山東省棗莊市市第四中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省棗莊市市第四中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是A．工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B．自然界中，氨是動(dòng)物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣D．在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收參考答案：C2.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（）A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題；離子方程式的書寫；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性；B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣；D．根據(jù)氧化性判斷參加反應(yīng)的離子．【解答】解：A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+，溶液呈黃色，故B錯(cuò)誤；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故D錯(cuò)誤．故選A．3.將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測(cè)溶液中pH和溶液濁度隨時(shí)間的變化如圖．下列有關(guān)描述正確的（）A．該實(shí)驗(yàn)是在常溫下進(jìn)行的B．實(shí)線表示溶液濁度隨時(shí)間的變化C．50s時(shí)向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅D．150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g（OH）2沉降參考答案：D【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．根據(jù)蒸餾水的pH＜6.5分析；B．實(shí)線試紙呈增大趨勢(shì)，表示的應(yīng)該為溶液的pH變化；C．酚酞的變色范圍為8～10，pH小于8時(shí)溶液為無色；D．氫氧化鎂為難溶物，氫氧化鎂沉降后減小了溶液濁度．【解答】解：A．常溫下蒸餾水的pH=7，而圖象中質(zhì)量數(shù)的pH小于6.5，說明該實(shí)驗(yàn)不是在常溫下進(jìn)行的，故A錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鎂沉降導(dǎo)致溶液濁度減小，而實(shí)線呈增大趨勢(shì)，表示的應(yīng)該為溶液的pH變化，故B錯(cuò)誤；C.50s時(shí)溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液為無色，故C錯(cuò)誤；D．Mg（OH）2為難溶物，隨著Mg（OH）2的沉降，溶液的濁度會(huì)下降，即150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g（OH）2沉降，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查Mg及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確圖象曲線變化含義為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．4.實(shí)驗(yàn)室制備硝酸鋁可使用下列方法（）反映上述反應(yīng)有關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是參考答案：B略5.下列離子方程式中，不正確的是：

A．向Mg(HC03)2溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HC03-+40H-=Mg(OH)2↓+2C032-+2H2O

B．FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

C.向NaOH溶液中通入過最的C02氣體：C02+20H-=C032-十H20

D．向Fe(N03)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++===3Fe3++N0↑+2H20參考答案：C略6.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是A、BaSO4

B、FeS

C、BaSO3

D、S

參考答案：A略7.生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2O

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為

BaSO3、BaSO4

B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—

C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%參考答案：DA中SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊試液不可檢驗(yàn)出SO42—；C中NaOH溶液為尾氣除理。8.對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是

A．只有硫酸銅作氧化劑

B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量比為3：7

D．當(dāng)有1mol硫酸銅參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：C略9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比依次為2、3、4、2，下列說法正確的是A.

X、Y、Z、W四種原子的半徑依次增大B.

Z與W形成的化合物與氯化鐵溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C.

X原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)形成分子，該分子的所有原子一定在同一直線上D.

Y、Z形成的某種化合物能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D略10.實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末不可能是A．Fe2O3和MnO2

B．Fe2O3和V2O5C．Cr2O3和V2O5

D．Fe3O4和FeO參考答案：C略11.將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL2mol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是

A.40mL

B.45mL

C.50mL

D.55mL參考答案：A12.

X、Y均為短周期元素，X原子核外各電子層的電子數(shù)之比為1:4:1，X比Y原子多3個(gè)電子。下列敘述中正確的是（

）

A．X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿B．Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式可表示為HYO4

C．Y的單質(zhì)與H2O反應(yīng)在同族元素中最劇烈D．電解Y的鈉鹽溶液可制備Y的單質(zhì)參考答案：答案：C13.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（

）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：A略14.下列有關(guān)方程式書寫正確的是

（

）

A．NaHC03的電離：NaHC03

Na++H++C032-

B.HS-的水解：HS-+H20

H30++S2-

C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：02+2H20+4e一=40H-

D．用飽和Na2C03溶液處理重晶石：BaS04+C032-

BaC03+S042-參考答案：略15.①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是（）A．①②③均是氧化還原反應(yīng)B．氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合化合價(jià)變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物來解答．解答：解：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，A．②③屬于氧化還原反應(yīng)，而①不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由②③中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正確；C．②中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為FeSO4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，故C錯(cuò)誤；D．③中還原劑為HI，1molHI反應(yīng)失去1mol電子，則0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)計(jì)算，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子及計(jì)算的考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．某研究小組同學(xué)以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO4?7H2O，含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中，實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選

（選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）．（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，請(qǐng)寫出氨水和Fe3+反應(yīng)的離子方程式

．（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+．已知25℃時(shí)，NH3?H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn（OH）2溶于堿的pH1.8×10﹣58.9＞11由上表數(shù)據(jù)分析應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為

（填序號(hào)）．a(chǎn)．9

b．10

c．11（4）MnO2精處理的主要步驟：步驟1：用3%H2O2和6.0mol?L﹣l的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）．反應(yīng)生成MnSO4的離子方程式為

；步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是

；步驟3：向?yàn)V液中滴加0.5mol?L﹣l的Na2CO3溶液，調(diào)節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO2．灼燒過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（5）查文獻(xiàn)可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體．①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L﹣l、體積相等和最佳浸泡時(shí)間下，浸泡溫度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在

℃左右；②在最佳溫度、最佳浸泡時(shí)間和體積相等下，酸的濃度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選擇

mol?L﹣l左右．參考答案：（1）坩堝；（2）Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）a；（4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5）①60；②6．解：根據(jù)流程知道，將廢舊電池拆卸開，得到的鋅皮和雜質(zhì)中加入硫酸溶解，過濾可以得到硫酸鋅的水溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可以得到硫酸鋅的晶體，得到的混合物中加入水溶解，過濾，可以得到氯化銨和氯化鋅的溶液以及固體難溶物二氧化錳等，向?yàn)V液中加入NaOH，調(diào)節(jié)pH，可以將鋅離子沉淀，過濾得到氫氧化鋅沉淀和氯化銨溶液，將二氧化錳進(jìn)行精處理，可以得到二氧化錳．（1）物質(zhì)的熔融需要較高的溫度，操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選坩堝，故答案為：坩堝；（2）三價(jià)鐵離子和氨水反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）由上表數(shù)據(jù)知道Zn2+完全沉淀的pH為8.9，所以應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為9，除去溶液中的Zn2+，故答案為：a；（4）將MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液的離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑，pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，加活性炭的作用是吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒，碳酸錳在氧氣存在下，受熱反應(yīng)生成二氧化錳，即2MnCO3+O22MnO2+2CO2，故答案為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5）①根據(jù)圖示內(nèi)容，碳酸錳的最高產(chǎn)率為65%左右，可以確定浸泡的溫度的溫度是60℃左右，故答案為：60；②碳酸錳的產(chǎn)率最高時(shí)，鹽酸和硝酸的最佳濃度是6mol/L左右，故答案為：6．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某些有機(jī)化合物之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2:2:3。已知：①（其中R是烴基）②R-COOHR-CH2OH（其中R是烴基）請(qǐng)回答下列問題：（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是______,G是合成順丁橡膠的主要原料，G的名稱是_____，③的反應(yīng)類型是________。（2）寫出A的結(jié)構(gòu)筒式____________。（3）寫出⑥的化學(xué)方程式__________________。（4）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，其中主鏈上含“-CH2-”的聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_____。有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，則Y的結(jié)構(gòu)可有____種。參考答案：(1)羧基

1，3－丁二烯

還原反應(yīng)

(2)

(3)HOOCCH2CH2COOH＋2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3＋2H2O

(4)

2解析：根據(jù)信息①結(jié)合A的分子式和含有一種氫原子，可推出A中還含有一個(gè)碳碳雙鍵，是一種不飽和的環(huán)狀酸酐，則A的結(jié)構(gòu)簡式是，A→B是酸酐水解，則B是HOOC-CH=CH-COOH，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C是HOOCCH2CH2COOH，根據(jù)信息②，則反應(yīng)③是還原反應(yīng)，故D是HOCH2CH2CH2CH2OH；由D與G的分子可知，反應(yīng)④是消去反應(yīng)，且G為合成順丁橡膠的主要原料，所以G為CH2=CHCH=CH2；由B與E的相對(duì)分子質(zhì)量，可知反應(yīng)⑤是碳碳雙鍵與H2O發(fā)生的加成反應(yīng)，故E為，C（丁二酸）分子內(nèi)含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)反應(yīng)條件，可知反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，又結(jié)合C和F的分子式和結(jié)構(gòu)知，X為乙醇，反應(yīng)后生成F為CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，符合F的核磁共振氫譜情況，則（1）B是HOOC-CH=CH-COOH，其含氧官能團(tuán)為羧基；G為CH2=CHCH=CH2，G的名稱為：1，3-丁二烯；反應(yīng)③是還原反應(yīng)；（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是；（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為HOOCCH2CH2COOH＋2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3＋2H2O；（4）E（）在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，鏈節(jié)是由四個(gè)原子組成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是。有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，Y有兩個(gè)-COOH，一個(gè)-OH，把E的主鏈上碳原子縮減為3個(gè)，則會(huì)出現(xiàn)2種結(jié)構(gòu)，即：和，所以Y的同分異構(gòu)體有2種。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，解答中需要學(xué)生充分利