二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的再探究大興區(qū)初中化學(xué)馬一楠

基于核心物質(zhì)核心反應(yīng)的酸堿鹽單元復(fù)習(xí)

第4課時(shí)CO2與NaOH反應(yīng)的再探究

2NaOH

+CO2=

Na2CO3+H2O物質(zhì)的性質(zhì)

制備

實(shí)驗(yàn)應(yīng)用反應(yīng)實(shí)質(zhì)反應(yīng)類型問(wèn)題1：證明一個(gè)無(wú)現(xiàn)象反應(yīng)的發(fā)生你有哪些思路？思路一：反應(yīng)物的減少或消失問(wèn)題2：反應(yīng)物CO2氣體的減少，可通過(guò)怎樣變化體現(xiàn)出來(lái)？氣壓變化密閉裝置中H2O等體積NaOH溶液均需與水做對(duì)比實(shí)驗(yàn)排除水的干擾CO2與NaOH固體反應(yīng)充分振蕩問(wèn)題3：CO2與NaOH溶液接觸后，CO2減少了，它到底去哪兒了？小資料：碳酸鈉受熱穩(wěn)定通入澄清石灰水通入澄清石灰水H2O思路二：新物質(zhì)的生成問(wèn)題4：要想檢驗(yàn)生成碳酸鈉，你選擇的X溶液是什么物質(zhì)呢？實(shí)驗(yàn)方案在試管中滴加4%的氫氧化鈉溶液（1mL）再滴加1滴管飽和石灰水溶液在試管中滴加8%的氫氧化鈉溶液（1mL）再滴加1滴管飽和石灰水溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象略有渾濁明顯渾濁資料1：將飽和石灰水分別滴加到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4%和8%的氫氧化鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)記錄如下：資料2：將10%的CaCl2溶液分別滴加到不同濃度的NaOH溶液中,實(shí)驗(yàn)記錄如下：編號(hào)

1

2

3

4

5NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

0.4%

0.5%

1%

2%

4%實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象幾乎不渾濁略有渾濁明顯渾濁明顯渾濁明顯渾濁加入足量稀鹽酸加入一滴管稀鹽酸（一次性擠入），放在眼前觀察現(xiàn)象H2O加入足量稀鹽酸學(xué)生實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2操作取少量CO2與水充分接觸后的溶液于試管中，滴加足量的稀鹽酸。取少量CO2與NaOH溶液充分接觸后的溶液于試管中，滴加足量的稀鹽酸。現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡在表面冒出少量細(xì)小氣泡

對(duì)比產(chǎn)生大量氣泡在表面冒出少量細(xì)小氣泡問(wèn)題5：請(qǐng)思考CO2與NaOH固體實(shí)驗(yàn)是否可以證明有新物質(zhì)水生成。充分振蕩緩緩?fù)ㄈ脒m量的CO2K1agNaOH溶在bgH2O中緩緩?fù)ㄈ脒m量的CO2K1質(zhì)量為cgagNaOH溶在bgH2O中K1agNaOH溶在bgH2O中K2K2加熱蒸發(fā)H2O通入干燥N2

質(zhì)量為dgd-c＞b排除空氣中水對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的干擾再思考：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)從定量角度證明這個(gè)反應(yīng)的發(fā)生。2NaOH

+CO2=

Na2CO3+H2O物質(zhì)的性質(zhì)

制備

實(shí)驗(yàn)應(yīng)用反應(yīng)實(shí)質(zhì)反應(yīng)類型

問(wèn)題線索證明一個(gè)無(wú)現(xiàn)象反應(yīng)的發(fā)生你有哪些思路？反應(yīng)物CO2氣體的減少，可通過(guò)怎樣變化體現(xiàn)出來(lái)？CO2與NaOH溶液接觸后，CO2減少了，它到底去哪兒了？要想檢驗(yàn)生成碳酸鈉，你選擇的X溶液是什么物質(zhì)呢？請(qǐng)思考CO2與NaOH固體實(shí)驗(yàn)是否可以證明有新物質(zhì)水生成。學(xué)會(huì)排除干擾

CO2

NaOHNa2CO3

H2O反應(yīng)物的減少或消失新物質(zhì)生成H2O氫氧化鈉固體加熱接觸后混合物排除水的干擾

酚酞溶液Ca(OH)2溶液CO2、NaOH干擾

稀HCl觀察法定量實(shí)驗(yàn)碳酸鈉在干擾

CaCl2溶液NaOH干擾

排除空氣中水對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的干擾對(duì)比實(shí)驗(yàn)，科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)

CO2

NaOHNa2CO3

H2O反應(yīng)物的減少或消失新物質(zhì)生成H2O氫氧化鈉固體加熱接觸后混合物酚酞溶液Ca(OH)2溶液CaCl2溶液稀HCl觀察法定量實(shí)驗(yàn)

對(duì)比

對(duì)比

對(duì)比

CO2

NaOHNa2CO3

H2O反應(yīng)物的減少或消失新物質(zhì)生成H2O氫氧化鈉固體加熱接觸后混合物酚酞溶液Ca(OH)2溶液CaCl2溶液稀HCl觀察法定量實(shí)驗(yàn)定性定性定量探究精神

CO2

NaOHNa2CO3

H2O反應(yīng)物的減少