專題1-14 元素周期表及元素周期律-2018年高考化學(xué)備考_第1頁
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—貿(mào)8年工嚴(yán)考/系警|藝體生人盯STUDENTS

reakoutW日0突—貿(mào)8年工嚴(yán)考/系警|專題十四元素周期表及元素周期律周期表分行列，7行18列，行為周期列為族。周期有七，三短（1,2,3）三長（4,5,6）—不全（7）,2、8、8、18、18、32、32、滿，6、7鑭錒各15。族分7主7副1哪零，長短為主，長為副。1到8重復(fù)現(xiàn)，2、3分主副，先主后副。哪特8、9、10,哪、副全金為過渡。1?20氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣青孩你別蹦，炭蛋養(yǎng)沸奶，那妹雨歸淋，牛鹿鴨呷萊短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。金屬性和非金屬性的比較一、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng);3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。二、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)11、1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱;2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性煎強(qiáng)，其元素的非金屬性也菰強(qiáng)；靈依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性鉅強(qiáng)，非金屬性鉅強(qiáng)；4與氫氣化合的條件；'、與鹽滾液之間的蚤換反應(yīng)；積其他，例

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