山東省淄博市高青縣黑里寨中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省淄博市高青縣黑里寨中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

下列說(shuō)法不正確的是（）A.

KClO3在反應(yīng)中得電子

B.ClO2是還原產(chǎn)物B.

H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mole-轉(zhuǎn)移參考答案：D2.如右下圖，將銅片、鋅片用導(dǎo)線連接后置于同一稀硫酸中形成原電池，下列相關(guān)敘述正確的是：A.鋅片是原電池負(fù)極

B.溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色C.H＋在負(fù)極得到電子被還原

D.鋅片越純，鋅片上產(chǎn)生的氣泡就越多參考答案：A3.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間B.光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm之間的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附性，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，A正確；B、光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，B正確；C、用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無(wú)此現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D、Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。4.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是()

A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)

C．第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)

D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性?qiáng)參考答案：B略5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．24g鎂原子最外層電子數(shù)為NA

B．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精分子數(shù)為NAD．0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略6.如圖是某校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是硫酸

化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50mLB.lmolZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2mol氫氣C.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol·L-1參考答案：A硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4(mol/L)A、根據(jù)稀釋的規(guī)律有V（濃硫酸）=200mL×4.6mol·L-1÷18.4mol/L=50ml，A正確。B、該硫酸為濃硫酸，與Zn反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生的氣體不是H2，而是SO2氣體，B錯(cuò)誤。C、由上分析可知該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1，C錯(cuò)誤。D、加入等質(zhì)量的水，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，溶液的密度變小，所以混合溶液的體積大于原來(lái)溶液體積的2倍，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol·L-1，D錯(cuò)誤。正確答案為A。7.下列敘述中，一定正確的是A.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原B.含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子C.金屬單質(zhì)只有還原性，金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性D.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同參考答案：C本題主要考查氧化還原反應(yīng)。非金屬元素處于負(fù)價(jià)變?yōu)橛坞x態(tài)0價(jià)時(shí)，化合價(jià)升高被氧化，故A錯(cuò)；離子含有金屬元素，故B錯(cuò)；根據(jù)公式pV=nRT可知若氣體體積不同，當(dāng)氣體所處的狀態(tài)不同時(shí)，氣體的物質(zhì)的量可能相同，分子數(shù)可能相同，故D錯(cuò)。答案選C。8.在相同的A、B密閉容器中分別充入2molSO2和1molO2，使它們?cè)谝欢囟认路磻?yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為A.25% B.大于25%C.小于25% D.無(wú)法判斷參考答案：B試題分析：2SO2+O22SO3反應(yīng)為氣體物質(zhì)量減小的反應(yīng)，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的壓強(qiáng)逐漸減小，B容器壓強(qiáng)大于A容器壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是大于25%，故選B。9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molSO3的體積約為11.2LB．3molNO2跟水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．足量Cu跟含2molH2SO4的濃硫酸反應(yīng)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5．6LO2混合后的氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：BA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，無(wú)法計(jì)算體積，故A錯(cuò)誤；B．3molNO2跟水完全反應(yīng)生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，其中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+5價(jià)和降低到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B正確；C．足量Cu跟含2molH2SO4的濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的堿性，變成稀硫酸后，反應(yīng)將不再進(jìn)行，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于2NA，故C錯(cuò)誤；D．5.6LNO和5．6LO2混合后反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，氣體的物質(zhì)的量減少，故D錯(cuò)誤；故選B。10.下列敘述中正確的是（

）

A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

B．1molMg的質(zhì)量數(shù)值上等于鎂的摩爾質(zhì)量

C．Fe2+與Fe3+的摩爾質(zhì)量不相同

D．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：B略11.下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是(

)

A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L.參考答案：A略12.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

kJ·mol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說(shuō)法正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：B13.下列反應(yīng)中可以用于設(shè)計(jì)原電池的是

A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B．2FeCl3+Fe=3FeCl2

C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

D．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓參考答案：B略14.下列說(shuō)法正確的是()A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2參考答案：B解析：同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比，A錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì)量反比，D錯(cuò)誤；求原子數(shù)之比，先計(jì)算物質(zhì)的量，再乘以分子所含的原子數(shù)，1g甲烷中原子的物質(zhì)的量＝1g/16g/mol×5,1g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量＝1g/32g/mol×2，比值為5∶1，故B正確。15.溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列有關(guān)敘述中不正確的是A．IBr是雙原子分子

B．在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑C．IBr與水反應(yīng)時(shí)，它既是氧化劑，又是還原劑D．跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaI和NaBrO參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯

②100mL量筒

③500mL容量瓶

④藥匙

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）(1)配制時(shí)，沒(méi)有使用的儀器和用品有____________(填序號(hào))，還缺少的儀器是

。(2)在配制的轉(zhuǎn)移過(guò)程中某學(xué)生進(jìn)行如右圖操作，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤：

、

(3)下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)，不能重復(fù)）

；

①用托盤天平稱量10gNaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至

溶液凹液面的最低處與刻度線相切；③把恢復(fù)室溫的溶液小心地轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；④將容量瓶塞緊，充分搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻(5)實(shí)驗(yàn)中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，則配制時(shí)應(yīng)選用

mL容量瓶，稱取NaOH的質(zhì)量是

。(6)在定容時(shí)，視線應(yīng)與

保持相平參考答案：（1）

②

；

膠頭滴管

（2）

未用玻璃棒引流

；

容量瓶的規(guī)格錯(cuò)誤

（3）

①③⑤②④

（4）

C

（5）

1000

；

80g

（6）

與刻度線相平

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少？若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?參考答案：（1）4.9