四川省巴中市老觀中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

四川省巴中市老觀中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各物質(zhì)的名稱、化學(xué)式和分類均正確的是

(

)A.氧化鈉(NaO)屬于堿性氧化物

B.硝酸鈣(CaNO3)屬于酸式鹽C.硫酸(H2SO3)屬于強(qiáng)酸

D.乙醇(C2H6O)屬于有機(jī)物參考答案：DA、氧化鈉化學(xué)式為Na2O，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鈣化學(xué)式為Ca（NO3)2屬于正鹽，故B錯(cuò)誤；C、硫酸化學(xué)式為H2SO4，屬于強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、乙醇化學(xué)式為C2H6O，屬于有機(jī)物，名稱、化學(xué)式和分類均正確，故D正確；故選D。2.下列物質(zhì)中，不能用單質(zhì)直接化合生成物質(zhì)是（

）A.FeCl2 B.CO C.SO2 D.NO參考答案：A【詳解】A.Cl2具有強(qiáng)的氧化性，可以將變價(jià)金屬Fe氧化為FeCl3，因此不能通過單質(zhì)直接化合形成FeCl2，A符合題意；B.C與不足量的O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO，B不符合題意；C.S單質(zhì)在空氣或氧氣是燃燒產(chǎn)生SO2，C不符合題意；D.N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。3.已知反應(yīng)：①25℃、101kPa時(shí)：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；△H=－534kJ·mol－1

②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57．3kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是

（

）A．N2H4的燃燒熱大于534kJ·mol－1B．①的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57．3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成lmol水，放出57．3kJ熱量參考答案：A略4.下列敘述正確的是

A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol-1B．O2的摩爾質(zhì)量為32gC．98gH2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子

D.6.02×1023個(gè)HCl分子體積為22.4L參考答案：C8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是，x值為．參考答案：16

3考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：先根據(jù)分子數(shù)之比為3：2，則N2與RX相對(duì)分子質(zhì)量之比：=7：12，利用N2相對(duì)分子質(zhì)量求出Rx相對(duì)分子質(zhì)量，再根據(jù)分子數(shù)目、分子組成與原子數(shù)目之間的關(guān)系求出x和R的相對(duì)原子質(zhì)量；解答：解：分子數(shù)之比為3：2，所以N2與RX相對(duì)分子質(zhì)量之比：=7：12，而N2相對(duì)分子質(zhì)量為28，所以Rx相對(duì)分子質(zhì)量=28×=48，又因?yàn)閮烧咚觽€(gè)數(shù)相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相對(duì)原子質(zhì)量==16；故答案為：16；3；點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，注意粒子間的關(guān)系，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．6.下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A．

CuCl2

B．FeCl2

C．AlCl3

D．FeCl3

參考答案：C7.某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A2+B22AB。該條件下，A2、B2、AB均為氣體。下列情況一定能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）A.氣體的密度不再改變時(shí)B.氣體的總物質(zhì)的量不再改變時(shí)C.混合氣體中各組分的含量不再改變時(shí)D.每消耗1molB2同時(shí)有2molAB生成時(shí)參考答案：C【詳解】A.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，因此無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)氣體的密度都不會(huì)發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量與反應(yīng)程度無關(guān)，因此不能根據(jù)氣體的總物質(zhì)的量是否變化判斷平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.若反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增加，因此若混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不變，則個(gè)物質(zhì)的含量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.根據(jù)方程式可知：每消耗1molB2同時(shí)有2molAB生成時(shí)，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8.現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．

ABCDEFGHIJ原子半徑(10﹣10m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合價(jià)

+2+1+5+7+1+5+3+6+1﹣2

﹣3﹣1

﹣3

﹣2

回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號(hào)是_____，B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____，A與B分別形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為_____(用離子符號(hào)表示)．(2)化合物F2A2的電子式是：________________________．(3)用電子式表示F2I的形成過程：_________________________；(4)F與J形成的化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____．參考答案：(1)第二周期第VA族

O2-＞Mg2+

(2)

(3)

(4)NaH+H2O=NaOH+H2↑【分析】從表格數(shù)據(jù)可知，+1價(jià)的C、F，一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑F＞C，則C應(yīng)為第二周期第IA族的Li，F(xiàn)為第三周期第IA的Na元素，J為H元素；B最高化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為第IIA元素，且原子半徑F＞B＞C，則B為Mg元素；D和G最高正價(jià)均為+5，負(fù)價(jià)為-3價(jià)，二者都為VA族元素，因原子半徑D＞G，所以D為第三周期第VA族的P元素，G為N元素；從化合價(jià)可推出E屬于鹵素，由于短周期F元素?zé)o正價(jià)，因此E為氯元素，位于第三周期第VIIA族；H最高正價(jià)+3價(jià)，無負(fù)價(jià)，只能是IIIA族元素，而原子半徑H>F元素，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低負(fù)價(jià)都為-2價(jià)，I最高正價(jià)為+6價(jià)，則A應(yīng)為第二周期的O元素，I為第三周期的S元素，以此解答該題。【詳解】從上述分析可知A是O元素；B是Mg元素；C是Li元素；D是P元素；E為氯元素；F是Na元素；G為N元素；H為B元素；I為S元素；J為H元素。(1)G為N元素，核外電子排布是2、5，在元素周期表中位于第二周期第VA族；H為B元素，原子序數(shù)為5，若它的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號(hào)是；B元素是Mg元素。Mg原子核外電子排布是2、8、2，鎂原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)镸g2+，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是，A與B分別表示O、Mg元素，這兩種元素形成的離子O2-、Mg2+核外電子層結(jié)構(gòu)都是2、8，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，O2-、Mg2+離子半徑大小關(guān)系為O2-＞Mg2+；(2)化合物F2A2表示Na2O2，其電子式是；(3)F2I為Na2S，該物質(zhì)為離子化合物，Na+與S2-通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示Na2S的形成過程為：；(4)F與J形成的化合物NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表中元素原子半徑、主要化合價(jià)的遞變規(guī)律，通過數(shù)據(jù)分析，推斷元素在周期表中的位置，進(jìn)而考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)。

9.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是()A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A略10.下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是①燒杯②坩堝③蒸發(fā)皿④試管⑤蒸餾燒瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙A．①⑤⑥

B．③⑥⑦

C．①⑤

D．⑤⑥⑦參考答案：A試題分析：實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝、燃燒匙等，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、蒸餾燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等，答案選A。【名師點(diǎn)睛】本題考查直接加熱的儀器及使用方法。實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱。實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等知識(shí)。11.下列有關(guān)鋁及重要化合物的敘述正確的是()A.制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L－1

AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1

NaOH溶液B.將氧化鋁加入濃氨水中：Al2O3+2NH3·H2O=2AlO2—+2NH4++H2OC.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+參考答案：DA、Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿NaOH溶液，但不溶于弱堿溶液，所以用氨水和AlCl3制備Al(OH)3懸濁液，故A錯(cuò)誤；B、氧化鋁不溶于濃氨水，故B錯(cuò)誤；C、Al在加熱時(shí)生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，像網(wǎng)兜一樣包裹在Al的外面，則仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落，故C錯(cuò)誤；D、氨水的堿性弱，不能溶解Al(OH)3，向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D正確；故選D。12.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖7所示。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜R

C．Z和Y能形成化合物Z2Y和Z2Y2D．Z和W兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：CD13.向50mL1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反應(yīng)得到3.9g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（）①1mol·L-1

②3mol·L-1

③1.5mol·L-1

④3.5mol·L-1A.③ B.①② C.②④ D.③④參考答案：D【詳解】向硫酸鋁溶液中滴加少量KOH，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；若繼續(xù)滴加KOH，則有可能發(fā)生反應(yīng)：；50mL濃度為1mol/L的硫酸鋁溶液，能產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀最多為；而題中得到的Al(OH)3沉淀僅為3.9g，所以加入的KOH的量可能有兩種情況；一種情況，加入的KOH量較少，溶液中僅有一部分的Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，即只發(fā)生了反應(yīng)：，因此KOH的濃度可能為：；另一種情況，加入的KOH量較多，溶液中的Al3+先全部轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3，即先發(fā)生反應(yīng)：，隨后又有一部分Al(OH)3溶解，即發(fā)生反應(yīng)：，那么溶液中產(chǎn)生的3.9g沉淀，是Al(OH)3在發(fā)生部分溶解后剩余的量，所以此情況下KOH的濃度為：；綜上所述，KOH可能的濃度為1.5或3.5mol/L，③④正確；答案選D。14.下列變化需要加入氧化劑才能完成的是（

）A.Fe3+→Fe2+

B.CO32-→CO2

C.SO32-→SO42-

D.MnO4-→Mn2+參考答案：C略15.鋁可以制造多種建筑型材。鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A.鋁的活潑性很差

B．鋁的還原性很差C．鋁與氧氣不反應(yīng)

D．鋁表面有致密的氧化膜

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算

②稱量

③溶解

④冷卻

⑤

⑥洗滌

⑦定容

⑧倒轉(zhuǎn)搖勻

⑨裝瓶

(2)本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________

．(3)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為____________g，(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是______

_．①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上可以由N2和H2合成NH3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。已知：1molN2的共價(jià)鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ；1molH2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。則Q1+3Q2_____2Q3(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)寫出加快合成氨反應(yīng)速率的措施_______________。(3)工業(yè)上也可通過電解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，若制得8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3，轉(zhuǎn)移電子_____mol。參考答案：(1)3H2+N22NH3

<

(2)適當(dāng)升溫或增大N2的濃度或增加H2的濃度或加入高效催化劑

(3)1.2【分析】(1)氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑淖饔孟掳l(fā)生反應(yīng)得到氨氣；對(duì)于放熱反應(yīng)，新化學(xué)鍵生成釋放的能量高于舊鍵斷裂吸收的能量；(2)從外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析解答；(3)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)工業(yè)上可以由N2和H2在高溫高壓以及催化劑的條件下合成NH3，即3H2+N22NH3，1molN2的共價(jià)鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ，1molH2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以新化學(xué)鍵生成釋放的能量高于舊鍵斷裂吸收的能量，即Q1+3Q2＜2Q3；(2)在其他條件不變時(shí)，升高溫度、增加壓強(qiáng)、加催化劑、增加反應(yīng)物濃度都可以加快反應(yīng)速率；(3)若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNH3，則n(NH3)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，根據(jù)方程式中可知：每反應(yīng)產(chǎn)生4molNH3，轉(zhuǎn)移12mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=(0.4mol÷4)×12=1.2mol。18.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_____。（2）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______

。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_________________。a.MnO2

b.FeCl3

c.Na2SO3

d.KMnO4（5）由①和②兩種元素組成的某種物質(zhì)是天然氣的主要成分，該物質(zhì)4g完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ的熱量，則該物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為____________（6）把②和⑥的條狀單質(zhì)用導(dǎo)線相連，放在由①④