化學(xué)選修4教案全冊(cè)

緒言知識(shí)與技能：了解本書的基本學(xué)習(xí)內(nèi)容——研究基本的化學(xué)反應(yīng)原理（反應(yīng)速率、方向、限度）；初步掌握化學(xué)反應(yīng)原理基本學(xué)習(xí)方法:概念模型法過程與方法：自學(xué)與講授情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)化學(xué)的精髓是化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，可更好的獲取物質(zhì)為人類服務(wù)重點(diǎn)：概念模型法的理解難點(diǎn)：有效碰撞、活化分子活化能概念模型建立導(dǎo)入：學(xué)習(xí)化學(xué)的目的——化學(xué)研究的對(duì)象——化學(xué)研究問題的核心——本書的作用一、本書研究的內(nèi)容最基本的化學(xué)反應(yīng)原理：反應(yīng)的速率、方向、限度章節(jié)簡介二、學(xué)習(xí)的基本思路與方法從物質(zhì)相互作用導(dǎo)入概念模型1、簡化后的有效碰撞模型有效碰撞：具有較高能量的分子之間的碰撞2、活化分子與活化能活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化能：活化分子能量高出反應(yīng)物分子平均能量的部分化學(xué)反應(yīng)過程的簡化模型：普通分子——活化分子——有效活化能合理取向碰撞——新物質(zhì)、能量變化3、催化劑在反應(yīng)中的作用與意義：降低反應(yīng)的活化能，增加有效碰撞的次數(shù)，加快反應(yīng)的速率第一章化學(xué)反應(yīng)與能量教學(xué)計(jì)劃化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（化學(xué)熱力學(xué)）焓變、反應(yīng)熱1課時(shí)；熱化學(xué)方程式1課時(shí)；中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定1課時(shí)；習(xí)題2課時(shí)燃燒熱能源1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算蓋斯定律1課時(shí)；反應(yīng)熱的計(jì)算1課時(shí)；習(xí)題2課時(shí)章末歸納與整理1課時(shí)；章末檢測(cè)2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化知識(shí)與技能：了解學(xué)習(xí)本章的主要目的——解決化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的定量計(jì)算過程與方法：講授、交流討論情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能對(duì)人類的重要性重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因與形式；熱化學(xué)方程式的書寫難點(diǎn)：焓變的概念理解，焓變的正負(fù)意義，熱化學(xué)方程式的書寫第一課時(shí)導(dǎo)入：必須2有關(guān)化學(xué)能與熱能知識(shí)回憶——定量研究一、焓變反應(yīng)熱焓（H）：與內(nèi)能有關(guān)的物理量焓變3）：H生成物-H反應(yīng)物單位：皿mol反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)分析：化學(xué)能是物質(zhì)內(nèi)能的一種，化學(xué)能的變化也是物質(zhì)內(nèi)能的變化。物質(zhì)內(nèi)能的變化有做功和熱傳遞兩種方式△U=W+Q?；瘜W(xué)反應(yīng)一般在敞開容器中進(jìn)行，反應(yīng)體系壓力與大氣壓相等，W=0,AU變化只表現(xiàn)為熱量的變化。恒壓下的物質(zhì)內(nèi)能變化叫焓變，焓變即可表示反應(yīng)熱?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中的能量變化原因（轉(zhuǎn)化為熱能）：舊鍵斷裂吸熱，新鍵形成放熱，兩者具有能量差反應(yīng)熱與環(huán)境的關(guān)系資料：體系與環(huán)境體系向環(huán)境放熱AH為-或AH小于0,為放熱反應(yīng)體系從環(huán)境吸熱AH為+或AH大于0,為吸熱反應(yīng)第二課時(shí)二、熱化學(xué)方程式導(dǎo)入：以前學(xué)過的方程式——化學(xué)方程式——不足之處——熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式例一方程說明：（1）丁、「（影響物質(zhì)內(nèi)能）（2）狀態(tài)（物質(zhì)不同狀態(tài),內(nèi)能不同——?dú)猓疽海竟蹋?）計(jì)量數(shù)（不是個(gè)數(shù)，是粒子的集合體，可以是小數(shù)、分?jǐn)?shù)）（4）AH單位中的每mol（每mol化學(xué)反應(yīng)）熱化學(xué)方程式的書寫與判斷步驟：1、寫：書寫配平的化學(xué)方程式2、標(biāo)：標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)3、算：計(jì)算反應(yīng)熱第三課時(shí)實(shí)驗(yàn)：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定知識(shí)與技能：定量測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱過程與方法：實(shí)驗(yàn)情感態(tài)度與價(jià)值觀：反應(yīng)熱一般通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和反應(yīng)：酸和堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)實(shí)驗(yàn)用品：大燒杯（500ml）小燒杯（100ml）溫度計(jì)量筒（50ml）2個(gè)泡沫塑料或紙條泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）環(huán)形玻璃攪拌棒50ml0.50mol/L鹽酸50ml0.55mol/L氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)步驟在大燒杯底部墊泡沫塑料或紙條，使放入的小燒杯與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎的泡沫塑料或紙條，大燒杯上用泡沫塑料板或硬紙板作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)到保溫隔熱減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失目的。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。用一個(gè)量筒量取50ml0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記錄下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。

3、用另一個(gè)量筒50ml0.05mol/L氫氧化鈉溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度，記錄下表。4、把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的氫氧化鈉溶液一次性倒入小燒杯，蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕的攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度（示數(shù)先升后降，注意觀察），記為終止溫度，記錄下表。重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟2-4三次。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理取三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱為了計(jì)算簡便，我們近似的認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿的密度和比熱容與水相同，并忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容，則：(1)50ml0.50mol/L鹽酸質(zhì)量m1=50g起始溫度/℃終止溫度/℃24.4終止溫度/℃24.424.324.5TOC\o"1-5"\h\z20.921.120.920.921.021.2

中和熱：在稀溶液中，酸和堿相互作用生成1mol液態(tài)

水時(shí)釋放的熱量，單位：kJ/mol燃燒熱能源知識(shí)與技能：熱的定義及應(yīng)用；能源的開發(fā)與利用過程與方法：講授自學(xué)交流與討論情感態(tài)度與價(jià)值觀：燃燒熱應(yīng)用的重要性，能源開發(fā)與利用的重要性導(dǎo)入：反應(yīng)熱的類型——燃燒熱一、燃燒熱定義：101KP,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱單位：KJ/mol例：25℃101kp1molCH4完全燃燒生成二氧化碳和水放出890.31KJ的熱量此條件下，1molCH4的燃燒熱為-890.31KJ/molAH=-890.31KJ/mol定義幾點(diǎn)說明：（1）反應(yīng)條件：101KP（2）燃燒物的量：1mol（3）反應(yīng)的程度：完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物（化學(xué)穩(wěn)定性）（4）溫度改變，燃燒熱改變書寫甲烷此條件下燃燒的熱化學(xué)方程式表1-1介紹（反應(yīng)熱計(jì)算數(shù)據(jù)庫）二、能源自學(xué)與提問問題：（1）能源的種類、現(xiàn)在使用的主要能源及帶來的問題（2）新能源的開發(fā)與利用（3）我國能源狀況（總量、人均量、利用率）化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算知識(shí)與技能：蓋斯定律的理解與應(yīng)用；利用熱力學(xué)概念（反應(yīng)熱、燃燒熱、熱化學(xué)方程式）、化學(xué)計(jì)量學(xué)計(jì)算反應(yīng)熱過程與方程：講授加練習(xí)情感態(tài)度與價(jià)值觀：反應(yīng)熱計(jì)算對(duì)化工生產(chǎn)很重要導(dǎo)入：反應(yīng)熱計(jì)算的意義（燃料的充分燃燒、反應(yīng)條件的控制、化工設(shè)備的設(shè)計(jì)）知識(shí)基礎(chǔ)：熱力學(xué)概念（反應(yīng)熱、燃燒熱、熱化學(xué)方程式）、化學(xué)計(jì)量學(xué)（山、n、V）一、蓋斯定律問題情境：C的不完全燃燒反應(yīng)熱數(shù)據(jù)需要內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)歸納總結(jié)：A——B——C——DA——D△H1△%AH3AH△H=”+”+33幾點(diǎn)說明：蓋斯定律是能量守恒定律的表現(xiàn)；能量變化以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)；熱化學(xué)方程式中的物質(zhì)及能量變化可以直接相加減二、反應(yīng)熱的計(jì)算第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教學(xué)計(jì)劃化學(xué)反應(yīng)速率：（1）研究方法、表示及測(cè)量方法1課時(shí)、習(xí)題1課時(shí)（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度與壓強(qiáng)1課時(shí)；溫度與催化劑1課時(shí)習(xí)題2課時(shí)化學(xué)平衡：（1）可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)建立1課時(shí)；平衡狀態(tài)的判斷1課時(shí)、習(xí)題1課時(shí)（2）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：濃度及壓強(qiáng)1課時(shí)；溫度及勒夏特列原理1課時(shí)；習(xí)題2課時(shí)（3）化學(xué)平衡常數(shù)及習(xí)題2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向：1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像專題1課時(shí)章末歸納與整理1課時(shí)；復(fù)習(xí)題4課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率第一課時(shí)知識(shí)與技能：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和測(cè)量方法過程與方法：講授、實(shí)驗(yàn)、討論情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)定量表示化學(xué)反應(yīng)快慢對(duì)生產(chǎn)、生活、科研的重要性教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)量方法的選取導(dǎo)入:本章內(nèi)容地位——必修2知識(shí)回憶化學(xué)反應(yīng)速率1、表示方法：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加V=AC/AT單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)V(A)V⑻%V(D)表達(dá)式及關(guān)系V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=AC(A)△C(B)：AC(C)：AC(D)=m：n：P：q2、測(cè)定方法實(shí)驗(yàn)測(cè)定——反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)變化相關(guān)的性質(zhì)(氣體體積、濃度、質(zhì)量的減少、顏色的變化等)3、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算一個(gè)公式、一個(gè)關(guān)系、一個(gè)模式影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)與技能：外因(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率的影響(事實(shí)記憶與理論解釋)過程與方法：講授與實(shí)驗(yàn)情感態(tài)度與價(jià)值觀：指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)教學(xué)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響教學(xué)難點(diǎn)：理論解釋與外因的擴(kuò)展第一課時(shí)導(dǎo)入：必修2知識(shí)回憶、課本第一自然段——本節(jié)目的（新的任務(wù)——理論解釋）一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-2教學(xué)視頻當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小。理論解釋：反應(yīng)物濃度增大——活化分子數(shù)增多——有效碰撞幾率增加——反應(yīng)速率增大控制反應(yīng)速率最重要的因素二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)于氣體反應(yīng)，T、M一定的氣體（1）只改變?nèi)萜黧w積其他條件不變，增大壓強(qiáng)——?dú)怏w體積縮小——單位體積內(nèi)氣體分子數(shù)增多——活化分子數(shù)增多——有效碰撞幾率增加——反應(yīng)速率增大（2）充入氣態(tài)物質(zhì)恒容：充入氣體反應(yīng)物——反應(yīng)速率增大；充入非反應(yīng)氣體——反應(yīng)速率不變恒壓：充入氣體反應(yīng)物——反應(yīng)速率視情況而定；充入非反應(yīng)氣體——反應(yīng)速率減小控制反應(yīng)速率最貴的因素例：反應(yīng)C(S)+H2O(g)=C0(g)+H2(g),在溫度一定容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A、保持壓強(qiáng)不變，充入1mol水蒸汽B、將容器的體積減小一半C、保持容器體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D、保持容器壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系體積增大第二課時(shí)教學(xué)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與分析導(dǎo)入三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小理論解釋：升高溫度——活化分子百分?jǐn)?shù)提高、較高能量分子間碰撞頻率提高——有效碰撞幾率增加——反應(yīng)速率增大控制反應(yīng)速率最方便因素科學(xué)探究——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)速率理論解釋：催化劑（正）——降低反應(yīng)的活化能（降低反應(yīng)溫度）——活化分子百分?jǐn)?shù)提高——有效碰撞幾率增加——反應(yīng)速率增大科學(xué)探究——催化劑的設(shè)計(jì)與選擇控制反應(yīng)速率最理想的因素其他因素：光照、磁場等總之：所有能向反應(yīng)體系輸入能量，都有可能提高反應(yīng)速率思考：1、生活中有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的事實(shí)2、從化學(xué)鍵角度思考反應(yīng)物分子中的鍵能的高低對(duì)反應(yīng)的活化能及反應(yīng)速率的影響化學(xué)平衡知識(shí)與技能：建立化學(xué)平衡（動(dòng)態(tài)平衡）；影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件；化學(xué)平衡常數(shù)；勒夏特列原理過程與方法：講授、實(shí)驗(yàn)、自學(xué)討論情感態(tài)度與價(jià)值觀：反應(yīng)限度對(duì)實(shí)際生產(chǎn)非常重要第一課時(shí)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立（動(dòng)態(tài)平衡）教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡的特征及判斷導(dǎo)入：必修2知識(shí)回憶+本質(zhì)內(nèi)容簡介、可逆反應(yīng)T一定，固體的溶解過程是一個(gè)可逆過程固體溶質(zhì)今溶液中的溶質(zhì)可逆過程用“今”表示（由左向右為正，由右向左為逆）化學(xué)反應(yīng)可逆性可逆反應(yīng)：同一條件，同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)過程的可逆性決定過程有限度；可逆性的大小決定過程的限度大小二、化學(xué)平衡狀態(tài)溶解平衡狀態(tài)：一定溫度下，溶質(zhì)在溶液中形成飽和溶液時(shí)的狀態(tài)特點(diǎn)：正、逆過程同時(shí)存在且速率相等；溶質(zhì)的質(zhì)量（溶液的濃度）不變；動(dòng)態(tài)平衡（速率不為零）化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（或濃度）可以保持恒定的狀態(tài)特征：VF=v逆；各組分含量不變；動(dòng)態(tài)平衡判斷化學(xué)反應(yīng)是否平衡出發(fā)點(diǎn)一一⑴速率角度：vF=v逆，一正一逆且相等（任何一種可以表示反應(yīng)速率的方式）——平衡（2）物質(zhì)的含量角度單個(gè)成分含量不變—平衡總組分含量不變——不一定平衡(視反應(yīng)特點(diǎn)而定)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)m+n=p+qm+nWp+q(3)能量角度：溫度不變——平衡第二課時(shí)知識(shí)與技能：反應(yīng)物的濃度變化、壓強(qiáng)變化(氣體)對(duì)化學(xué)平衡的影響過程與方法：講授、實(shí)驗(yàn)分析、歸納與總結(jié)影響化學(xué)平衡的因素1、濃度實(shí)驗(yàn)2-52-6結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率明顯加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率明顯加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)理論分析：濃度變化——速率變化——平衡移動(dòng)建立速率隨濃度變化的時(shí)間圖像例：實(shí)驗(yàn)2-5、6實(shí)際指導(dǎo)意義：增大廉價(jià)反應(yīng)物的濃度，使價(jià)格高的原料利用率提高，降低生產(chǎn)成本例：合成氨中提高氮?dú)獾臐舛?；生產(chǎn)硫酸提高氧氣濃度2、壓強(qiáng)濃度影響推及壓強(qiáng)對(duì)平衡影響結(jié)論：對(duì)于氣體反應(yīng)，一定溫度和質(zhì)量的氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡氣體體積增大的方向移動(dòng)。理論解釋：增大壓強(qiáng)——容器體積縮小——?dú)怏w濃度增大（體積大的增大幅度大）——正速率大于逆速率——平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)建立速率隨壓強(qiáng)變化的時(shí)間圖像例：在一定溫度和容積可變的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，1monN2、3molH2容積由V-2V、V-1/2V第三課時(shí)知識(shí)與技能：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響；勒夏特列原理；化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡理論實(shí)際應(yīng)用過程與方法：講授、實(shí)驗(yàn)、交流討論重點(diǎn)：勒夏特列原理的應(yīng)用難點(diǎn)：實(shí)際生產(chǎn)綜合因素的分析3、溫度實(shí)驗(yàn)2-7結(jié)論：升高溫度平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)理論解釋：升高溫度——反應(yīng)速率增大（吸熱反應(yīng)方向速率增大幅度大）——吸熱反應(yīng)速率大于放熱反應(yīng)速率——平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)建立速率隨溫度變化的時(shí)間圖像4、勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一（濃度、溫度、壓強(qiáng)——?dú)怏w），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)注：催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。5、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡理論對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)意義有利反應(yīng)：加快反應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化率有害（副）反應(yīng)：減緩反應(yīng)速率，降低轉(zhuǎn)化率例：合成氨的條件選擇第四課時(shí)知識(shí)與技能：化學(xué)平衡常數(shù)過程與方法：講授與訓(xùn)練導(dǎo)入：溶解平衡常數(shù)——溶解度三、化學(xué)平衡常數(shù)1、表達(dá)式mA+nB=pC+qD在一定溫度下，K=CP（O-Cq（D）/Cm（A）-Cn（B）理解常數(shù)存在的必然性：（1）化學(xué)平衡狀態(tài)各組分保持濃度不變2、意義定量表示化學(xué)反應(yīng)的限度3、影響因素只受溫度影響（與濃度變化和變化途徑無關(guān)）4、應(yīng)用（1）判斷反應(yīng)的限度加值越大，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率越高）（2）計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（3）判斷反應(yīng)是否平衡及反應(yīng)進(jìn)行的方向方法：QC（濃度商）與K大下比較（4）用于溫度升降、反應(yīng)熱（AH）正負(fù)、K值大小變化的互判注:K表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫關(guān)系第五課時(shí)知識(shí)與技能：化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像分析過程與方法：閱讀與講解化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像條件變化、化學(xué)反應(yīng)速率變化、化學(xué)平衡建立三者之間存在因果關(guān)系，它們之間的關(guān)系直觀的反映在坐標(biāo)系中，就形成了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像。一、條件變化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡變化之間的內(nèi)在聯(lián)系條件改變種類，反應(yīng)的特點(diǎn)（焓變、氣體體積反應(yīng)前后變化）二、圖像類型及特點(diǎn)變化條件個(gè)數(shù)分：單一函數(shù)圖或復(fù)合函數(shù)圖橫坐標(biāo)含義分類：時(shí)間類、壓強(qiáng)或溫度類三、分析方法看圖像（點(diǎn)、線、面意義及變化趨勢(shì)）、想規(guī)律、做判斷思考原則：（1）定一議二原則（橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、曲線）（2）先拐先平，數(shù)值大原則（溫度大、壓強(qiáng)大）第六課時(shí)知識(shí)與技能：等效平衡過程與方法：討論等效平衡1、內(nèi)容：對(duì)于同一可逆反應(yīng)，在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，以不同投料方式（從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或從中間狀態(tài)開始）進(jìn)行反應(yīng)，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的。2、說明：（1）在“等效平衡”狀態(tài)，相同組分在各混合物中的百分?jǐn)?shù)相等（2）等效平衡分為完全等效（含量也相等）和不完全等效（3）等效平衡表明，化學(xué)平衡的建立，僅僅與反應(yīng)條件有關(guān)，而與化學(xué)平衡建立的途徑無關(guān)3、分類IIIII等效類型IIIII條件恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒壓起始投料量相同量符合同一比例量符合同一比例（轉(zhuǎn)化為同一邊物質(zhì)）對(duì)應(yīng)要求任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積相等任何可逆反應(yīng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同相同相同濃度相同成比例相同物質(zhì)的量相同成比例成比例等效情況完全等效不完全等效不完全等

例1：恒溫恒容——任何可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2/2SO3(g)物質(zhì)的量起始12aa0起始2002a起始3a1/2aa三個(gè)平衡相同組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、物質(zhì)的量均相等2、恒溫恒容——反應(yīng)前后氣體體積相等H+I今2HI2(g)2(g)(g)物質(zhì)的量起始1aa0起始2002a起始3001.5a三個(gè)平衡相同組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，濃度、物質(zhì)的量成比例3、恒溫恒壓——任何可逆反應(yīng)2SO2(g)+「Wig)物質(zhì)的量TOC\o"1-5"\h\z起始1aa0起始20a2a起始30.5a1.75a2.5a三個(gè)平衡相同組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度相等，物質(zhì)的量成比例化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向知識(shí)與技能：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷依據(jù)（焓判據(jù)、熵判據(jù)）過程與方法：自學(xué)與討論重難點(diǎn)：復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用導(dǎo)入：本章的內(nèi)容自然觀察——自發(fā)過程的通性（體系能量趨向越低、分子趨向越混亂）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的判斷依據(jù)1、能量判據(jù)：自發(fā)過程的體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)AHv。2、熵判據(jù)：自發(fā)過程趨向于由有序變?yōu)闊o序AS>0同種物質(zhì)熵的大小：氣>液>固3、復(fù)合判據(jù)：自由能AG=AH-TAS<0注：1、非自發(fā)過程通過外界干擾可以發(fā)生2、過程的自發(fā)性只能判斷過程進(jìn)行方向的趨勢(shì)，不能確定過程是否一定發(fā)生和發(fā)生的速率教學(xué)計(jì)劃：第三章水溶液中的離子平衡弱電解質(zhì)的電離（強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離1課時(shí)；電力平衡、電離常數(shù)1課時(shí)；習(xí)題1課時(shí)）水溶液中的離子平衡（水的電離、水的離子積、溶液的酸堿性與PH1課時(shí)；溶液PH的計(jì)算1課時(shí)；PH的應(yīng)用、酸堿中和滴定1課時(shí)；習(xí)題2課時(shí)）鹽類的水解（探究鹽溶液的酸堿性及呈現(xiàn)的原因1課時(shí)；水解平衡、影響鹽類水解的主要因素1課時(shí)；鹽類水解的應(yīng)用、水解常數(shù)1課時(shí)；習(xí)題2課時(shí)）電離平衡、水解平衡應(yīng)用——溶液中離子濃度大小比較2課時(shí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（銀離子與氯離子的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎、溶解平衡的建立1課時(shí)；沉淀反應(yīng)的應(yīng)用、溶度積常數(shù)1課時(shí)；習(xí)題1課時(shí)）章末歸納與整理1課時(shí)；綜合練習(xí)6課時(shí)弱電解質(zhì)的電離知識(shí)與技能：離子反應(yīng)的重要性認(rèn)識(shí)；知道電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分；知道弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，存在電離平衡過程與方法：講授、實(shí)驗(yàn)、分析、討論情感態(tài)度與價(jià)值觀:認(rèn)識(shí)大自然的形成與離子反應(yīng)密不可分重點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡第一課時(shí)導(dǎo)入：本章地位、內(nèi)容簡介、學(xué)習(xí)方法介紹（概念模型）一、強(qiáng)弱電解質(zhì)學(xué)與問、生活經(jīng)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)3-1強(qiáng)電解質(zhì)：在水分子作用下，能完全電離為離子的化合物（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽）弱電解質(zhì)：在水分子作用下，部分電離為離子的化合物（弱酸、弱堿、少數(shù)鹽）二、弱電解質(zhì)的電離例：少量冰醋酸溶于水形成0.1mol/L的醋酸溶液結(jié)合思考與交流、圖3-3及化學(xué)平衡理論建立弱電解質(zhì)的電離過程CH3COOH今CH3COO-+H+電離平衡：一定條件下，弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，各種離子濃度保持不變的狀態(tài)總結(jié)：電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，存在電離平衡，具有平衡的基本特征。三、電離平衡移動(dòng)影響因素：濃度、溫度例：少量冰醋酸溶于水形成0.1mol/L的醋酸溶液討論：關(guān)于上述電離平衡，哪些條件的改變會(huì)導(dǎo)致平衡向電離方向移動(dòng)（1）加入少量冰醋酸（2）加水稀釋CH3COOH+H2O今CH3COO-+H+3O（越稀越電離）（3）加少量NaOH（4）加金屬鋅（5）加醋酸銨*電離常數(shù)1、表達(dá)式：注：各離子濃度為電離平衡時(shí)的濃度2、影響電離常數(shù)大小的因素物質(zhì)本身性質(zhì)——同一溫度，不同電解質(zhì)的電離常數(shù)不同溫度一同一電解質(zhì)，K值只收溫度影響3、電離常數(shù)大小與弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱之間的關(guān)系同一溫度，不同的弱酸，電離常數(shù)越大其電離程度越大，酸性越強(qiáng)注：電離常數(shù)大，只說明電離程度大，離子濃度不一定大，導(dǎo)電能力也不一定強(qiáng)四、多元弱酸和弱堿的分步電離課外拓展：電解質(zhì)的是非強(qiáng)弱(概念、物質(zhì)類別分析)水的電離和溶液的酸堿性知識(shí)與技能：知道水是弱電解質(zhì)(電離平衡)及水的離子積常數(shù)；溶液的酸堿性及PH;酸堿中和滴定過程與方法：講授、實(shí)驗(yàn)、自學(xué)、討論情感態(tài)度與價(jià)值觀：深入認(rèn)識(shí)離子的代表反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)生活的意義第一課時(shí)導(dǎo)入：水溶液中的一類重要反應(yīng)(離子反應(yīng))——酸堿中和反應(yīng)——溶液酸堿性的確定——水的分析一、水的電離水的性質(zhì)——水分子之間的相互作用——水的離子積常數(shù)1、水是一種極弱的電解質(zhì)—水的電離平衡2、水的離子積常數(shù)：C(H+)?C(OH-)=K電離?C(H2O)二、溶液的酸堿性及PH1、稀溶液水的離子積液適用2、溶液酸堿性取決于氫離子、氫氧根離子濃度相對(duì)大3、溶液酸堿度表示方法：PH或POH4、PH的測(cè)定：PH試紙（分類及使用方法）、PH計(jì)第二課時(shí)溶液PH的計(jì)算1、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋（弱酸與弱堿的稀釋）計(jì)算過程及規(guī)律教參632、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合3、稀電解質(zhì)水溶液的PH相關(guān)計(jì)算一水電離平衡的影響因素計(jì)算過程：將所有物質(zhì)確定出來再寫出電離形式，綜合分析判斷例….4、三個(gè)規(guī)律在PH計(jì)算中的應(yīng)用（1）溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度與PH的關(guān)系（2）兩種強(qiáng)酸或強(qiáng)堿等體積混合后PH或POH經(jīng)驗(yàn)公式（3）酸、堿溶液PH與酸中H+、堿中OH-濃度相對(duì)大小的規(guī)律酸pH=a堿PH=b第三課時(shí)三、PH的應(yīng)用1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研、日常健康與醫(yī)療PH的調(diào)控2、溶液酸堿度變化定量分析——酸堿中和滴定第四、五課時(shí)實(shí)驗(yàn)：測(cè)定酸堿中和滴定曲線實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理、儀器藥品選擇、滴定操作步驟、誤差分析指示劑的選擇：強(qiáng)酸滴堿甲基橙、強(qiáng)堿滴酸用酚酞實(shí)驗(yàn)操作步驟：一查、二潤、三調(diào)零；一滴二看三讀數(shù)查漏方法：將活塞關(guān)閉，在滴定管內(nèi)注入一定量的水，記錄讀數(shù)，靜置約2min,并觀察液面是否下降，活塞周圍及尖嘴處是否漏液，然后將活塞轉(zhuǎn)動(dòng)180度，再檢查一次誤差分析結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)步驟及儀器分析實(shí)驗(yàn)拓展：氧化還原滴定草酸滴定高錳酸鉀學(xué)生實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)器材準(zhǔn)備，學(xué)生預(yù)習(xí)提醒，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容板書，實(shí)驗(yàn)報(bào)告的書寫鹽類的水解知識(shí)與技能：鹽類的水解本質(zhì)及應(yīng)用過程與方法：講授、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用重點(diǎn)：鹽類的水解本質(zhì)及應(yīng)用難點(diǎn)：影響水解平衡的因素及水解反應(yīng)方程式的書寫第一課時(shí)導(dǎo)入：本節(jié)的內(nèi)容及學(xué)習(xí)方法簡介知識(shí)基礎(chǔ)：前兩小節(jié)內(nèi)容結(jié)構(gòu)：找規(guī)律、查原因、談變化、述應(yīng)用學(xué)習(xí)方法：學(xué)做結(jié)合，勤于動(dòng)腦一、探究鹽溶液的酸堿性——找規(guī)律生活中常見鹽介紹實(shí)驗(yàn)——科學(xué)探究——獲得規(guī)律性認(rèn)識(shí)結(jié)論：鹽溶液的酸堿性與其組成有關(guān)，具有一般規(guī)律強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液中性；強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液堿性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因——查原因水溶液中電解質(zhì)的電離分析、化學(xué)平衡、電離平衡、水的離子積綜合應(yīng)用思考與交流——哲學(xué)觀點(diǎn)：系統(tǒng)矛盾的“對(duì)立與統(tǒng)一”、“特殊性與普遍性”結(jié)論：鹽電離出來的離子會(huì)與水電離出來的H+或OH_結(jié)合生成弱電解質(zhì)的話，鹽溶液就會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性概念化規(guī)律——鹽類的水解：在溶液中鹽電離出來的離子與