(

)A.該反應的氧化劑是ClO-B.消耗1mol還原劑，轉移3mol電子C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3D.該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O參考答案：C【分析】根據物質的量變化、元素化合價升降確定反應物、生成物，配平離子方程式，并用氧化還原反應知識分析。【詳解】據圖，ClO-物質的量減少，是反應物；N2物質的量增加，是生成物。因反應前后元素種類不變，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反應物。A項：ClO-→Cl-，氯元素化合價降低，ClO-是氧化劑，A項正確；B項：NH4+→N2，氮元素失電子，NH4+是還原劑，消耗1molNH4+時轉移3mol電子，B項正確；C項：據得失電子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比為3:2，C項錯誤；D項：據以上分析，可寫出離子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D項正確。本題選D?！军c睛】學習氧化還原反應后，不僅要關注質量守恒關系，還要關注化合價的升降變化?；蟽r升降數相等，是配平氧化還原反應、進行有關計算的關鍵。

7.NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是（

）

A．100mL0．5mol/L的乙酸溶液中，乙酸分子的數目為0．05NA

B．食用醋酸能溶解水瓶膽中的水垢

C．0．8mol乙烷中含4．8NA個氫原子

D．電解氯化銅溶液時，若陰極增重64g，則陽極產生NA個氯氣分子參考答案：A略8.下列有關說法錯誤的是A．化學反應有新物質生成，并遵循質量守恒定律和能量守恒定律B．化學是一門以實驗為基礎的自然科學C．不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水D．人體不能缺碘，需要正常補碘。“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質參考答案：D略9.下列實驗事實用元素周期律解釋不合理的是選項實驗事實周期律解釋A.向Na2SO3溶液中加稀鹽酸產生氣泡非金屬性：C1>SB.Mg、Al與同濃度的鹽酸反應，Mg更劇烈原子半徑：Mg>Al...C.K與水的反應比Na與水的反應更劇烈金屬性：K＞NaD.加熱條件下，HBr比HF更易分解非金屬性：F>Br

參考答案：AA、最高價氧化物的水化物的酸性越強,則元素的非金屬性越強，S不是最高價，含氯的最高價含氧酸酸是HClO4，故A不合理；B、Mg,Al通過分別于同濃度的鹽酸反應，把H＋還原成氫氣,通過反應速率的快慢比較，就可知道他們還原性的強弱，也就是金屬性的強弱，同周期，原子半徑越大，還原性越強，故B正確；C、K與水的反應比Na與水的反應更劇烈，說明同一主族從上到下金屬性逐漸增強，故C正確；D、加熱條件下HBr比HF更易分解，氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強，故D正確；故選A。10.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是：A.Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-

B.Al3+、K+、SO42-、OH-C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-

D.Na+、H+、HCO3-、SO42-參考答案：A【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質、發(fā)生的反應分析判斷。【詳解】A.Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-在溶液中相互之間不反應，可以大量共存，A符合；B.Al3+、OH-反應生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子，不能大量共存，B不符合；C.Fe2+、H+、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成鐵離子、NO和水，不能大量共存，C不符合；D.H+、HCO3-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；答案選A。11.下列有關化學用語的表示方法中正確的是（

）A．氯元素的原子結構示意圖：B．N2的結構式：N≡NC．原子核內有8個中子的氧原子：D．二氧化碳的電子式：

參考答案：B12.關于氧化還原反應，下列說法正確的是：（

）①氧化劑發(fā)生氧化反應；②氧化劑具有氧化性；③氧化反應的本質是化合價升降；④物質所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據；⑤氧化還原反應的任一反應物不是氧化劑就是還原劑A．②④

B．②③④

C．①②④

D．①②④⑤參考答案：A【Ks5u解析】①氧化劑發(fā)生還原反應，錯誤；②氧化劑具有氧化性，正確；③氧化反應的本質是電子轉移，錯誤；④物質所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據，正確；⑤氧化還原反應的反應物可以既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；選A。13.已知鎂和稀硝酸反應時，每有1molHNO3反應，就有0.8mol電子轉移，此時硝酸的還原產物可能是A．NO2

B．N2O

C．N2

D．NO參考答案：B14.下列物質的分類正確的是（

）選項酸堿鹽氧化物ANH3NaOHNa2SO4SO3BHNO3Na2CO3NaHSO4SiO2CH2SiO3Ca(OH)2NaClOHClODHClFe(OH)3Na2SNO參考答案：D【分析】酸是指電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，根據以上概念分析解答?！驹斀狻緼．氨氣由兩種元素組成，其中一種元素為氫元素，為氫化物，不屬于酸，選項A錯誤；B．Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的鹽，不屬于堿，選項B錯誤；C．HClO由三種元素組成不屬于氧化物，HClO電離時產生的陽離子全部是氫離子，屬于酸，選項C錯誤；D．HCl電離時產生的陽離子全部是氫離子屬于酸，Fe(OH)3電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子屬于堿，Na2S是由金屬鈉離子和硫離子組成的鹽，NO是氧化物，選項D正確；答案選D。15.對有關電解質的說法正確的是A.熔融的A12O3能導電，所以它屬于電解質B.NH3的水溶液可以導電，所以它屬于電解質C.BaSO4為難溶物，所以它不屬于電解質D.純硫酸不導電，所以它不屬于電解質參考答案：AA、在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠導電的化合物為電解質，故熔融的A12O3能導電，所以它屬于電解質，選項A正確；B、NH3的水溶液可以導電，是因氨氣與水反應生成一水合氨電離產生自由移動的離子，但氨氣本身不電離，則屬于非電解質，選項B錯誤；C、BaSO4雖然難溶，但它屬于強電解質，選項C錯誤；D、純硫酸不導電，但硫酸在水溶液中在水的作用下能電離出自由移動的離子從而導電,所以是電解質，選項D錯誤。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用63%的濃HNO3（其密度為1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀HNO3，若實驗儀器有：A.10mL量筒

B.50mL量筒

C．托盤天平

D．玻璃棒E.100mL容量瓶

F.250mL容量瓶

G.500mL容量瓶

H．膠頭滴管

I.200mL燒杯．（1）此濃硝酸的物質的量濃度為

mol/L（2）應量取63%的濃硝酸

mL，應選用

．（填儀器的字母編號）（3）實驗時還需選用的儀器有（填序號）D、I、

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）

．①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉入容量瓶②容量瓶使用時未干燥③溶解后未經冷卻就移液④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線（5）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度C．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生太大影響．參考答案：（1）14.0；（2）8.9；A；（3）F、H；（4）①③；（5）B．【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】（1）根據物質的量濃度c=來計算；（2）設出需要的濃硝酸的體積，然后根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；（3）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（4）根據c=并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；（5）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度．【解答】解：（1）濃硫酸物質的量濃度c===14.0mol/L，故答案為：14.0；（2）由于無240mL容量瓶，故應選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設需要的濃硝酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V?。?4.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應選擇10mL量筒，故答案為：8.9；A；（3）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：F、H；（4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉入容量瓶，會導致溶質的量偏多，則濃度偏高，故①正確；②容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故②錯誤；③溶解后未經冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故④錯誤；⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度線會導致濃度偏低，故⑤錯誤．故答案為：①③；（5）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度，故答案為：B．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取14.3gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，（列式并計算）求：（1）Na2CO3物質的量濃度？（2）取出20ml該溶液用水稀釋，使Na2CO3物質的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求應該使用什么規(guī)格的容量瓶？參考答案：（1）0.05mol/L

（2）250ml略18.（8分）將一塊質量為10.8g表面已被氧化的金屬鈉投入100g水中，產生0.20g氣體，求：①氧化的鈉的質量；②所得溶液的質量分數。(請寫出計算過程)參考答案：

2Na

+2H2O=2NaOH+H2↑

46

80

2

4.6

8

0.2

所以沒有被氧化的鈉是46*0.2/2=4.6g

被氧化成氧化鈉是10.8-4.6=6.2g

（4分）

生成的氫氧化鈉是80*0.2/