第2章微粒間相互作用與物質性質第2節(jié)共價鍵與分子的空間結構課時練習 高中化學魯科版（2019）選擇性必修2

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第2章微粒間相互作用與物質性質第2節(jié)共價鍵與分子的空間結構課時練習高中化學魯科版（2019）選擇性必修2一、單選題（共17題）1.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（

）A.

C2H4

B.

H2S

C.

Cl2

D.

NH32.已知硫化氫分子中只存在一種共價鍵，且是極性分子。則（

）A.

它不可能是直線型分子

B.

它有可能是直線型分子

C.

它有可能是離子化合物

D.

它不可能是共價化合物3.下列敘述正確的是（

）A.

由極性鍵結合而成的分子一定是極性分子

B.

非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

C.

非極性分子中，一定含有非極性鍵

D.

一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑4.下列敘述正確的是（

）A.

價層電子排布式為2s2和3s23p5的兩原子形成離子化合物

B.

元素Se位于第4周期第ⅣA族，屬于p區(qū)

C.

非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、CO2、PCl3、H2O2分子

D.

不同元素組成的多原子分子中一定含有極性共價鍵5.下列微粒的空間構型與BF3A.

PCl3

B.

H3O+

C.

6.下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是(

)A.

SO42-

B.

NH3

C.

C2H6

D.

SO27.某些醇和羧酸發(fā)生酯化反應過程如圖，下列說法正確的是（

）A.

該反應歷程中，羧基碳原子存在sp2、sp3雜化方式的轉化

B.

用同位素標記的C2H518OH與CH3COOH反應，18O同時出現在酯和水中

C.

酯化反應中加入濃硫酸，能夠改變反應歷程，但不能提高反應物轉化率

D.

選擇合適的催化劑，可以使反應物實現100%轉化8.下列微粒中中心原子的雜化方式和微粒的立體構型均正確的是（

）A.

C2H4：sp、平面形B.

SO42?：sp3、三角錐形

C.

ClO2?：sp3、V形D.

NO3?9.下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（

）A.

C2H4、C2H2、CO2

B.

CH4、CHCl3、CO2

C.

Cl2、H2、N2

D.

NH3、H2O、CO210.用短線“?”表示共用電子對，用“‥”表示未成鍵孤對電子的式子叫路易斯結構式．R分子的路易斯結構式可以表示為：則以下敘述錯誤的是（

）A.

R為三角錐形

B.

R只能是NH3

C.

R不可能是SO3

D.

該分子鍵角小于109°28'11.下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是（

）A.

CCl4、SiCl4、SiH4

B.

H2S、NF3、CH4

C.

BCl3、CH2=CHCl、環(huán)己烷

D.

SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH12.下列幾組微?；榈入娮芋w的有（

）①N2和CO

②NO+和CN-

③CO2和CS2

④N2O和CO2

⑤BF3和SO3A.

①②③

B.

④⑤

C.

①③④

D.

①②③④⑤13.通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NCl3的有關敘述正確的是（

）A.

分子中N－Cl鍵鍵長比CCl4分子中C－Cl鍵鍵長長

B.

分子中不含孤電子對

C.

NCl3分子是極性分子

D.

NBr3比NCl3易揮發(fā)14.氯仿常因保存不慎而被氧化、產生劇毒物光氣（COCl2），反應為2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，光氣的結構式為，下列說法正確的是（

）A.

COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構

B.

CHCl3分子中含有4個σ鍵，中心C原子采用sp2雜化

C.

COCl2分子為含極性鍵的非極性分子

D.

CHCl3為正四面體結構15.N2的結構可以表示為，CO的結構可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法錯誤的是(

)A.

N2分子與CO分子中都含有三鍵

B.

N2分子與CO分子中π鍵并不完全相同

C.

N2分子與CO分子互為等電子體

D.

N2分子與CO分子的化學性質相同16.X3Y4Z2W2R結構如圖所示，X、Y、Z、W、R原子序數依次增大，R為周期表中電負性最大的元素。下列說法錯誤的是（

）A.

簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W<RB.

最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<Z

C.

X3Y4Z2W2R中采用sp2雜化的原子只有1種D.

首次在實驗室合成YW(ZX2)2，打破了有機化合物與無機物的界限17.下列現象不能用“相似相溶”原理解釋的是(

)A.

氯化氫易溶于水

B.

氯氣易溶于NaOH溶液

C.

用CCl4萃取碘水中的碘

D.

苯與水混合靜置后分層二、綜合題（共6題）18.A，B，C，D，E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構。根據上述信息回答下列問題：（1）B元素的原子結構示意圖是________，D元素原子的價電子排布式是________，C元素原子核外電子的軌道表示式是________。（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）________。（3）由B，D，E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式________，用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因________。19.A～（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對應字母)；（2）A分子的空間構型是________；（3）寫出C與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式________，反應類型為________。（4）寫出F與濃硝酸和濃硫酸反應的化學方程式________，反應類型為________。現有上面A、B、C三種有機化合物：(以下均用結構簡式作答)（5）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2（6）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________

。20.室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。（1）基態(tài)Cu2＋核外電子排布式是________。（2）黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學式：________。（3）不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2＋的結構可用示意圖表示為________(用“→”標出其中的配位鍵)。（4）NO3-中N原子軌道的雜化類型是________。與NO3-互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。（5）液氨可作制冷劑，氣化時吸收大量熱量的原因是________。21.釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。生產釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、高純鐵、鋁、硼等。回答下列問題：（1）釹(Nd)為60號元素，在周期表中位于第________周期?；鶓B(tài)硼原子中占據最高能級的電子，電子云輪廓圖形狀為________。鐵離子的電子排布式________（2）實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如下圖所示：①

分子中A1原子采取________雜化。Al2Cl6屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。②AlCl3與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化學鍵有________(填選項字母)。A.離子鍵

B.共價鍵

C.配位鍵

D.金屬鍵

E.氫鍵（3）工業(yè)上可用電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵?；鶓B(tài)Fe2+的價電子排布圖(軌道表達式)為________；用物質結構知識說明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：________。（4）氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為________。（5）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm—3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為________；Fe2+與O2—的最短核間距為________pm。22.鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用。尤其是二氧化鈦、四氯化鈦、鈦酸鋇等應用極廣，回答下列問題：（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為________，該基態(tài)原子中含________對電子對。（2）二氧化鈦是世界上最白的東西，1g二氧化鈦可以把450多平方厘米的面積涂得雪白，是調制白油漆的最好顏料?；鶓B(tài)Ti4+（3）四氯化鈦是種有趣的液體，在濕空氣中水解成白色的二氯化鈦的水凝膠，在軍事上利用四氧化鈦的這股怪脾氣，作為人造煙霧劑。四氯化鈦水解反應的化學方程式為________。（4）Ti(BH4)3①LiBH4由Li+和BH4?構成，BH②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如表所示。M是________(填元素符號)，判斷理由為________。I1I2I3I4I573814517733105401363023.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子序數之和為30，w與X、Y、Z都能形成二元共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，Z為p區(qū)元素，其基態(tài)原子有1個未成對電子，四種元素形成的某種化合物Q的結構式為。回答下列問題：（1）四種元素中不屬于p區(qū)的為________(填元素名稱)，未成對電子數目最多的基態(tài)原子的電子排布式為________，同周期第一電離能介于X和Y之間的元素有________種。（2）XZ3中心原子雜化方式為________，YW3分子空間構型為________。（3）Q分子中含有的化學鍵有________。

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