山東省濟(jì)寧市曲阜南辛鎮(zhèn)中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省濟(jì)寧市曲阜南辛鎮(zhèn)中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。參考答案：D略2.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．焦炭和二氧化碳共熱

B．NaOH溶于水C．KClO3受熱分解

D．CaO溶于水參考答案：D考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)分析：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強(qiáng)堿）．解答：解：A．焦炭和二氧化碳共熱屬于吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．NaOH溶于水，有熱量放出，是物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．KClO3受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．CaO溶于水屬于放熱反應(yīng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查放熱反應(yīng)，難度不大．抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．3.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是A、

B、

C、

D、參考答案：B略4.在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng):A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線(xiàn)，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）(

)A．P3＞P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)B．P3＜P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略5.金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)C--C鍵間的夾角是(

)A．6個(gè)120°

B．5個(gè)108°

C．4個(gè)109°28′

D．6個(gè)109°28′參考答案：D略6.下列10種物質(zhì)：①苯甲酸②苯酚

③乙酸

④乙酸乙酯

⑤－羥基乙酸

⑥甲醛⑦溴水

⑧NaOH溶液

⑨鈉

⑩FeCl3溶液。前五種物質(zhì)中的一種能與后五種物質(zhì)反應(yīng)，后五種物質(zhì)中的一種能與前五種物質(zhì)反應(yīng)，這兩種物質(zhì)是

A．③⑧

B．②⑧

C．②⑦

D．⑤⑨參考答案：B7.三氯生是一種抗菌劑，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，遇含氯自來(lái)水能生成有毒的三氯甲烷。下列說(shuō)法不正確的是

A.三氯生的分子式是C12H6Cl3O2

B.三氯甲烷與甲烷均無(wú)同分異構(gòu)體

C.1mol三氯生最多能與6molH2反應(yīng)

D.1mol三氯生最多能與7molNaOH反應(yīng)參考答案：A8.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有

A．5種

B．6種

C．3種

D．4種參考答案：C略9.下列敘述正確的是

A．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵

B．在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵

C．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子

D．金屬在常溫下都以晶體形式存在參考答案：B略10.鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)锳．鋁具有銀白色的金屬光澤B．鋁表面形成致密的氧化物薄膜C．鋁不與堿反應(yīng)D．鋁不與酸反應(yīng)參考答案：B試題分析：鋁屬于親氧元素，極易被空氣中氧氣氧化生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，據(jù)此分析解答．A．鋁具有銀白色的金屬光澤與鋁的抗腐蝕性能無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．鋁被氧氣氧化生成氧化鋁，氧化鋁是致密的氧化物，能阻止鋁進(jìn)一步被氧化，故B正確；C．鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，故C錯(cuò)誤；D．鋁和酸反應(yīng)生成鋁鹽和氫氣，故D錯(cuò)誤；故選B．11.原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿(mǎn)”、“全滿(mǎn)”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱(chēng)為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)不能作為這個(gè)規(guī)則的證據(jù)的是A．元素硼（B）的第一電離能大于元素鈹（Be）的第一電離能B．元素磷（P）的第一電離能大于元素硫（S）的第一電離能C．基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2參考答案：AD12.下列說(shuō)法正確的是A．鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．H2O電子式為C．Mg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1D．Ca原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6參考答案：B略13.乙醇中不含有什么基團(tuán)A．羥基

B．氫氧根

C．甲基

D．乙基參考答案：B14.下列說(shuō)法正確的是()①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

②放熱反應(yīng)在常溫下均很容易發(fā)生③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小④吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生A．①②③④

B．①②

C．③④

D．②③參考答案：C略15.X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池．X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電流方向是W→Z；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．X＞Z＞W(wǎng)＞Y B．Z＞X＞Y＞W(wǎng) C．X＞Y＞Z＞W(wǎng) D．Y＞W(wǎng)＞Z＞X參考答案：A【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極，據(jù)此分析解答．【解答】解：原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極，Z、W相連時(shí)，電流方向是W→Z，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆＞W(wǎng)；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Z；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閃＞Y，故四種金屬的活動(dòng)性順序是X＞Z＞W(wǎng)＞Y．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）我國(guó)化工專(zhuān)家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、CO2為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室中摸似“候氏制堿法”中制取NaHCO3實(shí)驗(yàn)步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過(guò)濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置的連接順序是：（a）接（

）（

）接（

），（b）接（

）（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為

，D中應(yīng)選用的液體為

。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）第二步驟中必須先讓

裝置先發(fā)生反應(yīng)。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是

，C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為

。（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是 ；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%~8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象：

參考答案：(1)fed，c(2)塊狀石灰石，飽和NaHC03溶液，CaO+NH3·H20=Ca(OH)2+NH3↑(3)B(4)防止倒吸，NaCl+NH3+c02+H20=NaHC03↓+NH4C1(5)過(guò)濾；取少量固體放入試管中，加熱后固體大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結(jié)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(4分)以黃鐵礦為原料,用接觸法制取硫酸。黃鐵礦煅燒時(shí)FeS2的利用率為90%,SO2轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3的轉(zhuǎn)化率為95%,SO3被吸收時(shí)有2%的SO3隨尾氣排出,現(xiàn)有含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的黃鐵礦10t,問(wèn)能生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4多少?lài)?參考答案：9.78t解析：設(shè)能生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4的質(zhì)量為x。FeS2~2H2SO4 120 196 10t×70%×90%×95%×(1-2%) 98%×x解得:x=9.78t18.在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉