山東省泰安市汶陽中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省泰安市汶陽中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由下列反應(yīng)得出的結(jié)論中正確的是

A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

還原性由強(qiáng)到弱：HCl(濃)>MnCl2

B.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

酸性由強(qiáng)到弱：H2S>H2SO4

C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2

非金屬性由強(qiáng)到弱：I>Cl

D.NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3

電離由易到難：Al(OH)3>HCO3-參考答案：A略2.以苯為主要原料制取下列物質(zhì)，不能通過一步反應(yīng)達(dá)到的是（

）A.苯酚

B.溴苯C.硝基苯

D.苯磺酸參考答案：A3.關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是

（

）

A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物

B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是堿性氧化物高考資源網(wǎng)

C．HCI、HClO、HClO3、HClO4都是強(qiáng)酸高考資源網(wǎng)

D．NaOH、KOH、Ba（OH）2都是強(qiáng)堿高考資源網(wǎng)參考答案：D略4.將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL的硫酸中，然后加入25mLK2Cr2O7溶液中Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋，Cr2O72-離子全部還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A.0.05mol/L

B.0.1mol/L

C.0.2mol/L

D.0.3mol/L參考答案：B略5.某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為

，該烴與Br2按物質(zhì)的量1：1加成時所得產(chǎn)物有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C6.下列關(guān)于Cl、N、S、Si等非金屬元素的單質(zhì)或化合物的說法錯誤的是A.硅是制造太陽能電池的常用材料B.NO、SiO2,SO3都可通過化合反應(yīng)生成C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理Cl2和SO2廢氣D.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣參考答案：D略7.某溶液中含有Cl-、HCO3-、SO32-、、CO32-、等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子數(shù)基本不變的是（

）

A．Cl-

B．SO32-

C．CO32-

D．HCO3-

參考答案：A略8.2molH2和2molCO2相比較，下列敘述正確的是（

）。A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質(zhì)量相等參考答案：D略9.下列有關(guān)說法正確的是（）A．將0.2mol/L的NH3?H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后PH＞7，則c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32﹣），且C（Mg2+）?C（CO32﹣）═6.82×10﹣6mol?L﹣1C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：C

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、依據(jù)電荷守恒判斷；B、所有含有固體MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32﹣）的濃度不一定相等；C、依據(jù)物料守恒分析；D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物分別為氧氣和氫氣．解答：解：A、若c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），則溶液中陰離子所帶負(fù)電荷大于陽離子所帶正電荷，不符合電荷守恒，故A錯誤；B、Ksp與溫度有關(guān)，Ksp=c（Mg2+）?c（CO32﹣）=6.82×10﹣6成立，當(dāng)含有其他鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，不一定存在碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，故B錯誤；C、據(jù)物料守恒，溶液中存在c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），NaHCO3溶液中存在c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），所以相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正確；D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物分別為氧氣和氫氣，其物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了電荷守恒、物料守恒、沉淀的溶度積以及電解的相關(guān)知識，題目跨度大，難度中等．10.下列說法正確的是A. 溴乙烷和甲醇都能發(fā)生消去反應(yīng)B. 乙烯和苯都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C. 糖類和蛋白質(zhì)都是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)D. 纖維素和油脂的水解產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：C11.把Na2O2投入到下列各濃度溶液中，充分反應(yīng)后不可能有渾濁產(chǎn)生的是

A．Ba（HCO3）2

B．FeCl3

C．NaHCO3

D．CuSO4參考答案：C12.下列離子方程式書寫錯誤的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB．向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2++2H++SO42-====2H2O+2CO2↑+BaSO4↓C．向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD．向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓參考答案：D略13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是選項性質(zhì)用途AFeCl3溶液顯弱酸性FeCl3可用作H2S的脫除劑B二氧化硅熔點(diǎn)高二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維C氫氟酸呈酸性氫氟酸可用在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記DH2O2能使蛋白質(zhì)變性H2O2可用作醫(yī)療行業(yè)的消毒劑參考答案：D【詳解】A.FeCl3可用作H2S的脫除劑，是因?yàn)镕eCl3中三價鐵具有較強(qiáng)的氧化性，故A錯誤；B.二氧化硅制成的纖維具有良好的傳導(dǎo)光信號的能力，可作光導(dǎo)纖維，故B錯誤；C.氫氟酸具有腐蝕性，與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，故C錯誤；D.細(xì)菌是一種蛋白質(zhì)，H2O2具有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性，可用作醫(yī)療行業(yè)的消毒劑，故D正確。故選D。14.下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是

①無色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO-4—，SO42—

②在pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl—，K+，SO42—

⑤在pH=1的溶液中：Fe3+，MnO4—、，NO3—，Na+，SO42—

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—A．①②⑤

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①②④參考答案：C15.下列關(guān)于合成材料的說法中，不正確的是A．塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHCl

C．合成酚醛樹脂（

）的單體是苯酚和甲醇

D．合成順丁橡膠（

）的單體是CH2=CH—CH=CH2

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設(shè)計了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)首先檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是

（2）C、E兩處裝置中應(yīng)盛放的試劑分別為：C

；E

；

（3）此實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過C、D、E三個裝置的速率不能過快，由此設(shè)計一個虛框部分的裝置，則對于下列三步操作正確的先后順序是（用操作編號填寫）

。

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時停止加熱；②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中的氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b；③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；

（4）實(shí)驗(yàn)時，裝置C中的現(xiàn)象為

。

（5）當(dāng)D裝置的右管的產(chǎn)生

現(xiàn)象且E中出現(xiàn)

現(xiàn)象時，可以充分說明產(chǎn)生的氣體中有CO2。裝置D的作用為

。參考答案：（1）關(guān)閉分液漏斗的活塞及止水夾C，打開止水夾a和b，用手捂住圓底燒瓶A，若C中有點(diǎn)泡冒出，放開手掌后，C處導(dǎo)管內(nèi)有水上升，證明裝置A的氣密性良好。（2）C

品紅

E

澄清石灰水（3）3、1、2（4）品紅溶液褪色（5）不褪色或變成

澄清后灰水變渾

除SO2并檢驗(yàn)SO2已被除凈三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下

⑴貝殼的主要化學(xué)成分為

▲

。（寫化學(xué)式）

⑵寫出反應(yīng)②的離子方程式：

▲

。

⑶寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

▲

。

⑷電解氯化鎂所得的氯氣，除用于生產(chǎn)鹽酸外，請舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途（用化學(xué)方程式表示）

▲

。參考答案：(1)CaCO3(2)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(或其他合理答案)略18.已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

⑴若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色氣體，則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程為[]

；

⑵若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為

；

⑶若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用離子方程式說明）

；

⑷若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為

。參考答案：略19.某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：①溶液中存在的離子是；②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式；③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終得到固體質(zhì)量為g．參考答案：1.Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣2.3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O3.80考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法．分析：①向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，以此來解答；②Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO和水；③若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵．解答：解：①向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，說明原溶液中原來已經(jīng)存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，反應(yīng)生成了Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+，由上述推斷可知，該溶液中所含的離子為：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣，故答案為：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣；②向該溶液中加入過量的稀硫