高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)條件的控制及優(yōu)化練習(xí)題

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)條件的控制及優(yōu)化必刷卷一、選擇題（共16題）1．氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為，N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．此反應(yīng)在高溫、高壓和催化劑條件下進(jìn)行可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B．合成氨正反應(yīng)的△S<0C．使用新型催化劑可以提高上述合成氨的生產(chǎn)效率D．中含有配位鍵2．下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是（）A．鐵作催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于化學(xué)平衡向合成氨的方向移動(dòng)B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，且有利于化學(xué)平衡向合成氨的方向移動(dòng)C．增大壓強(qiáng)能縮短到達(dá)平衡狀態(tài)所用的時(shí)間D．合成氨采用的壓強(qiáng)是1×107~3×107Pa，因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最高3．合成氨工業(yè)上，采用氮?dú)溲h(huán)操作的主要目的是（）A．加快反應(yīng)速率 B．提高氨氣的平衡濃度C．提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?D．降低氨氣的沸點(diǎn)4．工業(yè)合成氨和制硫酸中SO2催化氧化的生產(chǎn)過程的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．都使用了催化劑 B．都選擇了較高溫度C．都按方程式的系數(shù)比投料 D．合成氨采用高壓；合成SO3采用常壓5．下列說法正確的是（）A．在植物油中滴幾滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液褪色，說明植物油含有酯基B．鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉,證明氯的非金屬性大于硅C．溶液的酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性有較大影響，如在酸性溶液中，H2O2分解較快D．任何反應(yīng)都有一定限度，通過改變反應(yīng)條件可對反應(yīng)進(jìn)行調(diào)控6．已知在Ag+催化作用下，Cr3+可以被S2O氧化，反應(yīng)方程式為：7H2O+2Cr3++3S2O6SO+Cr2O+14H+其催化機(jī)理分兩步進(jìn)行：①S2O+2Ag+=2SO+2Ag2+(慢)；②2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++Cr2O+14H+(快)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．催化劑Ag+濃度增大，該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快B．Ag+可以使反應(yīng)速率加快的原因是降低了反應(yīng)的活化能C．反應(yīng)中任意時(shí)刻瞬時(shí)反應(yīng)速率v(Cr3+)：v(S2O)=2：3D．反應(yīng)整個(gè)過程中，溶液中的Ag2+不容易被檢測到7．苯乙烯與溴苯在一定條件下發(fā)生Heck反應(yīng)：++HBr，某實(shí)驗(yàn)小組在原料及催化劑鈀用量等均相同的條件下進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)；反應(yīng)溫度/℃100100100100120140160反應(yīng)時(shí)間/h10121416141414產(chǎn)率/%81.284.486.686.293.596.696.0下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由表中數(shù)據(jù)可知最佳反應(yīng)條件為120℃、14hC．在100℃時(shí)、反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)率增加的原因是反應(yīng)速率增大D．從140℃升到160℃，反應(yīng)相同時(shí)間產(chǎn)率下降的原因可能是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8．丙烯(C3H6)是一種重要的化工原料，丙烷氧化脫氫(ODHP)制丙烯條件溫和，催化劑不易積碳失活。我國學(xué)者在六方氮化硼(h—BN)催化劑氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)機(jī)理研究上取得進(jìn)展，反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．上述反應(yīng)歷程中決速步驟的化學(xué)方程式為B．上述反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)C．上述反應(yīng)歷程中僅包含極性鍵的斷裂和生成D．該歷程之后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為9．由丙烯合成正丁醛的反應(yīng)：。該反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是（）A．低溫、高壓、催化劑 B．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏?、催化劑C．常溫、常壓、催化劑 D．適當(dāng)?shù)臏囟取⒊?、催化?0．H2O2是一種綠色的氧化劑和漂白劑，不穩(wěn)定，受熱易分解。研究不同條件對同體積同濃度的H2O2分解速率的影響，得到如圖結(jié)果：序號(hào)IIIIIIpH7711溫度/℃959550反應(yīng)時(shí)間/h131催化劑(等量)無Cu2+Fe3+無Cu2+Fe3+無Cu2+Fe3+分解百分率(%)0.857.42.61.196.34.835.510095.0由此不能得出的結(jié)論是（）A．Cu2+與Fe3+對H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好B．由I與Ⅱ可知其他條件相同時(shí)，濃度越大，H2O2分解越快C．由I與III可知其他條件相同時(shí)，pH越大，H2O2分解越快D．由I與III可知其他條件相同時(shí)，溫度越高，H2O2分解越快11．下列有關(guān)工業(yè)合成氨的說法不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．不斷補(bǔ)充氮?dú)?B．選擇10MPa～30MPa的高壓C．選擇500℃左右同時(shí)使用鐵觸媒做催化劑 D．及時(shí)液化分離氨氣12．苯乙烯與溴苯在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得數(shù)據(jù)如表.溴苯用量()100100100100100100100催化劑用量()2222222反應(yīng)溫度(℃)100100100100120140160反應(yīng)時(shí)間(h)10121416141414產(chǎn)率(%)81.284.486.686.293.596.689.0下列說法錯(cuò)誤的是（）A．最佳反應(yīng)溫度為140℃ B．最佳反應(yīng)時(shí)間為C．溫度過高時(shí)催化劑活性可能降低 D．反應(yīng)產(chǎn)物是順式結(jié)構(gòu)13．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）ABCD目的比較CO與HCO水解程度研究濃度對化學(xué)平衡的影響比較不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)方案A．A B．B C．C D．D14．氯化氫和氯氣在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當(dāng)今實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的主要方法之一。Deacon曾提在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+H2O(g)ΔH=-116kJ-mol-1。關(guān)于Deacon提出的制備Cl2的反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．每生成22.4LCl2，放出58kJ的熱量C．增大起始時(shí)的值，可提高HCI的平衡轉(zhuǎn)化率D．?dāng)嗔?molH-C1鍵的同時(shí)，有4molH-O鍵生成，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15．硫酸是化學(xué)工業(yè)重要的產(chǎn)品和原料，可用于化肥、農(nóng)藥、炸藥等。乙酸乙酯常用作香料和溶劑，實(shí)驗(yàn)室可以在濃硫酸作用下，用乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，用濃硫酸和蔗糖做“黑面包”等。工業(yè)上用催化氧化法制取SO3，再用濃硫酸吸收SO3得到發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)．發(fā)煙硫酸加水可以得到濃硫酸。催化氧化法制取SO3的反應(yīng)如下：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)；ΔH＝－196.6kJ·mol－1，下列關(guān)于工業(yè)上制取濃硫酸的說法正確的是（）A．提高n(O2)/n(SO2)的比值會(huì)導(dǎo)致SO2的轉(zhuǎn)化率減小B．2molSO2(g)和1molO2(g)所含化學(xué)鍵的鍵能總和比2molSO3(g)大196.6kJ·mol－1C．工業(yè)上用濃硫酸吸收SO3時(shí)是將SO3從吸收塔底部通入，濃硫酸從塔頂噴淋下來，這樣操作的目的是為了提高SO3的吸收率D．將50gH2SO4·SO3與50g水混合可得50%的硫酸溶液16．鳥糞石()沉淀法是一種新的處理高氨氮廢水的方法，其基本原理是通過向高氨氮廢水中投加含的化合物和磷酸鹽，使之與生成沉淀，將氨氮從廢水中除去。處理高氨氮廢水時(shí)，氨氮去除率、磷酸根離子殘留濃度與溶液的關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）A．最適宜的有效處理高氨氮廢水的鎂的化合物為B．除去廢水中的氨氮時(shí)，控制溶液的合理范圍為7～8C．除去廢水中的氨氮時(shí)，過高不易形成沉淀D．氨氮廢水有利于植物的生長，高氨氮廢水可直接排放到河流中二、非選擇題（共5題）17．磷化氫（）、氧硫化碳（COS）均可作儲(chǔ)糧害蟲殺劑。請回答下列問題：（1）磷原子的核外電子排布式______________，核外有______種不同能量的電子；其最外層有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為____個(gè)。（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是______；已知COS與的結(jié)構(gòu)相似，試寫出COS的電子式______________，COS屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COSH2SNa2SM溶液+H2（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：_____________________；（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為___________；在實(shí)際生產(chǎn)中，操作溫度選定400~500℃、壓強(qiáng)通常采用常壓的原因分別是____________。18．異丁烯為重要的化工原料，工業(yè)上可采用叔丁醇(TBA)氣相脫水法制備高純異丁烯產(chǎn)品，主要涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)1(主反應(yīng))：反應(yīng)2(副反應(yīng))：(1)副反應(yīng)產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為___________。(2)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指由穩(wěn)態(tài)單質(zhì)生成1mol該化合物的焓變，幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓如表，求反應(yīng)1的___________。組分焓變/－241.83-33.921－17.1(3)根據(jù)，該脫水反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，則反應(yīng)2的___________0(填“＜”或“＞”)，向體積可變?nèi)萜髦谐淙?mol的叔丁醇，容器體積為1L，保持300℃100kPa條件，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡(忽略副反應(yīng))，則___________(已知為以標(biāo)準(zhǔn)分壓表示的平衡常數(shù)，各組分的標(biāo)準(zhǔn)分壓，)。(4)理論計(jì)算反應(yīng)條件對叔丁醇轉(zhuǎn)化率的影響如圖2、3所示，脫水反應(yīng)溫度℃時(shí)，N2/叔丁醇摩爾比對叔丁醇轉(zhuǎn)化率有影響，試從平衡移動(dòng)的角度分析充入N2的原因___________。根據(jù)圖示該脫水反應(yīng)適宜采用條件為℃，P=___________MPa，N2/叔丁醇摩爾比=3/1。(5)已知工業(yè)原料叔丁醇中存在不同含量的水分，相同溫度下不同初始原料中比例對叔丁醇平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖4所示，實(shí)際生產(chǎn)最佳工藝條件為℃，請從比例角度分析該條件下的優(yōu)點(diǎn)___________。19．生產(chǎn)工藝的實(shí)現(xiàn)，涉及能源消耗、環(huán)境保護(hù)、綜合經(jīng)濟(jì)效益等等。Ⅰ.(1)下列單元操作中采用了熱交換工藝設(shè)備，以利用化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量，達(dá)到節(jié)能減排效果的有_______(填序號(hào))。A.電解食鹽水制燒堿B.合成氨中的催化合成C.硫酸生產(chǎn)中的催化氧化D.煅燒石灰石制取生石灰Ⅱ.以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.20~2.902.8~3.3222~2860~651~2<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：(2)“酸浸”時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為_________，同時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+?！皬U渣1”的主要成分是________。(3)“氧化”中使VO2+變?yōu)閂O2+，則“氧化”環(huán)節(jié)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH?(以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高化洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_______性(填“酸”“堿”“中”)。(5)檢驗(yàn)“流出液”中含量最多的陽離子，其實(shí)驗(yàn)操作步驟是____。(6)“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑，寫出“沉釩”過程的離子方程式__________。(7)若有100kg該廢釩催化劑，若轉(zhuǎn)化中釩元素利用率為80%，則最多可回收到V2O5__kg(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。20．近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：(1)可以作為水溶液中歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下，將ⅱ補(bǔ)充完整。ⅰ.ⅱ._________________________________(2)探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18飽和溶液加入2下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：易溶解在溶液中)序號(hào)ABCD試劑組成0.4a0.20.20.0002實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變?yōu)辄S色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比實(shí)驗(yàn)，則___________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是___________。③實(shí)驗(yàn)表明，的歧化反應(yīng)速率。結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因：___________。21．斑蝥素具有良好的抗腫瘤活性。下列是斑蝥素的一種合成路線：已知：ⅰ.其它條件不變，通常反應(yīng)物濃度越大速率越快，多步反應(yīng)時(shí)速率由最慢反應(yīng)決定；ⅱ.狄爾斯阿爾德反應(yīng)：（1）有機(jī)化合物A的分子式為__。（2）A轉(zhuǎn)化為B時(shí)，路線Ⅰ和路線Ⅱ均在水溶液中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：路線Ⅰ比路線Ⅱ所需時(shí)間短，試解釋原因__。（3）寫出B→C的化學(xué)方程式__。（4）D與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（5）①X的結(jié)構(gòu)簡式是__。②下表研究了__對合成F的影響，合成F的較優(yōu)條件為__（填編號(hào)）。編號(hào)離子液體X反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/hE含量/%F含量/%1[BPy]?BF445209092[HMIM]?PF635205933[BMIM]?BF425300904[HMIM]?BF4352038575[BMIM]?BF42520086（6）請寫出以為原料制備的合成路線流程圖__（無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示見本題題干）。參考答案1．A2．C3．C4．C5．D6．C7．D8．C9．B10．D11．C12．D13．C1