吉林省長春市市第九十二中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試題含解析

吉林省長春市市第九十二中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：在K2Cr2O7溶液中存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O，下列有關(guān)敘述正確的是A．若K2Cr2O7溶液的pH=2，溶液顯黃色B．若溶液中Cr2O72—和CrO42—的濃度相同，達(dá)平衡狀態(tài)C．若向溶液中滴加NaHSO4溶液，溶液不會(huì)發(fā)生顏色變化D．若向溶液中滴加NaHCO3溶液，溶液呈黃色參考答案：D略2.實(shí)驗(yàn)室合成氨反應(yīng)如下，N2+3H22NH3現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率為0參考答案：C略3.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：

檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是A．NH4＋（氣體法）

B．I－（沉淀法）

C．Fe3＋（顯色法）D．SO42-（氣體法）參考答案：D略4.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將bg(a＞b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是參考答案：A略5.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是A．適當(dāng)升高溫度

B．加入NH4Cl固體C．通入NH3

D．加入少量鹽酸參考答案：BD略6.下列物質(zhì)的用途，利用了氧化還原反應(yīng)原理的是(

)。A．用鋁熱劑焊接鋼軌

B．用醋除去熱水瓶膽壁上的水垢C．用小蘇打治療胃酸過多

D．用Fe(OH)3膠體凈水參考答案：A略7.某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等)：不同形式的球代表不同的原子，對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的是A．①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵

B．②處的原子可能是氯原子C．該分子中的原子不可能均在同一直線上

D．該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體參考答案：D略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．用惰性電極電解0.1mol/LNaOH時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成11.2L的H2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)目一定為8NAC．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2NA參考答案：C9.1993年世界十大科技新聞宣稱：中國學(xué)者許志福和美國科學(xué)家共同合成了世界上最大的碳?xì)浞肿樱渲?個(gè)分子由1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成。關(guān)于此物質(zhì)，下列說法正確的是

（

）A．不屬于烴類化合物

B．常溫下是氣體

C．具有類似金剛石的硬度

D．可以燃燒生成二氧化碳和水參考答案：D略10.下列物質(zhì)不含羥基的是

（

）A、

B、NaOH

C、

D、參考答案：B略11.下列有關(guān)鋅錳干電池的說法中正確的是：A．鋅外殼是負(fù)極，石墨碳棒是正極材料

B.在外電路中電子從碳棒流向鋅外殼C．電流從鋅流到碳棒上

D.在電池內(nèi)部陽離子從碳棒向鋅片移動(dòng)參考答案：A略12.用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，溶液的pH會(huì)下降的是

（

）

A.BaCl2

B.CuSO4

C.NaCl

D.Na2SO4參考答案：B略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0.1mol癸烷分子中，共價(jià)鍵數(shù)為3NA

B.1mol乙醇在O2中完全燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

D.室溫下，26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為2NA參考答案：D14.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時(shí)間通電后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為(

)A．0.2mol

B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol參考答案：D略15.當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．分液

B．升華

C．加熱分解

D．蒸餾

E．滲析填下表（填字母）混合物分離或提純方法（1）除去Fe(OH)3膠體中的Cl－

（2）除去乙醇溶液中的NaCl

（3）分離飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

（4）分離碘和NaCl固體

（5）除去CaO中的CaCO3

參考答案：（1）E

（2）D

（3）A

（4）B

（5）C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素的氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

。（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是

；其中心原子采取

雜化。（3）寫出化合物AC2的路易斯結(jié)構(gòu)式

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為

。（4）寫出E原子的價(jià)層電子的軌道表示式是

，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為

。（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

參考答案：（1）C＜O＜N

（2）正四面體

sp3（3）

N2O（4）3d54s1的軌道表示式

[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

略18.14分）氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________________。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

△H=－1038.7kJ·mol－1若該反應(yīng)中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))a.離子鍵

b.共價(jià)鍵

c.配位鍵

d.范德華力（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_________（填標(biāo)號(hào)）。a.CF4

b.CH4

c.NH4＋

d.H2O參考答案：（14分）（1）2s22p3

（2）N＞O＞C（3）①三角錐形

sP3

②3

③d

（4）c

（各2分）略19.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法。圖1—6是電解污水實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。接通直流電源后，與直流電源正極相連的陽極鐵失去電子生成Fe2+，進(jìn)一步被氧化，并生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化的作用；與直流電源負(fù)極相連的陰極產(chǎn)生H2，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時(shí)刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。(1)根據(jù)該凈化原理寫出陽極區(qū)和陰極區(qū)上各自發(fā)生的電極反應(yīng)式陽極：陰極：（2）試分析不能參加反應(yīng)的污染物是如何沉淀的： （3）最后懸浮物為什么會(huì)形成浮渣：

（4）某同學(xué)甲模擬該原理進(jìn)行污水處理實(shí)驗(yàn)，在電壓符合要求情況下，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。其原因是。乙同學(xué)為甲同學(xué)提出一種切實(shí)可行的解決措施是向污水中加入適量的