山東省淄博市沂源第一中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省淄博市沂源第一中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(

)A.含0.1molNa2O2的晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.4NAB.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC.1molFe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD.1molCH4與過(guò)量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4L參考答案：BA.0.1molNa2O2晶體中陽(yáng)離子Na+為0.2mol，陰離子O22-物質(zhì)的量為0.1mol，陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；B．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算46gNO2中氧原子數(shù)=×2×NA=2NA，故B正確；C.1molFe與硝酸反應(yīng)可能生成硝酸鐵也可能生成硝酸亞鐵，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與甲烷反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)有多個(gè)反應(yīng)發(fā)生，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCH4與過(guò)量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積小于22.4L，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，熟悉公式是關(guān)鍵，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意甲烷的取代反應(yīng)得不到純凈的一氯甲烷。2.用干燥的燒瓶收集氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)進(jìn)入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則所收集的氣體對(duì)空氣（相對(duì)質(zhì)量為29）的相對(duì)密度約為（）A．0.59 B．0.72 C．0.84 D．0.91參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】設(shè)燒瓶的體積為VL，進(jìn)入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則氨氣為VL，空氣為VL，根據(jù)M=計(jì)算混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，再求出所收集的氣體對(duì)空氣（相對(duì)質(zhì)量為29）的相對(duì)密度．【解答】解：設(shè)燒瓶的體積為VL，進(jìn)入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則氨氣為VL，空氣為VL，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M==21，則所收集的氣體對(duì)空氣（相對(duì)質(zhì)量為29）的相對(duì)密度約為=0.72；故選B．3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)屬于“低碳生活”方式

B．我國(guó)神九三位宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

D．日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的2種放射性同位素131I與137Cs的中子數(shù)不等參考答案：C略4.下列氯化物既可由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是A、AlCl3

B、FeCl2

C、FeCl3

D、CuCl2參考答案：A略5.某無(wú)色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是

A．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．CH3—CH（CH2CH3）—CH3系統(tǒng)命名為2—乙基丙烷D．纖維素和淀粉的表達(dá)式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體參考答案：B略7.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：答案：B8.PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見(jiàn)的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f(shuō)法正確的是（）A．Y與R形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B．如W與Y形成化合物的化學(xué)式為WY2，則WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C．原子半徑按X、Y、W、R、Z的順序依次增大D．R的氣態(tài)氫化物一定比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，都處于第三周期，Z是常見(jiàn)的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，Z為Al元素，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希琖為Si元素，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，都處于第三周期，Z是常見(jiàn)的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，Z為Al元素，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，W為Si元素，A．Y與R形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物中硫酸為強(qiáng)酸，亞硫酸屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；B．SiO2能與強(qiáng)堿反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：H＜O＜S＜Si＜Al，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Si＜S，故H2S穩(wěn)定性比SiH4分子的穩(wěn)定性強(qiáng)，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意微粒半徑比較，掌握硅元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，難度不大．9.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是

（

）

A．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：D略10.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

參考答案：B【解析】由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。當(dāng)x/a≤0.5時(shí)，Cl2僅氧化Fe2＋，故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a≥1.5時(shí),Fe2＋和Br－合部被氧化，D項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，則要分步書(shū)寫(xiě)方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如B項(xiàng)，當(dāng)x=0.5a時(shí)，Cl2剛好把Fe2＋全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項(xiàng)中沒(méi)有表示，故錯(cuò)。

11.下列操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.目的：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).目的：配制銀氨溶液C.目的：比較Al、Fe、Cu活動(dòng)性D.目的：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣參考答案：B略12.在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O4（過(guò)二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2＋+S2O82－+H2O→MnO4－+SO42－+H＋（未配平），下列說(shuō)法不正確的是A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+B．氧化性比較：S2O82－＞MnO4－C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol參考答案：C試題分析：A、若溶液中存在錳離子，則加入過(guò)二硫酸銨后溶液變?yōu)樽霞t色，可以用來(lái)檢驗(yàn)錳離子，正確；B、該反應(yīng)中的氧化劑是過(guò)二硫酸銨，氧化產(chǎn)物是高錳酸根離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，正確；C、該反應(yīng)中的酸性介質(zhì)不能是鹽酸，因?yàn)辂}酸中的氯離子被高錳酸鉀氧化，又被還原為錳離子，相當(dāng)于過(guò)二硫酸銨氧化氯離子，錯(cuò)誤；D、若有0.1mol高錳酸根離子生成，Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+7價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol，正確，答案選C。13.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（）

A．1：7

B．7：1

C．7：8

D．8：7參考答案：答案：B

解析：根據(jù)題意可以知道，鐵粉完全反應(yīng)且反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變，因此設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別為x和y，則：Fe＋CuSO4

=

FeSO4＋Cu

△m

1mol

56g

x

56xg·mol－1Fe＋H2SO4

=

FeSO4＋H2↑

△m

1mol

8g

y

8yg·mol－1

因反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，因此第一個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的減小等于第二個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的增加，即56xg·mol－1=8yg·mol－1，所以。高考考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算，差量法計(jì)算。易錯(cuò)提醒：審題不清將比例的順序弄反而錯(cuò)選A；解題過(guò)程中粗心地將Fe與CuSO4的反應(yīng)忽略掉而錯(cuò)選C。

備考提示：選擇類型的化學(xué)計(jì)算題，在高考試題中出現(xiàn)的幾率很大，是命題的熱點(diǎn)之一。這種類型的計(jì)算題在解答時(shí)往往有一定的技巧（當(dāng)然有的題目用普通的方法也能解答但很費(fèi)時(shí)，有的題目用普通的方法根本就不能解答）因此得平時(shí)的備考復(fù)習(xí)過(guò)程中，針對(duì)這一類型的題目應(yīng)對(duì)進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。14.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．豆?jié){

B．食鹽水

C．碘酒

D．蔗糖水參考答案：A略15.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2

B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl

D.NH3的電子式：參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用圖K2－6－2所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水)圖K2－6－2回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中液體試劑選用____________，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置B的作用是______________________，裝置C的作用是__________________，裝置E中堿石灰的作用是_______________________________________________________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_(kāi)_____。參考答案：(1)6mol/L鹽酸硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)(2)除去氣體中的HCl干燥氣體吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________；反應(yīng)的離子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為

（寫(xiě)名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明）（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。（6）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時(shí)抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分）

常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因?yàn)镠2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色（2分）（6）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O（2分）18.【化學(xué)----選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品