山東省臨沂市蓮花山中學高三化學下學期期末試卷含解析

山東省臨沂市蓮花山中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知A、B為單質，C為化合物。能實現上述轉化關系的是(

)①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B略2.用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產生氣體，其體積比為2:1，且電解后溶液的pH增大的是

（

）

A．KCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．H2SO4參考答案：答案：B3.右圖裝置是實驗室里常見的氣體發(fā)生裝置，用該裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是

()

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2１：１濃硫酸K2SO3粉末飽和KHSO3溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末NaOH溶液參考答案：B略4.下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的選項是選項實驗操作現象解釋或結論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH

試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變淺

反應2NO2N2O4的Δ

H<0D將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍色透明液體，用激光筆照射有丁達爾效應淡藍色液體為膠體

參考答案：D把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液變?yōu)榧t色，故A錯誤；把濃硫酸滴到pH

試紙上，PH試紙最終變?yōu)楹谏?，體現濃硫酸脫水性，故B錯誤；2NO2N2O4Δ

H<0，將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，平衡逆向移動，紅棕色加深，故C錯誤；膠體能產生丁達爾效應，故D正確。5.一般情況下，前者無法決定后者的是（

）A.原子核外電子排布——元素在周期表中的位置B.弱電解質的相對強弱——電離常數的大小C.分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低D.物質內部儲存的能量——化學反應的熱效應參考答案：C試題分析：A、原子核外電子層數=所在周期數，因此能夠決定在元素周期表中的位置，故說法正確；B、電離平衡常數表示電離程度，電離平衡常數越大，說明電離程度越大，故說法正確；C、分子穩(wěn)定性是化學變化，而分子間作用力影響的是物質的熔沸點，是物理性質，故說法錯誤；D、反應物的能量大于生成物能量，此反應是放熱反應，反之是吸熱反應，故說法正確。6.根據下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是(

)已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題參考答案：D略7.下列說法在一定條件下可以實現的是()①非金屬置換金屬的反應②弱酸反應可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④有單質參加的非氧化還原反應⑤銅置換出氫氣⑥兩種化合物反應生成單質A．①③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．①②③⑤

D．①②③④⑤⑥參考答案：D略8.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是

（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略9.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（

）A．正極反應中有CO2生成B．微生物促進了反應中電子的轉移C．質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O參考答案：A試題分析：A，根據C元素的化合價的變化二氧化碳中C元素的化合價為最高價+4價，所以生成二氧化碳的反應為氧化反應，所以在負極生成，錯誤；B，在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，反應速率比化學反應速率加快，所以微生物促進了反應的發(fā)生，正確；C，原電池中陽離子向正極移動，正確；D，電池的總反應實質是葡萄糖的氧化反應，正確，答案選A?？键c：考查對原電池反應的判斷10.利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是（

）

A、若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B、若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe-2e–→Fe2+

C、若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D、若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e–→H2↑參考答案：B略11.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況）。下列說法正確的是A．上述電解過程中共轉移2mol電子

B．原混合溶液中c(K＋)為2mol/LC．電解得到的Cu的物質的量為0.5mol

D．電解后溶液中c(H＋)為4mol/L參考答案：B略12.β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1。

下列說法正確的是

（

）

A．β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應

C．維生素A1易溶于NaOH溶液

D．β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體參考答案：A13.下列溶液，按由小到大順序排列的是①溶液

②溶液③溶液

④溶液A.①②④③

B.②①④③

C.③④①②

D.④③②①參考答案：B略14.環(huán)丙烷的結構簡式可表示為Δ，而環(huán)己烷因原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構(船式)和（椅式）。當環(huán)己烷的不同碳原子上連有兩個重氫(D)時，包括重氫在六碳環(huán)上位置不同和空間異構在內的異構體數目是A.6種

B.12種C.14種

D.18種參考答案：B略15.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被還原成NaCl,反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16,則x值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答下列問題：⑴Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。⑵甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是__________________________。⑶實驗過程中，可循環(huán)使用的物質分別為_______、_______。⑷實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。⑸實驗中發(fā)現，反應時間不同苯甲醛的產率也不同（數據見下表）。反應時間/h12345苯甲醛產率/%76.087.583.672.564.8請結合苯甲醛的結構，分析當反應時間過長時，苯甲醛產率下降的原因______________。參考答案：

(1)使反應物充分接觸，增大反應速率

(2)降低MnSO4的溶解度

(3)稀硫酸

甲苯

(4)蒸餾

利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離

(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸本題主要從苯甲醛的合成為載體考查攪拌、過濾、結晶、蒸餾等基本操作的內容。固體MnO2與液態(tài)的甲苯反應，接觸面積小，反應速率較慢，故反應時需進行攪拌。反應后的混合物中含有MnSO4，苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻。由所給反應的流程圖可知參與循環(huán)操作的物質是稀H2SO4和甲苯。甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機物，一般可利用其沸點的差異采用蒸餾的方法分離。由于苯甲醛中的醛基還原性較強，易被O2等氧化成苯甲酸，故分析時間越長，產率越低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑

①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑

②（1）根據反應①，每產生22.4L(標準狀況下)CO2，吸收液質量將增加

g。（2）配制1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

（3）現有1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產生22.4L(標準狀況)CO2時，吸收液質量就增加44g。①計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比。②1000g質量分數為21.2%的純堿在20℃經充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）

參考答案：答案：（1）48

（2）m(Na2CO3·10H2O)＝572g

（3）①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g

NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g

設由NO2與純堿反應產生的CO2為amol

由NO和NO2與純堿反應產生的CO2為bmol

n(NaNO2)︰n(NaNO3)＝5︰3

②設生成的n(NaNO2)為5xmol，n(NaNO3)為3xmol

據Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5

m(NaNO2)＝172.5g，m(H2O)余＝1000×78.8%-688＝100g

析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5－71.2＝101.3g18.加熱時，隨溫度不斷升高，膽礬晶體會不斷分解。在以上分解過程中，會生成氧化銅、氧化亞銅、三氧化硫（g）、二氧化硫、氧氣和水蒸氣等多種不同產物。溫度升高至1000℃時，銅元素全部以Cu2O的形式存在于固體中。現將12.5gCuSO4·5H2O均勻加熱，緩慢升溫到1000℃，并恒溫加熱一段時間。（1）反應過程中，當固體物質全部轉化為何種產物時固體產物的質量最少？質量為多少克？（2）在分解過程中，寫出收集到的氣體量最多時發(fā)生反應的化學方程式。（3）某同學在實驗過程中，獲得了3.8g固體，試計算該固體產物的組成及質量分數。參考答案：（1）Cu2O

3.6g

(2)4CuSO4·5H2O

2Cu2O+4SO2↑+3O2↑+20H2O↑（3）（3）CuO2g52.63%

Cu2O1.8g47.37%19.取0.04mo