山東省濟寧市黃垓中學2023年高二化學下學期期末試題含解析

山東省濟寧市黃垓中學2023年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知4NH3+5O2

4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關系是(

)

A．4v(NH3)=5v(O2)

B．6v(O2)=5v(H2O)

C．4v(NH3)=6v(H2O)

D．5v(O2)=4v(NO)參考答案：B略2.法國化學家伊夫·肖萬獲2005年諾貝爾化學獎。他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳碳雙鍵會被拆散、重組，形成新分子，這種過程被命名為烯烴復分解反應（該過程可發(fā)生在不同烯烴分子間，也可發(fā)生在同種烯烴分子間）。如：則對于有機物發(fā)生烯烴的復分解反應時，不可能生成的產(chǎn)物是A．

B．

C．CH2=CHCH3

D．參考答案：C略3.

參考答案：B4.反應H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)A．K1＝2K2

B．K1＝1/K

C．K1＝K

D．K1＝1/2K2參考答案：B略5.等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)中，在足量的氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是

A.乙烯和乙醇

B.乙炔和乙醛

C.乙烷和乙酸甲酯

D.乙醇和乙酸參考答案：D6.既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是A．AlCl3

B．NaAlO2

C．Al（OH）3

D．Na2CO3參考答案：C試題分析：中學常見既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)有：兩性化合物、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽、單質(zhì)（如Al）、氨基酸、蛋白質(zhì)等．A．AlCl3能和NaOH發(fā)生復分解反應，不能與稀鹽酸反應，故A錯誤；B．NaAlO2能和稀鹽酸反應，不能與NaOH溶液發(fā)生反應，故B錯誤；C．Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應，故C正確；D．Na2CO3能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉反應，故D錯誤；故選C．7.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是（

）A.放電時負極反應為：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2B.放電時正極反應為：2+6e-+8H2O====2Fe(OH)3+10OH-C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略8.我國科學家前不久成功合成3nm長的管狀碳納米管,長度居世界之首。這種碳纖維具有強度高、剛度(抵抗變形的能力)高、密度小(只有鋼A.它是制造飛機的理想材料B.它的主要組成元素是碳元素C.它的結(jié)構(gòu)與石墨相似D.碳纖維復合材料能導電參考答案：C解析：石墨的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是層狀的,碳納米管是管狀的。9.已知①氫硫酸是二元弱酸；

②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：①O2

②Cl2

③SO2

④CuSO4。能使溶液中的c(H＋)增大的是()A．①②

B．②④

C．②③④

D．①參考答案：B略10.下列元素在一定條件下，不能實現(xiàn)“”

直接轉(zhuǎn)化的元素是A.硅

B.碳

C.氮氣

D.硫參考答案：略11.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為:

2Ag+Zn(OH)2

Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時,負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是(

)A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn參考答案：D略12.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應D.HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱參考答案：A略13.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是A．原混合溶液中c(K＋)為2mol·L－1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD．電解后溶液中c(H＋)為2mol·L－1參考答案：A該溶液用石墨作電極電解，陽極反應為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，生成1mol氧氣失去4mol電子，陰極反應先為：Cu2＋＋2e－===Cu，后為：2H＋＋2e－===H2↑，生成1mol氫氣得到2mol電子，而陰陽兩極得失電子數(shù)相等，故Cu2＋得2mol電子生成1mol銅，原溶液中c(Cu2＋)＝2mol·L－1，由電荷守恒式c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c()得c(K＋)為2mol·L－1。電解后c(H＋)應為4mol·L－1。

14.下列事實中，與電化學腐蝕無關的是A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比埋在干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕D．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)參考答案：D略15.下列物質(zhì)全部屬于純凈物的是

A．福爾馬林、白酒、食醋

B．甘油、氯仿、乙醇鈉

C．苯、汽油、無水乙醇

D．二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某學習小組用DIS系統(tǒng)(DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：(1)用__________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL的__________(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。(2)量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L－1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線(見上圖)。①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________潤洗2～3遍，潤洗的目的是______________。②氨水與醋酸反應的離子方程式是________。③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是____________________。參考答案：(1)酸式滴定管(或移液管)燒杯容量瓶(2)①0.1000mol·L－1的氨水確保反應時氨水的濃度為0.1000mol·L－1②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O③1.000mol·L－1解析：量取10.00mL食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，然后定容。只要用滴定管，都要用待盛的溶液潤洗，目的是避免誤差。CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O由反應原理和坐標圖可知：導電性最強時即醋酸與氨水正好完全反應生成CH3COONH4時，氨水體積為20mL，所以所配制的醋酸溶液濃度為0.1000mol·L－1，則食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為1.000mol·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)

qC(g)在密閉容器中進行。如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線。根據(jù)圖象填空（填“＞”、“＜”或“＝”）：⑴溫度的關系：T1________T2；⑵壓強的關系：P1________P2；⑶化學計量數(shù)的關系：m＋n_______q；⑷該反應的⊿H_______0。參考答案：、⑴>

(2)<

(3)>

（4）<

每空1分略18.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉溶液且最終生成二氧化碳時，應選擇

作指示劑.參考答案：甲基橙19.某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B

H++HB–，HB–H++B2–?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2B溶液顯_________（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是________________________________________（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。

A．c(B2–)+c(HB–)+c(H2B)=0.1mol/L

B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HB–)+2c(B2–)

D．c(Na+)=2c(B2–)+2c(HB–)（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，則0.1mol/LH2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_________0.11mol/L（填“<