第2章 化學鍵 化學反應規(guī)律 單元測試-高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第2章《化學鍵化學反應規(guī)律》單元檢測題一、單選題1．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)，計算該反應的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量2．下列說法不正確的是（

）A．NH5的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既具有離子鍵又具有共價鍵的離子化合物B．Na2O是離子晶體，溶于水生成NaOH的過程中既有離子鍵的斷裂又有共價鍵的形成C．某物質(zhì)固態(tài)時不導電但溶于水能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵D．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3．用如圖所示裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是選項ABCD裝置目的制取沉淀將設計成原電池裝置分離苯和硝基苯測定溶液的物質(zhì)的量濃度A．A B．B C．C D．D4．為了研究外界條件對分解反應速率的影響，某同學在相應條件下進行實驗，實驗記錄如下表：實驗序號反應物溫度催化劑收集VmL氣體所用時間①5mL5%溶液25℃2滴1mol/L②5mL5%溶液45℃2滴1mol/L③5mL10%溶液25℃2滴1mol/L④5mL5%溶液25℃不使用下列說法中，不正確的是A．通過實驗①②，可研究溫度對反應速率的影響B(tài)．所用時間：C．通過實驗①④，可研究催化劑對反應速率的影響D．反應速率：③＜④5．2019年諾貝爾化學獎授予美國固體物理學家約翰·巴尼斯特·古迪納（John

B．

Goodenough）、英國化學家斯坦利·威廷漢（Stanley

Whittingham）和日本化學家吉野彰（Akira

Yoshino），以表彰他們發(fā)明鋰離子電池方面做出的貢獻。全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（

）A．電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多6．廢舊電池最好的處理方法是A．深埋入地下 B．丟棄 C．回收利用 D．燒掉7．日常生活中的下列做法，與調(diào)控化學反應速率無關的是A．燃煤時將煤塊粉碎為煤粉B．制作綠豆糕時添加適量的食品防腐劑C．空運水果時在包裝箱中放入冰袋D．煉鐵時采用增加爐子高度的方法減少尾氣排放8．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說法中錯誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應達到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學反應速率為1.20mol/(L·h)D．該反應的△H>09．下列關于化學鍵的說法中正確的是（

）A．中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學反應C．非金屬元素之間只能形成共價化合物D．所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵10．某原電池的總反應是，該原電池的正確組成是A． B． C． D．11．下列反應既屬于氧化還原反應又屬于放熱反應的是A．濃硫酸的稀釋 B．與水反應C．與反應 D．與反應12．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)的標志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)13．目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．第②、③步反應均釋放能量B．該反應進程中有二個過渡態(tài)C．酸催化劑能同時降低正、逆反應的活化能D．總反應速率由第①步反應決定14．在容積為4L的剛性密閉容器中，進行可逆反應：X(g)＋2Y(g)?2Z(g)并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率υ(正)、υ(逆)與時間t的關系如圖。則圖中陰影部分的面積表示()A．X的濃度的變化 B．Y的物質(zhì)的量的變化C．Z的濃度的變化 D．Z的物質(zhì)的量的減少15．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列說法正確的是A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJB．1mol

氫氣與1mol

氟氣反應生成2mol

液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量大于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣積1mol的氟氣吸收270kJ熱量二、填空題16．氮化鈉()是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。請回答下列問題：(1)的電子式是_______，該化合物是由_______鍵形成的。(2)與鹽酸反應的化學方程式是_______。(3)在題(2)反應的生成物中，含有共價鍵的是_______。(4)比較中兩種微粒的半徑：_______。(填“>”“<”或“=”)17．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應的化學方程式為_______；(2)從開始至2min，B的平均反應速率為_______；平衡時，C的物質(zhì)的量為_______；(3)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的_______(填序號)；A．A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3B．相同時間內(nèi)消耗3molA，同時生成3molCC．相同時間內(nèi)消耗，同時消耗D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化E．B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化(4)在某一時刻采取下列措施能使該反應速率減小的是_______(填序號)。A．加催化劑 B．降低溫度C．容積不變，充入A D．容積不變，從容器中分離出A(5)某實驗小組同學進行如下圖所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請根據(jù)你掌握的反應原理判斷，②中的溫度_______(填“升高”或“降低”)。反應過程_______(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。18．如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。(1)將鋅片直接插入稀硫酸中，發(fā)生反應的化學方程式是_______。用導線將鋅片和石墨棒連接，再插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池反應。銅片上的現(xiàn)象是_______，電極反應式為_______。(2)電子由_______經(jīng)導線流向_______(填“鋅”或“銅”)，說明_______為負極。(3)若反應過程中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為_______。三、計算題19．依據(jù)化學能與熱能的相關知識回答下列問題：I．已知化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，回答下列問題：(1)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程___(填“吸收”或“放出”)____kJ能量(用a、b、c字母表示，下同)，NH3(g)到NH3(l)過程能量變化為____kJ。II．化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示:現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P-P：198；P-O：360；O=O：498。(2)則發(fā)生P4(白磷)＋3O2(g)=P4O6(s)的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應；其中，生成1molP4O6需要_____(“吸收或放出”)能量為_____kJ20．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)?2C(g)。若經(jīng)2s時測得C的濃度為0.6mol·L－1，填寫下列空白：(1)用物質(zhì)A表示反應的平均速率為_________。(2)用物質(zhì)B表示反應的平均速率為_________。(3)2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。(4)2s時物質(zhì)B的體積分數(shù)為_________。四、實驗題21．為了精準測定在水泥顆粒作用下3%的雙氧水的分解速率，A、B兩個小組分別利用下圖裝置I、II進行實驗：(1)除了上述儀器，還需要的儀器是_______。(2)相比裝置II，裝置I可以通過拉伸使水泥顆粒脫離雙氧水，控制反應的發(fā)生和停止，還具有的優(yōu)點是_______。22．作為一種綠色消毒劑，H2O2在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要作用，用3%的醫(yī)用H2O2溶液對傳染病房噴灑消毒時，水泥地板上有氣泡快速冒出。(1)向3%的雙氧水中加入少許塊狀水泥顆粒，有氣泡快速逸出，該氣體為___，反應中水泥起___作用。(2)為了精準測定在水泥顆粒作用下3%的雙氧水的分解速率，A、B兩個小組分別利用下圖裝置I、II進行實驗：①除了上述儀器，還需要的儀器是_______。②檢驗裝置II的氣密性的方法是_______。③用裝置I進行實驗時，經(jīng)過52s收集到15mL氣體，則裝置I中雙氧水的分解速率可用氣體表示為___mL?s-1(結(jié)果保留2位小數(shù))。④相比裝置II，裝置I具有的優(yōu)點有____、___(寫2條即可)。答案第=page1515頁，共=sectionpages88頁答案第=page1616頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．A【詳解】拆開反應物的化學鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。2．C【詳解】A．NH5為離子化合物，分子中存在NH4+和H-，所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，含有離子鍵，N-H鍵屬于共價鍵，選項A正確；B．Na2O是離子晶體，溶于水生成NaOH的過程中，Na2O中離子鍵斷裂，生成NaOH時有共價鍵的形成，選項B正確；C．某物質(zhì)固態(tài)時不導電但溶于水能導電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，如氯化鋁為共價化合物不含離子鍵，選項C不正確；D．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個硅原子形成4個共價鍵，每個氧原子形成兩個共價鍵，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項D正確；答案選C。3．D【詳解】A．試管A中導管未伸入液面以下，硫酸亞鐵無法進入試管B中，不能制取沉淀，選項A錯誤；B．左側(cè)燒杯中與Zn電極接觸的電解質(zhì)溶液應為硫酸鋅溶液，右側(cè)燒杯中與Cu電極接觸的溶液應為硫酸銅溶液，選項B錯誤；C．苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點差異的液體，能用蒸餾的方法分離，但冷凝水應從下口進入，上口流出，選項C錯誤；D．可氧化，發(fā)生氧化還原反應，且本身可做指示劑，故能用滴定法測定溶液的物質(zhì)的量濃度，使用酸式滴定管盛裝溶液，選項D正確；答案選D。4．D【詳解】A．實驗①②中除溫度外其他條件均相同，可研究溫度對反應速率的影響，A正確；B．實驗①③中除過氧化氫濃度不同外其他條件均相同，濃度大的反應速率快，故收集相同體積的氣體實驗③用的時間短，故t1>t3，B正確；C．實驗①④中，④采用了催化劑，其他條件均相同，可研究催化劑對反應速率的影響，C正確；D．實驗③④中有濃度和催化劑兩個變量，故不能比較反應速率：③＜④，D錯誤；故選D。5．D【分析】電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8），電池負極的方程式為16Li-16e－=16Li＋，根據(jù)圖示，正極發(fā)生一系列的反應，隨著反應的進行，轉(zhuǎn)移的電子越多，S的化合價越低，在Li2S8中，S的化合價為，Li2S2中S的化合價為－1，則在負極Li2Sx中x得值越來越小。【詳解】A、根據(jù)圖示和分析，正極發(fā)生了一系列反應，包括了2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，A正確，不符合題意；B、電池的負極發(fā)生反應Li-e－=Li＋，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi轉(zhuǎn)化為Li+，電極材料損失0.02mol×7g/mol=0.14g，B正確，不符合題意；C、石墨可以導電，增加電極的導電性，C正確，不符合題意；D、根據(jù)分析，放電過程中Li2S8會轉(zhuǎn)化為Li2S2，則充電過程中Li2S2會轉(zhuǎn)化為Li2S8，Li2S2的量會越來越少，D錯誤，符合題意；答案選D。6．C【詳解】廢電池里含有大量重金屬汞、鎘、錳、鉛等，當廢電池日曬雨淋表面皮層銹蝕后，其中的成分就會滲透到土壤和地下水，造成土壤污染和水污染，則廢舊電池最好的處理方法是回收利用，故答案為C。7．D【詳解】A．煤塊粉碎為煤粉,增大接觸面積,可以加快反應速率,故A不選；B．在食品中添加防腐劑，可以減慢反應速率，故B不選；C．冰袋可以降低溫度，減慢反應速率，故C不選；D．提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態(tài)，因此不能減少尾氣中CO的濃度，也不能改變反應速率，故D選．故選D。8．B【分析】根據(jù)平衡的定義，當物質(zhì)的濃度保持不變時達到的狀態(tài)即為平衡狀態(tài)進行判斷平衡點，根據(jù)轉(zhuǎn)換率可表示單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)換的快慢可以判斷反應速率。根據(jù)速率公式進行計算速率?！驹斀狻緼．T1℃下，45分鐘到1小時氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故可判斷達到平衡，故A正確；B．根據(jù)a1≠a2判斷T2時達到平衡的時間在45分鐘后，T2比T1的反應慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉(zhuǎn)換的一氧化碳根據(jù)方程式計算得：1.2mol，根據(jù)速率公式得：，故C正確；D．根據(jù)溫度T2到T1的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡相對向逆移，而溫度降低，故逆反應為放熱，正反應時吸熱反應，故D正確；故選答案B?！军c睛】注意反應是吸熱還是放熱，根據(jù)溫度對平衡的影響進行判斷，升高溫度平衡向吸熱方向移動。9．A【詳解】A.中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A正確；B.有化學鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學反應，如熔化過程離子鍵斷裂，B錯誤；C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，C錯誤；D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；答案選A。10．C【分析】由題干某原電池的總反應為可知，F(xiàn)e在反應中由0價轉(zhuǎn)化為+2價，化合價升高，發(fā)生氧化反應，故Fe作負極，Cu2+在反應中化合價由+2價降低為0價，化合價降低，發(fā)生還原反應，故在正極上發(fā)生該反應，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由于Zn比Cu活潑，故Zn作負極，Cu為正極，電解質(zhì)中的Cu2+被還原，A項錯誤；B．裝置中沒有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，B項錯誤；C．由于Fe比Cu活潑，故Fe作負極，Cu為正極，電解質(zhì)中的Cu2+被還原，C項正確；D．裝置中沒有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤；答案選C。11．B【詳解】A．濃硫酸的稀釋，不是化學反應，不屬于氧化還原反應，該過程放出熱量，A不符合題意；B．與水反應生成NaOH和H2，屬于氧化還原反應，同時放出大量的熱，屬于放熱反應，B符合題意；C．與反應屬于復分解反應，反應過程吸收熱量，不屬于放熱反應，C不符合題意；D．C與反應生成CO，該反應屬于氧化還原反應，反應過程吸收熱量，不屬于放熱反應，D不符合題意；故選B。12．C【分析】N2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．該反應為可逆反應，所以N2、H2、NH3在容器中共存，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．該反應為氣體體積縮小的反應，平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量，當混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系數(shù)之比，說明正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。13．B【詳解】A.根據(jù)反應歷程，結(jié)合圖可知，第②③步均為反應物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，選項A正確；B.根據(jù)過渡態(tài)理論，反應物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應進程中有三個過渡態(tài)，選項B錯誤；C.酸催化劑能同時降低正、逆反應的活化能，選項C正確；D.活化能越大，反應速率越慢，決定這總反應的反應速率，由圖可知，第①步反應的活化能最大，總反應速率由第①步反應決定，選項D正確；答案選B。14．C【詳解】由υ＝可知，υ正與?t的乘積為Y濃度減小量，υ逆與?t的乘積為Y濃度增加量，Δc＝υ正Δt－υ逆Δt＝SabdO－SbOd，所以陰影部分的面積為Y的濃度的變化，Y濃度的變化也等于Z濃度的變化，為X濃度變化的2倍，答案選C。15．D【詳解】A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，A錯誤；B．2mol液態(tài)氟化氫所含能量比2mol氣態(tài)氟化氫所含能量低，故生成2mol液態(tài)氟化氫比生成2mol氣態(tài)氟化氫放熱多，B錯誤；C．該反應是放熱反應，所以在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量小于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量，C錯誤；D．由熱化學方程式可知，2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣時應吸收270kJ的熱量，D正確。答案選D。16．(1)

離子(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl(3)NH4Cl(4)＜【詳解】（1）氮化鈉是由鈉離子與氮離子通過離子鍵結(jié)合成的離子化合物，電子式為；（2）Na3N與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；（3）題(2)反應的生成物中，NH4Cl既含共價鍵又含離子鍵，NaCl只有離子鍵；（4）鈉離子與氮離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，由鈉的原子序數(shù)大于氮的原子序數(shù)，所以＜。17．(1)3A(g)B(g)+3C(g)(2)

0.2mol?L?1?min?1

2.4mol(3)CE(4)BD(5)

降低

①【解析】(1)根據(jù)圖中曲線，A不斷消耗，說明A為反應物，B、C不斷增加，說明B、C是生成物，A、B、C該變量分別為1.2mol?L?1、0.4mol?L?1、1.2mol?L?1，則該反應的化學方程式為3A(g)B(g)+3C(g)；故答案為：3A(g)B(g)+3C(g)。(2)從開始至2min，B的平均反應速率為；平衡時，C的物質(zhì)的量為1.2mol?L?1×2L=2.4mol；故答案為：0.2mol?L?1?min?1；2.4mol。(3)A．A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3，不能說明是否達到平衡，只能說各物質(zhì)的量不再改變，故A不符合題意；B．相同時間內(nèi)消耗3molA，正向反應，同時生成3molC，正向反應，同一個方向，不能說明達到平衡，故B不符合題意；C．相同時間內(nèi)消耗，正向反應，同時消耗，逆向反應，消耗之比等于計量系數(shù)之比，因此能作為判斷平衡標志，故C符合題意；D．氣體總質(zhì)量始終不變，當混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化，不能作為判斷平衡標志，故D不符合題意；E．正向反應，B的體積分數(shù)不斷減小，當B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則達到平衡，故E符合題意；綜上所述，答案為：CE。(4)A．加催化劑，反應速率加快，故A不符合題意；B．降低溫度，反應速率降低，故B符合題意；C．容積不變，充入A，A的物質(zhì)的量濃度增大，反應速率加快，故C不符合題意；D．容積不變，從容器中分離出A，A的物質(zhì)的量濃度減小，反應速率減小，故D符合題意；綜上所述，答案為：BD。(5)根據(jù)反應能量變化分析①為放熱反應，②為吸熱反應，因此②中的溫度降低，該熱量變化圖為放熱反應，因此反應過程①的能量變化可用圖表示；故答案為：降低；①。18．(1)

銅片上有氣泡產(chǎn)生

(2)

鋅片

銅片

鋅片(3)【解析】(1)鋅片直接插入稀硫酸中，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；用導線將鋅片和銅片連接，該裝置為原電池裝置，鋅為負極，銅片為正極，銅片上氫離子得電子生成氫氣，現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生；電極反應為：2H++2e?=H2↑；(2)該原電池中鋅片為負極，電子由負極流出，沿著導線流向正極，故電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片，說明鋅片為負極；(3)根據(jù)正極的電極反應，電路中轉(zhuǎn)移電子0.2mol時，生成氫氣0.1mol，標況下氫氣的體積為2.24L。19．

放出

(b-a)

c

放熱

放出

1638【詳解】(1)反應熱等于反應物總能量與生成物總能量的差。根據(jù)圖示可知：反應物的能量比生成物的高，因此該反應發(fā)生時會放出熱量。0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程放出能量為(b-a)kJ；物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時放出熱量，根據(jù)圖示可知：1molNH3(g)轉(zhuǎn)化為NH3(l)過程會放出熱量ckJ；(2)反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差。已知化學鍵的鍵能：P-P：198kJ/mol、P-O：360kJ/mol、O=O：498kJ/mol，則反應P4(白磷)+3O2(g)=P4O6(s)的反應熱△H=6×198kJ/mol+3×498kJ/mol-12×360kJ/mol=-1638kJ/mol，說明該反應發(fā)生時會放出熱量1638kJ，因此該反應是放熱反應。20．

0.3mol·L－1·s－1

0.15mol·L－1·s－1

30%

25.9%【分析】若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol?L-1，則生成C為