第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律 測(cè)試題-高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第2章《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)之和為4.下列說(shuō)法不正確的是A．氫化物的還原性：X＞W(wǎng)＞Z B．Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色C．X與Y形成離子化合物 D．W與Y組成的某種物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑2．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與YX-含有相同的電子數(shù)，W元素的基態(tài)原子最高能級(jí)和最低能級(jí)填充電子的數(shù)目相等。下列說(shuō)法不正確的是A．Y和Z組成的某種微粒中，可以只有離子鍵，也可以只有共價(jià)鍵B．第一電離能大?。篫>W>YC．工業(yè)上常用電解法制備元素Z的單質(zhì)D．Z、W的最高價(jià)氧化物均可溶于氫氧化鈉溶液中3．下列化學(xué)用語(yǔ)中，表示正確的是A．氯化氫的電子式： B．CH4的球棍模型：C．二氧化碳的電子式： D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O4．某原電池的總反應(yīng)是，該原電池的正確組成是A． B． C． D．5．廢舊電池最好的處理方法是A．深埋入地下 B．丟棄 C．回收利用 D．燒掉6．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量7．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。則下列說(shuō)法正確的是A．通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJD．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量8．下列屬于放熱反應(yīng)的是A．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng) B．碳酸氫鈉受熱分解C．鎂條與鹽酸反應(yīng) D．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)9．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列說(shuō)法正確的是A．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJB．1mol

氫氣與1mol

氟氣反應(yīng)生成2mol

液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量大于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣積1mol的氟氣吸收270kJ熱量10．一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：下列描述正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用X表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/LC．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)D．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%11．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S12．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是A．濃硫酸的稀釋 B．與水反應(yīng)C．與反應(yīng) D．與反應(yīng)二、非選擇題（共10題）13．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)生活有重要的意義。I.已知甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：(所取溶液體積均為2mL)實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃Ⅰ250.10.1Ⅱ250.20.1Ⅲ500.20.1(1)上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是_______。(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)，下同)(2)為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)_______和_______。Ⅱ.和之間發(fā)生反應(yīng)：(無(wú)色)(紅棕色)，一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得：甲中，乙中，則_______中反應(yīng)更快。(4)該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______；若初始?jí)簭?qiáng)為P0，則平衡時(shí)P平=_______(用含P0的表達(dá)式表示)。(5)下列描述能表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變C．D．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化E.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變14．把0.5molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的恒容密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)?nZ(g)+6W(g)，2min末生成0.6molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算：(1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______(2)2min末時(shí)Y的濃度為_(kāi)______(3)2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的_______倍15．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1)下列物質(zhì)中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。A．H2

B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填字母)。A．HCl

B．HBr

C．HI(3)(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是_______。16．I.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開(kāi)始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1。計(jì)算：(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_(kāi)__________。(3)化學(xué)方程式中n=___________。II．在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸中，放入5.6g純鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2min末收集到氫氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在此后又經(jīng)過(guò)4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：(4)前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是___________。(5)后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是___________。(6)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率___________較快，其原因是___________。17．某溫度下，在2L密閉容器中投入6molA、4molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)，C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。(1)從反應(yīng)開(kāi)始到2min末，用C表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______，用B表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。(2)2min末，A的濃度為_(kāi)_______。18．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：(1)前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)=_______mol/(L·min)；(2)5min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。19．用零價(jià)鐵去除水體中的硝酸鹽已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．還原水體中的反應(yīng)原理如圖1所示．①作負(fù)極的物質(zhì)是______．②正極的電極反應(yīng)式是______．將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pH的去除率接近24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)時(shí)，的去除率低．其原因是______．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的可以明顯提高的去除率．對(duì)的作用提出兩種假設(shè)：Ⅰ直接還原；Ⅱ破壞氧化層．①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是______．②同位素示蹤法證實(shí)能與反應(yīng)生成結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入提高去除率的原因：______．其他條件與相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定的去除率和pH，結(jié)果如表：初始pH的去除率約約1小時(shí)pH接近中性接近中性與中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋中初始pH不同時(shí)，去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：______．20．某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編號(hào)電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是_____________。②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是_______；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性因素。編號(hào)溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請(qǐng)解釋原因是_____________。②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究_____________________對(duì)O2氧化性的影響；實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。21．單質(zhì)碘(I2)在醫(yī)藥。分析等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題(1)碘酊又稱(chēng)碘酒，常用于皮膚消毒。它是由I2、KI分散于乙醇后形成的分散系。碘酊中分散劑為_(kāi)__________，該分散系屬于___________(選填“膠體”“濁液”“溶液”)。(2)I2加熱易升華，升華時(shí)下列物理量增大的是___________(選填編號(hào))A．分子間作用力 B．分子間的平均距離 C．分子的數(shù)目 D．分子的質(zhì)量(3)用CCl4提取碘水中I2，萃取后單質(zhì)碘主要在___________層(選填“上”“下”)，理由是___________。碘量法測(cè)定氧化銅樣品中CuO含量步驟如下：取2.00g氧化銅樣品溶于足量稀硫酸(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后過(guò)濾。再向?yàn)V液中加入過(guò)量KI溶液反應(yīng)，最后當(dāng)加入90mL0.20mol/LNa2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)。主要反應(yīng)原理為：2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO42Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6(4)配置上述Na2S2O3溶液所需的定量?jī)x器有___________。(5)上述氧化銅樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。若配制Na2S2O3溶液時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)量結(jié)果___________(選填“偏小”“偏大”“不變”)22．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且分布在三個(gè)周期，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，C、D兩元素同族，且C元素在地殼中含量最多。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知D2E2分子中，各原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子，寫(xiě)出D2E2電子式______，D2E2與足量水反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，同時(shí)生成能夠使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(2)A、B、C的原子半徑由小到大的順序______(用元素符號(hào)表示)。(3)寫(xiě)出一個(gè)能比較D、E元素非金屬性強(qiáng)弱的證據(jù)______。(4)寫(xiě)由A、B、C、D四種元素形成的兩種酸式鹽在溶液中反應(yīng)的離子方程式______。(5)元素A和元素C以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物Q，元素A和元素B形成化合物B2A4，以B2A4為燃料，以Q為氧化劑，可作火箭的推進(jìn)劑，最終生成無(wú)污染的兩種物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。參考答案：1．AW最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W位于第二周期，為氧元素；Y在短周期元素中原子半徑最大，Y是鈉元素，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高價(jià)與最低價(jià)代數(shù)之和為4，Z的最高價(jià)是+6價(jià)，為硫元素。A.非金屬越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱，則氫化物的穩(wěn)定性：，A錯(cuò)誤；B.Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色，該物質(zhì)是二氧化硫，B正確；C.X與Y形成離子化合物NaF，C正確；D.W與Y組成的物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑，該物質(zhì)是過(guò)氧化鈉，D正確。答案選A。2．BX、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素；Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，則Z為Al元素；Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是Al3+，含有10個(gè)電子，Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與YX-含有相同的電子數(shù)，YX-含有10個(gè)電子，Y為O元素，含有8個(gè)電子，則X為H元素；W元素的基態(tài)原子最高能級(jí)和最低能級(jí)填充電子的數(shù)目相等，W的價(jià)電子排布式為3s23p2，則W為Si元素。A．Y為O元素，Z為Al元素，二者組成的某種微粒中，只含有共價(jià)鍵，Al2O3只含有離子鍵，A項(xiàng)正確；B．非金屬性O(shè)＞Si＞Al，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越強(qiáng)，則第一電離能大小：Y>W>Z，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．工業(yè)上通過(guò)電解熔融氧化鋁冶煉鋁，C項(xiàng)正確；D．Z的最高價(jià)氧化物為Al2O3，具有兩性，可溶于氫氧化鈉溶液中，W的最高價(jià)氧化物為SiO2，是酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液中，D項(xiàng)正確；答案選B。3．CA．氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．為甲烷的空間填充模型，球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分別表示原子、共價(jià)鍵，同時(shí)要體現(xiàn)分子的空間構(gòu)型，故甲烷的球棍模型是，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳中碳原子和氧原子之間為雙鍵，故二氧化碳的電子式為，故C正確；D．用一條短線(xiàn)代表一對(duì)共用電子對(duì)的式子為結(jié)構(gòu)式，故C2H6O是其分子式，不是結(jié)構(gòu)式，故D錯(cuò)誤；故選C。4．C由題干某原電池的總反應(yīng)為可知，F(xiàn)e在反應(yīng)中由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Fe作負(fù)極，Cu2+在反應(yīng)中化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故在正極上發(fā)生該反應(yīng)，據(jù)此分析解題。A．由于Zn比Cu活潑，故Zn作負(fù)極，Cu為正極，電解質(zhì)中的Cu2+被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．裝置中沒(méi)有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由于Fe比Cu活潑，故Fe作負(fù)極，Cu為正極，電解質(zhì)中的Cu2+被還原，C項(xiàng)正確；D．裝置中沒(méi)有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5．C廢電池里含有大量重金屬汞、鎘、錳、鉛等，當(dāng)廢電池日曬雨淋表面皮層銹蝕后，其中的成分就會(huì)滲透到土壤和地下水，造成土壤污染和水污染，則廢舊電池最好的處理方法是回收利用，故答案為C。6．A拆開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。7．CA．N2鍵能為946kJ/mol，NO鍵能為632kJ/mol，鍵能越大，越穩(wěn)定，則通常情況下，N2比NO穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合反應(yīng)生成NO需要一定的條件，不能直接生成NO，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量為946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化學(xué)鍵放出的能量為2×632kJ/mol=1264kJ/mol，則1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為(1444-1264)kJ=180kJ，則1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ，選項(xiàng)C正確；D．吸收能量為1444kJ/mol，放出的能量為1264kJ/mol，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選C。8．CA．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2和氨水，該反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水、二氧化碳，該反應(yīng)發(fā)生會(huì)吸收熱量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，使溶液溫度升高，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C符合題意；D．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生CO，反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。9．DA．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．2mol液態(tài)氟化氫所含能量比2mol氣態(tài)氟化氫所含能量低，故生成2mol液態(tài)氟化氫比生成2mol氣態(tài)氟化氫放熱多，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量小于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量，C錯(cuò)誤；D．由熱化學(xué)方程式可知，2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣時(shí)應(yīng)吸收270kJ的熱量，D正確。答案選D。10．DA．由圖可知，反應(yīng)開(kāi)始到10s，用X表示的反應(yīng)速率為mol/(L?s)，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了(1.00-0.21)mol÷1L=0.79mol/L，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由圖可知，10s內(nèi)X變化了1.20-0.42=0.78mol，Y變化了：1.00-0.21=0.79mol，Z變化了1.58mol，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為=79.0%，D正確；故答案為：D。11．BA．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-H極性共價(jià)鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D．H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，只含有極性共價(jià)鍵，D不符合題意；故選B。12．BA．濃硫酸的稀釋?zhuān)皇腔瘜W(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，該過(guò)程放出熱量，A不符合題意；B．與水反應(yīng)生成NaOH和H2，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，B符合題意；C．與反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程吸收熱量，不屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．C與反應(yīng)生成CO，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程吸收熱量，不屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。13．(1)III(2)

I

II(3)甲(4)

60%

P0(5)BE【解析】（1）三次實(shí)驗(yàn)中所用H2SO4溶液的濃度相同；實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中溫度相同，實(shí)驗(yàn)II中Na2S2O3溶液的濃度是實(shí)驗(yàn)I的兩倍，在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)II比實(shí)驗(yàn)I快；實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III中所用Na2S2O3溶液、H2SO4溶液的濃度相同，實(shí)驗(yàn)III的溫度比實(shí)驗(yàn)II高，在其他條件相同時(shí)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)III比實(shí)驗(yàn)II快；故反應(yīng)速率最快的是實(shí)驗(yàn)III，即最先變渾濁的是實(shí)驗(yàn)III；答案為：III。（2）為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制溫度等其他條件相同，只改變反應(yīng)物的濃度，故選擇實(shí)驗(yàn)I和II；答案為：I；II。（3）甲中；乙中，同一反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則乙中＜，甲中反應(yīng)更快；答案為：甲。（4）X、Y起始物質(zhì)的量依次為0.4mol、1mol，該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)X、Y的物質(zhì)的量依次為0.7mol、0.4mol，從起始到平衡，Y物質(zhì)的量減少0.6mol，X物質(zhì)的量增加0.3mol，則Y代表NO2，X代表N2O4；該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為=60%；起始?xì)怏w總物質(zhì)的量為1.4mol，平衡氣體總物質(zhì)的量為1.1mol，恒溫恒容時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，P0：P平=1.4mol：1.1mol，P平=P0；答案為：60%；P0。（5）A．達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量保持不變，但不一定相等，容器中X與Y物質(zhì)的量相等不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；B．N2O4為無(wú)色，NO2為紅棕色，容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說(shuō)明NO2的濃度不再變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B選；C．沒(méi)有指明是正反應(yīng)速率、還是逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不選；D．該反應(yīng)中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過(guò)程中混合氣體的總質(zhì)量始終不變，恒容容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；E．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，該反應(yīng)中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過(guò)程中混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體的總物質(zhì)的量變化，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E選；答案選BE。14．

0.1mol/(L.min)

0.05mol/L

10/11列三段式：，(1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(X)=?c/?t=0.2/2mol/(L.min)=0.1mol/(L.min)；(2)2min末時(shí)Y的濃度為0.05mol/L；(3)以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，則?c=?v??t=0.05mol/(L·min)×2min=0.1mol/L，即0.1=0.1n/2，解得n=2，2min末時(shí)，c(Z)=0.1mol/L，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量(0.05+0.05+0.1+0.3)mol/L×2L=1.0mol，反應(yīng)前總物質(zhì)的量0.5+0.6=1.1mol，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的10/11。15．

A

A

放熱

Cl2（1）和（2）根據(jù)鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，本身能量越低進(jìn)行判斷。（3）和（4）根據(jù)焓變公式，焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和進(jìn)行判斷焓變大小，從而判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱。（1）、（2）破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，則該物質(zhì)越穩(wěn)定，其本身具有的能量越低。故答案（1）選A，（2）選A。（3）、（4）斷開(kāi)1molCl—Cl鍵和1molH—H鍵需吸收能量：，而形成2molH—Cl鍵放出的能量為，所以在反應(yīng)中每生成2molHCl放出的熱量，同理可計(jì)算出、反應(yīng)中每生成2molHBr、2molHI分別放出103kJ、9kJ的熱量。故（3）答案：放熱，（4）答案：Cl2。16．(1)(2)0.2mol·(L·min)-1(3)2(4)0.25mol·(L·min)-1(5)0.25mol·(L·min)-1(6)

前2min

隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，因而v隨之減小在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開(kāi)始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1。則可建立以下三段式：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為=。答案為：；（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為=0.2mol·(L·min)-1。答案為：0.2mol·(L·min)-1；（3）利用物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可求出該化學(xué)方程式中n=2。答案為：2；（4）100mL鹽酸，n(HCl)==0.4mol，n(Fe)=0.1mol，2min末，n(H2)==0.05mol；又經(jīng)過(guò)4min，鐵粉完全溶解。則前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是=0.25mol·(L·min)-1。答案為：0.25mol·(L·min)-1；（5）后4min內(nèi)，鐵粉完全溶解，則此段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量為0.1mol-0.05mol=0.05mol，參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量為0.1mol，用HCl表示的平均反應(yīng)速率是=0.25mol·(L·min)-1。答案為：0.25mol·(L·min)-1；（6）前2min，v(FeCl2)=0.25mol·(L·min)-1，后4min，v(FeCl2)=0.125mol·(L·min)-1，則反應(yīng)速率前2min較快，其原因是：隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，因而v隨之減小。答案為：前2min；隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，因而v隨之減小。17．(1)

0.3mol/(L?min)

0.15mol/(L?min)(2)2.1mol/L（1）根據(jù)圖象，從反應(yīng)開(kāi)始到2min末，C的物質(zhì)的量增加1.2mol，則用C表示的反應(yīng)速率v(C)===0.3mol/(L?min)；不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)=v(C)=×0.3mol/(L?min)=0.15mol/(L?min)；答案為：0.3mol/(L?min)；0.15mol/(L?min)。（2）根據(jù)圖象，從反應(yīng)開(kāi)始到2min末，C的物質(zhì)的量增加1.2mol，根據(jù)反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，A的物質(zhì)的量減少1.8mol，2min末A的物質(zhì)的量為6mol-1.8mol=4.2mol，A的濃度為4.2mol÷2L=2.1mol/L；答案為：2.1mol/L。18．(1)0.05(2)50%設(shè)A、B的起始濃度都為amol/L，由題意可建立如下三段式：由c(A)∶c(B)=3∶5可得：(a—0.75)：(a—0.:25)=3∶5，解得a=1.5。（1）由分析可知，前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率為=0.05mol/(L·min)，故答案為：0.05；（2）由分析可知，5min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故答案為：50%。19．

鐵

不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移

本實(shí)驗(yàn)條件下，不能直接還原；在Fe和共同作用下能提高的去除率

，將不導(dǎo)電的轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的，利于電子轉(zhuǎn)移

初始pH低時(shí)，產(chǎn)生的充足；初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的不足(1)

NO3-在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH4+

，根據(jù)圖2信息可知為酸性環(huán)境；(2)pH越高

Fe3+越易水解生成FeO(OH)

；(3)①根據(jù)圖2中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析；②結(jié)合(2)題中的鐵的最終物質(zhì)形態(tài)結(jié)果差異進(jìn)行分析；(1)①Fe還原水體中，則Fe作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，作負(fù)極，故答案為：鐵；在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，根據(jù)圖2信息可知為酸性環(huán)境，則正極的電極反應(yīng)式為：，故答案為：；（2）①加入可以顯提高的去除率，pH越高，越易水解生成，而不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移，所以的去除率低，故答案為：不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移；(3)從圖2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以看出，單獨(dú)加入時(shí)，的去除率為0，因此得出不能直接還原；而Fe和共同加入時(shí)的去除率比單獨(dú)Fe高，因此可以得出結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)條件下，不能直接還原；在Fe和共同作用下能提高的去除率，故答案為：本實(shí)驗(yàn)條件下，不能直接還原；在Fe和共同作用下能提高的去除率；同位素示蹤法證實(shí)了能與反應(yīng)生成，離子方程式為：，將不導(dǎo)電的轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的，利于電子轉(zhuǎn)移，故答案為：，將不導(dǎo)電的轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的，利于電子轉(zhuǎn)移；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知的作用是將不導(dǎo)電的轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的，而的去除率由鐵的最終物質(zhì)形態(tài)確定，因此可知實(shí)驗(yàn)初始pH會(huì)影響的含量，故答案為：初始pH低時(shí)，產(chǎn)生的充足；初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的不足。20．

2H++2e-=H2↑

在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2

O2+4H++4e-=2H2O

O2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大

溶液的酸堿性

排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾；（1）①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，即為溶液中的H+得電子生成H2，其正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象，甲同學(xué)考慮到：在金屬活動(dòng)順序表中，Cu排在H的后面，所以他認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕。乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極是溶解在溶液中的O2得電子，電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O。（2）①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，同樣是pH=2的H2SO4溶液，只是溶解的O2量不同，導(dǎo)致電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，因此可以看出，氧氣濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其變量是溶液pH的不同，因此其目的是探究溶液的酸堿性對(duì)O2氧化性的影響。實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液，結(jié)果溶液的導(dǎo)電能力未變，從而說(shuō)明溶液中的Na+（或SO4