山東省淄博市蜂山中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析

山東省淄博市蜂山中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事故或藥品的處理正確的是A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．當出現CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：B略2.下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反應得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤向酚酞試液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3A.④⑥

B.②③④⑤

C.②⑤⑥

D.④⑤⑥參考答案：D①Na2O2是過氧化物，故①錯誤；②NaHCO3溶液不與CaCl2溶液反應，故②錯誤；③鈉在常溫下不容易被氧化成過氧化鈉，故③錯誤；④Na2O2與二氧化碳反應放出氧氣，而Na2O與二氧化碳反應不能生成氧氣，故④正確；⑤向酚酞試液中加入Na2O2粉末，生成氫氧化鈉和氫氣，溶液先變紅，由于過氧化鈉具有強氧化性，所以溶液后褪色，故⑤正確；⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應，生成氯化鈉、H2和NH3，故⑥正確；選D。3.同溫同壓下，某容器充滿O2時的質量為116g，充滿CO2時的質量為122g，若充滿某氣體時的質量為114g，則該氣體的相對分子質量為（）A．44 B．36 C．32 D．28參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律；相對原子質量、相對分子質量的計算．分析：由于氣體的體積相等，同溫同壓下，則氣體的物質的量相等，根據氧氣、二氧化碳質量之差計算氣體物質的量，再結合二氧化碳、該氣體質量之差計算該氣體摩爾質量．解答：解：由于氣體的體積相等，同溫同壓下，則氣體的物質的量相等，令氣體的物質的量為nmol，則：nmol×（44g/mol﹣32g/mol）=122g﹣116g，解得n=0.5令該氣體的摩爾質量為Mg/mol，則：0.5mol×（44g/mol﹣Mg/mol）=122g﹣114g，解得M=28，故該氣體的相對分子質量為28，故選：D．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，可以根據質量關系判斷相對分子質量大小，利用排除法選擇．4.下列反應能用離子方程式H++OH—=H2O表示的是（

）A.H2SO4與Mg(OH)2反應

B.H2SO4與Ba(OH)2反應C.HNO3與NaOH反應

D.CH3COOH與NaOH反應參考答案：CA.Mg(OH)2是難溶物，不能寫成離子形式，所以H2SO4與Mg(OH)2反應的離子方程式為：2H＋＋Mg(OH)2=Mg2+＋2H2O，故A錯誤；B.H2SO4與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤；C.HNO3與NaOH反應生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H++OH—=H2O，故C正確；D.CH3COOH是弱電解質，不能寫成離子形式，與NaOH反應的離子方程式為：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D錯誤；故答案選C。點睛：本題主要考查離子的存在和離子反應的分析理解，氫離子和氫氧根離子反應的同時，不能有其它的反應是解題關鍵，故依據離子方程式H++OH-=H2O中的H+是溶于水的強酸溶液、OH-是溶于水的強堿溶液中發(fā)生的反應，排除A和D項，B項中除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，因此排除D項。5.氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是A．AlN中氮元素的化合價為＋3B．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑C．上述反應中，每生成1molAlN需轉移6mol電子D．AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑參考答案：D6.把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為ag，則原合金中鐵的質量分數為()A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%參考答案：A略7.下列不屬于取代反應的是A.乙烯與溴水反應B.苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃C.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應D.甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應參考答案：AA.乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，不屬于取代反應，A正確；B.苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃發(fā)生硝化反應，屬于取代反應，B錯誤；C.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，C錯誤；D.甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，D錯誤，答案選A。點睛：掌握常見有機物的結構和性質、常見有機反應類型的含義是解答的關鍵，有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應。有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，烷烴的代表性質是取代反應，烯烴主要是發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應。8.等質量的H2S和PH3所含的粒子數不同的是(

)

A．分子數

B．原子數

C．質子數

D．電子數參考答案：B略9.X2-與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是(

)A．原子序數X＞Y

B．原子半徑X＜YC．X和Y一定同周期

D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素參考答案：B略10.吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3）,能消除人體內的“活性氧”，由此推斷Na2SeO3的作用是A.做還原劑

B.做氧化劑C.既做還原劑又做氧化劑

D.既不做還原劑又不做氧化劑參考答案：A略11.下列關于氯水的敘述中，正確的是A.1mol氯氣溶于水轉移電子數為1NAB.新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣C.新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象D.新制氯水可以使干燥的布條褪色參考答案：D【分析】氯氣溶于水所得溶液為氯水，根據氯水中的微粒以及微粒性質分析解答?！驹斀狻緼、氯氣與水的反應是可逆的，1mol氯氣溶于水轉移電子數小于NA，A錯誤；B、根據Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑可知該氣體為氧氣，B錯誤；C、氯水中的氯離子可與銀離子生成白色沉淀氯化銀，C錯誤；D、氯水中的次氯酸具有強氧化性、漂白性，可使干燥的布條褪色，D正確。答案選D。12.下列說法中錯誤的是()A．濃HNO3濺到皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3與皮膚中的蛋白質發(fā)生了反應B．誤服可溶性重金屬鹽，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒C．用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物D．溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高參考答案：D略13.在限定條件下，下列溶液中的各組離子能夠大量共存的是

A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－B．與Al能產生氫氣的溶液：K＋、SO42-、CO32-、NH4+C．碳酸氫鈉溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋D．pH<7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SO42－參考答案：D略14.下列現象或事實不能用同一原理解釋的是()A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色參考答案：C15.欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入的試劑是（

）

A、飽和(NH4)2SO4溶液

B、濃硝酸

C、95%酒精

D、乙酸鉛溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組學習化學反應速率后，聯想到H2O2分解制備氧氣，設計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。編號溫度反應物催化劑甲25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水

(1)實驗乙中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是____________。實驗甲和實驗丙的實驗目的是___________。(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產生的氣體進行收集,并在2min內6個時間點對注射器內氣體進行讀數,記錄數據如下表。時間/s20406080100120氣體體積/mL實驗乙15.029.543.556.569.581.5

0~20s的反應速率v1=__________mL/s,100~120s的反應速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。參考答案：(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)探究催化劑對反應速率的影響

探究溫度對反應速率的影響

(3)0.75

0.6

隨反應的不斷進行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應速率減小解析：（1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙實驗中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實驗探究反應物的不同濃度對反應速率的影響；實驗甲和實驗丙，除反應溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對反應速率的影響；（3）化學反應速率可用單位時間內反應物的減少或生成物的增加來表示。根據表中數據和題中反應速率的單位可知，；速率減小的原因是隨反應的不斷進行，溶液的過氧化氫濃度逐漸降低，反應速率減小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等。（1）NF3構型為三角錐體，沸點－129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到。NF3屬于

晶體，寫出制備NF3的化學反應方程式：

。（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。①與N3－互為等電子體的分子、離子有：

、

(各舉1例)，由此可推知N3－的空間構型是

型。②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成絡合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：

。[Co(N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數為

，CN—中C原子的雜化類型是

。（3）化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體可溶于水，則該異構體是

（填“極性”、“非極性”）分子。（4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有關說法正確的是

(選填序號)A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小B．第一電離能（I1）：N＞P＞SC．鈉晶胞結構如右圖，該晶胞分攤2個鈉原子D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小參考答案：（1）分子

4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F

（2）①N2O（CO2或CS2）；

SCN—（CNO—），

直線②3d74s2

6

sp雜化（3）極性（4）BC

略18.用銅片、鋅片和200mL稀H2SO4等組成原電池（如右圖）。若整個實驗過程有6．5g鋅溶解，此時H2SO4恰好全部用完?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出正極的電極反應式__________________________。(2)試計算：銅片上共放出

L氣體（標準狀況），整個實驗過程

轉移電子

mol，稀硫酸的物質的量濃度為

mol／L。參考答案：(1)2H++2e-=H2

(2)2.24、0.2、0.519.將