山東省濰坊市石家河中學(xué)2021年高一化學(xué)測試題含解析

山東省濰坊市石家河中學(xué)2021年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下11.2L的水中含有0.5個NA水分子

B．22.4LN2的所含的電子數(shù)是14NA個C．含107gFe(OH)3的膠體中膠?？倲?shù)為NA個D．常溫常壓下，1molN2和NO的混合氣體中含2NA個原子

參考答案：D略2.下列描述正確的是（）A．氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO2C．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+D．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3參考答案：B【考點】氨的化學(xué)性質(zhì)；銨鹽；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；B．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2；C．氨水和Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，氨水和Al3+生成氫氧化鋁沉淀，無法用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+；D．部分銨鹽受熱分解，產(chǎn)物不是NH3，如硝酸銨分解不生成氨氣．【解答】解：A．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，電離出自由移動離子的物質(zhì)是一水合氨，不是氨氣，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2；二氧化硫在催化劑和高溫條件下才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故B正確；C．氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氨水和Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，氨水和Al3+生成氫氧化鋁沉淀，無法除去氫氧化鐵中的氫氧化鋁，故C錯誤；D．硝酸銨分解不生成氨氣，NH4NO3N2O↑+2H2O，故D錯誤；故選B．3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（

）

（

）A．45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NAB．標準狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NAC．0.5L0.2mol/L的NaCl(aq)中含有的Na＋數(shù)是0.1NA

D．1molH2O中含電子數(shù)目為9NA參考答案：D略4.下列各組中的兩組有機物不屬于同分異構(gòu)體的是

A、葡萄糖與果糖

B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C、正丁烷和異丁烷

D、淀粉和纖維素

參考答案：D略5.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是

A．CaCl2

B．KOH

C．NH3·H2O

D．H2SO4參考答案：A略6.丁烷(C4H10)廣泛應(yīng)用于家用液化石油氣，也用于打火機中作燃料，下列關(guān)于丁烷敘述不正確的是A.在常溫下，C4H10是氣體B.C4H10與CH4互為同系物C.丁烷有正丁烷與異丁烷兩種同分異構(gòu)體D.C4H10進行一氯取代后生成兩種沸點不同的產(chǎn)物參考答案：D【詳解】A.在常溫下，碳原子數(shù)小于或等于4的烴是氣體，所以C4H10是氣體，故A正確；B.由于C4H10與CH4均是烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似，碳原子數(shù)不同，互為同系物，故B正確；C.丁烷有正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和異丁烷(CH3CH(CH3)CH3)兩種同分異構(gòu)體，故C正確；D.丁烷分為正丁烷和異丁烷，正丁烷一氯代物有2種；異丁烷的一氯代物有2種，所以丁烷進行一氯取代后共生成2+2=4種產(chǎn)物，C4H10進行一氯取代后生成四種沸點不同的產(chǎn)物，故D錯誤；所以本題答案：故選D.

7.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念或名詞的依據(jù)正確的是（）A．共價化合物：是否含有共價鍵B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否具有導(dǎo)電性D．溶液與膠體：本質(zhì)在于分散質(zhì)粒子直徑的大小參考答案：D【考點】混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．離子化合物中也會含有共價鍵；B．不同物質(zhì)組成的為混合物，一種物質(zhì)組成的為純凈物，僅含一種元素的不一定是純凈物；C．物質(zhì)本身導(dǎo)電性和電解質(zhì)非電解質(zhì)無關(guān)，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；D．分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大?。窘獯稹拷猓篈．只含共價鍵的化合物為共價化合物，離子化合物中也含有共價鍵，含共價鍵的化合物不一定為共價化合物，故A錯誤；B．純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物．混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物．所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關(guān)系．比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故B錯誤；C．物質(zhì)本身是否具有導(dǎo)電性不能判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，如HCl本身不能導(dǎo)電但是電解質(zhì)，蔗糖本身不能導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液．所以溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大?。蔇正確；故選D．8.高一入學(xué)體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標。表示該體檢指標的物理量是()甘油三酯0.52mmol/L總膽固醇

4.27

mmol/L高密度脂蛋白膽固醇

1.57

mmol/L低密度脂蛋白膽固醇

1.40

mmol/L葡萄糖

4.95

mmol/L

A.溶解度

B.物質(zhì)的量濃度C.質(zhì)量分數(shù)

D.摩爾質(zhì)量參考答案：B試題分析：A．溶解度的單位是g，不是mol/L，A項錯誤；B．物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位，B項正確；C．質(zhì)量分數(shù)是表示溶液組成的物理量，無單位，C項錯誤；D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，D項錯誤；答案選B。9.目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是IVA碳的化合物（有機化合物），下列關(guān)于其原因的敘述中不正確的是

A、碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個共價鍵

B、碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價鍵

C、碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵

D、多個碳原子可以形成長度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合參考答案：B略10.實驗室里利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是：A．每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6molB．N2既是氧化劑，又是還原劑C．NH4Cl中的氮元素被還原D．NaNO2是氧化劑參考答案：D11.下列各組中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是A.Cl2和H2

B.Na和O2

C.Ca(OH)2和CO2

D.C和O2參考答案：A12.等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是(

)。A．H2

B．O2

C．N2

D．CO2參考答案：A略13.下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是A.CO2→CO

B.FeCl3→FeCl2C.HCl→AgCl

D.KI→I2參考答案：D【分析】元素被氧化，說明該元素失去電子，化合價升高，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.CO2→CO中碳元素化合價降低，得到電子，被還原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價降低，得到電子，被還原，B不符合；C.HCl→AgCl中元素化合價均不變，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合價升高，失去電子，被氧化，D符合；答案選D。14.參考答案：C15.甲﹣﹣辛等元素在周期表中的相對位置如圖．甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（）A．金屬性：甲＞乙＞丁B．原子半徑：辛＞己＞戊C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差14D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物參考答案：B考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C元素；甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6﹣3=3，甲為Li元素；由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na、丙為K、丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si、庚為Ge、辛為Ga，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．解答：解：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6﹣3=3，即甲為Li，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga．A．同主族從上到下金屬性增強，由金屬活動順序表可知Ca的金屬性比Na強，則金屬性甲＜乙＜丁，故A錯誤；B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，則原子半徑：辛＞己＞戊，故B正確；C．原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，丙（原子序數(shù)為19）與庚（原子序數(shù)為32）的原子核外電子數(shù)相差32﹣19=13，故C錯誤；D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤，故選B．點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)金剛石的硬度及甲與戊的原子序數(shù)關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，選項A中注意根據(jù)金屬活動順序表判斷Ca的金屬性比Na強．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗回答下列問題：①實驗（1）中反應(yīng)的離子方程式為____________________________，實驗（2）中沉淀溶解對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由：_________________________________________.參考答案：①OH-+NH4+=NH3↑+H2O

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

②Mg2+、Ba2+

③NH4+，SO42?、CO32?

c(SO42?)=0.1mol/L，

c(CO32?)=0.2mol/L

④不能

碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀⑤存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【分析】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進行解答。【詳解】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實驗（1）中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實驗（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結(jié)合以上分析可知：實驗（1）中為可以證明含有NH4+，實驗（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結(jié)合以上分析可知：實驗（1）中可以證明含有NH4+，實驗（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結(jié)合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經(jīng)計算,NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計算可以知道SO42?、CO32?的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負電荷總數(shù)為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據(jù)電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)，試回答以下幾個問題：溫度/℃25t1t2Kw1×10-14a1×10-12（1）若25<t1<t2，則a

1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH－)為

。（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2=

，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是

。II

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方