山東省濟(jì)寧市李閣中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

山東省濟(jì)寧市李閣中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列描述正確的是（

）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．在NaHS04稀溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4—、OH—參考答案：B略2.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g參考答案：B3.“噴水溶液法”是日本科學(xué)家最近研制出的一種使沙漠變綠洲的技術(shù),它是先在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子與沙土粒子結(jié)合，在地表下30cm~50cm處形成一個(gè)厚0.50cm的隔水層，既能阻止地下的鹽分上升，又有攔截、蓄積雨水作用，下列對(duì)聚丙烯酸酯的說法錯(cuò)誤的是

（

）A.它的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOORB．它在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)C．它在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)D．它沒有固定熔沸點(diǎn)參考答案：B略4.（2004·全國卷Ⅰ）6.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（

）A.CO2

B.N2O

C.H2O

D.CH4參考答案：C

略5.下列敘述正確的是（

）A．鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸

B．將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮時(shí)有一氧化氮生成參考答案：C略6.下列離子方程式書寫正確是的

（

）

A．碳酸鈣投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－

C．氯化銀溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag（NH3）2++Cl－+2H2O

D．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：

Ba2++H++SO+OH－=BaSO4↓+H2O參考答案：C略7.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe+Fe3+=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：AD解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A正確；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)的離子的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正確；故選AD．8.W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡(jiǎn)單離子W-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2。下列說法正確的是A.單質(zhì)熔點(diǎn)：Z>YB.W與X形成的化合物中只含有極性鍵C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>YD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>X參考答案：CW、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。W的簡(jiǎn)單離子W-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2，則W應(yīng)該是H，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4，即X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)分別為3、4或6、8，結(jié)合X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，推出X為O、Y為Si、Z為S。因S為分子晶體，Si為原子晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)：Z(S)<Y(Si)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；W與X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S的非金屬強(qiáng)于Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z(H2SO4)>Y(H2SiO3)，C項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物就越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z(H2S)<X(H2O)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.同溫同壓下，在兩個(gè)體積相同密閉容器中分別充入甲、乙兩種氣體，若甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是(

)A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量大參考答案：D略10.在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A．無色的堿性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－B．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－參考答案：B略11.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O．某學(xué)習(xí)小組取0.98g（用精密天平測(cè)量）Cu（OH）2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示．

另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示．則下列分析正確的是（）A．圖1中產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為Cu2O和CuOB．圖l整個(gè)過程中共生成0.26gH2OC．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線AD．圖2中繪制錯(cuò)誤的曲線共2條參考答案：D【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】由0.98gCu（OH）2可知其物質(zhì)的量為=0.01mol，A、圖1中Cu（OH）2物質(zhì)的量為0.01mol，可以求出全部生成CuO時(shí)的質(zhì)量，同理若全部生成Cu2O求出其質(zhì)量；B、根據(jù)化學(xué)方程式，4Cu2O4Cu+2O2過程中有氧氣產(chǎn)生；C、CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系判斷；D、圖2中A點(diǎn)上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量．【解答】解：A、由0.98gCu（OH）2可知其物質(zhì)的量為0.01mol，若全部生成CuO，則質(zhì)量為0.01mol×80g?mol﹣1=0.8g，所以a點(diǎn)是CuO，若全部生成Cu2O，則質(zhì)量為0.005mol×144g?mol﹣1=0.72g，所以b點(diǎn)是Cu2O，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)方程式，4Cu2O4Cu+2O2過程中有氧氣產(chǎn)生，0.26g是水和氧氣的質(zhì)量和，故B錯(cuò)誤；C、CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系（以CuO的質(zhì)量為10g計(jì)算）為：

CuO～Cu

80

64

10g

8g觀察圖2可知，B符合上述質(zhì)量關(guān)系，表示的是CuO，而A點(diǎn)上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D、圖2中A曲線上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量，所以A曲線錯(cuò)誤，由C選項(xiàng)可知B曲線正確，C曲線上的任何一點(diǎn)都表示氧化物中金屬含量小于B，所以C曲線也錯(cuò)誤，故D正確；故選D．12.交通運(yùn)輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)海水電池的說法正確的是（

）A．X可為鐵、銅、石墨等電極B．每轉(zhuǎn)移2mol電子，2molH由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移C．正極的電極反應(yīng)式為H2O2＋2e＋2H＝2H2OD．該電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能參考答案：C【點(diǎn)睛】：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來分析的，原電池對(duì)應(yīng)的是正、負(fù)兩極，電解池對(duì)應(yīng)的陰、陽兩極，根據(jù)元素價(jià)態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物即可解答。該海水電池的負(fù)極材料是金屬鎂，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極材料的金屬活潑性比金屬鎂的差，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。13.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。下列說法正確的是A．符合條件的X元素有2種B．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸C．Y的氫化物中可能存在離子鍵D．Y的單質(zhì)在常溫下可能是氣體參考答案：C略14.常溫下，加水稀釋時(shí)c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3－、AlO2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋

④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③參考答案：B略15.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是（

）

A．反應(yīng)SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并有刺激性氣味氣體生成，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

C．濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

D．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為硝酸亞鐵、NO、H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)（1）

實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是

（2）

滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

（3）

裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）

裝置②的作用是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）

該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是

（6）

試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）a.

加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.

加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c.

向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d.

向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

參考答案：（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO

3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（6）a

c

d解析：本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力。（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因?yàn)橐?yàn)證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過低或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化。二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的濃度（d方案）觀察反應(yīng)后的顏色變化。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

（1）寫出反應(yīng)類型：④__________________，⑦_(dá)________________。（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________________________________________。（4）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式______________________________________________。（5）下列可檢驗(yàn)阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是__________。（a）三氯化鐵溶液

（b）碳酸氫鈉溶液

（c）石蕊試液參考答案：答案：（1）加成反應(yīng)、消去反應(yīng)（2）

（3）

（4）

（5）a18.從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下：

資料顯示：Ⅰ．pH=2時(shí)，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時(shí)生成NOⅡ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClⅢ．5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO42－+H2O（1）反應(yīng)①的離子方程式____________________。（2）方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的方法是____________。（3）已知：反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，離子方程式是__________。（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I－卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2，原因是_______________________。（5）方案乙中，已知反應(yīng)③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I－、IO3－。請(qǐng)分別檢驗(yàn)濾液中的I－、IO3－，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。B．_____________________。參考答案：(1)2NO2－+2I－+4H+=I2+2NO+2H2O

(2)升華或加熱、冷凝結(jié)晶（無冷凝結(jié)晶不扣分）

(3)3I2+3CO32－=5I－+IO3－+3CO2或3I2+6CO32－+3H2O=5I－+IO3－+6HCO3－

(4)氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，會(huì)繼續(xù)氧化I2(或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質(zhì),意思對(duì)即可)

(5)從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說明濾液中含有I－；另從水層中取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說明濾液中含有IO3－解析：（1）反應(yīng)①為pH=2時(shí)，NaNO2溶液將I－氧化為I2，同時(shí)生成NO，則其反應(yīng)的離子方程式為：2NO2－+2I－+4H+===I2+2NO+2H2O；（2）根據(jù)I2易升華的特性，分離操作X的方法是升華或加熱、冷凝結(jié)晶；（3）根據(jù)已知條件，反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，則碘在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)為5（從0價(jià)升高為+5價(jià)和從0價(jià)降低為-1價(jià)），其離子方程式是：3I2+3CO32－=5I－+IO3－+3CO2或3I2+6CO32－+3H2O=5I－+IO3－+6HCO3－；（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I－卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2，原因是氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，會(huì)繼續(xù)氧化I2，從而得不到I2；（5）檢驗(yàn)濾液中的I－可以選擇氧化劑將其氧化產(chǎn)生的碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，檢驗(yàn)濾液中的IO3－可利用還原劑將其還原產(chǎn)生碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，從而得檢，故方法為：從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說明濾液中含有I－；另從水層中取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說明濾液中含有IO3－。【點(diǎn)睛】本題考查海水中提碘的問題，涉及氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾?，弄清富集碘和吸收碘以及氧化還原反應(yīng)中碘的存在形式是解答本題的關(guān)鍵。19.元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛的．（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（填序號(hào)）．a(chǎn)．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+H2O=NaClO3+．②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是．（4）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備．①M(fèi)gCl2電子式為．②MgO與碳粉和過量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為（寫化學(xué)式）．③MgCl2晶體是制備金屬鎂的原料，實(shí)驗(yàn)室將MgCl2溶液蒸干灼燒得不到MgCl2晶體，試從平衡移動(dòng)角度解釋其原因．參考答案：1.2.bc3.1；3；1；3；3H2↑

復(fù)分解反應(yīng)；室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體4.

NaCl，NaClO，Na2CO3MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，加熱促進(jìn)水解平衡右移，HCl易揮發(fā)，使得水解完全，生成Mg（OH）2，繼續(xù)灼燒最終變成MgO考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鎂、鋁的重要化合物．分析：（1）與氯元素同族的短周期元素是F原子，F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，據(jù)此書寫F的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①電解時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣；兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出；（4）①氯化鎂是離子化合物，結(jié)合形成過程書寫電子式；②MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳，若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物；③M