2018版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)5年真題分類(lèi)專(zhuān)題13常數(shù)與計(jì)算含答案

2012年高考化學(xué)試題分類(lèi)解析專(zhuān)題13常數(shù)與化學(xué)計(jì)A．常溫下，4gCH4NAC—HB．1molFeHNO32NAC．1L0.1mol/LNaHCO30.1NAD．常溫常壓下，22.4L的NO2CO22NAO【答案】選項(xiàng),4gCH40.25mol,1mol4molC—H鍵,4gCH41molC—H鍵。B選項(xiàng),Fe3+,3NA。C選項(xiàng)HCO3-在水溶液中存在水解及電離平衡,最終的平衡濃度小于其起始濃度。D選項(xiàng),22.4L1mol。2.（2012，7）設(shè)NA為常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0gNAC．50mL18.4mol/LSO20.46NA【答案】狀況下呈液態(tài),不能通過(guò)其體積計(jì)算物質(zhì)的量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,7.0gCH2的物質(zhì)的量為0.5mol,所含氫原子數(shù)為NA個(gè),B項(xiàng)正確;結(jié)合化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃 CuSO4+SO2↑+2H2O,50mL18.4mol/L硫酸(含0.92molH2SO4)參與SO20.46mol,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸逐漸變稀,反應(yīng)停止,H2SO4未全部反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;N2、H2的反應(yīng)屬可逆反應(yīng),0.1molN2未反應(yīng)完,0.6NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。NaHCO3V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是 B. 【答案】V3＞V2＞V4＞V1,A。4（2012海南，7）NA為常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的A．在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB．一定條件下，2.3gNa完全與O23.6g0.1NAC．1.0L0.1mol·L-1Na2SS2-0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4CCl4【答案】合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),實(shí)際生成的NH3NAB,2.3gNa0.1mol,O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2,均轉(zhuǎn)移0.1mol電子。選項(xiàng)C,雖然溶液中含0.1molNa2S,但由于S2-部分水解,S2-0.1NAD,CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。5.（2012新課標(biāo)卷，9）用NA表示常數(shù)的值，下列敘述中不正確的A.NANO2CO22NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）2NAC.常溫常壓下，92g的NO2N2O4A,分子總數(shù)為NA的NO2CO2混合氣體的物1mol,其中含有2mol氧原子,A正確;B,CH2,28g2mol碳原子,B正確;選項(xiàng)子,C正確;選項(xiàng)D,1mol氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),2mol電子,22.4L氯氣1mol,2mol,D錯(cuò)誤。有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則常數(shù)（NA）可表示為 【答案】理解和計(jì)算能力。氨催化氧化的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O,標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×5×NA=n,則NA=7.（2012江蘇，8）設(shè)NA表示常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl20.B．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH0.5NAD．常溫常壓下，2.24LCOCO20.【答案】下物質(zhì)的狀態(tài)及物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算的掌握情況。A項(xiàng),氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),0.18.（2012江蘇，18）硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)1.7700g100.00mLA25.00mL溶液ABaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體5825g25.00mLA0.02000mol·L-1KMnO4KMnO425.00mL。H2O2KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥ MnO-

(1)1.1×10- 2 2 (2)2MnO-+3HO 2MnO↓+3O↑+2OH-+2HO(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)= 2 2 n(H2O2)=0.02mol/L×25×10-3L×5/2=1.25×10-3molm(Na2SO4)=142g·mol-1×2.50×10-3mol=0.355gm(H2O2)=34g·mol-1×1.25×10-3mol=0.0425gn(H2O)=1.7700g×25.00mL/100.00mL－0.355g－0.0425g]/18g·mol-1=2.50×10-【解析】本題考查物質(zhì)組成的定量檢測(cè),44 2 MnO－HO的系數(shù)，再根據(jù)電荷守恒，確定出產(chǎn)物中含有OH－。(3) 2BaSO4S守恒，可得出：n(Na2SO4)=n(BaSO4)=2.50×10-3mol；由③組數(shù)2MnO-+5HO+6H+==2Mn2++8HO+5O↑n(HO)=1.25×1