2020年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷新課標(biāo)Ⅱ

2020年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)H）題號(hào) 4總分得分一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）1.北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.膽礬的化學(xué)式為CuSO4B.膽礬可作為濕法冶銅的原料“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過(guò)程“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng).某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過(guò)鉆玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為（ ）A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl.二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.海水酸化能引起HCO3-濃度增大、CO32-濃度減小B.海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C.CO2能引起海水酸化，其原理為HCO3-=H++CO32-D.使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境4.吡啶（C））是類(lèi)似于苯的芳香化合物。2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線(xiàn)合成。下列敘述正確的是（）MPy EPy VPyA.MPy只有兩種芳香同分異構(gòu)體 B.EPy中所有原子共平面C.VPy是乙烯的同系物 D.反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)5.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe（CO）5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）5.A.OH-參與了該催化循環(huán)B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化.電致變色器件可智能調(diào)控太陽(yáng)光透過(guò)率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。如圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí)，Ag+注入到無(wú)色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對(duì)于該變化過(guò)程，下列敘述錯(cuò)誤的是（）,只電致,只電致變色層（琳氏）透明子電層A.Ag為陽(yáng)極 B.Ag+由銀電極向變色層遷移C.W元素的化合價(jià)升高 D.總反應(yīng)為：WO3+xAg=AgxWO3.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良 口好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、z-| %］、?且總和為24?下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ） ...A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共48.0分）.化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖（a）所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離子膜只允許 離子通過(guò)，氯氣的逸出口是 （填標(biāo)號(hào)）。

（2）次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)即（X）=「 一，X為HC1O或C1O-］與pH的關(guān)系如圖（b）所示。HC1O的電離常數(shù)Ka值為。（3）Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)）。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為 。（4）ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過(guò)程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為 。（5）“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是 （用離子方程式表示）。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來(lái)制備N(xiāo)aClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為 kg（保留整數(shù)）。.天然氣的主要成分為CH4,一般還含有C2H6等烴類(lèi)，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）4乩，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)h2(g)燃燒熱4H/(kJ?mol-i)-1560-1411-286①△H1=kJ^mol-1o②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有 ③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為a反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4_'C2H6+H2.反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=kxc；：i，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。①設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為a時(shí)的反應(yīng)速率為r2,則r2=rr2=②對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．B．C．D．增加甲烷濃度，r增大增加A．B．C．D．（3）CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦

合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示：固體電解班（傳導(dǎo)，7電極I電極四合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示：固體電解班（傳導(dǎo)，7電極I電極四t讀*氧*氫TOC\o"1-5"\h\z①陰極上的反應(yīng)式為 。②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1,則消耗的CH4和CO2體積比為。.鈣鈦礦《2口03）型化合物是一類(lèi)可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為 。（2）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是 ?；衔锝?叫成熔點(diǎn)/℃377-24.1238.3155TOC\o"1-5"\h\z（3）CaTiO3的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是 ；金屬離子與氧離子間的作用力為，Ca2+的配位數(shù)是 。（4）一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子CH3NH3+，其晶胞如圖（b）所示。其中Pb2+與圖（a）中的空間位置相同，有機(jī)堿CH3NH3+中，N原子的雜化軌道類(lèi)型是 ；若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為gum-3（列出計(jì)算式）。??? ?? ?05Ti rCH.NH；Ph-圖圖（Id 圖（5）用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽(yáng)能電池在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國(guó)科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪（Eu）鹽，提升了太陽(yáng)能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖（c）所示，用離子方程式表示該原理 、 。.維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、營(yíng)養(yǎng)品、化妝品等。天然的維生素E由多種生育酚組成，其中a-生育酚（化合物E）含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路線(xiàn)，其中部分反應(yīng)略去。

l>JI/ACITlC)IIPd-Qi-bq、國(guó)H田忠R②經(jīng)卷排反應(yīng)網(wǎng)三38KCn10 ,門(mén)桐性笫席l>JI/ACITlC)IIPd-Qi-bq、國(guó)H田忠R②經(jīng)卷排反應(yīng)網(wǎng)三38KCn10 ,門(mén)桐性笫席④已知以下信息：a) 111l：/Fpqj曰—HCI虢性條件c）2叫0回答下列問(wèn)題：A的化學(xué)名稱(chēng)為。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。TOC\o"1-5"\h\z（3）反應(yīng)物C含有三個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為 。（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為 。（6）化合物C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足以下三個(gè)條件的有 個(gè)（不考慮立體異構(gòu)體，填標(biāo)號(hào)）。（i）含有兩個(gè)甲基；（ii）含有酮羰基（但不含C=C=O）；（iii）不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。（a）4（b）6（c）8（d）10其中，含有手性碳（注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳）的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共15.0分）COOKCOOKCOOII—KMqOl -COOKCOOKCOOII—KMqOl -MnOj名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g-mL-D溶解性—Hdf入-KO甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右開(kāi)始升華)248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實(shí)驗(yàn)步驟：(1)在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀，慢慢開(kāi)啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過(guò)濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱(chēng)量，粗產(chǎn)品為1.0g。(3)純度測(cè)定：稱(chēng)取0.122g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol-L/的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為 (填標(biāo)號(hào))。A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用 冷凝管(填“直形”或“球形”)，當(dāng)回流液不TOC\o"1-5"\h\z再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是 。(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是 ；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理 。(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是 。(5)干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過(guò)高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是 。(6)本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為 ；據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于 (填標(biāo)號(hào))。A.70%B.60%C.50%D.40%(7)若要得到純度更高的苯甲酸，可通過(guò)在水中 的方法提純。答案和解析1.【答案】A【解析】解：A.膽礬是硫酸銅晶體，“膽礬”化學(xué)式為CuSO4-5H2O,故A錯(cuò)誤；B.膽礬是硫酸銅晶體，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，是發(fā)生了：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，則膽礬可作為濕法冶銅的原料，故B正確；C挹其水熬之則成膽礬，硫酸銅溶液蒸發(fā)得到硫酸銅晶體，是濃縮結(jié)晶過(guò)程，故C正確；D.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，是發(fā)生了：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，硫酸銅與Fe置換反應(yīng)生成Cu,屬于置換反應(yīng)，故D正確；故選：A?！靶胖葶U山縣有苦泉,流以為澗。挹其水熬之則成膽礬。烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅?！庇深}意可知,“苦泉”泉水中含有硫酸銅,硫酸銅溶液蒸發(fā)得到硫酸銅晶體,從溶液中獲取晶體,熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅,是發(fā)生了：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，硫酸銅與Fe置換反應(yīng)生成Cu,據(jù)此解答。本題為信息題，明確題目中所給的信息以及Cu及其化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,有利于提高學(xué)生獲取信息利用信息解答問(wèn)題能力。.【答案】B【解析】解：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則無(wú)CaCO3;②做焰色反應(yīng)，通過(guò)鉆玻璃可觀察到紫色，則含有KCl；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則含有MgSO4;④根據(jù)白色固體混合物由兩種物質(zhì)組成，則無(wú)NaCl；綜上：白色固體混合物由KCl、MgSO4兩種物質(zhì)組成，不含有NaCl、CaCO3，故B正確；故選：B。①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則無(wú)CaCO3；②做焰色反應(yīng)，通過(guò)鉆玻璃可觀察到紫色，則含有KCl；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則含有MgSO4;④根據(jù)白色固體混合物由兩種物質(zhì)組成，則無(wú)NaCl,據(jù)此分析解答。本題考查無(wú)機(jī)推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,注意物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象,題目難度不大。.【答案】C【解析】解：A.海水酸化，H+濃度增大，平衡H++CO32-UHCO3-正向移動(dòng)，導(dǎo)致CO32-濃度減小，HCO3-濃度增大，故A正確；B.海水酸化，CO32-濃度減小，導(dǎo)致CaCO3溶解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了CaCO3溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少，故B正確；CCO2引起海水酸化的原理為：CO2+H2OuH2CO3UH++HCO3-,導(dǎo)致H+濃度增大，故C錯(cuò)誤；D.使用太陽(yáng)能、氫能等新能源，可以減少化石能源的燃燒，從而減少CO2的排放，減弱海水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環(huán)境，故D正確；故選：C。A.根據(jù)海水酸化的反應(yīng)原理：CO2+H200H2CO3UH++HCO3-,H++CO32-=HCO3-進(jìn)行分析；B.海水酸化氫離子濃度增大，導(dǎo)致CaCOFCa2++CO32-正向移動(dòng)；C.海水酸化主要原因是二氧化碳與水反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸，碳酸電離出氫離子引起的；D.太陽(yáng)能、氫能等新能源為清潔能源，可以減少二氧化碳的排放。本題考查學(xué)生獲取信息的能力，涉及到沉淀溶解平衡的影響因素，題目總體難度不大。4.【答案】D【解析】解：A.MPy有3種芳香同分異構(gòu)體，分別為：甲基在N原子的間位C上、甲基在N原子的對(duì)位C上、氨基苯，故A錯(cuò)誤；EPy中側(cè)鏈含2個(gè)四面體結(jié)構(gòu)的C,則所有原子不能共面，故B錯(cuò)誤；VPy與乙烯的結(jié)構(gòu)不同，且VPy含N原子，二者不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)②中-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，故D正確；故選：D。MPy的芳香同分異構(gòu)體有三種；EPy中側(cè)鏈含2個(gè)四面體結(jié)構(gòu)的C；VPy與乙烯的結(jié)構(gòu)不同，且VPy含N原子；D.反應(yīng)②中-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、原子共面為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物不含苯環(huán)，題目難度中等。5.【答案】C【解析】解：Fe(CO)5催化反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理為：Fe(CO)5 'Fe(CO)4cOOH-—Fe,、 +以。，、， 、 ,、八 (CO)4H-+CO2一Fe(CO)4(HOH)H-—Fe(CO)4(H)2+OH-^Fe(CO)4H2-Fe+co(CO)4+H2_Fe(CO)5，由反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)為CO+H2O=CO2+H2，t一一ii_et +Off— / 「/一—、A、由反應(yīng)機(jī)理中Fe(CO)5_Fe(CO)WOOH-和Fe(CO)4(HOH)H-—Fe(CO)4(H)2+OH-可知，OH-參與了該催化循環(huán)，故A正確；B、總反應(yīng)為CO+H2O=CO2+H2，所以該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2，故B正確；C、總反應(yīng)為co+h2o=co2+h2,所以該反應(yīng)可生成溫室氣體CO2,消耗CO,沒(méi)有消耗CO2，故C錯(cuò)誤；D、由反應(yīng)機(jī)理圖可知，F(xiàn)e的成鍵數(shù)目變化為：5個(gè)共價(jià)鍵-6個(gè)共價(jià)鍵-5―4個(gè)共價(jià)鍵-5個(gè)共價(jià)鍵，即催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，故D正確；故選：C。Fe(CO)5催化反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理為：Fe(CO)5 Fe(CO)4COOH--Fe(CO)+Hr。4H-+CO2一Fe(CO)4(HOH)H--Fe(CO)4(H)2+OH--Fe(CO)4H2-Fe(CO)+m4+H2—Fe(CO)5,由反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)為CO+H2O=CO2+H2,其中OH-參與了該催化循環(huán)，生成清潔燃料H2和溫室氣體CO2,據(jù)此分析解答。本題考查反應(yīng)機(jī)理的分析判斷、催化劑作用的理解應(yīng)用、化學(xué)鍵的變化等,明確反應(yīng)機(jī)理中的各個(gè)階段是解題關(guān)鍵,掌握化學(xué)反應(yīng)原理等基礎(chǔ)知識(shí)即可解答,題目難度不大。6.【答案】C【解析】解：A.由圖可知這是一個(gè)電解池，銀做陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)Ag-e-=Ag+,故A正確；B.當(dāng)通電時(shí)，Ag+注入到無(wú)色WO3薄膜中生成人8*亞03，故B正確；C.電極方程式:xAg++xe-+WO3=AgxWO3,W由WO3的+6價(jià)降低到AgxWO3中的+(6-x)價(jià)W的化合價(jià)降低是還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； XD.陽(yáng)極反應(yīng)：Ag-e-=Ag+，陰極反應(yīng)：xAg++xe-+WO3=AgxWO3，二者合并：WO3+xAg=AgxWO3，故D正確；故選：C。由圖可知這是一個(gè)電解池，銀做陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)Ag-e-=Ag+，當(dāng)通電時(shí)，Ag+注入到無(wú)色WO3薄膜中生成AgxWO3，電極方程式：xAg++xe-+WO3=AgxWO3是還原反應(yīng)，總的反應(yīng)方程式：WO3+xAg=AgxWO3，據(jù)此答題。本題考查電解原理的應(yīng)用，雖情景新穎，但是考查內(nèi)容基礎(chǔ)，注意電極材料和離子移動(dòng)是解這道題的關(guān)鍵，難度不大。7.【答案】D【解析】解：由上述分析可知，W為H、X為B、Y為N、Z為Na，H、B、N均以共價(jià)鍵結(jié)合，故A正確；Na與水、甲醇均反應(yīng)生成氫氣，故B正確；Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為硝酸，屬于強(qiáng)酸，故C正確；乂尸3中B的最外層電子數(shù)為3+3=6,故D錯(cuò)誤；故選：D。由短周期主族元素組成的化合物，Z的原子序數(shù)最大、且可形成+1價(jià)陽(yáng)離子，Z為Na；X可形成4個(gè)共價(jià)鍵，W可形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，且W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、總和為24,可知W為H、X為B、Y為N,滿(mǎn)足1+5+7+11=24,以此來(lái)解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及X為B時(shí)形成配位鍵為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意化學(xué)鍵的判斷,題目難度中等。8.【答案】Na+a10-7.52Cl2+HgO=Cl2O+HgCl21.25NaHCO3+NaHSO4=Na2so4+CO2T+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2T+H2O203【解析】解：(1)電解精制鹽水，陽(yáng)極陰離子Cl-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，由a口逸出；陰極H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,Na+透過(guò)離子膜陰極移動(dòng)，離子膜防止OH-透過(guò)與陽(yáng)極生成的Cl2反應(yīng)，也防止H2和Cl2混合而發(fā)生爆炸。故答案為：Na+；a；(2)HClO的電離常數(shù)K尸法與二,取ClO-與HClO相交的點(diǎn)，即pH=7.5,c(ClO-)aC 人=c(HClO)；Ka=「,；W；)=c(H+)=10-7.5。故答案為：10-7.5；(3)新制的HgO和Cl2反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)只有Cl2的化合價(jià)可以升高也可以降低，HgO中兩種元素的化合價(jià)不變；再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，0價(jià)的Cl分別生成-1價(jià)的HgCl2中的Cl和Cl2O中+1價(jià)的Cl,根據(jù)質(zhì)量守恒寫(xiě)出方程式為：2Cl2+HgO=Cl2O+HgCl2，故答案為：2Cl2+HgO=Cl2O+HgCl2；(4)根據(jù)化合價(jià)變化，NaClO2中+3價(jià)的Cl發(fā)生歧化反應(yīng)，化合價(jià)升高1生成ClO2中+4價(jià)的Cl,必然有NaClO2中+3價(jià)的Cl化合價(jià)降低4,生成穩(wěn)定價(jià)態(tài)-1價(jià)；根據(jù)得失電子守恒，配平離子方程式：5ClO2-+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O；1molClO2消耗NaClO2的量為：1mol,即1.25mol；NaHSO4與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體：NaHSO4電離出H+與HCO3-生成氣體CO2，反應(yīng)方程式為：NaHCO3+NaHSO4=Na2so4+CO2T+H2O,故答案為：1.25；NaHCO3+NaHSO4=Na2sO4+CO2T+H2O；（5）84消毒液”的有效成分為NaClO,與酸性清潔劑鹽酸混用，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)向中間靠攏，ClO-中+1價(jià)的Cl與Cl-化合價(jià)向中間靠攏生成0價(jià)Cl2,所以反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2T+H2O；90根據(jù)反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,設(shè)氯氣質(zhì)量為x，消耗的NaOH的質(zhì)量為一x，B0溶液中剩余NaOH為1000kgx1%=10kg，' '=30%，解得：x=203kg。1000-J故答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2T+H2O；203。（1）電解精制鹽水，陽(yáng)極陰離子Cl-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，陰極H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，Na+透過(guò)離子膜陰極移動(dòng)；（2）HClO的電離常數(shù)K=‘二二’；a（3）根據(jù)化合價(jià)只有Cl2的化合價(jià)可以升高也可以降低，0價(jià)的Cl分別生成-1價(jià)的HgCl2中的Cl和Cl2O中+1價(jià)的Cl，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和質(zhì)量守恒寫(xiě)出方程式；（4）根據(jù)化合價(jià)變化，NaClO2中+3價(jià)的Cl發(fā)生歧化反應(yīng)，化合價(jià)升高和化合價(jià)降低，根據(jù)得失電子守恒，配平離子方程式；1molClO2消耗NaClO2的量為gol，即1.25mol；NaHSO4與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體CO2氣體；（5）混用時(shí)發(fā)生Cl的化合價(jià)向中間靠攏，根據(jù)NaOH質(zhì)量守恒計(jì)算。本題考查學(xué)生對(duì)以氯為中心的有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的理解和掌握，題目難度中等，掌握電解食鹽水原理、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、分析“氣泡”原因等，明確電解原理、電離常數(shù)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)是解題關(guān)鍵。同時(shí)考查學(xué)生閱讀題目獲取新信息的能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問(wèn)題能力。9.【答案】137升高溫度增大體積二二二.1-aADCO2+2e-=CO+O2-6：5【解析】解：（1）①燃燒熱是指1mol燃料充分燃燒生成溫度氧化物所釋放的熱量，利用燃燒熱寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：I乙烷的燃燒：C2H6（g）+3.5O2=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1560kJ-mol-1II乙烯的燃燒:C2H4（g）+3O2=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ-mol-1皿氫氣的燃燒：2H2（g）+0.5O2=H2O（l）△H=-286kJ-mol-1根據(jù)蓋斯定律，I-I-皿得C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）△H1=137kJ-mol-1故答案為：137；②C2H6（g）#C2H4（g）+H2（g）△H1=137k^mol-1是一個(gè)氣體計(jì)量數(shù)增大的放熱反應(yīng)，提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率，就是使化學(xué)平衡右移，可以采用的措施有升高溫度、增大體積（減小壓強(qiáng)）等；故答案為：升高溫度；增大體積；③設(shè)容器中通入乙烷和氫氣的物質(zhì)的量為mC2H6=C2H4+H2開(kāi)始 m 0 m變化 am am am平衡m-am amm+am平衡時(shí)的總物質(zhì)的量=m-am+am+m+am=2m+am在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)后各物質(zhì)的分壓：P（H2）='：J=；,口同理P（C2H4）=一,口、P（C2H6）=二」p31PH/G窺"而KP= :；’=<"'?J故答案為：=.1口.；(2)①根據(jù)反應(yīng)在初期階段的速率方程為：口kxc；i,其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，r1=kc(CH4),r2=kc(CH4)(1-a)，由于k不受反應(yīng)物濃度影響，所以r2=r1(1-a)，故答案為：1-a；②A.根據(jù)速率方程r=kxc-\,反應(yīng)速率與甲烷的濃度成正比，增加甲烷濃度，r增大，故A正確；B.根據(jù)速率方程r=kxc?1反應(yīng)速率與氫氣的濃度成無(wú)關(guān)，增加H2濃度，r不變，故B錯(cuò)誤；C.乙烷的生成速率逐漸增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲烷的濃度減小，反應(yīng)速率下降，故C錯(cuò)誤；D.無(wú)論反應(yīng)是吸熱還是放熱，速率常數(shù)隨溫度升高增大，隨反應(yīng)溫度降低，k減小，故D正確；故選：AD；(3)CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化,其原理如圖所示：由圖象知陰極：CO2+2e-=CO+O2-,生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1的陽(yáng)極反應(yīng)：6CH4+5O2--10e-=2C2H4+C2H6+5H2O,根據(jù)電荷守恒知道消耗的CH4和CO2體積比為6：5。故答案為：CO2+2e-=CO+O2-；6：5。(1)①燃燒熱是指1mol燃料充分燃燒生成溫度氧化物所釋放的熱量，寫(xiě)出乙烷、乙烯和氫氣燃燒熱寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：根據(jù)蓋斯定律，合并方程式得C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H1=137kJ-mol-1②根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，是一個(gè)氣體計(jì)量數(shù)增大的放熱反應(yīng)，提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率，就是使化學(xué)平衡右移,可以采用的措施有升高溫度、增大體積(減小壓強(qiáng))；③利用三段式求出平衡時(shí)的總物質(zhì)的量和各物質(zhì)量，根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量比，求出反應(yīng)后各物質(zhì)的分壓；KP= ..求解；(2)①根據(jù)反應(yīng)在初期階段的速率方程為：/kxc「I,其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，c(CH4)為甲烷的即時(shí)濃度，代入數(shù)據(jù)求解；②對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，根據(jù)速率方程為：r=kxc-\,看出速率與甲烷的濃度成正比，與氫氣的濃度無(wú)關(guān)，速率常數(shù)k受溫度影響；(3)CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示：由圖象知陰極：CO2+2e-=CO+O2-,陽(yáng)極甲烷變成乙烷、乙烯和水,再根據(jù)電荷守恒,和電解池中離子的移動(dòng)解題。本題考查了熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、影響平衡的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、速率的計(jì)算、電解池原理的應(yīng)用,題目綜合性強(qiáng),難度較大,考查讀表能力、計(jì)算能力、讀圖能力、表達(dá)能力,注重能力培養(yǎng)。.【答案】1s22s22P63s23P63d24s2TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高O>Ti>Ca離子鍵12Ti4+sp3 x10212Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+2Eu2++I2=2Eu3++2I-【解析】解：(1)22號(hào)Ti位于第四周期的過(guò)渡元素，有4個(gè)電子層，前3層全滿(mǎn)；基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為：1s22s22P63s23P63d24s2,故答案為：1s22s22P63s23P63d24s2；

（2）一般晶體的熔沸點(diǎn)：離子晶體大于分子晶體；第vnA族元素，由上向下得電子能力依次減弱，F(xiàn)原子得電子能力最強(qiáng)；TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)最高，其他三種均為共價(jià)化合物，為分子晶體，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高，故答案為：TiF4為離子晶體，熔點(diǎn)高，其他三種均為分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高；（3）Ca和Ti為同周期的金屬元素，Ca在Ti的左邊，周期表從左向右元素的電負(fù)性依次增大，所以Ti>Ca，O為非金屬性元素，得電子能力強(qiáng)，電負(fù)性最大，即O>Ti>Ca；金屬陽(yáng)離子與氧的陰離子成為離子鍵；離子晶體中的配位數(shù)是指距離最近的帶相反電荷的離子有多少個(gè)，由圖可知，與Ca2+最近的等距離的氧離子位于經(jīng)過(guò)Ca2+的三個(gè)相互垂直的面上，每個(gè)面上有4個(gè)，則3x4=12個(gè)，故答案為：O>Ti>Ca；離子鍵；12；（4）觀察晶胞（a）（b）,將圖（b）周?chē)o鄰的八個(gè)晶胞的體心連接，就能變成圖（a）所示晶胞，圖3）體心上的Pb2+就是8個(gè)頂點(diǎn)，即圖（a）中的Ti4+,圖（b）頂點(diǎn)中的I-就為體心，即圖（a）的Ca2+的位置，圖（b）面心上的CH3NH3+就是棱心，即圖（a）中的O2-的位置；所以圖（b）Pb2+與圖（a）中Ti4+的空間位置相同；有機(jī)堿CH3NH3+中，N原子形成4個(gè)。鍵，即N的雜化軌道類(lèi)型為sp3；觀察圖（b）晶胞中含有1個(gè)Pb2+位于體心，I-位于面心，共有：：x6=3,CH3NH3+位于頂點(diǎn)，共有：：x8=1；根據(jù)：時(shí)（207-I-3x127412+U4-6） 620p== . . . g?cm—3= x1021g?cm-3，故答案為：Ti故答案為：Ti4+；sp3；x1021；（5）由圖可知,離子方程式表示該原理為：2Eu3++Pb=2Eu2++Pb（5）由圖可知2Eu2++I2=2Eu3++2I-，故答案為：2Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+；2Eu2++I2=2Eu3++2I-。（1）22號(hào)Ti位于第四周期的過(guò)渡元素，有4個(gè)電子層，前3層全滿(mǎn)；（2）一般晶體的熔沸點(diǎn)：離子晶體大于分子晶體；第vnA族元素，由上向下得電子能力依次減弱，F(xiàn)原子得電子能力最強(qiáng)；（3）電負(fù)性用來(lái)描述不同元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，周期表從左向右，由下到上元素的電負(fù)性依次增大；非金屬氧電負(fù)性大，Ca在Ti的左邊，周期表從左向右元素的電負(fù)性依次增大；金屬陽(yáng)離子與氧的陰離子成為離子鍵；離子晶體中的配位數(shù)是指距離最近的帶相反電荷的離子有多少個(gè)；（4）將圖（b）周?chē)o鄰的八個(gè)晶胞的體心連接，就能變成圖（a）所示晶胞；有機(jī)堿CH3NH3+中，N原子形成4個(gè)。鍵，（5）如圖根據(jù)箭頭的方向及電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒寫(xiě)出離子方程式。本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解和掌握，題目難度中等，掌握常見(jiàn)的基態(tài)原子的電子排布、電負(fù)性、雜化方式、晶胞的計(jì)算等，明確原子雜化原理和晶胞計(jì)算方法是解題關(guān)鍵。同時(shí)考查閱讀題目獲取新信息能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問(wèn)題能力。OH.【答案】3-甲基苯酚（或間甲基苯酚）\八，III加成反【解析】解:（1）【解析】解:（1）A為'，羥基所連的碳為“1”號(hào)碳，甲基連在苯環(huán)的“3”號(hào)碳上，所以化學(xué)名稱(chēng)3-甲基苯酚（或間甲基苯酚），故答案為：3-甲基苯酚（或間甲基苯酚）；（3）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，（3）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，（4）'"''與①HC三CH/（CH3）3COK,②H2O反應(yīng)，HC三CH的三鍵碳上的H加在羰基的O上，乙炔基加在羰基的C上，生成D（ _ ），發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；（6）C為IJ，有2個(gè)不飽和度，含羰基但不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則分子中含一個(gè)碳碳雙鍵，一個(gè)羰基，和2個(gè)甲基，符合條件的有8種：CH3cH=CHCOCH2cH3、CH3CH=CHCH2COCH3、CH3CH2CH=CHCOCH3、CH2=CHCH（CH3）COCH3、CH2=C（CH2CH）COCH、CH2=C（CH）COCH2CH、CH2=C（CH）CH2COCH、CH2=CHCOCH0（CH3）2，其中，含有手性碳的為CH廣CHCH（CH3）COCH3d/、..），故答案為：故答案為：c；CH2=CHCH（CH3）COCH3（或）。C13H200,可推知D為 _ ，據(jù)此來(lái)解答。本題考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的理解和掌握，題目難度中等，掌握有機(jī)物的命名、反應(yīng)類(lèi)型、化學(xué)反應(yīng)原理、同分異構(gòu)等，明確化學(xué)反應(yīng)及同分異構(gòu)的書(shū)寫(xiě)是解題關(guān)鍵。同時(shí)考查了閱讀題目獲取新信息的能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問(wèn)題能力。.【答案】B球形無(wú)油珠表明不溶于水的甲苯已被完全氧化除去多余的高錳酸鉀，避免加鹽酸時(shí)生成有毒的氯氣2MnO4-+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2