綏化市安達(dá)市第七中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

黑龍江省綏化市安達(dá)市第七中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析黑龍江省綏化市安達(dá)市第七中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析PAGE21-黑龍江省綏化市安達(dá)市第七中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析黑龍江省綏化市安達(dá)市第七中學(xué)2019—2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題(含解析)一、單選題1。某元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，那么此元素是(）A.F B。CC。O D。N【答案】C【解析】根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知其電子排布為,該元素是氧元素，C項(xiàng)正確.2。關(guān)于F－微粒敘述正確的是A。質(zhì)量數(shù)為19,電子數(shù)為9 B。質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10C.質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9 D.中子數(shù)為10，電子數(shù)為8【答案】B【解析】【詳解】A．F－微粒的質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為10，A錯誤；B．F－微粒的質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10，B正確；C．F－微粒的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，C錯誤；D．F－微粒的中子數(shù)為10，電子數(shù)為10,D錯誤;故選B。3。某元素R最高價含氧酸的化學(xué)式為HaROb,則其最低價氣態(tài)氫化物中R元素的化合價()A。2b—a B.a—2b C。8+a—2b D.2b—a—8【答案】D【解析】其最高價化合價為：2b-a，則其最多能得到電子數(shù)為：8-2b+a，所以R元素的最低價為-（8—2b+a）價,即2b-a—8價。故選擇D。4。下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A.SO2和NaOH B。CO2和H2O C.Cl2和HCl D.CCl4和KCl【答案】B【解析】【詳解】A．SO2中只含共價鍵、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氫原子之間存在共價鍵,所以其化學(xué)鍵類型不同，故A錯誤；B．CO2和H2O都只含極性共價鍵,所以化學(xué)鍵類型相同，故B正確；C．Cl2中含有非極性共價鍵，HCl中含有極性共價鍵，所以化學(xué)鍵類型不完全相同，故C錯誤；D．CCl4中只含共價鍵，KCl中存在離子鍵,所以化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；答案選B。5.下列有關(guān)敘述不正確的是A.第三周期元素形成的簡單離子的半徑依次減小B。HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次減弱C。HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱D.Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增強(qiáng)【答案】A【解析】【詳解】A.第三周期元素形成的簡單離子的半徑中陽離子半徑、陰離子半徑均依次減小，但陰離子半徑均大于陽離子半徑，A錯誤；B.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，則HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次減弱,B正確;C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱，C正確；D。金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陽離子的氧化性越弱，則Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增強(qiáng)，D正確;答案選A.【點(diǎn)睛】比較微粒半徑的大小時首先看電子層數(shù)：同主族元素的微粒,電子層數(shù)越多，半徑越大；其次看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；最后看質(zhì)子數(shù):在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小.6.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（)A。H、D、T表示同一種核素B。CaCl2的電子式：C。Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D。NH4Cl的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，為不同核素,故A錯誤;B．氯化鈣是由1個鈣離子和2個氯離子構(gòu)成，其電子式為，故B正確;C．Cl-離子的質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤;D．氯化銨為離子化合物，氯離子的最外層電子數(shù)必須標(biāo)出，氯化銨的電子式為，故D錯誤；故選B.7。反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X（ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0）.下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化是（)A. B。C. D?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．中，①A+B→X（ΔH<0），②X→C(ΔH〉0)，A不合題意;B．中，①A+B→X（ΔH〉0）,②X→C(ΔH〈0），B符合題意；C．中,①A+B→X（ΔH〈0)，②X→C（ΔH<0),C不合題意;D．中，①A+B→X（ΔH〉0)，②X→C（ΔH〉0)，D不合題意；故選B。8.化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是(）A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B。能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一C。圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成，因?yàn)閿嗔雅f鍵要吸收能量、形成新鍵要放出能量,A正確；B。能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一,B正確；C.圖I所示的裝置不是原電池，故不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，C不正確；D.圖II所示的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故為放熱反應(yīng),D正確;本題選C。9.下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)基本操作中,正確的是A.為了加快鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸銅B.在做中和滴定實(shí)驗(yàn)時清洗滴定管后，直接裝液滴定C.為了加快過濾速度,用玻璃棒攪拌過濾器中的液體D.為了使配制的氯化鐵溶液保持澄清，加入鹽酸和鐵片【答案】A【解析】【詳解】A.用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時,起初速率很慢,為了加快反應(yīng)速率,常采用加入少量硫酸銅的方法,發(fā)生的反應(yīng)為:Zn+Cu2+==Zn2++Cu銅附在鋅的表面上，形成原電池，從而加快反應(yīng)速率，A正確；B.中和滴定實(shí)驗(yàn)時,滴定管需要潤洗，潤洗后才能裝溶液，如果直接裝液，會造成所盛裝的溶液濃度降低，帶來實(shí)驗(yàn)誤差，B錯誤;C。漏斗內(nèi)的濾紙?jiān)诮佑|硬物時,很容易被損壞,過濾時不能用玻璃棒攪拌。要想提高過濾速率，通常采用負(fù)壓操作，C錯誤；D。氯化鐵溶液容易發(fā)生水解生成難溶性堿Fe（OH)3而使溶液變渾濁,所以應(yīng)在溶液中加入一定濃度的鹽酸，以抑制氯化鐵的水解，加入鐵片,發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,氯化鐵溶液變質(zhì)，D錯誤;答案選A?！军c(diǎn)睛】氯化鐵溶液易發(fā)生水解顯酸性，因此溶液中加入少量的鹽酸抑制氯化鐵的水解;氯化亞鐵中亞鐵離子易被氧化，亞鐵離子易發(fā)生水解，因此保存氯化亞鐵溶液時,要加入少量的鹽酸,抑制其水解，加入少量鐵粉,防止其氧化。10.下列說法中不正確是（）A。充電電池不能無限制地反復(fù)充電、放電B.燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池C。化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)D。鉛蓄電池和鋅錳干電池都是可充電電池【答案】D【解析】【詳解】A.充電電池也是有一定壽命的，故不能無限制地反復(fù)充電、放電，A正確；B。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，故其是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池，B正確；C?；瘜W(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，其中還原劑在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D。鉛蓄電池是可充電電池，鋅錳干電池不是可充電電池，D不正確。本題選D。11。把石灰石浸入鹽酸中,下列措施能使反應(yīng)速率增大的是(）①加大鹽酸用量②增大鹽酸濃度③粉碎石灰石④增大體系壓強(qiáng)A.①③ B.②③C.①④ D。③④【答案】B【解析】【詳解】石灰石與鹽酸的反應(yīng)為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,該反應(yīng)屬于固體和液體之間反應(yīng)；①加大鹽酸用量,濃度未變，速率并不加快,①不符合題意；②增大鹽酸的濃度可以加快反應(yīng)速率，②符合題意;③塊狀碳酸鈣粉碎，可以增大接觸面積,反應(yīng)速率加快，③符合題意；④由于沒有氣體參與反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不受影響,④不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于基本概念的理解和應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素：升高溫度、增大固體的接觸面積、增大反應(yīng)物濃度都可以加快反應(yīng)速率，以此解答.12。反應(yīng)A→C分兩步進(jìn)行：①A→B,②B→C.反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法錯誤的是（)A.三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定 B。A→B反應(yīng)的活化能為E1C。B→C反應(yīng)的ΔH=E4－E3 D.加入催化劑不能改變反應(yīng)的焓變【答案】C【解析】A、A、B、C三種物質(zhì)中，B的能量最高，所以B最不穩(wěn)定，A正確；B、反應(yīng)物A變成活化分子需吸收能量E1，所以A→B反應(yīng)的活化能為E1，B正確;C、B的能量高于C的能量，所以B→C為放熱反應(yīng)，ΔH=—（E4—E3），C錯誤；D、催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，D正確。正確答案為C.13.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體）,在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能,據(jù)此，試判斷在100kPa下，下列結(jié)論正確的是（）A。石墨比金剛石穩(wěn)定B。金剛石比石墨穩(wěn)定C.1mol石墨比1mol金剛石總能量高D.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是物理變化【答案】A【解析】【詳解】A。金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）,在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，說明1mol石墨的總能量低于1mol金剛石所具有的總能量，石墨比金剛石穩(wěn)定,A正確；B.在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能,說明1mol石墨的總能量低于1mol金剛石所具有的總能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C。在100kPa時,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1。895kJ的熱能,說明1mol石墨的總能量低于1mol金剛石所具有的總能量，C錯誤;D。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是化學(xué)變化，D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物所具有的總能量.能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定,破壞其中的化學(xué)鍵所消耗的能量就越多。14.在反應(yīng)2A(g)+B(g)3C（s)+4D（g)中,下列關(guān)系正確的是A。2ν(A）=ν（B） B。3ν(B）=ν（C）C。4ν（C)=3ν（D） D。2ν（A）=ν（D)【答案】D【解析】對于一個反應(yīng)來說，固體或純液體濃度不變，不用純固體或純液體來表示反應(yīng)速率，B、C均錯誤；對于一個反應(yīng)來說，各物質(zhì)的速率之比等于各物質(zhì)前面的系數(shù)比,A應(yīng)為：ν（A）=2ν(B），A錯誤；D符合規(guī)律，D正確;正確選項(xiàng)D。15。某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點(diǎn)代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中不正確的是A。離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B。虛線相連的元素處于同一族C.B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物可相互反應(yīng) D.A、B組成的化合物中可能含有共價鍵【答案】A【解析】離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子的核電荷數(shù)增大，但同周期主族元素，從左到右原子半徑減小，A錯誤；由原子序數(shù)可以知道，虛線相連的元素處于同一族，B正確；B為鈉元素，C為鋁元素，高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH和Al(OH）3可相互反應(yīng)，C正確；氧元素與鈉元素形成Na2O2，含有共價鍵，D正確；正確選項(xiàng)A。16.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下的反應(yīng)：3A(g）+B（g）xC（g）+2D(g），經(jīng)5min后，測得D的量為1mol，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L﹒min).則x的值為（）A.4 B.3 C。2 D。1【答案】C【解析】【詳解】由測得D的量為1mol知?c(D)=0.5mol/L，D的平均反應(yīng)速率為0.5mol/L÷5min=0.1mol/(L﹒min）;由3A（g）+B（g）xC（g）+2D(g),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，υ（C）：υ(D）=0.1mol/(L﹒min）：0.1mol/（L﹒min）=x：2，解得x=2；答案選C。二、填空題17.下表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。①②③④⑤⑥請按要求回答下列問題：（1）寫出②的元素名稱__________；（2)將④、⑤和⑥三種元素相比較，金屬性最強(qiáng)的是___________（填元素符號）;(3）元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_____________________；(4）在這些元素中，原子半徑最小的是___（用元素符號表示);(5）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式________________.【答案】(1)。碳(2).Na(3).HNO3（4)。H（5）.NH3+HCl=NH4Cl【解析】【分析】根據(jù)元素周期表中各元素位置可知為,①為H，②為C，③為N，④為Na，⑤為Al，⑥為Cl?！驹斀狻?1）元素②的名稱為碳；(2)同一周期從左到右,金屬性逐漸減弱，則Na、Al和Cl三種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na；(3）元素③為N元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO3；（4）在這些元素中,原子半徑最小的是H;（5）元素③和元素⑥的氫化物分別為氨氣和氯化氫，二者均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl.18.在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol）。下面是一些共價鍵的鍵能:

(已知氨分子中有三個等價的氮?dú)涔矁r鍵)共價鍵H-H

鍵N三N鍵N—H

鍵鍵能（kJ/mo1)436945391工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：

N2+3H22NH3（1)

斷開1mol

N2中的化學(xué)鍵需_______(填“吸收”或“放出”）_____

kJ

能量;(2)

形成2mol

NH3中的化學(xué)鍵需_______（填“吸收”或“放出")__

kJ

能量；（3）

在298

K時，取1mol

N2和3

mol

H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng).理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_____kJ.根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_______（填“吸熱"或“放熱”）反應(yīng).【答案】（1）。吸收(2）。945（3).放出(4).2346(5）.93（6).放熱【解析】【詳解】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，斷開1molN2中的化學(xué)鍵需吸收945kJ的能量;(2)形成2molNH3中的化學(xué)鍵需放出2×3×391kJ＝2346kJ能量；(3）在298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為2346kJ－945kJ－3×436kJ＝93kJ。根據(jù)以上分析可知工業(yè)合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。19.依據(jù)反應(yīng)：2Ag+(aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是__，電解質(zhì)溶液Y是__;(2)銀電極為電池的__極,發(fā)生的電極反應(yīng)為__；(3）X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__?！敬鸢浮?1）.Cu(2)。AgNO3溶液(3).正(4）.Ag++e-=Ag(5）。Cu-2e—=Cu2+【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)2Ag+(aq）+Cu（s）═Cu2+(aq)+2Ag（s),在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,則正極為Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻?1)由反應(yīng)2Ag+(aq）+Cu(s）═Cu2+（aq)+2Ag（s）可知，在反應(yīng)中,Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極,Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液應(yīng)該為AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3;(2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，故答案為：正；Ag++e—=Ag；(3)Cu被氧化,失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e—=Cu2+。【點(diǎn)睛】正確判斷原電池的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵.本題的易錯點(diǎn)為電解質(zhì)Y的判斷,要注意Y中應(yīng)該含有Ag+，高中階段易溶性的銀鹽只有AgNO3。20。一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(2）反應(yīng)達(dá)到最大限度時，反應(yīng)速率v（N）=__?！敬鸢浮?1）。2N?M（2).0。5mol/(L·min)或0.5mol·L—1·min—1【解析】【分析】(1）根據(jù)圖象物質(zhì)的量的變化，結(jié)合物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；（2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)為反應(yīng)在一定條件下的最大限度，結(jié)合反應(yīng)速率v=計算。【詳解】(1)根據(jù)圖象，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,N的物質(zhì)的量逐漸減小，最終為定值且不為零，M的物質(zhì)的量逐漸增大,說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且△n(N）∶△n(M)=（8-2）mol∶(5-2)mol=2∶1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N?M,故答案為：2N?M；（2)反應(yīng)進(jìn)行到6min時，反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是6min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N）===0.5mol/(L?min），故答案為:

0.5

mol/（L?min）.【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(1),要注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。21。在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g)+H2（g)?CO（g）+H2O（g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:t/℃70080083010001200K0.60.91。01.72.6

回答下列問題：(1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。已知：K1000℃＞K800℃，則該反應(yīng)是__反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”)；(2）已知在800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.9，則該溫度下反應(yīng)CO（g)＋H2O(g）CO2(g)＋H2（g)的平衡常數(shù)K2=___。(3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__.A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（CO）不變C．v正(H2）=v逆(H2O）D．c（CO2）=c(CO)(4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2）?c(H2)=c（CO）?c（H2O),試判斷此時的溫度為__℃?！敬鸢浮?1).（2).吸熱(3）.1。11或(4）。BC(5）.830【解析】分析】（1)根據(jù)K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積比，結(jié)合溫度對平衡的影響分析判斷；(2）根據(jù)正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K互為倒數(shù)的關(guān)系計算；(3)結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判斷;(4)根據(jù)K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，結(jié)合表格數(shù)據(jù)計算判斷。【詳解】(1）CO2(g）+H2（g）?CO(g)+H2O（g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，已知：K1000℃＞K800℃，溫度越高，K越大，說明升高溫度,平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故答案為：;吸熱；(2)已知在800℃時,CO2(g）+H2（g）?CO（g)+H2O(g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.9，CO（g）+H2O（g)?CO2(g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2====1.11；故答案為：1。11或；（3）CO2(g)+H2（g）?CO(g）+H2O（g)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；A．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，容器中氣體的壓強(qiáng)始終不變，不能判定為平衡狀態(tài)，故A不選；B．混合氣體中c（CO）不變，符合平衡特征“定”，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；C．v正（H2)=v逆（H2O),符合平衡特征“等”，