山東省濰坊市濱海中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

山東省濰坊市濱海中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下在2L容器內進行著某一反應，固體X、氣體Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是

A.反應的化學方程式為4X

YB.當t1=2時，用X表示該反應在2min內的平均反應速率為0.25mol/(L·min)

C.t2時，正反應速率等于逆反應速率

D.t3時，Y濃度不再變化，反應達到平衡參考答案：D略2.關于化學鍵的下列敘述中,正確的是A．所有物質中都含有化學鍵

B．共價化合物中可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．離子化合物中可能含共價鍵參考答案：D略3.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）（）A．Ba（OH）2 B．NaOH C．BaCl2 D．AgNO3參考答案：A【考點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、刺激性氣體、無現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體，以此來解答．【解答】解：A．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、刺激性氣體、無現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．NaOH不能鑒別Na2SO4、KCl，也不能鑒別NH4NO3、（NH4）2SO4，故B錯誤；C．BaCl2不能鑒別Na2SO4、（NH4）2SO4，也不能鑒別NH4NO3、KCl，故C錯誤；D．Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4均與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；故選A．4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．NH4+、Na+、SO42-、OH-C．H+、K+、HCO3-、Cl-

D．Al3+、K+、OH-、NO3-參考答案：A5.下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是(

)A．濃H2SO4、NaOH﹣腐蝕品 B．酒精﹣易燃氣體C．KMnO4﹣氧化劑 D．白磷﹣易燃固體參考答案：B【分析】A、硫酸和氫氧化鈉分別是強酸和強堿，有強腐蝕性；B、酒精為液態(tài)；C、高錳酸鉀有強氧化性；D、白磷的著火點很低，易自燃．【解答】解：A、濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，氫氧化鈉是強堿，也有強腐蝕性，故均屬于腐蝕品，故A正確；B、酒精為液態(tài)，可燃燒，故是易燃液體，故B錯誤；C、高錳酸鉀有強氧化性，故經(jīng)常做氧化劑，故C正確；D、白磷的著火點很低，易自燃，且為固體，故為易燃固體，故D正確．故選B．【點評】本題考查了物質的性質特點，應根據(jù)物質的化學性質和物理性質來分析，難度不大，注意基礎額掌握．6.下列實驗操作或記錄正確的是(

)A．常溫常壓下測得1molN2的質量為28gB．用量筒測得排水法收集到的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱得2.5g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.9g參考答案：AD7.某溶液中大量存在以下五種離子：N03-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物質的量之比為n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，則M可能為

(

)

A．Fe2+

B．Mg2+

C．CO32-

D．Ba2+參考答案：B略8.醫(yī)學研究證明，用放射性135

53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關135

53I敘述正確的是A．135

53I是碘的一種同素異形體

B．135

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135

53I核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29參考答案：D略9.下列各組物質的性質及粒子的性質變化正確的是A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

B．還原性Na+＞S2-＞Br-＞Cl-C．離子半徑Cl-＞K+＞S2-＞S

D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO參考答案：D略10.下列反應可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示可溶性強堿與強酸反應生成可溶性鹽和水的一類反應，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合，反應中有硫酸鋇沉淀生成，離子方程式不能用H++OH﹣=H2O表示，故A錯誤；B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合，反應生成一水合氨，不屬于中和反應，離子方程式不能用H++OH﹣=H2O表示，故B錯誤；C．HNO3溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水，反應的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故C正確；D．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，其離子方程式為：CH3COOH+OH﹣=CH3COOH﹣+H2O，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D錯誤；故選C．11.與100ml，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是

（

）A、3ml2mol/L的NaCl溶液

B、50ml4mol/L的FeCl3溶液

C、200ml1mol/L的HCl溶液

D、50ml3mol/L的BaCl2溶液參考答案：D略12.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應按下式進行：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)，2s后測得反應速率如下：v(A2)＝0.4mol/(L·s)，v(B2)＝1.2mol/(L·s)，v(C)＝0.8mol/(L·s)，則該x和y的值分別為()A．2和3

B．3和2C．3和1

D．1和3參考答案：D解析：x:y:2＝v(A2):v(B2):v(C)＝0.4:1.2:0.8＝1:3:2，故x＝1，y＝3。13.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氯化鎂溶液和氨水混合：Mg2++2OH－=Mg(OH)2C．鐵與稀硝酸反應：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑D．鋁片插入硝酸銀溶液中Al+3Ag+=Al3++3Ag參考答案：D14.將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質的量之比為1：3，則該烷烴是

(

)

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷參考答案：D略15.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是A．C+O2CO2

B．CH4+2O2CO2+2H2OC．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．CuO+H2

Cu+H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鑒別下列各組物質，按要求回答問題。（1）稀硫酸、稀鹽酸①可選用鑒別的試劑有（填編號,可多選）

。A．BaCl2溶液

B．Mg(NO3)2溶液

C．Na2CO3溶液②鑒別反應的離子方程式：

。（2）飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水①可選用鑒別的試劑有（填編號,可多選）

。a．鹽酸

b．NaCl

c．硝酸

d．BaCl2溶液

②依次寫出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應的離子方程式：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水中蘊藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下：

已知：MgO的熔點為2800℃，MgCl2的熔點為712℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）操作2的方法是_____________，操作3具體指_____________________。

（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，以下試劑合理的組合是________①稀鹽酸

②NaOH

③Na2CO3④BaCl2a.②③④①

b.③②④①

c.④②③①

d.④③①②（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，該溶液吸收溴的離子反應方程式是____________。（4）寫出電解MgCl2制取Mg的化學方程式______________________。（5）有同學認為：上述流程過于復雜，可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎？_______（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由____________________________。參考答案：(1)過濾

蒸發(fā)濃縮降溫結晶

(2)c

(3)Br2+SO2+2H2O====2Br-+SO42-+4H+

(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(5)不同意

MgO的熔點太高解析：(1)操作2是將固體和溶液分開，方法是過濾；從MgCl2溶液中獲得MgCl2晶體，操作3具體指蒸發(fā)濃縮降溫結晶；（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故正確的次序為BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀鹽酸，故選C。（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，溴將SO2氧化，該溶液吸收溴的離子反應方程式是Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+；（4）電解MgCl2制取Mg的化學方程式MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（5）不同意，MgO的熔點太高，,使其熔融所費能量太多,而MgCl2是離子晶體并且熔點低,熔融電解耗能少。18.分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如下圖(分A、B兩種情況)：

(1)在A情況下，溶質是__

__(填化學式)，其物質的量之比為___。(2)在B情況下，溶質是___(填化學式)，其物質的量之比為____。(3)原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為____。參考答案：(1)__NaOH、Na2CO3__

__1﹕1__(2)__Na2CO3、NaHCO3_

__1﹕1__(3)__1.5mol·L－1__

解析：CO2通入NaOH溶液中進行反應時，據(jù)CO2量與NaOH量的相對多少，有這樣幾個階段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此時溶質可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應)；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此時溶質可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3。據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入與NaOH溶液反應的)是A情況的2倍。(3)當加入150mL鹽酸時，恰好完全反應，