第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測試題-高二下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)選擇性必修2

第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．晶體的性質(zhì)與晶體類型密切相關(guān)，下列關(guān)于晶體的描述不正確的是A．結(jié)構(gòu)相似的共價晶體，原子半徑越小，晶體的硬度和熔沸點越高B．某無色晶體能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點為801℃，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該晶體可能為離子晶體C．易溶于CS2，液態(tài)時不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體為分子晶體D．含有陽離子的晶體不一定是金屬晶體，金屬晶體都具有較高的熔點、良好的導(dǎo)電性和延展性2．若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是A．犧牲陽極法和外加電流法都要采用輔助陽極，將被保護的金屬作為陰極B．[Ag(NH3)2]Cl的配體為NH3，配位數(shù)為2C．常溫下，1molAl與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAD．標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的原子總數(shù)為2NA3．BF3與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列說法正確的是A．CO2的電子式： B．BF3的空間構(gòu)型為三角錐形C．NaBF4和NaB(OH)4均含有配位鍵 D．Na2CO3溶液為強電解質(zhì)4．下列有關(guān)晶體及配合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷錯誤的是選項結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相應(yīng)判斷A貴金屬磷化物Rh2P可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖所示該晶體中磷原子的配位數(shù)為8B配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在該離子的配體是NO2CGaN、GaP、GaAs都是良好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與碳化硅晶體類似GaN、GaP、GaAs的熔點依次降低D氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一分子中存在配位鍵，提供空軌道的原子是硼原子A．A B．B C．C D．D5．C2O3是一種無色無味的氣體，結(jié)構(gòu)式如圖所示，可溶于水生成草酸：。下列說法正確的是A．甲酸與草酸互為同系物B．C2O3是非極性分子C．熔點：草酸>三氧化二碳>干冰D．CO2、C2O3和分子中碳原子的雜化方式均相同6．下列關(guān)于晶體的說法正確的是A．組成金屬的粒子是原子B．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．離子晶體中一定有離子鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵D．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們均位于不同的奇數(shù)族。X與Y位于不同周期，且X、Y、W族序數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，Z元素是金屬元素且位于元素周期表中“分界線”旁。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．X、Y、W三種元素可形成水溶液顯酸性的化合物C．常見單質(zhì)沸點：D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：8．下列各組物質(zhì)的變化過程中，所克服的粒子間作用力完全相同的是A．CaO和熔化 B．Na和S受熱熔化C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升華9．在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說法正確的是A．HCHO的分子構(gòu)型是是三角錐形B．基態(tài)的電子排布式為C．中與形成配位鍵的原子是HD．1mol中所含鍵的數(shù)目是6mol10．下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是()A．金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的強烈作用，金屬鍵無方向性和飽和性B．共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，共價鍵有方向性和飽和性C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．氫鍵不是化學(xué)鍵而是一種較弱的作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間11．某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，、、、、五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子的電子填充了個能級，其中有個未成對電子。下列說法正確的是A．氫化物沸點： B．原子半徑：C．第一電離能： D．該物質(zhì)為離子化合物12．晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子通過共價鍵形成的正二十面體晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子。下列有關(guān)說法中正確的是A．該晶體應(yīng)該易溶于水中B．該二十面體中存在60個共價鍵C．該二十面體中有12個硼原子D．該晶體硼受熱易分解為硼原子二、非選擇題（共10題）13．某種含B和N兩種元素的功能陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。請計算每個晶胞中含有B原子的個數(shù)_______，并確定該功能陶瓷的化學(xué)式_______。14．無水硫酸銅為_______色固體，把它溶于水后得到_______色溶液，原因是溶液形成了[Cu(H2O)4]2+配離子，中心離子是_______，配位數(shù)為_______，配體是_______分子。向該溶液中滴入氨水，現(xiàn)象是_______，繼續(xù)滴加氨水至過量，現(xiàn)象是_______，請寫出所得物質(zhì)內(nèi)界結(jié)構(gòu)式_______，中心離子與配體之間以_______鍵相結(jié)合。15．研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X-射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a＝0.420nm，則r(O2－)為___nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a′＝0.448nm，則r(Mn2＋)為_______nm。16．如圖所示為NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它向三維空間延伸得到完美晶體。試回答：(1)一個NaCl晶胞中有___________個，有___________個Cl-。(2)一定溫度下，用X射線衍射法測得晶胞的邊長為acm，該溫度下NaCl晶體的密度是___________。(3)若NaCl晶體的密度為，則NaCl晶體中與之間的最短距離是___________。17．氯化鉻()是重要的鉻鹽，某實驗小組利用下圖所示裝置在實驗室制備(夾持裝置略去)。已知：易潮解，易溶于水，鉻粉在空氣中灼燒生成，易與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鉻()。請回答下列問題：(1)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為a→_______(填儀器接口字母)。(2)裝置A中橡皮管的作用為_______。(3)裝置C中的試劑X是_______。(4)裝置E的作用為_______。(5)無水易吸水形成暗綠色的晶體，該配合物的中心微粒為_______，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_______。18．一水硫酸四氨合銅晶體的部分性質(zhì)如下：①深藍色，常溫下在空氣中易與水和反應(yīng)生成銅的堿式鹽，變成綠色粉末；②受熱易失氨；③在乙醇水溶液中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化如圖所示：某實驗小組設(shè)計系列實驗制備一水硫酸四氨合銅晶體、測定制備樣品中氨的含量并探究四氨合銅離子的性質(zhì)。實驗一、制備步驟?。喝∪苡谒?，加入濃氨水。步驟ⅱ：沿燒杯壁慢慢加入的乙醇，蓋上表面皿，靜置析出晶體后，過濾，洗滌，小心烘干、稱重。(1)制備一水硫酸四氨合銅晶體的總反應(yīng)方程式為_______。(2)步驟ⅱ加入乙醇后獲得一水硫酸四氨合銅晶體，乙醇能降低該晶體溶解度的原因是_______；“過濾”應(yīng)選擇抽濾的操作方法，原因是_______。(3)某同學(xué)認為步驟ⅱ也可以通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶獲得所要晶體，你_______(填“是”或“否”)同意他的觀點，并說明理由：_______。實驗二、測定制備樣品中氨的含量步驟：按如圖所示裝置進行實驗(藥品及用量已標出；加熱、夾持等裝置已略去；硼酸極弱，僅作吸收劑，不影響鹽酸標定氨的實驗結(jié)果)，維持沸騰一小時，取下錐形瓶，加入指示劑進行滴定操作，到達滴定終點時，消耗溶液。(4)裝置圖中儀器a的名稱為_______。(5)根據(jù)實驗記錄的結(jié)果，計算本次實驗所得晶體含氨量為_______(保留三位有效數(shù)字)。實驗三、探究四氨合銅離子的性質(zhì)步驟ⅳ：用所得晶體配成水溶液，取三份試樣，分別加入的水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，實驗現(xiàn)象記錄如下：加入試劑水稀硫酸氫氧化鈉現(xiàn)象幾乎無變化溶液顏色變成淺藍色，與同濃度硫酸銅顏色相當(6)上述實驗現(xiàn)象與配位離子的解離平衡有關(guān)，請用適當?shù)幕瘜W(xué)用語表示該配位離子的解離平衡_______，預(yù)測加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象：_______。19．某實驗小組同學(xué)為探究不同操作配制的銀氨溶液中的主要成分，采用如圖裝置進行實驗，已知電導(dǎo)率傳感器是測量溶液中電荷流動難易程度的傳感器。(1)儀器a名稱____。(2)實驗一，用注射器向25mL蒸餾水和15mL0.12mol/LAgNO3混合后的溶液中，滴加1.2mol/L氨水，測得實驗數(shù)據(jù)如圖，滴至A點時加入的氨水共4.5mL。由0到A反應(yīng)過程電導(dǎo)率變化原因為____。(3)實驗二，用注射器向15mL0.12mol/LAgNO3溶液中滴加1.2mol/L氨水至O點，過濾，洗滌沉淀的操作為____，向沉淀中繼續(xù)加入3.0mL氨水時電導(dǎo)率最大，此過程化學(xué)方程式為____，應(yīng)加入____mL蒸餾水，再測定溶液pH。(4)若實驗二最終pH為12.6，根據(jù)上述實驗過程判斷實驗一所得銀氨溶液主要成分為____，原因是____。20．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題。(1)R原子的價層電子排布式___________；原子核外有___________種能量不同的電子。(2)元素Fe在元素周期表中的位置是___________。(3)表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由小到大的順序是___________(填離子符號)。(4)M、D兩種元素形成的化合物，其分子是___________(填“極性分子”或“非極性分子”)，含有的化學(xué)鍵類型是___________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。D、Q的最高價氧化物形成的晶體相比，熔點較低的是___________(用化學(xué)式表示)。(5)表中金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是___________(選填編號)。A．能否溶解在該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中B．能否置換出鋁鹽溶液中鋁C．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度D．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度21．周期表前四周期的元素ab、c、d、e，f原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的外圍電子排布式為，f的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)b、c兩元素形成的化合物，俗名“笑氣”，是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一、它與互為___________，已知c只與一個b原子成鍵，則的結(jié)構(gòu)式為___________(2)a、b、c、d四種元素形成的一種正鹽，陰離子的立體構(gòu)型呈三角錐形，則該正鹽的化學(xué)式為___________，其陽離子與陰離子VSEPR模型___________(填“相同”或“不相同”)(3)e形成的簡單離子中較穩(wěn)定的是___________(填離子符號)，其原因是___________(4)能與多種配體形成配位數(shù)為4的配合物。在的硫酸鹽溶液中加入過量KCN生成配合物的化學(xué)式是___________，配體中共價鍵的類型有___________(5)已知f的堆積方式是面心立方最密堆積，該晶胞中f原子的空間利用率為___________22．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請回答：(1)A元素的名稱是_______；B的元素符號是_______(2)B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是_______。(3)E屬元素周期表中的位置：_______，它的+2價離子的電子排布式為_______：(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_______；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞參數(shù)是_______pm(只要求列出算式)。參考答案：1．DA．結(jié)構(gòu)相似的共價晶體，原子半徑越小，則共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，晶體的硬度和熔沸點越高，A正確；B．某無色晶體能溶于水，則應(yīng)不是金屬晶體，質(zhì)硬而脆，熔點為801℃，熔沸點較高，應(yīng)不是分子晶體，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，應(yīng)為離子晶體，B正確；C．易溶于CS2，根據(jù)“相似相溶”原理推測應(yīng)具有分子結(jié)構(gòu)，液態(tài)時不導(dǎo)電，說明不是離子晶體或金屬晶體，水溶液能導(dǎo)電，則應(yīng)為分子晶體，C正確；D．金屬晶體不一定有較高的熔點，如金屬晶體Hg，常溫下為液體，熔點較低，D錯誤；綜上所述答案為D。2．CA．“外加電流法”利用的是電解池原理，通過外加電源將被保護金屬連接到電源負極，使被保護金屬做電解池陰極，惰性金屬連接電源正極做“輔助陽極”；“犧牲陽極法”利用的是原電池原理，將被保護金屬與比其活潑的金屬連接形成原電池，讓更活潑的金屬做原電池負極，也就是“犧牲陽極”，被保護金屬做原電池正極，這兩種方法均可有效防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A正確；B．[Ag(NH3)2]Cl為配合物，其中[Ag(NH3)2]+為內(nèi)界，NH3為配體，配位數(shù)為2，B正確；C．常溫下，鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能準確計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C錯誤；D．化學(xué)變化前后原子數(shù)目保持不變，所以標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2總物質(zhì)的量為=2mol，則原子總數(shù)為2NA，D正確；故選C。3．CA．二氧化碳的電子式為：，A錯誤；B．BF3中B原子的價層電子對數(shù)為3＋=3，B原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，B錯誤；C．NaBF4和NaB(OH)4含有B與F、OH的配位鍵，C正確；D．Na2CO3溶液是混合物，不是電解質(zhì)，更不是強電解質(zhì)，D錯誤；故選C。4．BA．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，以頂面面心P原子為例，該晶胞中有4個Rh原子距離其最近，該晶胞上方晶胞中還有4個，所以晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為8，則該晶體中磷原子的配位數(shù)為8，故A正確；B．配離子[Co(NO2)6]3-的配體為，故B錯誤；C．GaN、GaP、GaAs都是良好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與碳化硅晶體類似，屬于共價晶體，N、P、As原子半徑依次增大，因此GaN、GaP、GaAs的鍵長依次增大，鍵能依次減小，熔沸點依次降低，故C正確；D．氨硼烷(NH3BH3)分子中，B原子有空軌道，NH3中N原子有1對孤電子對，N原子提供孤電子對與B原子形成配位鍵，因此提供空軌道的原子是硼原子，故D正確；答案選B。5．CA．結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差1個或若干個原子團的化合物互為同系物，甲酸()與草酸()不符合要求，不互為同系物，A錯誤；B．由題圖可知正電中心和負電中心不重合，是極性分子，B錯誤；C．草酸分子間能形成氫鍵，而不能，故草酸熔點比高，相對分子質(zhì)量比小，因此熔點低于，熔點：草酸>三氧化二碳>干冰，C正確；D．中碳原子的雜化方式為，中碳原子的雜化方式為，分子中碳原子的雜化方式為，雜化方式不完全相同，D錯誤。故選C。6．CA．組成金屬的粒子是金屬陽離子和自由電子，A錯誤；B．分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關(guān)，B錯誤；C．離子晶體由離子構(gòu)成，因此一定含離子鍵，分子晶體由分子構(gòu)成，一定不含離子鍵，C正確；D．SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子以共價鍵相結(jié)合，D錯誤；選C。7．C主族元素的最高化合價等于主族元素的族序數(shù)，由Z元素是金屬元素且位于元素周期表中“分界線”旁可知，Z為鋁元素；再結(jié)合X、Y、W的族序數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)與X、W的最高化合價之和為8可知，Y為氮元素；由于X、Y位于不同周期且X的原子序數(shù)小于Y，故X為氫元素、W為氯元素，綜合分析X為氫，Y為氮，Z為鋁，W為氯，以此解題。A．核外有3個電子層，半徑最大，、核外均有2個電子層，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，核外無電子，半徑最小，A正確；B．X、Y、W形成的化合物中，水解溶液顯酸性，B正確；C．氯氣的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強，沸點較高，故沸點，C錯誤；D．是最強的無機酸，是強酸，是兩性化合物，D正確；故選C。8．DA．氧化鈣是離子晶體，熔化時所克服的粒子間作用力為離子鍵，二氧化硅是原子晶體，熔化時所克服的粒子間作用力為共價鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故A錯誤；B．鈉是金屬晶體，受熱熔化時所克服的粒子間作用力為金屬鍵，硫是分子晶體，受熱熔化時所克服的粒子間作用力為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力不同，故B錯誤；C．氯化鈉是離子晶體，溶于水時所克服的粒子間作用力為離子鍵，氯化氫是分子晶體，溶于水時所克服的粒子間作用力為共價鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故C錯誤；D．碘和干冰都是分子晶體，升華時所克服的粒子間作用力都為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力完全相同，故D正確；故選D。9．DA．HCHO中含碳氧雙鍵，碳原子雜化方式為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，A錯誤；B．基態(tài)的電子排布式為，B錯誤；C．H2O中O原子含孤電子對，故與形成配位鍵的原子是O，C錯誤；D．的結(jié)構(gòu)式為，單鍵全部是鍵，三鍵中含1個鍵和2個鍵，1mol中所含鍵的數(shù)目是6mol，D正確；故選D。10．DA．金屬鍵是化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在，由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成，由于電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，故A正確；B．共價鍵是原子之間強烈的相互作用，共價鍵有方向性和飽和性，故B正確；C．范德華力是分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，極性越大，分子間作用力越強，故C正確；D．氫鍵是一種分子間作用力，比范德華力強，但是比化學(xué)鍵要弱，氫鍵既可以存在于分子間（如水、乙醇、甲醇、液氨等），又可以存在于分子內(nèi)（如），故D錯誤；故選D。11．D由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個單鍵，M為H，X為C，則W為B。A．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點：，A錯誤；B．根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：，B錯誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：，C錯誤；D．該物質(zhì)的構(gòu)成微粒為陰陽離子，為離子化合物，D正確；故選D。12．CA．該晶體全部由硼原子通過共價鍵形成，與水分子間不存在氫鍵，該晶體是分子晶體，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，與水不相似，應(yīng)該難溶于水中，A錯誤；B．該二十面體中含有20個等邊三角形，三角形的邊即時共價鍵，相鄰的兩個三角形共用一條邊，故存在共價鍵數(shù)目為=30，B錯誤；C．該二十面體中含有20個等邊三角形，從圖中可知，相鄰的5個三角形共用一個頂點，則硼原子有=12個，C正確；D．該晶體硼內(nèi)部硼原子間以共價鍵作用，共價鍵作用力較強，故受熱較難分解為硼原子，D錯誤；故選C。13．

2

BNB原子位于頂點和內(nèi)部，頂點貢獻，所以B原子的個數(shù)為8×+1=2，N原子位于棱心和內(nèi)部，棱心貢獻，所以N原子的個數(shù)為4×+1=2，B和N原子的個數(shù)比為1∶1，所以化學(xué)式為BN。14．

白

藍

Cu2+

4

H2O

有藍色沉淀生成

沉淀溶解，溶液變成深藍色

[Cu(NH3)4]2+

配位鍵無水硫酸銅固體為白色；把它溶于水后形成了[Cu(H2O)4]2+配離子，溶液呈藍色；[Cu(H2O)4]2+配離子的中心離子是Cu2+，配位數(shù)為4，配體是H2O分子。向溶液中滴入氨水，有氫氧化銅沉淀生成，故現(xiàn)象是：有藍色沉淀生成；繼續(xù)滴加氨水至過量，氫氧化銅與氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]SO4，現(xiàn)象是：沉淀溶解，得到深藍色溶液；[Cu(NH3)4]SO4的內(nèi)界結(jié)構(gòu)式為：[Cu(NH3)4]2+，中心離子與配體之間以配位鍵結(jié)合。15．

0.148

0.076根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，面對角線是O2－半徑的4倍，即4r(O2－)＝a，解得r(O2－)＝×0.420nm＝0.148nm；根據(jù)MgO晶胞的結(jié)構(gòu)可知，棱上陰陽離子相切，因此，a′＝2r(O2－)＋2r(Mn2＋)，則r(Mn2＋)＝nm＝0.076nm。16．

4

4

(1)鈉離子位于頂點和面心、氯離子位于棱邊的中點和體心，根據(jù)切割法可計算出每個氯化鈉晶胞中含有4個、4個，故答案為：4；4；(2)根據(jù)密度計算公式可知，故答案為：；(3)當密度為時，晶胞的邊長為，與之間的最短距離為晶胞面對角線長的，即，故答案為：。17．(1)d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i(2)平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下(3)飽和食鹽水(4)吸收，防止空氣中水蒸氣進入B中(5)

A裝置用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，生成的氯氣中含有HCl與水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣進入B中與鉻反應(yīng)生成，因易吸水，因此在B裝置后應(yīng)接一個盛有堿石灰的干燥管，用于除去過量氯氣同時防止空氣中的水蒸汽進入B中，影響產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。（1）由以上分析可知各管口的連接順序為a→d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i，故答案為：d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i；（2）裝置A中橡皮管可以連接分液漏斗與錐形瓶，可以起到平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)壓強，便于濃鹽酸順利流入錐形瓶，故答案為：平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下；（3）裝置C中的試劑X應(yīng)盛放飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl，故答案為：飽和食鹽水；（4）由以上分析可知裝置D中盛放堿石灰的作用為吸收，防止空氣中水蒸氣進入B中，故答案為：吸收，防止空氣中水蒸氣進入B中；（5）由化學(xué)式可知中心原子為Cr，其化合價為+3，，該配合物的中心微粒為，1mol該配合物中含有6molH2O，1molH2O中含有2mol鍵，6mol水中含12mol鍵，同時配合離子中含有6mol配位鍵，配位鍵屬于鍵，1mol該配合物中共含有18mol鍵，個數(shù)為18NA，故答案為：；；18．(1)(2)

乙醇的極性較小，減弱了水溶液的極性，使晶體析出

該晶體長時間暴露在空氣中易與水和反應(yīng)生成銅的堿式鹽而變質(zhì)(3)

否

該晶體通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶受熱易失氨(4)直形冷凝管(5)26.9%(6)

靜置后，上層溶液顏色變淺或為無色（1）根據(jù)題意，利用硫酸銅晶體和濃氨水制備一水硫酸四氨合銅晶體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填；（2）如圖所示，隨著乙醇體積分數(shù)增大，一水硫酸四氨合銅晶體的溶解度降低，其原因可能為：水的極性較強，在水中該晶體能電離出自由移動的離子，加入乙醇后，隨著乙醇體積分數(shù)升高，水溶液極性降低，使晶體的溶解度減小而析出；如果采用過濾的方法，根據(jù)已知，該晶體長時間暴露在空氣中易與水和反應(yīng)生成銅的堿式鹽而變質(zhì)，抽濾可以減少該晶體暴露在空氣中的時間，所以采用抽濾的方法，故填乙醇的極性較小，減弱了水溶液的極性，使晶體析出；該晶體長時間暴露在空氣中易與水和反應(yīng)生成銅的堿式鹽而變質(zhì)；（3）根據(jù)已知信息，該晶體受熱易失氨，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶導(dǎo)致晶體中的氨受熱失去，產(chǎn)品純度降低，所以不能采用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”的方法，故填否；該晶體通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶受熱易失氨；（4）圖中裝置中的儀器a為直形冷凝管，故填直形冷凝管；（5）根據(jù)題意，測定氨含量的過程中發(fā)生反應(yīng)為，則樣品中氨的質(zhì)量為0.08075g，質(zhì)量分數(shù)為；故填26.9%；（6）加入稀硫酸后，溶液顏色變成淺藍色，與同濃度硫酸銅顏色相當，說明加入硫酸后由變?yōu)?，所以四氨合銅離子在溶液中存在解離平衡：，加入NaOH溶液，與反應(yīng)生成藍色沉淀，靜置后，上層溶液由于濃度減小，溶液顏色變淺或為無色，故填；靜置后，上層溶液顏色變淺或為無色。19．(1)三頸燒瓶(2)溶液中離子濃度增大，電導(dǎo)率增大(3)

向過濾器中注入蒸餾水，直至沒過沉淀，待水自然流出后，重復(fù)上述操作兩到三次

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

41.5(4)

[Ag(NH3)2]NO3、NH3·H2O

實驗二中得到的物質(zhì)是[Ag(NH3)2]OH，溶液中陰離子是OH-，pH=12.6，實驗一所得溶液的pH=10.82，因此該實驗所得銀氨溶液主要成分為)[Ag(NH3)2]NO3、NH3·H2O【解析】(1)由實驗裝置圖可知，儀器a為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；(2)由圖可知，O到A的反應(yīng)過程電導(dǎo)率增大說明溶液離子濃度增大使得溶液的電導(dǎo)率增大，故答案為：溶液中離子濃度增大，電導(dǎo)率增大；(3)洗滌氧化銀沉淀的方法為向過濾器中注入蒸餾水，直至沒過沉淀，待水自然流出后，操作兩到三次即可；向沉淀中繼續(xù)加入3.0mL氨水時電導(dǎo)率最大說明氫氧化銀完全與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O；由變量唯一化原則可知，為與實驗一進行對比，應(yīng)保證溶液總體積為44.5mL，所以應(yīng)加入41.5mL蒸餾水，故答案為：向過濾器中注入蒸餾水，直至沒過沉淀，待水自然流出后，重復(fù)上述操作兩到三次；AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O；41.5；(4)由題意可知，實驗二為過濾出的AgOH與氨水反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]OH和H2O，溶液呈堿性主要是由于[Ag(NH3)2]OH電離產(chǎn)生了OH-，實驗一與實驗二中[Ag(NH3)2]+物質(zhì)的量相同，最終溶液體積也相同，若其主要成分同為[Ag(NH3)2]OH，溶液pH應(yīng)近似相等，由實驗一的pH為10.82，c(OH-)遠小于實驗二可知實驗一所得銀氨溶液主要成分為[Ag(NH3)2]NO3和NH3·H2O，故答案為：[Ag(NH3)2]NO3、NH3·H2O；實驗二中得到的物質(zhì)是[Ag(NH3)2]OH，溶液中陰離子是OH-，pH=12.6，實驗一所得溶液的pH=10.82，因此該實驗所得銀氨溶液主要成分為)[Ag(NH3)2]NO3、NH3·H2O。20．(1)

5(2)第四周期VIII族(3)Cl—＜S2—(4)

非極性分子

極性鍵

CO2(5)AC由元素在元素周期表中的相對位置可知，A為H元素、D為C元素、E為N元素、G為Na元素、Q為Si元素、M為S元素、R為Cl元素。（1）氯元素的原子序數(shù)為17，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，價電子排布式為3s23p5；原子核外有1s、2s、2p、3s、3p共5種能量不同的電子，故答案為：3s23p5；5；（2）鐵元素的原子序數(shù)為26，位于元素周期表第四周期VIII族，故答案為：第四周期VIII族；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子的離子半徑越小，則氯離子的離子半徑小于硫離子，故答案為：Cl—＜S2—；（4）二硫化碳的空間構(gòu)型為直線形，是含有極性鍵的非極性分子；二氧化碳為熔沸點低的分子晶體，二氧化硅為熔沸點很高的原子晶體，所以兩種氧化物中熔點較低的是二氧化碳，故答案為：非極性分子；極性鍵；CO2；（5）表中金屬性最強的元素是鈉元素；A．金屬元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，說明氫氧化鋁的堿性弱于氫氧化鈉，鋁元素的金屬性弱于鈉元素，故正確；B．鈉的還原性強，與氯化鋁溶液反應(yīng)時，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能與氯化鋁發(fā)生置換反應(yīng)，不能比較鈉元素和鋁元素的金屬性強弱，故錯誤；C．金屬元素的金屬性越強，單質(zhì)與等濃度的酸溶液反應(yīng)的劇烈程度越大，則比較鈉、鋁與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度可以比較鈉