第一章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》單元測(cè)試卷 高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》單元測(cè)試卷一、單選題(共15小題)1.主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A．Ca2＋1s22s22p63s23p6B．O2－1s22s23p4C．Fe1s22s22p63s23p63d64s2D．Fe2＋1s22s22p63s23p63d62.下列表示方法錯(cuò)誤的是()A．硫離子的電子式為B．Br原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s14p6C．N原子的電子排布圖為D．Cu原子的結(jié)構(gòu)示意圖為3.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)，其中J為0族元素。下列說法正確的是()A．R原子的核外電子排布圖為B．Y2－與Na＋的半徑大小關(guān)系為Y2－＞Na＋C．X的第一電離能小于Y的第一電離能D．表中電負(fù)性最大的元素為W4.X、Y、Z三種元素的原子，其價(jià)電子排布分別為4s2、3s23p2和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ35.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是()A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．p軌道呈啞鈴形，在空間有兩個(gè)伸展方向D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大6.下列說法中正確的是()A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三能層有2個(gè)電子C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．2p、3p、4p能級(jí)容納的最多電子數(shù)依次增多7.已知短周期元素R原子最外層的p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。下列關(guān)于R的描述正確的是()A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式都是H2RO3C．R都是非金屬元素D．R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)8.下面是四種元素基態(tài)原子的電子排布式，其中元素的最高化合價(jià)最高的是()A．1s22s22p2B．1s22s22p63s23p63d34s2C．1s22s22p63s23p6D．1s22s22p59.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()A．R的最高正價(jià)為＋3價(jià)B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s210.某原子核外電子排布為ns2np7，它違背了()A．泡利原理B．能量最低原理C．洪特規(guī)則D．洪特規(guī)則特例11.美國(guó)“海狼”號(hào)潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是()A．原子半徑：Al>NaB．第一電離能：Al>NaC．電負(fù)性：Na>AlD．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Na>Al12.下圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，則下列說法中正確的是()A．D與C不能形成化合物B．D的最高正化合價(jià)與B的最高正化合價(jià)相等C．A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C＞B＞AD．A、B、C、D原子所具有的原子軌道類型和數(shù)目都相同13.下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是()A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布B．此圖錯(cuò)誤，違背了泡利原理C．表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布D．表示處于激發(fā)態(tài)的B原子的核外電子排布圖14.表示一個(gè)原子在第三個(gè)能層上有10個(gè)電子可以寫成()A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d315.下列同周期元素中原子半徑最小的是()A．MgB．AlC．SiD．S二、填空題(共3小題)16.四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。(1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖：__________；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的分子式：__________；寫出Z元素原子的核外電子排布式：________________；元素Y的原子核外共有________種形狀不同的電子云。(2)Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________________(填字母)。a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的深b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)c．氟與T形成的化合物中T元素顯正價(jià)d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目17.(1)Cl原子核外電子能量最高的電子所在的能級(jí)是________。(2)基態(tài)Si原子中，核外電子占據(jù)最高電子層的符號(hào)為________，該電子層上有________個(gè)能級(jí)，電子數(shù)為________。18.某元素原子共有三個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d能級(jí)。(1)該原子的電子排布式為____________。(2)該元素的原子序數(shù)為________，在周期表中處于第________周期________族，屬于________區(qū)。該元素為________(填“金屬”或“非金屬”)元素，其最高化合價(jià)為________。

答案解析1.【答案】B【解析】氧原子的電子排布式為1s22s22p4，因此O2－的電子排布式為1s22s22p6，B錯(cuò)；原子失去電子形成離子時(shí)，應(yīng)先失去最外層上的電子。Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵元素生成Fe2＋時(shí)，應(yīng)先失去4s上的電子，故Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6。2.【答案】B【解析】Br是35號(hào)元素，位于第四周期ⅦA族，其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，其簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p5。3.【答案】B【解析】由表格和J為0族元素可知：X為N，Y為O，Z為F，R為S，W為Br，J為Xe；A項(xiàng)，S原子3p軌道上的電子應(yīng)先分占不同軌道；B項(xiàng)，O2－與Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故O2－的半徑大于Na＋的半徑；C項(xiàng)，N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以N的第一電離能要大于O的第一電離能；D項(xiàng)，電負(fù)性最大的元素為Z(F)，一般稀有氣體元素的電負(fù)性不考慮。4.【答案】D【解析】根據(jù)題意，X、Y、Z三種元素分別是Ca、Si和O，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式為CaSiO3,D正確。5.【答案】D【解析】電子云是對(duì)電子運(yùn)動(dòng)的形象化描述，它僅表示電子在某一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率，并非原子核真被電子云霧所包裹，A錯(cuò)誤；原子軌道是電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間輪廓，它表明電子在這一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，在此區(qū)域外出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少，B錯(cuò)誤；p軌道在空間有x、y、z3個(gè)伸展方向，C錯(cuò)誤；由于按2p、3p……的順序，電子的能量依次增大，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴(kuò)展，原子軌道的平均半徑逐漸增大。6.【答案】A【解析】[Ne]3s2是Mg原子的簡(jiǎn)化電子排布式，A項(xiàng)正確；3p2表示3p能級(jí)上有2個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)；同一原子中，1s、2s、3s電子的能量依次升高，C項(xiàng)錯(cuò)；2p、3p、4p能級(jí)容納的最多電子數(shù)相同，均為6，D項(xiàng)錯(cuò)。7.【答案】C【解析】由“短周期元素R原子最外層的p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子”可知，可能有兩種情況：p能級(jí)上只有2個(gè)電子，R為第ⅣA族元素；p能級(jí)上有4個(gè)電子，R為第ⅥA族元素。第ⅣA族元素Si的氧化物SiO2難溶于水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第ⅣA族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2RO3，但第ⅥA族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2RO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；短周期第ⅣA族和第ⅥA族元素均為非金屬元素，C項(xiàng)正確；R的氧化物如CO與NaOH溶液不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】B【解析】A為C，B為V，C為Ar，D為F。C的最高化合價(jià)為＋4價(jià)，V的最高化合價(jià)為＋5價(jià)，Ar的化合價(jià)為0，F(xiàn)無正化合價(jià)。9.【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)I3?I2知其最高正價(jià)為＋2價(jià)，R元素位于ⅡA族，最外層有2個(gè)電子，但R不一定是Be元素。10.【答案】A【解析】p能級(jí)有三個(gè)軌道，根據(jù)泡利原理，每個(gè)軌道最多排2個(gè)電子，故p能級(jí)最多排6個(gè)電子，不可能排7個(gè)。11.【答案】B【解析】同周期自左向右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Al<Na，A錯(cuò)誤；同周期自左向右第一電離能總體上呈增大趨勢(shì)，故第一電離能：Al>Na，B正確；同周期自左向右電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性：Na<Al，C錯(cuò)誤；Na和Al的基態(tài)原子電子排布式分別為[Ne]3s1、[Ne]3s23p1，未成對(duì)電子數(shù)都為1，D錯(cuò)誤。12.【答案】C【解析】A、B、C、D四種元素分別是P、S、Cl、O。Cl與O可形成化合物，如ClO2等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S的最高正化合價(jià)為＋6，但O沒有最高正化合價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期從左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；O的原子軌道中沒有3s、3p，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.【答案】A【解析】符合泡利原理和洪特規(guī)則，表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布，A正確；根據(jù)洪特規(guī)則，在相同能量的軌道上，電子在排布的時(shí)候優(yōu)先進(jìn)入空軌道，每個(gè)軌道中的單電子取得相同自旋，則違背了洪特規(guī)則，B錯(cuò)誤；N原子的價(jià)電子數(shù)為5，其價(jià)電子排布圖為，C錯(cuò)誤；激發(fā)態(tài)的B原子的2p電子躍遷到3s軌道，2p的三個(gè)軌道能量相同，不是激發(fā)態(tài)，D錯(cuò)誤。14.【答案】C【解析】第三能層有3s、3p、3d能級(jí)，根據(jù)構(gòu)造原理知10個(gè)電子應(yīng)排布為3s23p63d2。15.【答案】D【解析】同周期隨核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子吸引力增大，原子半徑減小，故原子半徑：Mg＞Al＞Si＞S。16.【答案】(1)NH31s22s22p63s23p12(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(3)Fbc【解析】T原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)，且T是人體內(nèi)含量最多的元素，其單質(zhì)是常見的助燃劑，可以推得T元素為O；X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下X的氣體單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑，可以推得X元素為N；Y元素的單質(zhì)質(zhì)軟，是銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)，單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，推得Y元素為Na；Z元素在第三周期元素中，其簡(jiǎn)單離子的半徑最小，可知Z元素為Al。17.【答案】(1)3p(2)M34【解析】(1)Cl原子核外有17個(gè)電子，排布在1s、2s、2p、3s、3p5個(gè)能級(jí)上，能量最高的是3p能級(jí)。(2