山東省淄博市第十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

山東省淄博市第十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．BaSO4

B．C2H5OH

C．Cu

D．CO2參考答案：A考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．解答：解：A、硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故A正確；B、酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意明確電解質(zhì)與電解質(zhì)的概念，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定屬于化合物．2.下列敘述中，正確的是（

）

A．相同質(zhì)量的CO和N2，其體積比為1:1

B．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度相等

C．1molH2和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同

D．體積為22.4L的O2，其質(zhì)量可能為32g參考答案：D略3.下列反應(yīng)中，不屬于HNO3類別通性的是（）A．4HNO3（濃）+SSO2↑+4NO2↑+2H2OB．HNO3+NaOH=NaNO3+H2OC．2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OD．2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O參考答案：A【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】硝酸具有酸性，可與堿、堿性氧化物以及鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性，且不穩(wěn)定，易分解，以此解答該題．【解答】解：A．反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，被還原，硝酸表現(xiàn)氧化性；B．發(fā)生中和反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性；C．與CaO反應(yīng)生成鹽和水，硝酸表現(xiàn)酸性；D．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性．則不屬于HNO3類別通性的是A．故選A．4.下列關(guān)于離子化合物的敘述不正確的是

(

)A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C.離子化合物可能含有共價(jià)健D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物參考答案：B【詳解】A、含有離子鍵的化合物是離子化合物，因此離子化合物中都含有離子鍵，A正確；B、離子化合物中的陽(yáng)離子不一定只能是金屬離子，例如可以是銨根離子，B錯(cuò)誤；C、含有離子鍵的化合物是離子化合物，但在離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，C正確；D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，例如共價(jià)化合物氯化氫溶于水也導(dǎo)電，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】明確化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含有離子鍵。

5.是制備硫酸的重要反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C.在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，用SO3(g)表示的平均速率為D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間參考答案：C略6.我國(guó)科學(xué)家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰島素，為了證明人工合成和天然的是否為同一物質(zhì)，在人工合成牛胰島素中摻入放射性14C，然后將人工合成和天然牛胰島素混合得到了放射性14C分布均勻的結(jié)晶物，從而證明了兩者都是同一物質(zhì)，為我國(guó)在國(guó)際上首先合成具有生物活性的牛胰島素提供了有力證據(jù)。以上所述人工合成的牛胰島素與天然結(jié)晶是同一物質(zhì)的依據(jù)是A

擴(kuò)散作用

B

滲透作用

C

相似相溶作用

D

物質(zhì)結(jié)構(gòu)相同參考答案：D7.下列說(shuō)法正確的是（）

A.同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：A略8.原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此被稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是191Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是A．77

B．114

C．191

D．268參考答案：B9.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．一定屬于分解反應(yīng) B．一定屬于氧化還原反應(yīng)C．一定屬于放熱反應(yīng) D．一定屬于可逆反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】由圖可知，發(fā)生2SO3?2SO2+O2，S、O元素的化合價(jià)變化，且分解為吸熱反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．為一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故A正確；B．S、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．分解為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)前后均有三氧化硫，為可逆反應(yīng)，故D正確；故選C．10.將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

參考答案：B略11.下列關(guān)于萃取操作的說(shuō)法正確的是()A.可用酒精作萃取劑從碘水中萃取碘B.萃取操作完成后，靜置分層，上下層液體依次從下口放出C.用一種有機(jī)溶劑提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分層，“水層”應(yīng)在上層D.萃取時(shí)所選溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與溶質(zhì)不反應(yīng)參考答案：DA.酒精與水混溶，不能用于萃取碘水中的碘，應(yīng)用苯或四氯化碳，故A錯(cuò)誤；B.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B錯(cuò)誤；C.有機(jī)溶劑的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上層或下層，故C錯(cuò)誤；D.萃取時(shí)，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)，故D正確。答案選D。點(diǎn)睛：萃取時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)：（1）萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)并分液。（2）萃取劑須具備的條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大得多；萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。12.化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A.2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B.2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C.3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D.5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1參考答案：B試題分析：由圖可知，4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為（20-10）μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期間，反應(yīng)速率為10μmol/L÷4min=2．5μmol/（L?min）；由圖可知，0～4min期間，反應(yīng)物濃度變化為（40-20）μmol/L=20μmol/L，4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為（20-10）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來(lái)的一半，所以8～12min濃度變化為5μmol/L，12～16min濃度變化為2．5μmol/L，所以16min時(shí)濃度為10μmol/L-5μmol/L-2．5μmol/L=2．5μmol/L；項(xiàng)B符合題意。13.2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是（

）A、丙烷的分子式是C3H6

B、丙烷分子中的碳原子在一條直線上C、丙烷在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

D、丙烷的熔點(diǎn)比乙烷低參考答案：C略14.下列各組離子中，能大量共存且溶液是無(wú)色的是A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．K+、Ca2+、HCO3—、OH—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42－

D．H+、Fe2+、MnO4—、SO42－參考答案：C略15.1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說(shuō)。原子293118X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為

A.0

B.57

C.118

D.175參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關(guān)問(wèn)題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序?yàn)開(kāi)____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________(6)乙中導(dǎo)管沒(méi)有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號(hào))。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)得到乙酸乙酯，采取的實(shí)驗(yàn)方法是_______；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。參考答案：(1)檢驗(yàn)裝置的氣密性

(2)先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)

(3)碎瓷片(碎沸石)

(4)催化劑

吸水劑

(5)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(6)防倒吸

(7)BC

(8)分液

上口倒出【分析】題給實(shí)驗(yàn)裝置為乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！驹斀狻?1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)；(3)甲試管中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為防止加熱過(guò)程中暴沸，應(yīng)加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案為：碎瓷片(碎沸石)；(4)濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用，有利于反應(yīng)的發(fā)生，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：催化劑和吸水劑；（5）試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：防倒吸；(7)試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，則BC正確，故答案為：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法將乙試管中的混合液分離開(kāi)得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液時(shí)，下層水溶液從下口流出后，為防止發(fā)生污染，再將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液；上口倒出。【點(diǎn)睛】本題考查乙酸乙酯的制備，注意酯化反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是．（2）原混合氣體中甲烷的體積是．（3）求原混合氣體中氮?dú)饪赡艿捏w積．參考答案：1.0.4mol

100g/mol2.1.68L3.原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為2.24L或6.72L．考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：差量法．分析：（1）根據(jù)n=計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀為CaCO3；（2）發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu，當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g，可知減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，利用差量法計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算甲烷的體積；（3）若二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根據(jù)n=計(jì)算碳酸鈣的物質(zhì)的量，可知反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量，根據(jù)甲烷的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量，再計(jì)算原混合物中CO2的體積，進(jìn)而計(jì)算氮?dú)獾捏w積；若二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根據(jù)鈣離子守恒可知轉(zhuǎn)化生成的Ca（HCO3）2的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳元素守恒計(jì)算反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量，減去反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量即為原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量，計(jì)算二氧化碳體積，進(jìn)而計(jì)算氮?dú)獾捏w積．解答：解：（1）混合氣體的物質(zhì)的量==0.4mol，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x，當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g，則：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu

質(zhì)量減輕△m1mol

16×4gx

4.8g，解得x==0.075mol，將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀為CaCO3，其摩爾質(zhì)量為100g/mol，故答案為：0.4mol；100g/mol；

（2）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為0.075mol，體積為0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故答案為：1.68L；（3）若二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，碳酸鈣的物質(zhì)的量為=0.1mol，故反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量為0.1mol，甲烷反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075mol，故原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol﹣0.075mol=0.025mol，原混合物中CO2的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為：8.96L﹣1.68L﹣0.56L=6.72L，若二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鈣離子守恒可知轉(zhuǎn)化生成的Ca（HCO3）2的物質(zhì)的量為2L×0.1mol/L﹣0.1mol=0.1mol，故反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量為0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，甲烷反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075mol，故原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量0.3mol﹣0.075mol=0.225mol，原混合物中CO2的體積為0.225mol×22.4L/mol=5.04L，故原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為：8.96L﹣1.68L﹣5.04L=2.24L，答：原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為2.24L或6.72L．點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，（3）注意反應(yīng)后的二氧化碳不一定完全轉(zhuǎn)化碳酸鈣沉淀，可能生成碳酸氫鈣，據(jù)此討論計(jì)算．18.一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，可生成11.2L氫氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水．求混合物中苯的質(zhì)量．參考答案：混合物中苯的質(zhì)量為78g考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．分析：