山東省淄博市光明中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省淄博市光明中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法合理的有（）A．新制的漂白粉是純凈物

B．液氯可以使干燥的紅色紙片褪色C．新制氯水光照有O2產(chǎn)生

D．氫氟酸可保存在密封的細(xì)口玻璃瓶中參考答案：C略2.某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH5的描述中不正確的是

A．NH5屬于離子晶體

B．NH5屬于分子晶體

C．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是還原劑

D．NH5與NH3溶于水后均呈堿性參考答案：B略3.某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)XYZ濃度/(mol·L－1)0.060.080.08

下列說(shuō)法正確的是A．此時(shí)υ(正)＜υ(逆)B．平衡時(shí)Y的濃度為0.05mol/LC．平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率40%D．增大壓強(qiáng)使平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大參考答案：B略4.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA

B．1L2mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA參考答案：D略5.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+離子濃度為10-5mol·L—1時(shí)，Zn2+離子已沉淀完全)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A．往ZnC12溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17mol3·L-3C．某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8—12D．向1L1mol·L—1ZnC12溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH2mol參考答案：答案：D6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.4NAB．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA參考答案：D略7.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是A．氯氣有毒，不可用作自來(lái)水的殺菌消毒B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C．硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥D．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑參考答案：B解析：A、氯氣有毒，能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，所以可用來(lái)自來(lái)水的殺菌消毒，錯(cuò)誤；B、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；D、過(guò)氧化鈉可以和水或是二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉或是碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在呼吸面具中可用Na2O2作為供氧劑，但不是利用的Na2O2的強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤。8.下列說(shuō)法正確的是A.纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B.紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽C.自來(lái)水廠常用某些含鋁或鐵的化合物作凈水劑，是由于它們具有殺菌作用D.新版人民幣用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)參考答案：DA.相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的化合物為高分子化合物，纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物，脂肪屬于小分子化合物，故A錯(cuò)誤；B.紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是Al2O3，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子篩的主要成分是硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C.鋁離子、鐵離子在水溶液中水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，不具有消毒殺菌的功能，但如果是高鐵酸鹽，則兼具有消毒和凈水的功能，故C錯(cuò)誤；D.四氧化三鐵的顏色為黑色，可以用于油墨中，四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，故D正確；故答案選D。9.230Th和232Th是90號(hào)元素釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是A.230Th的中子數(shù)比核外電子數(shù)多140

B.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化

D.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231參考答案：B略10.（14分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用廢鐵屑等物質(zhì)為原料制備，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO42FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O回答下列問(wèn)題：（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘,其目的是

。然后使用

（填寫操作名稱）分離并洗滌鐵屑。（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體可通過(guò)如下圖所示裝置通過(guò)減壓過(guò)濾與母液分離。下列關(guān)于減壓過(guò)濾的操作正確的是

。A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應(yīng)滴定法）可以測(cè)定所得產(chǎn)品的純度。若需配制濃度為0.03000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液240mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取

gKMnO4(保留四位有效數(shù)字，已知MKMnO4＝158.0g.mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有

。配制過(guò)程中，俯視刻度線定容則導(dǎo)致所配溶液濃度

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（4）某同學(xué)稱取2.000g產(chǎn)品，經(jīng)預(yù)處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。①實(shí)際進(jìn)行滴定時(shí)，往往使用酸化的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式：

。②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。③該產(chǎn)品的純度為

﹪（保留四位有效數(shù)字）。參考答案：11.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

（

）①②③④⑤A.

①③⑤

B.

②③④

C.

②④⑤

D.

①④⑤參考答案：A略12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

（

）A、常溫常壓下，22．4L的NO2

和CO2混合氣體含有2NA

個(gè)O原子B、1molFe與過(guò)量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA

個(gè)電子C、1L0．1mol·NaHCO3液含有0．1NA個(gè)HCO3－D、常溫下，4gCH4

含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵參考答案：A略13.將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是(

)A．電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

參考答案：AD

14.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A．Ca（C1O）2溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2C1O﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OB．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OC．向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．ClO﹣有較強(qiáng)的氧化性，而在水溶液中SO2有較強(qiáng)的還原性，二者相遇發(fā)生氧化還原反，硫酸鈣微溶；B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；C．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，碳酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子；D．濃鹽酸具有強(qiáng)的還原性，能被高錳酸鉀氧化，不能選用鹽酸酸化高錳酸鉀．解答：解：A．Ca（C1O）2溶液中通入少量SO2氣體反應(yīng)的離子方程式為：SO2+ClO﹣+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故B正確；C．向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2反應(yīng)的離子方程式為：SiO32﹣+2CO2+H2O=H2SiO3↓+HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸具有強(qiáng)的還原性，能被高錳酸鉀氧化，不能選用鹽酸酸化高錳酸鉀，可以選用稀硫酸酸化，離子方程式為：2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，是高考的必考題型，題目難度不大，關(guān)鍵在于清楚化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意不能用濃鹽酸酸化高錳酸鉀．15.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液的c(Na＋)：③＞②＞①參考答案：C知識(shí)點(diǎn):溶液中的離子濃度關(guān)系答案解析:C

解析：A、H2S溶液中，c(H+)＞c(HS－)，故A錯(cuò)誤；B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，由于稀釋促進(jìn)氨水的電離，稀釋后pH減小，但減小的值小于1，故B錯(cuò)誤；C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合都滿足電荷守恒式：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)，故C正確；D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液，NaHCO3的濃度最大，NaOH的濃度最小，c(Na＋)濃度應(yīng)該為：②＞①＞③，故D錯(cuò)誤。故答案選C思路點(diǎn)撥:本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，理解任何溶液都滿足電荷守恒，弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?/p>

實(shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是

(填序號(hào))。A.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉B.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大C.分液操作時(shí),由于分液漏斗下端已沾滿下層液體,故上層液體要從上口倒出D.用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體E.用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(2)實(shí)驗(yàn)室需要0.1溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填序號(hào));配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

(填儀器名稱)。②下列操作中,容量瓶所不具備的功能有

(填序號(hào))。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)③請(qǐng)計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為

g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為

g。④根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84的濃硫酸的體積為

mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是

。參考答案：(1)D(2)①AC

燒杯、玻璃棒

②BCE

③2.0

27.4④13.6

將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）A在元素周期表的位置

周期

族。（2）分別寫出反應(yīng)②⑦的化學(xué)方程式

；

。（3）寫出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作

；（4）寫出用A與H作電極材料插入G溶液形成閉合電路后的負(fù)極反應(yīng)式是：

。（5）寫出上圖中物質(zhì)C與稀HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）4

Ⅷ族

（2）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

（3）加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃

（4）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（5）3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O略18.（16分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)反應(yīng)來(lái)制備甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為

▲

。（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

▲

。②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為

▲

。（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

▲

(填字母序號(hào))。A．c(H2)減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

E．平衡常數(shù)K增大（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是

▲

。②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如下圖所示。則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為

▲

；（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過(guò)程：①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式

▲

。②寫出除去甲醇的離子方程式

▲

。參考答案：（16分）（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH(g)+H2(g)

△H＝+77.0kJ·mol－1（2分）（2）①0.003mol·L－1·min－1（2分）

②

2.25×10-4（2分）（3）C、D（各1分，共2分）（4）①該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)（△S＞0）（2分）

②2CH3OH+O22HCHO+2H2O

（2分）（5）①Co2+—e—

＝Co3+（2分）

②6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+（2分）略19.(19分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會(huì)迅速分解。(1)完成Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4＋Na2S2O3===Na2SO4＋H2O＋