武威第十八中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

甘肅省武威第十八中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析甘肅省武威第十八中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析PAGEPAGE24甘肅省武威第十八中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析甘肅省武威第十八中學(xué)2020—2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）一、選擇題(每題3分,共60分）1。下列說法不正確的是A。食物因氧化而腐敗是放熱反應(yīng) B。人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)C。生物質(zhì)能源是解決農(nóng)村能源主要途徑 D.使用沼氣作能源可以保護(hù)森林【答案】B【解析】【詳解】A.食物可在常溫下腐敗，為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),是放熱反應(yīng),故A正確；B.人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量由葡萄糖等供能物質(zhì)氧化而得到，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),故B錯(cuò)誤;C。解決農(nóng)村能源的一條重要的途徑是充分利用好生物質(zhì)能源,故C正確;D。沼氣的主要成分為甲烷，使用沼氣作能源可以保護(hù)森林，減少森林的砍伐,故D正確；故選B。2。下列說法正確的是(）A。形成生成物中化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的總能量時(shí)，△H〈0B.體系溫度升高一定是反應(yīng)放熱造成的;體系溫度降低一定是反應(yīng)吸熱造成的C。需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D。反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無關(guān)【答案】A【解析】【詳解】A。形成生成物中化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的總能量時(shí)，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0,A正確;B.體系的溫度高低不僅與吸熱或放熱有關(guān)，還與反應(yīng)條件有關(guān)，不能依據(jù)反應(yīng)吸熱或放熱確定反應(yīng)體系的溫度變化，B錯(cuò)誤；C.放熱反應(yīng)有的需要加熱,有的不需要加熱,如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng),但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)。再例如鋁熱反應(yīng)等，C錯(cuò)誤;D。反應(yīng)物的質(zhì)量及狀態(tài)不同時(shí)，反應(yīng)物所具有的能量也不同,反應(yīng)放出的熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān),D錯(cuò)誤；答案選A。3.已知（1）Zn(s)＋O2（g）===ZnO(s)ΔH＝－348。3kJ·mol－1（2)2Ag（s)＋O2（g)===Ag2O(s）ΔH＝－31。0kJ·mol－1則Zn(s)＋Ag2O（s）===ZnO(s）＋2Ag(s）的ΔH等于A。－317.3kJ·mol－1 B.－379.3kJ·mol－1C。－332。8kJ·mol－1 D。317。3kJ·mol－1【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，（1)—（2)可得Zn(s)＋Ag2O（s）=ZnO(s）＋2Ag(s)，則ΔH=－348。3kJ·mol-1+31。0kJ·mol—1=－317.3kJ·mol-1,答案為A。4.含0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11。46kJ的熱量。下列表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是(）A。KOH(aq）＋H2SO4(aq）=K2SO4(aq）＋H2O(l)△H＝－11.46kJ·mol－1B。2KOH（aq)＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l)△H＝－114。6kJ·mol－1C.2KOH（aq）＋H2SO4(aq）=K2SO4（aq)＋2H2O（l）△H＝＋114.6kJ·mol－1DKOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l)△H＝－57.3kJ·mol－1【答案】D【解析】【詳解】KOH的物質(zhì)的量為0。2mol，1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量為0。1mol，含0.2molKOH的稀溶液與1L0。1mol·L—1的H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)生成0.2mol水，反應(yīng)的中和熱ΔH=—=-57.3kJ·mol—1，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為KOH(aq）+H2SO4(aq)=K2SO4(aq）+H2O（l）ΔH=—57。3kJ·mol—1；答案選D。5。下列說法正確的是(）A。甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890。3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1BNaOH（aq)＋CH3COOH（aq）===CH3COONa(aq）＋H2O(l）ΔH＝－57。3kJ·mol－1（中和熱)C.測(cè)定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D。2H2（g)＋O2（g）===2H2O（l)ΔH＝－571。6kJ·mol－1(燃燒熱）【答案】C【解析】【詳解】A。燃燒熱指的是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，其中產(chǎn)物中的水為液態(tài)，A錯(cuò)誤；B。中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成1mol水所釋放的熱量，醋酸是弱酸，B錯(cuò)誤；C。測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)混合液的最高溫度,C正確；D。燃燒熱指的是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，D錯(cuò)誤。故答案為：C。6.N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH3（g）.下列說法正確的是A.I中破壞的均為極性鍵B。Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程C。Ⅳ中NH2與H2生成NH3D.該條件下生成1molNH3放熱54kJ【答案】D【解析】【詳解】A．I中破壞的N2和H2中的共價(jià)鍵都是非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個(gè)過程均是化學(xué)鍵形成的過程，為能量降低的過程，都是放熱過程,故B錯(cuò)誤；C．圖象中Ⅳ的變化是NH2和H生成NH3,不是NH2和H2發(fā)生的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，N2(g)+3H2(g）?2NH3(g），放出的熱量為(324+399+460-1129）kJ=54kJ,故D正確;故選D。7。下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是A。灼熱的炭與CO2反應(yīng) B。甲烷與O2的燃燒反應(yīng)C。鋁與稀鹽酸 D。Ba(OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】常見的吸熱反應(yīng)有:Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)等，在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼。灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化則屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B。甲烷與O2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng),D錯(cuò)誤；C。鋁與稀鹽酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤;D。氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。8.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(）A.密閉容器中有一定量紅棕色的NO2,加壓（縮小體積）后顏色先變深后變淺B。高壓條件比常壓條件有利于SO2和O2合成SO3C.由H2（g)、I2(g）、HI(g)組成的平衡體系加壓(縮小體積)后顏色變深D。實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣【答案】C【解析】【詳解】A。二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，縮小體積,二氧化氮濃度增大，氣體顏色變深，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則高壓條件比常壓條件有利于SO2和O2合成SO3，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C。H2（g)和I2（g)生成HI（g)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積縮小濃度增大,不能用勒夏特列原理解釋,故C選；D.飽和食鹽水中氯離子濃度大，使氯氣和水的反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故D不選;故選C?！军c(diǎn)睛】勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋.9.已知反應(yīng)CO(g)＋H2O（g）CO2（g)＋H2（g）ΔH〈0.在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A。升高溫度，K減小B。減小壓強(qiáng),n（CO2)增加C.更換高效催化劑，α（CO）增大D。充入一定量的氮?dú)猓琻(H2)變大【答案】A【解析】【詳解】A.因?yàn)檎磻?yīng)放熱，因此升高溫度，平衡逆向移動(dòng),K減小，故A正確；B.CO(g)＋H2O(g）CO2(g）＋H2(g），反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng),n（CO2)不變，故B錯(cuò)誤；C.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡無影響，α（CO)不變，故C錯(cuò)誤；D.T、P一定,充入一定量的氮?dú)?V增大，對(duì)平衡的影響相當(dāng)于減壓，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，n（H2)不變，故D錯(cuò)誤；答案：A10。在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g）＋O2（g)2SO3(g）ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時(shí)，下列分析不正確的是A。圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)。圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C。圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度D.圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，乙使用了催化劑【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,則圖I中t1時(shí)刻可以是增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響,同等程度增大反應(yīng)速率，則圖II中t1時(shí)刻可以表示加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,故B正確；C．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡，乙的溫度高，且溫度高轉(zhuǎn)化率小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖像一致，故C正確；D．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，甲、乙轉(zhuǎn)化率不同，則不能表示催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,故D錯(cuò)誤；故選D.【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡,把握壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的影響因素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時(shí)間越少.11。反應(yīng)CO＋H2O（g)CO2＋H2在1000K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A.將壓強(qiáng)減小至原來的一半 B.將反應(yīng)溫度升高至1200KC。添加催化劑 D.增大水蒸氣的濃度【答案】B【解析】【分析】化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨其他條件變化.【詳解】A.將壓強(qiáng)減小至原來的一半，壓強(qiáng)變化，平衡常數(shù)不變,A錯(cuò)誤；B.升高溫度平衡常數(shù)變化，B正確；C.加入催化劑，對(duì)平衡常數(shù)無影響，C錯(cuò)誤；D.增大水蒸氣的濃度,平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；答案選B。12.對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng):2A（g）+B(g）?nC（g），符合圖所示的結(jié)論是：(）A。p1＞p2，n＞3 B.p1＞p2，n＜3C。p1＜p2，n＞3 D.p1＜p2，n＜3【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)圖像，結(jié)合先拐先平數(shù)值大的原則可知，p2首先達(dá)到平衡狀態(tài),所以p2＞p1;壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快,到達(dá)平衡的時(shí)間短，但平衡時(shí)C的含量低。這說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，因此n＞3,答案選C。13.在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明A(s）+2B(g）C（g)+D(g)已達(dá)平衡的是A.混合氣體的密度 B?；旌蠚怏w的壓強(qiáng)C?；旌蠚怏w的分子數(shù)目 D.混合氣體的總物質(zhì)的量【答案】A【解析】【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答【詳解】A、反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量是變化的，容器體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)前后氣體的體積是不變的,所以混合氣體的分子數(shù)目不變不能說明是平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，D錯(cuò)誤;答案選A.【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等,但不為0。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).14.下列說法正確的是（）A。反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B?；罨肿又g的碰撞一定是有效碰撞C。能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞D.增大反應(yīng)物濃度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】A．當(dāng)活化分子之間發(fā)生有效碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故A錯(cuò)誤；B．活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞,當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故B錯(cuò)誤；C．活化分子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故C正確；D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查活化能及其對(duì)反應(yīng)速率的影響.注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞。15.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g）+5O2（g）?4NO(g)+6H2O（g)，下列敘述正確的是A。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆（NO）B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正（NH3）=3v正(H2O）【答案】A【解析】【詳解】A。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知4v正（O2)=5v逆（NO），A正確;B。單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤;C。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，壓強(qiáng)減小,則正、逆反應(yīng)速率均減小,C錯(cuò)誤；D。反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正（NH3）=2v正（H2O)，D錯(cuò)誤；答案選A。16.某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g)＋nB（g)pC（g)的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說法正確的是A。K值越大,表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B.若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng),則K增大C.溫度越高，K一定越大D.如果m＋n＝p，則K＝1【答案】A【解析】【詳解】A、K=,K值越大，說明平衡正向移動(dòng)，有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B、m+n和p的關(guān)系題目中沒有說明，因此縮小容積，平衡不知道向什么方向移動(dòng),B錯(cuò)誤；C、K只受溫度的影響，此反應(yīng)沒有說明正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱,C錯(cuò)誤；D、不確定A、B的投入量是多少，D錯(cuò)誤；故選A。17。已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）＋O2(g）=2CO(g）ΔH＝—221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－（aq)=H2O(l）ΔH＝-57.3kJ·mol－1③2SO2（g)＋O2(g）?2SO3（g）ΔH＝—QkJ·mol－1(Q＞0）下列結(jié)論正確的是（）A.碳的燃燒熱等于110.5kJ·mol－1B。稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57。3kJ的熱量C.相同條件下,2molSO2（g)和1molO2(g）所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量D。將一定量SO2（g）和O2（g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g)被氧化【答案】D【解析】【詳解】A。燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，例如C→CO2(g），S→SO2（g)，H→H2O(l）,則碳的燃燒熱大于110。5kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；B.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)除了生成水外,還生成硫酸鋇沉淀，也會(huì)放熱,則生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJ,故B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)2SO2(g)＋O2（g）?2SO3（g）是放熱反應(yīng)，相同條件下，2molSO2（g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)2SO2（g）＋O2（g)?2SO3（g）ΔH＝-QkJ·mol－1(Q＞0)可知，將一定量SO2（g)和O2(g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中一定有2molSO2(g)被氧化,故D正確;故選D。18。一種“即食即熱型快餐"適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（)A。濃硫酸與水 B。生石灰與水C.熟石灰與水 D.氯化鈉與水【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸溶于水放熱，但不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且濃硫酸具有極強(qiáng)腐蝕性，易發(fā)生危險(xiǎn),A不正確；B．生石灰與水混合反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，能對(duì)食品進(jìn)行加熱，B正確；C．熟石灰與水混合后,不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),溶于水過程放出的熱量較小,難以將食品快速加熱，C不正確；D．氯化鈉與水混合，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶于水過程基本上不產(chǎn)生熱量，D不正確；故選B。19.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)C。應(yīng)用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D。同溫同壓下，H2(g)＋Cl2（g）=2HC1(g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同【答案】C【解析】【詳解】A.生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量的大小可以判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱,生成物總能量低于反應(yīng)物總能量為放熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B。?H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.用蓋斯定律可以計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，C正確;D。ΔH與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HC1(g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同,D錯(cuò)誤；答案選C。20。下列說法正確的是A。H2（g）的燃燒熱△H＝-285。8kJ/mol，則2H2O（g)＝2H2(g)＋O2（g）△H＝＋571。6kJ/molB.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C。由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c（金剛石，s）＝c（石墨，s)△H＜0D。已知：298K時(shí)，N2（g）＋3H2(g)2NH3(g）△H＝—92.0kJ/mol。在相同溫度下,向密閉容器中通入0。5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出46。0kJ的熱量【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，2H2(g）+O2（g）=2H2O（l）△H=—571.6kJ/mol，則2H2O(l）═2H2(g）+O2（g）△H=+571.6kJ/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．石墨比金剛石穩(wěn)定，所以石墨具有的能量低，C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0,C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底，故向密閉容器中通入0。5molN2和1。5molH2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于46.0

kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題21。恒溫下，將2molSO2和1moO2的混合氣體通入一個(gè)容積固定的5L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g)+O2(g)2SO3（g）(1）若2分鐘后，測(cè)得O2的濃度為0.1mol/L，則2分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為____________。（2）5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，混合氣體的物質(zhì)的量為2。4mol，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為_______________。(3）達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為____________，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___________。(4）若平衡后,向該容器中充入一定量的氬氣，化學(xué)平衡將_____________（填正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)、不移動(dòng)）；若平衡后，向該容器中再充入2molSO2和1molO2,當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率將____________（填增大、減小、不變）。【答案】(1).0.05mol/（L·min）（2).1。2mol（3）。60％（4)。4：5(5）。不移動(dòng)(6）。增大【解析】【詳解】(1)2分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為=0。05mol/(L·min）。(2)混合氣體的物質(zhì)的量減少(3—2.4）mol=0。6mol，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為0。6mol×2=1。2mol。（3）達(dá)平衡時(shí),消耗1。2molSO2,SO2的轉(zhuǎn)化率為=60％，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比即為2.4mol:3mol=4:5.(4）若平衡后，向該容器中充入一定量氬氣，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，所以化學(xué)平衡將不移動(dòng)；若平衡后，向該容器中再充入2molSO2和1molO2，相當(dāng)于加壓,平衡右移,當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率將增大。22。一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）△H＞0。1100℃時(shí),向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.(1)8分鐘內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO）=___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。（2)1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______（填數(shù)值）；該溫度下,若在8分鐘時(shí)CO2和CO各增加0.5mol/L,此時(shí)平衡__________移動(dòng)（填“正向”、“逆向"或“不”）。（3）1100℃時(shí)，2L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投入量3molFe、2molCO24molFeO、3molCOCO的濃度（mol/L）c1c2CO2的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2體系壓強(qiáng)(Pa)P1P2下列說法正確是___________（填序號(hào)）;A2c1=3c2Bφ1=φ2CP【答案】（1)。0。0625mol?L—1?min-1（2）。2(3）。正（4)。BC【解析】【詳解】(1）據(jù)圖可知,8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO)==0.0625mol?L-1?min-1;（2)1100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.5mol/L、c（CO2)=0。25mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===2;該溫度下,若在8分鐘時(shí)CO2和CO各增加0.5mol/L,Qc==1.33＜K,則此時(shí)平衡正向移動(dòng);（3)A．甲：化學(xué)平衡常數(shù)K=；乙：化學(xué)平衡常數(shù)K=,溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以K==，所以3c1=2c2,故A錯(cuò)誤;B．溫度不變,則化學(xué)平衡常數(shù)不變，甲、乙中溫度相同，所以化學(xué)平衡常數(shù)K=相等，則φ1=φ2，故B正確；C．恒溫恒容條件下,壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，所以甲中氣體總物質(zhì)的量是2mol、乙中是3mol，則甲中壓強(qiáng)小于乙,即P1＜P2，故C正確；答案選BC。23.某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱裝置中還缺少的主要儀器是______若測(cè)得中和熱值為,寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______關(guān)于該實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是______A。如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全C。燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

溶液要分多次緩慢加入若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸,中和熱的測(cè)定結(jié)果會(huì)______“偏大”、“偏小"或“無影響”．【答案】（1）.環(huán)形玻璃攪拌棒（2）.（3)。B(4).偏小【解析】【分析】①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器;

②根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義和書寫方法、中和熱的概念來回答;

③A．如圖條件下沒有硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失；

B．一方過量是為了保證另一方完全反應(yīng);

C．大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫;

D．一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；

④根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；【詳解】①由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒;②中和熱值為，則稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：；故答案為:；③A.如圖條件下沒有硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失,故A錯(cuò)誤；B。NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全，故B正確；C.大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫，不是固定小燒杯，故C錯(cuò)誤；D。NaOH溶液要分多次緩慢加入，熱量會(huì)散失，故D錯(cuò)誤;故