2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)寒假提升練-專題07 水的電離和溶液的PH（教師版）

專題07水的電離和溶液的PH內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（3大考點(diǎn)）考點(diǎn)一水的電離平衡的影響因素考點(diǎn)二溶液酸堿性與PH考點(diǎn)三酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)?第二層能力提升練?第三層拓展突破練水電離平衡的影響因素?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.影響水的電離平衡的因素條件改變對水電離平衡的影響水電離平衡移動(dòng)的方向電離程度c(H＋)c(OH－)Kw的變化pH升高溫度促進(jìn)正向移動(dòng)增大增大增大增大變小增大H＋濃度(加酸)抑制逆向移動(dòng)減小增大減小不變變小增大OH－濃度(加堿)抑制逆向移動(dòng)減小減小增大不變變大2．水的離子積Kw(1)Kw揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，H＋和OH－共存，只是相對含量不同而已，且c(H＋)＝Kw/c(OH－)；c(OH－)＝Kw/c(H＋)。(2)Kw只與溫度有關(guān)。因?yàn)樗碾婋x是吸熱過程，所以升高溫度，有利于水的電離，Kw增大。(3)Kw不僅適用于純水，還適用于酸、堿及鹽的稀溶液，且由水電離的c水(H＋)＝c水(OH－)。1．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：，下列敘述正確的是A．將純水加熱到95℃時(shí)，變大，pH不變，水仍呈中性B．25℃時(shí)，向純水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，增大，變小C．保持溫度不變，向純水中加入少量NaOH固體，增大，不變D．向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進(jìn)水的電離【答案】C【詳解】A．升高溫度，促進(jìn)水的電離，增大而使溶液pH變小，但，水仍呈中性，A錯(cuò)誤；B．向純水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，增大，但溫度不變，不變，B錯(cuò)誤；C．向純水中加入少量NaOH固體，增大，抑制水的電離，溫度不變，不變，C正確；D．向純水中加入鹽酸或醋酸，均電離出氫離子、增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，故強(qiáng)酸、弱酸均抑制水的電離，D錯(cuò)誤；選C。2．下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是A．通入少量氨氣 B．加入少量稀HCl C．加熱 D．加入少量醋酸鈉固體【答案】C【詳解】水的離子積常數(shù)Kw是溫度函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度改變，水的離子積常數(shù)改變，與外加酸、堿、鹽以及稀釋無關(guān)，水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積常數(shù)Kw增大；故選C。3．水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A=D=EB．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中通入適量的NH3C．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液呈中性【答案】B【詳解】A．A點(diǎn)、D點(diǎn)、E點(diǎn)都處于25℃時(shí)，Kw相等，B點(diǎn)c(H+)和c(OH-)都大于C點(diǎn)的c(H+)和c(OH-)，并且C點(diǎn)的c(H+)和c(OH-)大于A點(diǎn)c(H+)和c(OH-)，，則c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，A項(xiàng)正確；B．A點(diǎn)為25℃條件，C點(diǎn)脫離了該溫度下平衡曲線，由A點(diǎn)到C點(diǎn)一定是升溫，且保證c(H+)=c(OH-)，溫度不變在水中通入適量的NH3不可能實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．A、D點(diǎn)為恒溫條件，且D點(diǎn)的c(H+)大，由比較可知溶液中加入了酸，C項(xiàng)正確；D．B點(diǎn)時(shí)，該溫度下pH=2的硫酸溶液中，該溫度下pH=10的KOH溶液中，，二者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，D項(xiàng)正確；答案選B。4．下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是A．通入少量HCl氣體 B．加入少量CuSO4固體C．加熱 D．滴入少量NaOH溶液【答案】C【詳解】水的離子積常數(shù)是水電離平衡的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只受溫度影響，且水的電離是吸熱過程，因此加熱能使水的電離程度增大，即水的離子積常數(shù)增大；綜上，答案選C。溶液酸堿性與PH?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.溶液酸堿性的判斷(1)在25℃的溶液中：pH<7，溶液呈酸性，pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越強(qiáng)；pH＝7，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，c(OH－)越大，溶液的堿性越強(qiáng)。注意：只有在25℃時(shí)才能利用c(H＋)與1．0×10－7mol·L－1(或pH與7)的相對大小來判斷溶液的酸堿性。(2)在任意溫度下的溶液中：c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性。用c(H＋)、c(OH－)的相對大小來判斷溶液酸堿性，則不受溫度影響。2.溶液pH的計(jì)算原則（1）酸性溶液：先求c(H＋)→再求pH＝－lg_c(H＋)的值；（2）堿性溶液：先求c(OH－)Kw再求c(H＋)→求pH＝－lg_c(H5．下列說法不正確的是A．的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性【答案】B【詳解】A．氫氧根濃度大于氫離子濃度的溶液呈堿性，的溶液不一定呈堿性，A正確；B．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量不相同，氨水需要的HCl的物質(zhì)的量多，B錯(cuò)誤；C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相同，故相等，C正確；D．KCl溶液呈中性，將KCl溶液從常溫加熱至80℃，Kw隨溫度升高而增大，且均增大，溶液的pH變小但仍保持中性，D正確；故選B。6．下列水溶液一定呈酸性的是A．c(H+)>c(OH-)的溶液 B．pH=5的溶液C．含有H+的溶液 D．遇酚酞顯無色的溶液【答案】A【詳解】A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定呈酸性，A符合題意；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，若某溫度下KW=10-10，此時(shí)pH=5的溶液為中性，B不符合題意；C．雖然水的電離非常微弱，但水可以電離出H+和OH-，因此任何水溶液中都含有氫離子，所以含有氫離子的溶液不一定是酸性溶液，C不符合題意；D．酚酞的變色范圍是8-10，能使酚酞顯無色的溶液pH小于8，常溫下，7≤pH＜8時(shí)溶液不呈酸性，D不符合題意；故選A。7．常溫下，下列說法正確的是A．將的HCl溶液稀釋1000倍后pH變?yōu)?B．將的NaOH溶液稀釋1000倍后pH變?yōu)?C．將的HCl溶液加熱蒸發(fā)，體積變?yōu)樵瓉淼?，pH變?yōu)?D．將的醋酸溶液稀釋100倍后，【答案】D【詳解】A．將pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液中氫離子濃度為10—7mol/L+10—8mol/L=1.1×10—7mol/L，則溶液的pH小于7，故A錯(cuò)誤；B．將pH為8的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍后，溶液中氫氧根離子濃度為10—7mol/L+10—9mol/L=1.01×10—7mol/L，則溶液的pH大于7，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸溶液為恒沸液，加熱蒸發(fā)時(shí)氯化氫和水以相同比例揮發(fā)，所以無法用熱蒸發(fā)的方法將pH為2的鹽酸溶液變?yōu)閜H為3的鹽酸溶液，故C錯(cuò)誤；D．醋酸在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)，電離平衡右移，溶液中氫離子濃度的變化倍數(shù)小于稀釋倍數(shù)，則醋酸溶液稀釋100倍后溶液的pH小于5，故D正確；故選D。8．常溫下，在溶液中加入溶液，所得溶液的A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．無法確定【答案】B【詳解】中加入溶液中，溶液中，此時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性，室溫下，，故，故答案為：B。酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)基本操作(1)有關(guān)潤洗：①滴定管必須潤洗，否則溶液被稀釋；②錐形瓶在使用時(shí)不能用待測液潤洗，否則相當(dāng)于增加了待測液。(2)有關(guān)眼睛注視：①滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；②讀數(shù)時(shí)，視線和凹液面的最低點(diǎn)相切。(3)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻叫滴定終點(diǎn)。為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，必須選用變色明顯、變色范圍的pH與終點(diǎn)的pH相一致的酸堿指示劑。通常選用酚酞或甲基橙，而不選用顏色變化不靈敏的石蕊。2.酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷答題模版當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢寥芤簳r(shí)，溶液的顏色由××色突變?yōu)椤痢辽?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。3.酸堿中和滴定的誤差分析（以一元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)堿間的滴定為例）c待＝eq\f(c標(biāo)·V標(biāo),V待)，V待是待測液的體積，c標(biāo)是標(biāo)準(zhǔn)液的濃度，這些量均為已知量，所以c待的大小取決于V標(biāo)的大小，因此誤差來源完全歸結(jié)于消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V標(biāo)。若V標(biāo)偏大，則c待偏高；若V標(biāo)偏小，則c待偏低。9．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是A．B．C． D．【答案】B【詳解】酸堿中和滴定用到的儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、膠頭滴管、燒杯、錐形瓶等儀器，用不到分液漏斗，故選B。10．量程為50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液體全部放完，放出液體的體積A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL【答案】A【詳解】滴定管的0刻線在上部，最大刻線在下面，最大刻線的下面還有一部分沒有刻線，該部分也裝有液體，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液體全部放完，放出液體的體積大于30.00mL，故選A。11．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，裝入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸餾水再進(jìn)行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)，立即停止加鹽酸并讀數(shù)【答案】C【詳解】A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定會(huì)使消耗鹽酸溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，故A不合題意；B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用氫氧化鈉溶液潤洗，后裝入氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定會(huì)使氫氧化鈉的物質(zhì)的量增大，消耗鹽酸溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，故B不合題意；C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，裝入20.00mL氫氧化鈉溶液，加入少量的蒸餾水再進(jìn)行滴定對氫氧化鈉的物質(zhì)的量和鹽酸溶液的體積無影響，對測定結(jié)果無影響，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C符合題意；D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)，立即停止加鹽酸并讀數(shù)會(huì)使消耗鹽酸溶液的體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故D不合題意；故選C。12．實(shí)驗(yàn)小組用的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的溶液。下列說法正確的是A．可以用如圖甲所示裝置和操作進(jìn)行滴定B．滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，測量結(jié)果偏低C．圖乙所示滴定管中液面的讀數(shù)為18.20mLD．圖丙可以表示滴定過程中溶液的pH與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系【答案】B【詳解】A．盛裝氫氧化鈉溶液應(yīng)該為堿式滴定管，A錯(cuò)誤；B．滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，導(dǎo)致最后體積消耗偏小，因此濃度偏低，B正確；C．滴定管從上到下，讀書依次變大，因此讀數(shù)為19.80mL，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液滴定醋酸，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；故選B。1．下列溶液一定顯酸性的是A． B．含有 C． D．加入酚酞后溶液仍為無色【答案】A【詳解】A．當(dāng)溶液中，則溶液顯酸性，A項(xiàng)正確；B．酸、堿、鹽溶液中都含H+和OH－，含H+的溶液不一定顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．沒有溫度的限定，100℃時(shí)，pH=6是中性，pH<7不能說明溶液一定為酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．酚酞的變色范圍是pH：8.2～10.0，所以酚酞只能檢驗(yàn)堿而不能檢驗(yàn)酸，加酚酞顯無色不能說明溶液一定呈酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2．下列說法錯(cuò)誤的是A．pH計(jì)可以實(shí)時(shí)檢測溶液的pH，所以可應(yīng)用于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)B．常溫時(shí)，pH和為13的鹽酸和KOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性C．pH=a和pH=a＋1的醋酸甲和乙兩種溶液，中和等物質(zhì)的量的NaOH，D．用0.1mol/LNaOH溶液分別中和等體積pH=3和溶液，消耗的NaOH的體積多【答案】C【詳解】A．pH計(jì)是準(zhǔn)確測定溶液pH的計(jì)量儀器，能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷，A正確；B．設(shè)HCl的pH為x，NaOH的pH為13-x，則，，等體積混合后，，溶液顯酸性，B正確；C．乙的pH比甲大1，則c甲>10c乙，所以與等量NaOH反應(yīng)，消耗酸的體積，10V甲<V乙，C錯(cuò)誤；D．pH相同的兩種酸，醋酸的濃度大于硫酸的濃度，則中和等體積的兩種酸，醋酸消耗的NaOH體積多，D正確；故答案為：C。3．某溫度下，水溶液中與的關(guān)系如圖所示。。下列說法不正確的是A．b點(diǎn)溫度高于25℃B．僅升高溫度，可從b點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn)C．向a點(diǎn)通入氨氣，由水電離出的減小D．b點(diǎn)所處溫度下，0.1KOH溶液的pH=13【答案】D【詳解】A．由圖可知，b點(diǎn)對應(yīng)的pOH=pH=6.5，則有c(H+)=c(OH-)=10-6.5mol/L，Kw=c(H+)c(OH-)=10-13＞Kw(25℃)，故b點(diǎn)溫度高于25℃，A正確；B．升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)、c(OH-)均增大，則pH、pOH均減小，且二者相等，故升高溫度，可從b點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn)，B正確；C．在水中通入氨氣，c(OH-)增大，抑制水的電離，則水電離的c(H+)減小，C正確；D．b點(diǎn)對應(yīng)的Kw=10-13，0.1mol/LKOH溶液中c(H+)=10-12mol/L，則pH=12，D錯(cuò)誤；故答案為：D。4．25°時(shí)，水的離子積，若溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為，則下列敘述正確的是A．B．時(shí)，向純水中加入HCl氣體，水的電離被抑制，水的離子積將變小C．任何溫度，任何水溶液中水電離出的與水電離出的一定相等D．溫度T時(shí)，的鹽酸中由水電離出的濃度是【答案】C【詳解】A．水的電離為吸熱過程，溫度升高促進(jìn)水的電離，KW增大，>，則，故A錯(cuò)誤；B．只受溫度影響，溫度不變則不變，故B錯(cuò)誤；C．水的電離：；由電離方程式可知水電離出的與水電離出的始終相等，故C正確；D．溫度T時(shí)，的鹽酸中，溶液中的氫氧根離子完全來自水的電離=，水電離出的濃度是，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．下列有關(guān)滴定管的判斷、使用或操作有誤的是酸式滴定管酸式/堿式滴定管A．涂抹凡士林在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端，防止漏水B．滴定管的讀數(shù)為21.40mL眼睛注視錐形瓶中溶液堿式滴定管C．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液D．排出滴定管尖嘴中的氣泡A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．凡士林是一種軟膏狀有機(jī)物，有滑膩感，旋塞處涂抹凡士林可以潤滑、防水滲出，若滴定管旋塞處存在輕微漏水現(xiàn)象，可在圖中旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端涂抹凡士林，防止漏水，A正確；B．滴定管的0刻度在上方，由圖可知，滴定的讀數(shù)為20.60mL，B錯(cuò)誤；C．滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，C正確；D．排出堿式滴定管尖嘴中的氣泡時(shí)，應(yīng)將堿式滴定管盛裝溶液，將尖端部分向上傾斜，然后輕輕擠壓橡膠管中的玻璃球，快速放液趕出尖嘴中的氣泡，D正確；故選B。6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是A．用酸式滴定管量取溶液B．中和滴定實(shí)驗(yàn)過程中，眼睛注視滴定管中液面變化C．中和滴定時(shí)盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響D．用溶液滴定溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)，滴定完成時(shí)俯視液面讀數(shù)，測得消耗溶液的體積偏小【答案】B【詳解】A．滴定管允許讀數(shù)讀到0.01mL，溶液具有強(qiáng)氧化性，故可用酸式滴定管量取溶液，A正確；B．中和滴定實(shí)驗(yàn)過程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，以便準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．中和滴定盛待測液的錐形瓶中有少量水對待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量無影響，則不影響滴定結(jié)果，C正確；D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后俯視液面讀數(shù)，由于滴定管0刻度線在上，則讀取的NaOH溶液體積偏小，D正確；故選B。7．下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法正確的是A．下，的溶液一定呈酸性B．某溫度下，純水的pH小于7，則此時(shí)純水顯微弱酸性C．常溫下，向某溶液中加人甲基橙試劑，溶液變黃，該溶液為堿性溶液D．常溫下，的鹽酸與的溶液等體積混合，溶液顯堿性【答案】A【詳解】A．由，則當(dāng)可計(jì)算得到，所以溶液一定呈酸性，A正確；B．純水中，始終呈中性，B錯(cuò)誤；C．如甲基橙溶液變黃，溶液的大于4.4，也可以呈酸性、中性或堿性，C錯(cuò)誤：D．常溫下，的鹽酸與的溶液等體積混合，兩溶液中氫離子和氫氧根離子恰好完全中和，溶液呈中性，D錯(cuò)誤；故選：A。8．常溫下，四種溶液的濃度或如下表所示：①②③④的硫酸的醋酸溶液的氨水下列有關(guān)敘述正確的是A．溫度升高，①③的均不變B．水的電離程度：②=④>①=③C．②與③等體積混合，混合溶液的D．①與④等體積混合，混合溶液中【答案】C【詳解】A．溫度升高，水的離子積增大，硫酸溶液中幾乎無變化，不變；升高溫度，溶液中幾乎不變，水的電離程度變大，Kw變大，導(dǎo)致氫離子變大，則溶液pH變小，A錯(cuò)誤；

B．的硫酸溶液中，的醋酸中，溶液中，一水合氨為弱堿，的氨水中，酸和堿都會(huì)抑制水的電離，則水的電離程度：④>②=③>①，B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，的醋酸濃度大于0.01mol/L，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，溶液濃度等于0.01mol/L，則②與③等體積混合后醋酸過量，混合溶液的，C正確；

D．①與④等體積混合得到溶液溶質(zhì)為硫酸氫銨，由電荷守恒可知，，由物料守恒可知，，兩式可得，D錯(cuò)誤；故選C。9．下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是A．加熱 B．通入少量氯化氫氣體C．通入少量氨氣 D．加入少量氯化銨固體【答案】A【詳解】水的離子積常數(shù)Kw是溫度函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度改變，水的離子積常數(shù)改變，與外加酸、堿、鹽以及稀釋無關(guān)，而且水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積常數(shù)Kw增大；故選A。10．用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作不會(huì)引起測定結(jié)果偏高的是A．滴定實(shí)驗(yàn)中配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時(shí)，仰視定容B．用滴定管量取20.00mL堿液時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)C．滴定前無氣泡，滴定后有一個(gè)氣泡直接讀數(shù)D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液【答案】C【詳解】A．滴定實(shí)驗(yàn)中配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時(shí)，仰視定容導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，則滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所測堿的濃度偏高，A不合題意；B．用滴定管量取20.00mL堿液時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則所放出待測液的體積偏大，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所測堿的濃度偏高，B不合題意；C．滴定前無氣泡，滴定后有一個(gè)氣泡直接讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測堿的濃度偏低，C符合題意；D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測堿的濃度偏高，D不合題意；故答案為：C。11．下列說法不正確的是A．的溶液不一定呈酸性B．常溫下，的和的溶液等體積混合后溶液呈中性C．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液，D．取的某酸，加水稀釋至后，，該酸是弱酸【答案】B【詳解】A．溫度未知，水的離子積常數(shù)未知，不能由溶液pH直接判斷溶液的酸堿性，所以pH<7的溶液不一定呈酸性，故A正確；B．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離則常溫下pH為2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L，pH為12的氫氧化鈉溶液為0.01mol/L，所以常溫下pH為2的醋酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸溶液過量，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)，醋酸溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)，在相同溫度下，pH相等的鹽酸中c(H+)—c(OH—)與醋酸溶液，相等，所以鹽酸中氯離子濃度與醋酸溶液中醋酸根離子濃度相等，故C正確；D．取的某酸，加水稀釋至后，說明某酸在溶液中部分電離，所以該酸是弱酸，故D正確；故選B。12．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)A．配制氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)仰視刻度線B．配制稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)C．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液，讀數(shù)時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)后仰視D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液實(shí)驗(yàn)，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)【答案】D【詳解】A．配制氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使所配制的溶液體積偏大，配制的濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B．配制稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使量取的濃硫酸體積偏小，配制的濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液，KOH的濃度和體積確定，讀取鹽酸體積時(shí)，開始俯視則讀數(shù)V1偏小，滴定終點(diǎn)后仰視則讀數(shù)V2偏大，則鹽酸的體積V2-V1偏大，按照，鹽酸濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液實(shí)驗(yàn)，使用堿式滴定管開始平視讀數(shù)不受影響，后來俯視讀數(shù)則導(dǎo)致量取的待測氫氧化鈉溶液體積偏大，實(shí)際滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸的體積偏大，導(dǎo)致所測定的NaOH溶液濃度偏高，D正確；故答案選D。13．25℃時(shí)，在一定體積pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液，當(dāng)溶液中的硫酸根恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)的兩溶液的體積之和，則NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為A．1：9 B．9：1 C．1：2 D．1：4【答案】A【詳解】pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫離子物質(zhì)的量為x×10-2mol；兩者按物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)，則反應(yīng)的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為x×10-2mol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：2x×10-2mol；設(shè)氫氧化鋇溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L；所以得到：；得到x：y=1：9；答案選A。14．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．b點(diǎn)時(shí)，加入極少量NaOH溶液都會(huì)引起pH的突變B．選指示劑時(shí)，其變色范圍應(yīng)在4.30~9.70之間C．若將HCl換成同濃度的CH3COOH，曲線ab段將會(huì)下移D．都使用酚酞作指示劑，若將NaOH溶液換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH溶液大【答案】C【詳解】A．b點(diǎn)時(shí)，20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液與20.00ml0.1000mol/LHCl溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性；若加入極少量NaOH溶液，溶液會(huì)變?yōu)閴A性，引起pH的突變，A正確；B．由圖可知：滴定時(shí)，pH的突躍范圍為4.30～9.70，則選指示劑時(shí)，指示劑的變色范圍應(yīng)在4.30～9.70之間，B正確；C．若將HCl溶液換成同濃度的CH3COOH溶液，溶液的pH變大，則滴定時(shí)溶液的pH的突躍范圍會(huì)變窄，曲線ab段將會(huì)上移，C錯(cuò)誤；D．都使用酚酞作指示劑，若將NaOH溶液換成同濃度的氨水，滴定達(dá)到終點(diǎn)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，得到的是氯化銨和氨水的混合溶液，氨水過量，則消耗氨水的體積較NaOH溶液大，D正確；故合理選項(xiàng)是C。15．某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的電離程度：點(diǎn)點(diǎn)C．導(dǎo)電能力： D．中和堿的能力：曲線Ⅰ對應(yīng)的酸<曲線Ⅱ?qū)?yīng)的酸【答案】B【分析】將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別加水稀釋，電離常數(shù)越大的酸，稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH變化越大；【詳解】A．據(jù)分析，結(jié)合：某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5，根據(jù)圖知，曲線I表示CH3COOH、曲線Ⅱ表示HNO2，故A錯(cuò)誤；B．酸抑制水電離，酸中c(H+)越大，pH越小，其抑制水電離程度越大，pH：b＜c，酸中c(H+)：b＞c，則水的電離程度：b＜c，故B正確；C．亞硝酸溶液中pH越小，所含氫離子和亞硝酸根離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，則導(dǎo)電能力：，故C錯(cuò)誤；D．電離常數(shù)越小的酸，相同pH時(shí)，物質(zhì)的量濃度越大，消耗NaOH溶液的體積越大，則中和堿的能力：曲線Ⅰ對應(yīng)的酸CH3COOH＞曲線Ⅱ?qū)?yīng)的酸HN