山東省濟(jì)寧市沙河中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省濟(jì)寧市沙河中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性,制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體。下列說法中正確的是A.所得的分散系屬于懸濁液B.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3D.所得分散系為膠體,且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】分散系【答案解析】B

解析：A、所得分散系為膠體，故A錯(cuò)誤；B、膠體的性質(zhì)具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C、分散質(zhì)應(yīng)是黑色的，而Fe2O3是紅色的，故C錯(cuò)誤；D、膠體是由多個(gè)膠粒聚集在一起形成的，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，主要考查分散系的本質(zhì)特征。2.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①與；②與③與④與下列各項(xiàng)排序正確的是

A．pH:②>③>④>①

B：②>④>③>①

C.溶液中c(H＋):①>③>②>④

D:①>④>③>②

參考答案：

B解析：本題主要考查鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用。①：CH3COONa與HCl反應(yīng)后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②：CH3COONa與NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈強(qiáng)堿性。③：CH3COONNa與NaCl，CH3COONa水解溶液呈堿性。④：CH3COONa與NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈堿性，HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，HCO3―水解對(duì)CH3COONa水解有一定抑制作用。選項(xiàng)A，④中的pH>③中pH，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，②中由于OH―對(duì)CH3COO―水解抑制作用強(qiáng)，其c(CH3COO―)最大，④中HCO3―水解對(duì)CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)較大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO―)最小，故正確。選項(xiàng)C，②中c(H＋)最小，錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。3.參考答案：D略4.(08惠州調(diào)研)下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

（

）

A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－==BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑D．向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：CO2＋2OH－==CO32－+H2O參考答案：答案：CD5.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：C略6.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3參考答案：C7.下列離子方程式正確的是

(

)A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：D略8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Fe203溶于過量的氫碘酸中：Fe203+6H+=2Fe3++3H2OB．向NaA102溶液中通入過量CO2:AlO2—＋C02+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—C．向漂白粉溶液中通入S02氣體：Ca2++2ClO–＋S02+H2O=CaSO3↓＋2HC10D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3一＝3Fe3++No↑+2H20參考答案：BD9.月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長(zhǎng)石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列說法或分析不正確的是：

A．輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·3SiO2C．橄欖石中鐵為+2價(jià)D．月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖]有氧氣參考答案：B略10.不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）單質(zhì)氧化物酸或堿鹽．A．碳

B．硫

C．鈉

D．鐵參考答案：D考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．.專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)單質(zhì)氧化物酸或堿鹽知，金屬或非金屬單質(zhì)能和氧氣反應(yīng)生成氧化物，氧化物能和水反應(yīng)生成酸或堿，酸或堿能和氫氧化鈉或鹽酸反應(yīng)生成鹽，根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答．解答：解：A．CCO2H2CO3Na2CO3，能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，故A不選；B．SSO2H2SO3Na2SO3，所以能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，故B不選；C．NaNa2ONaOHNaCl，所以能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故C不選；D．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不溶于水，所以不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故D選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)與變化規(guī)律，是解答此類問題的關(guān)鍵，基本知識(shí)基礎(chǔ)屬于基礎(chǔ)考查．11.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－參考答案：A略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023C．含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA參考答案：A解：A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含0.1mol陰離子即0.1NA個(gè)，故A正確；B、標(biāo)況下22.4L氯氣和HCl的物質(zhì)的量為1mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)過程中氧元素的價(jià)態(tài)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選A．13.下列說法正確的是A．難失去電子的原子，易形成陰離子

B．只有化合物分子中才存在共價(jià)鍵C．共價(jià)分子中所有原子都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．含氧酸的組成中可以含有金屬元素參考答案：D略14.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O參考答案：D考點(diǎn):離子方程式的書寫．專題:離子反應(yīng)專題．分析:A．過量SO2氣體通入氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣，碘離子、二價(jià)鐵離子都被氧化；C．氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；D．碘化氫足量，硝酸根離子、三價(jià)鐵離子都被還原；解答:解：A．將過量SO2氣體通入氨水中，離子方程式：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3﹣，故A錯(cuò)誤；B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣，離子方程式：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液，離子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，離子方程式：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度較大15.（2011·上海卷）甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑參考答案：B根據(jù)有機(jī)物中含有的官能團(tuán)可以判斷，該物質(zhì)易溶于水，但不能用于食品加工。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、?，F(xiàn)取三份10mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份加入足量NaOH溶液并加熱，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L；

（3）第三份加入足量BaC12溶液，得干燥沉淀6.63g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：①一定不存在的離子是

，不能確定是否存在的離子是

；②試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）；離子符號(hào)

，濃度

；離子符號(hào)

，濃度

；離子符號(hào)

，濃度

；

③試確定是否存在

（填“是”或“否”），判斷的理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有硫酸鉀和碳酸鎂的混合物，用50mL鹽酸完全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到0．56L二氧化碳，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0．03mol氫氧化鋇的溶液，可得到6．11g沉淀，此時(shí)溶液的pH＝12，溶液的體積為200mL，試求：（1）原混合物中碳酸鎂的物質(zhì)的量為__________________mol。（2）得到的沉淀中硫酸鋇的質(zhì)量為______________g。（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________mol/L。參考答案：略18.（A）．A、B、C、D、E是原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，已知：①A是原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素；②C元素的s電子數(shù)與p電子數(shù)相等；③D、E都有三個(gè)電子層，未成對(duì)電子數(shù)都是一個(gè)，且它們?cè)诨衔镏袩o負(fù)價(jià)。（1）B在元素周期表中的位置是

，舉例說明它的一種同位素的用途

；（2）E原子核外有

種不同能量的電子；（3）寫出由A、B兩元素組成的任意二個(gè)非極性分子的分子式

；（4）寫出只包含A、C、D、E四種元素的化學(xué)方程式，該反應(yīng)可用于制取A單質(zhì)：

（5）由A、C、E三種元素組成的化合物在水中存在的電離方程式為：