山東省濟寧市鄒城里彥中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

山東省濟寧市鄒城里彥中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.排水集氣法收集NOB.用滴瓶長期保存NaOH溶液C.實驗室制取乙酸乙酯D.石油的分餾參考答案：D略2.如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是（）A．所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L﹣1 B．操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 C．操作4如果仰視，會使配得溶液的濃度偏低 D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切參考答案：D解：A、由圖可知，所配溶液的體積為100mL，10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，所配碳酸鈉溶液的濃度為＝1mol/L，故A正確；B、溶解并放置至室溫后再移液，故操作2是移液，故B正確；C、操作4是定容，應滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊，故C正確；D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至液面與刻度線平齊，導致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，故D錯誤。

3.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

參考答案：D略4.

可以作為核聚變材料。下列關于的敘述正確的是（

）A．和互為同位素

B．原子核內(nèi)中子數(shù)為2C．原子核外電子數(shù)為2

D．代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子參考答案：C略5.依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是A.同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其密度比B.同溫同壓下，兩種氣體的體積比等于其摩爾質(zhì)量比C.同溫同體積，兩種氣體的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量比D.同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量比等于其體積比參考答案：D6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應完成的是

A.Na2CO3→Na2SiO3

B.SiO2→

H2SiO3

C.Cu→CuSO4

D.SiO2→

Si參考答案：B7.第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，在海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。其蘊藏量是地球上煤和石油的幾百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質(zhì)。有關可燃冰的下列預測中錯誤的是A．高壓、低溫有助于可燃冰的形成

B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒間可能存在著離子鍵

D．構(gòu)成可燃冰的原子間存在著極性共價鍵參考答案：C略8.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③參考答案：C略9.下列各組微粒中，各能層電子數(shù)均達到2n2個的是

A．Ne和Ar

B.H-和Na+

C.Ne和Cl-

D.F-和S2-參考答案：B10.下列說法正確的是

A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C、1molOH—的質(zhì)量是17g

D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略11.氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對這一反應的描述正確的是（）A．NaH是氧化劑B．NaOH是氧化產(chǎn)物C．NaOH是還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1參考答案：D考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：由NaH+H2O=NaOH+H2↑可知，NaH中H元素的化合價由﹣1價升高為0，水中H元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答．解答：解：A．NaH中H元素的化合價，為還原劑，故A錯誤；B．NaOH既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．NaOH既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，而氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由反應及電子守恒可知，生成等量的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1，故D正確；故選D．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應中基本概念的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大12.下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論關系不正確的是（

）

操作和現(xiàn)象結(jié)論

A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強

B將Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應

C在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴

D向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCl3溶液，產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用

參考答案：CA．K、Na分別與水反應，鉀比鈉反應劇烈，可知金屬性K的強，故A正確；B．用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，故B正確；C．在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，證明石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，不能證明石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴，故C錯誤；D．加入少量FeCl3溶液，加快反應速率，則產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在H2O2分解中起了催化作用，故D正確；故選C。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、反應中能量變化、影響反應速率因素等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應原理為解答的關鍵。本題的易錯點為D，雙氧水的分解可以選用不同的催化劑。13.下列溶液中Cl－濃度最小的是（）A.200mL2mol/LMgCl2溶液

B.300mL5mol/LKCl溶液C.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

D.250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C14.對充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因

A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)反應參考答案：A15.下列各組中屬于同位素關系的是A．與

B．與C．T2O與H2O

D．金剛石與石墨參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應情況，用下圖所示裝置進行實驗。已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使之褪色（化學方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）?；卮鹣铝袉栴}（注：E為止水夾，F(xiàn)為旋塞）：（1）檢查A裝置的氣密性的方法

。（2）裝置A中反應的化學方程式為

。（3）裝置D中試管口放置的棉花應蘸有NaOH溶液，其作用是

。（4）裝置B具有貯存氣體的作用。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞F并移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是

，B中應放置的液體是（填字母）

。A.水B.飽和NaHSO3溶液

C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液（5）該小組學生做了如下實驗：取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒有銅片剩余。往反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，獲得沉淀3.495g；產(chǎn)生的氣體恰好使200ml0.01mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則實驗中取用的硫酸的物質(zhì)的量為

。參考答案：（1）夾緊水夾E，關閉分液漏斗旋塞，往分液漏斗中加水，打開分液漏斗旋塞，若漏斗中水滴入部分后便停止，證明氣密性好。若水一直滴入，則氣密性不好。（2）H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（3）吸收尾氣中SO2，防止污染；（4）瓶中液面下降，漏斗中液面上升；B

（5）0.02mol；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）一定溫度下，在2L密閉容器中充入N2和H2合成NH3，其起始濃度分別為：c（N2）=2mol/L，c(H2)=3mol/L，此時壓強為5.05×105Pa,達平衡后測得NH3占總體積的25%。（1）求平衡時的壓強；（2）平衡時混合氣體對H2的相對密度。

參考答案：（1）4.04×105

Pa

（2）7.75略18.向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液。實驗過程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸溶液的質(zhì)量關系如下圖所示，試計算：（1）恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3質(zhì)量是多少？（2）若恰好完全時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？參考答案：（1）10.6g；（2）7.3%。試題分析：（1）根據(jù)圖示可知產(chǎn)生氣體最大值4.4g時鹽酸溶液的溶質(zhì)與138.4gNa2CO3恰好完全反應時。根據(jù)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知：106g碳酸鈉與73gHCl恰好反應產(chǎn)生44gCO2，則反應產(chǎn)生4.4gCO2水，反應消耗的碳酸鈉質(zhì)量是10.6g；（2）根據(jù)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知,恰好完全反應時，反應產(chǎn)生的NaCl的質(zhì)量是(117÷44)×4.4g=11.7g，所得溶液的質(zhì)量=11.