山東省濟(jì)寧市職業(yè)第一中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省濟(jì)寧市職業(yè)第一中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B．2.3g鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA

C．常溫常壓下，11.2LH2所含的原子數(shù)目為NA

D．28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA參考答案：B略2.對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（

）A．拉瓦錫

B．阿伏伽德羅

C．門捷列夫

D．道爾頓參考答案：C略3.某課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說法錯誤的是A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C.電子由鋅片→稀硫酸→銅片D.電解質(zhì)溶液中，陽離子移向銅片參考答案：C【分析】由題給裝置可知，鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，外電路，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動?！驹斀狻緼項(xiàng)、銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B項(xiàng)、鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，使LED燈發(fā)光，將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C項(xiàng)、電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電子不會經(jīng)過溶液，故C錯誤；D項(xiàng)、銅片為正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，故D正確；故選C。

4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同

D．原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX參考答案：AD略5.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．“無磷洗滌劑”的推廣使用，不能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生B．無論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)參考答案：D【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】A．含磷物質(zhì)能導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化；B．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；C．砷屬于非金屬元素；D．二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)．【解答】解：A．含磷物質(zhì)能導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，無磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生，故A錯誤；B．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，火力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．鉛、鎘、鉻、釩屬于金屬元素，砷屬于非金屬元素，故C錯誤；D．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物，故D正確．故選D．6.將0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A

B

C

D參考答案：D略7.對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5：1C．Cl2既做氧化劑又做還原劑D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5：1參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、化合價升高元素所處的反應(yīng)物為還原劑，化合價降低元素所在的反應(yīng)物為氧化劑；B、根據(jù)反應(yīng)確定氧化劑和還原劑，進(jìn)而確定它們的物質(zhì)的量的關(guān)系；C、化合價升高元素所處的反應(yīng)物為還原劑，化合價降低元素所在的反應(yīng)物為氧化劑；D、氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等．解答：解：A、反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合價變化的元素只有氯元素，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B、在參加反應(yīng)的6mol氯原子中，化合價升高的氯元素被氧化，化合價由0價升高到+5價，，化合價降低的氯元素被還原，化合價由0價降低到﹣1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，則被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為1：5，故B錯誤；C、反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃、熱）═5KCl+KClO3+3H2O中，氯氣中的氯元素化合價既降低又升高，所以Cl2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；D、氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，即氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：1，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的概念內(nèi)涵，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，注意反應(yīng)中只有一種元素化合價變化時的情況，難度較大8.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，說法正確的是（

）A.Na與水反應(yīng)，Na塊越大現(xiàn)象越明顯

B.在實(shí)驗(yàn)室中鈉保存于石蠟油或煤油中C.Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O

D.Na是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高參考答案：BNa與水反應(yīng)，非常劇烈，鈉塊太大，反應(yīng)易發(fā)生危險，A錯誤；金屬鈉與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，但不與煤油、石蠟油反應(yīng)，且鈉的密度大于石蠟油、煤油，因此金屬鈉保存在石蠟油或煤油中，B正確；Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O2，C錯誤；Na是銀白色金屬，硬度小，可用小刀切割，熔點(diǎn)低，D錯誤；正確選項(xiàng)B。9.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb性質(zhì)的比較，不正確的是A.它們的原子核外電子層數(shù)隨質(zhì)子數(shù)的增加而增多B.它們的L層電子數(shù)都相同C.它們的原子核對最外層電子的引力逐漸減弱D.它們與氧氣或水反應(yīng)時越來越劇烈參考答案：B略10.在2A+B3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s)

B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)

D.v(D)=1mol/(L·s)參考答案：B分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致。詳解：A.=0.25mol?L-1?s-1；B.=0.3mol?L-1?s-1；C.=0.267mol?L-1?s-1；D.=0.25mol?L-1?s-1，故B表示的反應(yīng)速率最快，故選B。點(diǎn)睛：解答此類試題常用的有兩種方法：(1)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。(2)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較，因此本題也可以用第二種方法解答。11.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（

）A.日常生活中看到的煙、云、霧B.向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐C.FeCl3溶液呈現(xiàn)棕黃色D.向沸水中逐滴加入FeCl3稀溶液，得到紅褐色透明的分散系參考答案：C略12.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋參考答案：A【詳解】A.原子守恒、電荷守恒，且符合客觀規(guī)律，故A正確；B.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C.碳酸鈣是難溶性物質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子形式，故C錯誤；D.該離子反應(yīng)方程式中：電荷不守恒，故D錯誤。故選A。13.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（

）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯分子中碳碳鍵的長度完全相等

③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

⑤苯在溴化鐵作催化劑條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色A．②③④⑤

B．①②③④

C．①②③⑤

D．①②④⑤參考答案：D略14.某烴1mol完全燃燒生成4molCO2，且能與2mol氫氣加成，該烴是下列中的

A、CH2=CHCH2CH3

B、(CH3)2CHCH=CH2

參考答案：C略15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（

）A．離子的還原性：T2－＞Z2-

B．離子半徑：T2－＞X2+C．元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y>R>X

D．形成氫化物的沸點(diǎn)：Z＞T參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示為常見氣體的制備、除雜、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理等實(shí)驗(yàn)的儀器裝置（加熱設(shè)備及部分夾持固定裝置已略去）．請根據(jù)要求完成下列各題．（1）若實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)其和銅的反應(yīng)．所選裝置的順序依次為（從左向右）

；（2）寫出A中反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

；若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到2.24L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

mol．（3）E管中現(xiàn)象

；脫脂棉的作用是

．參考答案：（1）ADBEC；（2）；0.2；（3）劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；防止固體沖出，阻塞導(dǎo)管．

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）制備氣體的一般順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置，除雜、干燥裝置，檢驗(yàn)性質(zhì)，尾氣吸收裝置；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；反應(yīng)中錳元素化合價從+4價降為+2價，氯化氫氯元素從﹣1價升高為氯氣中的0價，反應(yīng)1mol二氧化錳，消耗4mol氯化氫，生成1mol氯氣，其中被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移電子2mol；（3）銅在氯氣燃燒生成氯化銅沉淀；脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管．【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶C和盛有濃硫酸的洗氣瓶B，除雜干燥后通入裝置E檢驗(yàn)氯氣和銅的反應(yīng)，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置C吸收，所以正確的順序?yàn)椋篈DBEC；故答案為：ADBEC；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O；反應(yīng)中錳元素化合價從+4價降為+2價，氯化氫氯元素從﹣1價升高為氯氣中的0價，用雙線去橋表示為：；反應(yīng)1mol二氧化錳，消耗4mol氯化氫，生成1mol氯氣，其中被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移電子2mol，則若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到2.24L氯氣，物質(zhì)的量為=0.1mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol；故答案為：；0.2；（3）銅在氯氣的環(huán)境中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的氯化銅顆粒，固體顆粒為煙，脫脂棉的作用是防止固體沖出，阻塞導(dǎo)管，故答案為：劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；防止固體沖出，阻塞導(dǎo)管．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示，求：（1）原溶液中c（H2SO4）=

mol/L（2）若a＝2.3mL，計(jì)算各組分的質(zhì)量：m（Al2O3）=

g；m（Fe2O3）=

g；（3）計(jì)算a值的取值范圍：

<a<

。參考答案：（1）1.75mol/L(2分)

（2）m（Al2O3）=5.1g；(2分)

m（Fe2O3）=0.72g；（2分）

（3）1.622<a<5

（4分）。略18.A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)．（1）寫出A的化學(xué)式

（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

反應(yīng)③：

反應(yīng)④：

（3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同．相同點(diǎn)：

不同點(diǎn)：

．參考答案：（1）C2H6O；（2）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）都有無色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出；乙醇與鈉反應(yīng)時，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平穩(wěn)．解：A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，能與紅熱的銅絲反應(yīng)得到D，能與Na反應(yīng)，能與乙酸反應(yīng)，A含有羥基，故A為CH3CH2OH，則C為CH3COOCH2CH3，D為