第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律 單元測(cè)試-高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)第2章《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》單元檢測(cè)題一、單選題1．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量2．下列說(shuō)法不正確的是（

）A．NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的離子化合物B．Na2O是離子晶體，溶于水生成NaOH的過(guò)程中既有離子鍵的斷裂又有共價(jià)鍵的形成C．某物質(zhì)固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電但溶于水能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵D．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3．用如圖所示裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的制取沉淀將設(shè)計(jì)成原電池裝置分離苯和硝基苯測(cè)定溶液的物質(zhì)的量濃度A．A B．B C．C D．D4．為了研究外界條件對(duì)分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在相應(yīng)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物溫度催化劑收集VmL氣體所用時(shí)間①5mL5%溶液25℃2滴1mol/L②5mL5%溶液45℃2滴1mol/L③5mL10%溶液25℃2滴1mol/L④5mL5%溶液25℃不使用下列說(shuō)法中，不正確的是A．通過(guò)實(shí)驗(yàn)①②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．所用時(shí)間：C．通過(guò)實(shí)驗(yàn)①④，可研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D．反應(yīng)速率：③＜④5．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)固體物理學(xué)家約翰·巴尼斯特·古迪納（John

B．

Goodenough）、英國(guó)化學(xué)家斯坦利·威廷漢（Stanley

Whittingham）和日本化學(xué)家吉野彰（Akira

Yoshino），以表彰他們發(fā)明鋰離子電池方面做出的貢獻(xiàn)。全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多6．廢舊電池最好的處理方法是A．深埋入地下 B．丟棄 C．回收利用 D．燒掉7．日常生活中的下列做法，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A．燃煤時(shí)將煤塊粉碎為煤粉B．制作綠豆糕時(shí)添加適量的食品防腐劑C．空運(yùn)水果時(shí)在包裝箱中放入冰袋D．煉鐵時(shí)采用增加爐子高度的方法減少尾氣排放8．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時(shí)段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時(shí)T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.20mol/(L·h)D．該反應(yīng)的△H>09．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（

）A．中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物D．所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵10．某原電池的總反應(yīng)是，該原電池的正確組成是A． B． C． D．11．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是A．濃硫酸的稀釋 B．與水反應(yīng)C．與反應(yīng) D．與反應(yīng)12．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)13．目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第②、③步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進(jìn)程中有二個(gè)過(guò)渡態(tài)C．酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定14．在容積為4L的剛性密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)?2Z(g)并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率υ(正)、υ(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分的面積表示()A．X的濃度的變化 B．Y的物質(zhì)的量的變化C．Z的濃度的變化 D．Z的物質(zhì)的量的減少15．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列說(shuō)法正確的是A．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJB．1mol

氫氣與1mol

氟氣反應(yīng)生成2mol

液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量大于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣積1mol的氟氣吸收270kJ熱量二、填空題16．氮化鈉()是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)的電子式是_______，該化合物是由_______鍵形成的。(2)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)在題(2)反應(yīng)的生成物中，含有共價(jià)鍵的是_______。(4)比較中兩種微粒的半徑：_______。(填“>”“<”或“=”)17．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；(2)從開(kāi)始至2min，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______；平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為_(kāi)______；(3)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的_______(填序號(hào))；A．A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3B．相同時(shí)間內(nèi)消耗3molA，同時(shí)生成3molCC．相同時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)消耗D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化(4)在某一時(shí)刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是_______(填序號(hào))。A．加催化劑 B．降低溫度C．容積不變，充入A D．容積不變，從容器中分離出A(5)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)根據(jù)你掌握的反應(yīng)原理判斷，②中的溫度_______(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過(guò)程_______(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。18．如圖所示，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。(1)將鋅片直接插入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。用導(dǎo)線將鋅片和石墨棒連接，再插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池反應(yīng)。銅片上的現(xiàn)象是_______，電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(2)電子由_______經(jīng)導(dǎo)線流向_______(填“鋅”或“銅”)，說(shuō)明_______為負(fù)極。(3)若反應(yīng)過(guò)程中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______。三、計(jì)算題19．依據(jù)化學(xué)能與熱能的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：I．已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過(guò)程___(填“吸收”或“放出”)____kJ能量(用a、b、c字母表示，下同)，NH3(g)到NH3(l)過(guò)程能量變化為_(kāi)___kJ。II．化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示:現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P-P：198；P-O：360；O=O：498。(2)則發(fā)生P4(白磷)＋3O2(g)=P4O6(s)的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；其中，生成1molP4O6需要_____(“吸收或放出”)能量為_(kāi)____kJ20．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)。若經(jīng)2s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，填寫下列空白：(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_(kāi)________。(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_(kāi)________。(3)2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。(4)2s時(shí)物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。四、實(shí)驗(yàn)題21．為了精準(zhǔn)測(cè)定在水泥顆粒作用下3%的雙氧水的分解速率，A、B兩個(gè)小組分別利用下圖裝置I、II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)除了上述儀器，還需要的儀器是_______。(2)相比裝置II，裝置I可以通過(guò)拉伸使水泥顆粒脫離雙氧水，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。22．作為一種綠色消毒劑，H2O2在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要作用，用3%的醫(yī)用H2O2溶液對(duì)傳染病房噴灑消毒時(shí)，水泥地板上有氣泡快速冒出。(1)向3%的雙氧水中加入少許塊狀水泥顆粒，有氣泡快速逸出，該氣體為_(kāi)__，反應(yīng)中水泥起___作用。(2)為了精準(zhǔn)測(cè)定在水泥顆粒作用下3%的雙氧水的分解速率，A、B兩個(gè)小組分別利用下圖裝置I、II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①除了上述儀器，還需要的儀器是_______。②檢驗(yàn)裝置II的氣密性的方法是_______。③用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，經(jīng)過(guò)52s收集到15mL氣體，則裝置I中雙氧水的分解速率可用氣體表示為_(kāi)__mL?s-1(結(jié)果保留2位小數(shù))。④相比裝置II，裝置I具有的優(yōu)點(diǎn)有____、___(寫2條即可)。答案第=page1515頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)答案第=page1616頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)參考答案：1．A【詳解】拆開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。2．C【詳解】A．NH5為離子化合物，分子中存在NH4+和H-，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，含有離子鍵，N-H鍵屬于共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；B．Na2O是離子晶體，溶于水生成NaOH的過(guò)程中，Na2O中離子鍵斷裂，生成NaOH時(shí)有共價(jià)鍵的形成，選項(xiàng)B正確；C．某物質(zhì)固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電但溶于水能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物不含離子鍵，選項(xiàng)C不正確；D．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D正確；答案選C。3．D【詳解】A．試管A中導(dǎo)管未伸入液面以下，硫酸亞鐵無(wú)法進(jìn)入試管B中，不能制取沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．左側(cè)燒杯中與Zn電極接觸的電解質(zhì)溶液應(yīng)為硫酸鋅溶液，右側(cè)燒杯中與Cu電極接觸的溶液應(yīng)為硫酸銅溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點(diǎn)差異的液體，能用蒸餾的方法分離，但冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入，上口流出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．可氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且本身可做指示劑，故能用滴定法測(cè)定溶液的物質(zhì)的量濃度，使用酸式滴定管盛裝溶液，選項(xiàng)D正確；答案選D。4．D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①②中除溫度外其他條件均相同，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A正確；B．實(shí)驗(yàn)①③中除過(guò)氧化氫濃度不同外其他條件均相同，濃度大的反應(yīng)速率快，故收集相同體積的氣體實(shí)驗(yàn)③用的時(shí)間短，故t1>t3，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①④中，④采用了催化劑，其他條件均相同，可研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，C正確；D．實(shí)驗(yàn)③④中有濃度和催化劑兩個(gè)變量，故不能比較反應(yīng)速率：③＜④，D錯(cuò)誤；故選D。5．D【分析】電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8），電池負(fù)極的方程式為16Li-16e－=16Li＋，根據(jù)圖示，正極發(fā)生一系列的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，轉(zhuǎn)移的電子越多，S的化合價(jià)越低，在Li2S8中，S的化合價(jià)為，Li2S2中S的化合價(jià)為－1，則在負(fù)極Li2Sx中x得值越來(lái)越小?！驹斀狻緼、根據(jù)圖示和分析，正極發(fā)生了一系列反應(yīng)，包括了2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，A正確，不符合題意；B、電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Li-e－=Li＋，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+，電極材料損失0.02mol×7g/mol=0.14g，B正確，不符合題意；C、石墨可以導(dǎo)電，增加電極的導(dǎo)電性，C正確，不符合題意；D、根據(jù)分析，放電過(guò)程中Li2S8會(huì)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S2，則充電過(guò)程中Li2S2會(huì)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S8，Li2S2的量會(huì)越來(lái)越少，D錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。6．C【詳解】廢電池里含有大量重金屬汞、鎘、錳、鉛等，當(dāng)廢電池日曬雨淋表面皮層銹蝕后，其中的成分就會(huì)滲透到土壤和地下水，造成土壤污染和水污染，則廢舊電池最好的處理方法是回收利用，故答案為C。7．D【詳解】A．煤塊粉碎為煤粉,增大接觸面積,可以加快反應(yīng)速率,故A不選；B．在食品中添加防腐劑，可以減慢反應(yīng)速率，故B不選；C．冰袋可以降低溫度，減慢反應(yīng)速率，故C不選；D．提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態(tài)，因此不能減少尾氣中CO的濃度，也不能改變反應(yīng)速率，故D選．故選D。8．B【分析】根據(jù)平衡的定義，當(dāng)物質(zhì)的濃度保持不變時(shí)達(dá)到的狀態(tài)即為平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷平衡點(diǎn)，根據(jù)轉(zhuǎn)換率可表示單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)換的快慢可以判斷反應(yīng)速率。根據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算速率?！驹斀狻緼．T1℃下，45分鐘到1小時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故可判斷達(dá)到平衡，故A正確；B．根據(jù)a1≠a2判斷T2時(shí)達(dá)到平衡的時(shí)間在45分鐘后，T2比T1的反應(yīng)慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉(zhuǎn)換的一氧化碳根據(jù)方程式計(jì)算得：1.2mol，根據(jù)速率公式得：，故C正確；D．根據(jù)溫度T2到T1的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡相對(duì)向逆移，而溫度降低，故逆反應(yīng)為放熱，正反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)，故D正確；故選答案B?！军c(diǎn)睛】注意反應(yīng)是吸熱還是放熱，根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響進(jìn)行判斷，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)。9．A【詳解】A.中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A正確；B.有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如熔化過(guò)程離子鍵斷裂，B錯(cuò)誤；C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，C錯(cuò)誤；D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價(jià)化合物，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。10．C【分析】由題干某原電池的總反應(yīng)為可知，F(xiàn)e在反應(yīng)中由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Fe作負(fù)極，Cu2+在反應(yīng)中化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故在正極上發(fā)生該反應(yīng)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由于Zn比Cu活潑，故Zn作負(fù)極，Cu為正極，電解質(zhì)中的Cu2+被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．裝置中沒(méi)有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由于Fe比Cu活潑，故Fe作負(fù)極，Cu為正極，電解質(zhì)中的Cu2+被還原，C項(xiàng)正確；D．裝置中沒(méi)有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11．B【詳解】A．濃硫酸的稀釋，不是化學(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，該過(guò)程放出熱量，A不符合題意；B．與水反應(yīng)生成NaOH和H2，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，B符合題意；C．與反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程吸收熱量，不屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．C與反應(yīng)生成CO，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程吸收熱量，不屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。12．C【分析】N2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以N2、H2、NH3在容器中共存，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系數(shù)之比，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。13．B【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)歷程，結(jié)合圖可知，第②③步均為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.根據(jù)過(guò)渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過(guò)程中要經(jīng)過(guò)能量較高的過(guò)渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進(jìn)程中有三個(gè)過(guò)渡態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)C正確；D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，選項(xiàng)D正確；答案選B。14．C【詳解】由υ＝可知，υ正與?t的乘積為Y濃度減小量，υ逆與?t的乘積為Y濃度增加量，Δc＝υ正Δt－υ逆Δt＝SabdO－SbOd，所以陰影部分的面積為Y的濃度的變化，Y濃度的變化也等于Z濃度的變化，為X濃度變化的2倍，答案選C。15．D【詳解】A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．2mol液態(tài)氟化氫所含能量比2mol氣態(tài)氟化氫所含能量低，故生成2mol液態(tài)氟化氫比生成2mol氣態(tài)氟化氫放熱多，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量小于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量，C錯(cuò)誤；D．由熱化學(xué)方程式可知，2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣時(shí)應(yīng)吸收270kJ的熱量，D正確。答案選D。16．(1)

離子(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl(3)NH4Cl(4)＜【詳解】（1）氮化鈉是由鈉離子與氮離子通過(guò)離子鍵結(jié)合成的離子化合物，電子式為；（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；（3）題(2)反應(yīng)的生成物中，NH4Cl既含共價(jià)鍵又含離子鍵，NaCl只有離子鍵；（4）鈉離子與氮離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，由鈉的原子序數(shù)大于氮的原子序數(shù)，所以＜。17．(1)3A(g)B(g)+3C(g)(2)

0.2mol?L?1?min?1

2.4mol(3)CE(4)BD(5)

降低

①【解析】(1)根據(jù)圖中曲線，A不斷消耗，說(shuō)明A為反應(yīng)物，B、C不斷增加，說(shuō)明B、C是生成物，A、B、C該變量分別為1.2mol?L?1、0.4mol?L?1、1.2mol?L?1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+3C(g)；故答案為：3A(g)B(g)+3C(g)。(2)從開(kāi)始至2min，B的平均反應(yīng)速率為；平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2mol?L?1×2L=2.4mol；故答案為：0.2mol?L?1?min?1；2.4mol。(3)A．A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3，不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡，只能說(shuō)各物質(zhì)的量不再改變，故A不符合題意；B．相同時(shí)間內(nèi)消耗3molA，正向反應(yīng)，同時(shí)生成3molC，正向反應(yīng)，同一個(gè)方向，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．相同時(shí)間內(nèi)消耗，正向反應(yīng)，同時(shí)消耗，逆向反應(yīng)，消耗之比等于計(jì)量系數(shù)之比，因此能作為判斷平衡標(biāo)志，故C符合題意；D．氣體總質(zhì)量始終不變，當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故D不符合題意；E．正向反應(yīng)，B的體積分?jǐn)?shù)不斷減小，當(dāng)B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則達(dá)到平衡，故E符合題意；綜上所述，答案為：CE。(4)A．加催化劑，反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；B．降低溫度，反應(yīng)速率降低，故B符合題意；C．容積不變，充入A，A的物質(zhì)的量濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；D．容積不變，從容器中分離出A，A的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D符合題意；綜上所述，答案為：BD。(5)根據(jù)反應(yīng)能量變化分析①為放熱反應(yīng)，②為吸熱反應(yīng)，因此②中的溫度降低，該熱量變化圖為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)過(guò)程①的能量變化可用圖表示；故答案為：降低；①。18．(1)

銅片上有氣泡產(chǎn)生

(2)

鋅片

銅片

鋅片(3)【解析】(1)鋅片直接插入稀硫酸中，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接，該裝置為原電池裝置，鋅為負(fù)極，銅片為正極，銅片上氫離子得電子生成氫氣，現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生；電極反應(yīng)為：2H++2e?=H2↑；(2)該原電池中鋅片為負(fù)極，電子由負(fù)極流出，沿著導(dǎo)線流向正極，故電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，說(shuō)明鋅片為負(fù)極；(3)根據(jù)正極的電極反應(yīng)，電路中轉(zhuǎn)移電子0.2mol時(shí)，生成氫氣0.1mol，標(biāo)況下氫氣的體積為2.24L。19．

放出

(b-a)

c

放熱

放出

1638【詳解】(1)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差。根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的高，因此該反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)放出熱量。0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過(guò)程放出能量為(b-a)kJ；物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時(shí)放出熱量，根據(jù)圖示可知：1molNH3(g)轉(zhuǎn)化為NH3(l)過(guò)程會(huì)放出熱量ckJ；(2)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差。已知化學(xué)鍵的鍵能：P-P：198kJ/mol、P-O：360kJ/mol、O=O：498kJ/mol，則反應(yīng)P4(白磷)+3O2(g)=P4O6(s)的反應(yīng)熱△H=6×198kJ/mol+3×498kJ/mol-12×360kJ/mol=-1638kJ/mol，說(shuō)明該反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)放出熱量1638kJ，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。20．

0.3mol·L－1·s－1

0.15mol·L－1·s－1

30%

25.9%【分析】若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1，則生成C為