山東省臨沂市大田莊中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省臨沂市大田莊中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在同一條件下，體積相同的三個燒瓶中分別盛有NH3、HC1、NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶中的溶液未擴散到水槽里）（

）A.3：3：2

B.2：2：3

C.1：1：1

D.2：2：1參考答案：C分析：相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶的2/3，根據(jù)c=n/V計算溶液的物質(zhì)的量濃度。詳解：相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶的2/3，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是二氧化氮的2/3，假設(shè)燒瓶的體積是1L，則n（NH3）=n（HCl）=n（NO2）=1/Vmmol，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n（NH3）=n（HCl）=1/Vmmol，n（HNO3）=2/3Vmmol，三種溶液的體積分別是V（NH3）=V（HCl）=1L，V（HNO3）=2/3L，根據(jù)c=n/V知，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以其濃度之比為1：1：1，答案選C。點睛：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意盛放二氧化氮的燒瓶中水的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量，為易錯點。2.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置己略去）正確的是（）選項ABCD實驗用CCl4提取碘水中的I2分離乙醇中的I2加熱分解MgCl2·6H2O得到純凈的MgCl2配制100mL10.1000mol/LK2Cr2O7溶液裝置或儀器參考答案：A解：A．根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，圖示裝置是萃取裝置，裝置中溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，比溴在水中溶解度大得多且四氯化碳與水互不相溶，故A正確；B．碘微溶于水，碘易溶于酒精、苯、四氯化碳等有機溶劑，過濾是利用物質(zhì)在水中溶解度的不同來將固體和液體分離的方法，所以用過濾的方法無法分離乙醇和I2，故B錯誤；C．因氯化鎂中的鎂離子易水解，所以無水MgCl2的制備，需在干燥的HCl氣流中，抑制MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故通過加熱分解MgCl2·6H2O無法得到純凈的MgCl2，故C錯誤；D．燒杯能用來粗略配制溶液，但無法精確配制到0.0001mol/L，故D錯誤；故選A．3.實驗中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略4.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略5.下列實驗?zāi)塬@得成功的是A.苯和濃溴水混合，加入鐵作催化劑制溴苯B.除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶C.向蔗糖水解后的液體中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，驗證水解產(chǎn)物為葡萄糖D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1,2-二溴乙烷參考答案：D考點：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)；蔗糖與淀粉的性質(zhì)實驗．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、苯和溴水不反應(yīng)，在催化劑作用下，苯和液溴能反應(yīng)．B、從乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)產(chǎn)物來分析；C、根據(jù)銀鏡反應(yīng)的酸堿性環(huán)境分析；D、根據(jù)乙烯的性質(zhì)反應(yīng)；解答：A、苯和溴水不反應(yīng)，在鐵作催化劑條件下，苯和液溴能發(fā)生取代反應(yīng)制取溴苯，故A錯誤．B、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，不能得到純凈的乙烷，應(yīng)通入溴水中除去雜質(zhì)，故B錯誤；C、蔗糖是在酸性條件下水解，所以水解后溶液呈酸性；銀鏡反應(yīng)實驗是在堿性條件下進行，所以要做銀鏡反應(yīng)實驗，必須先中和酸，使溶液呈堿性，然后再做該實驗，故C錯誤．D、乙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得l，2-二溴乙烷，故D正確。故選D。點評：本題考查了乙烯、苯的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意乙烯能使溴、高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，一個是加成反應(yīng)，一個是氧化還原反應(yīng)。6.在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)對反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3(g)

△H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是（

）A.反應(yīng)b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應(yīng)方向進行B.a、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高D.a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb＞Kc＞Ka參考答案：B分析：本題考查的是條件對平衡的影響，結(jié)合增大一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，而另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大的規(guī)律進行分析。詳解：A.圖像上的三點都為平衡狀態(tài)，故錯誤；B.增加二氧化硫的物質(zhì)的量，平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，所以a點二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最大，故正確；C.從圖像分析，二氧化硫的含量越高，混合氣體中三氧化硫的體積分數(shù)先增大后減小，因為剩余的二氧化硫的量在逐漸增大，故錯誤；D.因為沒有改變溫度，所以三點的平衡常數(shù)相同，故錯誤。故選B。點睛：注意平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。7.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，酸雨是一種重要的環(huán)境污染，酸雨的形成主要是由于（

）

A．森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡

B．大量燃放煙花爆竹C．大氣中二氧化碳的含量增加

D．大量燃燒含硫燃料參考答案：D略8.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

（）

A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略9.下列電子式書寫錯誤的是

A．甲基

B．NH4+

C．CO2

D．H－參考答案：C略10.下列實驗操作中錯誤的是（）A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，萃取劑只要是有機溶劑即可參考答案：D【考點】分液和萃??；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾．【分析】A．根據(jù)蒸發(fā)溶液應(yīng)到大量固體析出時，靠余熱蒸干進行解答；B．根據(jù)蒸餾的原理來確定溫度計水銀球的位置；C．根據(jù)分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出進行解答；D．萃取時萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)．【解答】解：A．蒸發(fā)溶液應(yīng)到大量固體析出時，靠余熱蒸干，不能蒸干，避免固體分解，故A正確；B．蒸餾的原理：通過控制沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離，所以溫度計水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，故B正確；C．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．有機溶劑可能溶于原溶劑，故D錯誤．故選D．11.石油裂化的目的是（

）A.使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴

B.使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子C.除去石油中的雜質(zhì)

D.提高重油的產(chǎn)量和質(zhì)量參考答案：B【分析】裂化是在一定條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程。【詳解】為了提高輕質(zhì)液體燃料油的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，可以采用裂化的方法從重油中獲得輕質(zhì)油，即石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量。答案選B?！军c睛】注意裂化與裂解的區(qū)別，裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程。石油裂解氣的主要成分為乙烯、丙烯、丁二烯、異丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烴等。12.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②高氯酸的酸性比硫酸強③S2-比Cl-易被氧化④HCl比H2S穩(wěn)定⑤銅與鹽酸加熱不反應(yīng)，與濃硫酸加熱能反應(yīng)⑥Cl最外層有7個電子，S最外層有6個電子。上述事實能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是：A．全部

B．②③④

C．②④⑥

D．除①以外參考答案：B13.下列實驗操作中錯誤的是()A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.稱量NaOH時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤中C.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁D.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處參考答案：B【詳解】A.分液時為防止試劑交叉污染，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A正確；B.氫氧化鈉具有腐蝕性，且易吸水，稱量NaOH時，稱量物放在燒杯中，置于托盤天平的左盤中，B錯誤；C.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，C正確；D.蒸餾時溫度計測量蒸汽溫度，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，D正確。答案選B。14.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是

A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－

C．H+、K+、OH－、NO3－

D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+參考答案：D略15.同周期的X、Y、Z三種主族元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4

，則下列判斷正確的是

A．非金屬性X>Y>Z

B．原子半徑X>Y>Z

C．原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設(shè)計了如下實驗：（1）甲同學(xué)根據(jù)同周期元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律，預(yù)測同一周期元素，從左至右元素的金屬性逐漸減弱。于是，甲同學(xué)以第三周期元素為例設(shè)計如下實驗驗證。

①取鈉、鎂、鋁小粒分別與冷水反應(yīng)，實驗現(xiàn)象為

；②另取鎂、鋁小粒分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，可以看到

反應(yīng)更劇烈；

通過以上實驗甲同學(xué)得到結(jié)論：三種金屬的金屬性強弱順序為

。（2）乙同學(xué)欲比較C、N、Si的非金屬性強弱，設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

①裝置中儀器A的名稱

，C中所加入的藥品為：

；②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，裝置C中看到的現(xiàn)象為

；③有的同學(xué)根據(jù)硝酸具有揮發(fā)性，認為乙同學(xué)的實驗裝置存在不足，請你提出修改意見

。

參考答案：（1）①鈉劇烈反應(yīng)，鎂和鋁無明顯現(xiàn)象；②可以看到鎂反應(yīng)更劇烈；

金屬性強弱順序為：Na﹥Mg﹥Al。（2）①

A：分液漏斗,

C：硅酸鈉溶液；

②

CO32-

+2H+==H2O+CO2↑

有白色沉淀生成；

③在B、C兩個裝置之間連接一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計算：（1）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別為多少？（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案：（1）mMg=4.8g

mAl=2.7g；（2）cHCl=8mol/L【分析】合金全部溶解，溶液中一定有Al3+和Mg2+，而H+可能含有；由圖可知，加入NaOH溶液體積若小于20mL，溶液中沒有沉淀出現(xiàn)，所以反應(yīng)后的溶液中仍然剩余H+，所以從V(NaOH)=0mL至V(NaOH)=20mL，發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)；V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL，則發(fā)生的是Al3+和Mg2+的沉淀反應(yīng)；V(NaOH)=160mL時，溶液中的Al3+和Mg2+恰好沉淀完全，那么此時溶液中的溶質(zhì)僅為NaCl，根據(jù)加入的NaOH的量即可最終求得鹽酸的濃度；V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL，沉淀量在減少，所以發(fā)生的是Al(OH)3的溶解反應(yīng)即：，由此可計算合金中Al的量，再結(jié)合V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL總共消耗的NaOH的量，就可間接求出合金中Mg的量。【詳解】(1)通過分析可知，V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL，發(fā)生Al(OH)3的溶解反應(yīng)即：，所以合金中鋁的質(zhì)量為：；通過分析可知，V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL，發(fā)生的是Al3+和Mg2+的沉淀反應(yīng)，Al3+的量為0.1mol需要消耗0.3molOH-，所以合金中鎂的質(zhì)量為：；(2)通過分析可知，加入的NaOH體積為160mL時，溶液中的溶質(zhì)僅為NaCl，所以