內蒙古自治區(qū)呼和浩特市單臺子中學2022年高三化學月考試卷含解析

內蒙古自治區(qū)呼和浩特市單臺子中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6∶7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是A．X單質可以通過鋁熱法獲得B．X的氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵C．Y的氧化物是良好的半導體材料D．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定參考答案：B試題分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，如果X的原子序數(shù)為6，則X、Y、Z和W的最外層電子數(shù)只能為4、5、6、7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22，而且X的最高正價是W的最低負價的絕對值的4倍，不符合題意；如果X的原子序數(shù)為12，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，Y的原子序數(shù)應為14，由于X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍，則W的原子序數(shù)為17，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，Z只能是16號元素，所以X、Y、Z和W以此為Mg、Si、S、Cl元素，A、X為Mg元素，比Al活潑，不能用鋁熱法制取，A錯誤；B、X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物為硫酸鎂，屬于含氧酸鹽，既含有離子鍵，又含有共價鍵，B正確；C、硅單質是良好的半導體材料，二氧化硅不是，C錯誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則氯化氫的穩(wěn)定性大于硫化氫，D錯誤；答案選B。2.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為（）A．

B．（2b﹣a）mol/LC．

D．（10b﹣5a）mol/L參考答案：D考點：有關混合物反應的計算．.專題：守恒法．分析：NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應為NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，加入含bmolHCl的鹽酸的反應為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式計算．解答：解：設100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應為NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，則NH4HCO3為0.5amol，加入含bmolHCl的鹽酸的反應為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，則Na2CO3的物質的量為×（b﹣0.5a）mol，n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，c（Na+）==（10b﹣5a）mol/L，故選D．點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意用守恒的方法根據(jù)化學方程式計算．3.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1molN2與0.3molH2在密閉容器催化劑作用下充分反應，生成氨分子數(shù)為0.2NAB．標準狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NAC．常溫常壓下，7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NAD．1L濃度為1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32﹣參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．合成氨的反應為可逆反應，反應物只能部分轉化成生成物；B．標準狀況下甲醛為氣體，甲醛的結構簡式為HCHO，其分子中含有16個電子；C．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，苯中單鍵為碳氫鍵；D．碳酸根離子水解，導致碳酸根離子數(shù)目減少．解答：解：A．該反應為可逆反應，生成的氨氣的物質的量小于0.2mol，NH3分子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；B．標況下11.2L甲醛的物質的量為0.5mol，0.5mol甲醛分子中含有8mol電子，含有的電子數(shù)為8NA，故B正確；C．7.8g苯的物質的量為0.1mol，苯中不存在碳碳單鍵，0.1mol苯分子中含有0.6mol碳氫單鍵，則含有單鍵的數(shù)目為0.6NA，故C錯誤；D．碳酸根離子水解，Na2CO3溶液中含有CO32﹣小于NA個，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項C為易錯點，注意苯分子中不存在碳碳單鍵，存在的單鍵為碳氫鍵．4.對于相同體積的K2CO3溶液(濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液(濃度為c2)，若其中CO32-的物質的量濃度相同，則它們物謝謝質的量濃度c1和c2的關系是

（

）

A．c1＜c2

B．c1＞c2

C．c1＝c2

D．c1＝2c2參考答案：A略5.室溫下，下列圖形與實驗過程相符合的是

(

)參考答案：B略6.用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如有圖所示，下列試紙選用、現(xiàn)象、對比結論都正確的一項是(

)選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結論A．碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B．濃氨水、生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體C．Na2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性D．Cu，濃硝酸KI—淀粉試紙變藍NO2為酸性氣體參考答案：B略7.下列實驗操作不能達到其對應目的的是

(

)編號實驗操作目的A取

加入96mL水中（水的密度近似看作1g/）配置4%溶液B滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶避免造成誤差使滴定結果偏低C向溶液中滴入酚酞溶液，加熱證明升高溫度能促進水解D向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱證明濃硫酸具有強氧化性參考答案：B略8.下列離子方程式中正確的是（

）

A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO

B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－

C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH－=NH3↑+H2O參考答案：C略9.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數(shù)為NAB．標準狀況下，18g水所含的電子數(shù)目為10NAC．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下，2.24LN2所含原子數(shù)為0.1NA參考答案：B略10.將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學反應，但冷卻后又聚集為原來的物質的是

（

）

A．碘片

B．氨化銨

C．碘化銨

D．碳酸鈉參考答案：答案：B11.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（

）A．上述反應是置換反應

B．上述反應是放熱反應

C．上述反應中CuSO4表現(xiàn)了還原性

D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu參考答案：C略12.參考答案：C13.將總物質的量為4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反應后生成ymol沉淀（y＞0）。若以x表示原混合物中Na2O2的物質的量，試建立y=f（x）的函數(shù)關系式，將x的取值和y=f（x）關系式填寫在表內（可不填滿，也可補充）。序號x值y=f（x）①

②

③

④

參考答案：【知識點】鋁鹽與強堿反應的規(guī)律C2【答案解析】序號x取值①②

解析：Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，按照先后順序發(fā)生的反應是：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O當0＜x≤3時，只發(fā)生①②兩反應，xmolNa2O2投入足量水中得到2xmolNaOH，由反應②知沉淀y=1/3×2xmol=2x/3；當生成的氫氧化鋁恰好溶解完時，（4-x）:x=1:4,解得x=3.2，所以當3＜x＜3.2時Al(OH)3部分溶解，y=2(4-x)-[2x-6(4-x)]=32-10x.【思路點撥】本題考查了鋁鹽與強堿反應的規(guī)律，分情況討論，當鋁離子與氫氧根的物質的量之比是1:3時，生成沉淀最大；當鋁離子與氫氧根的物質的量之比是1:4時，沉淀恰好溶解完全。14.下列圖像中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是（

）A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關系曲線B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關系曲線C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關系曲線D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關系曲線參考答案：C【知識點】物質之間的反應解析：A．向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液時，剛開始時H+與NaOH反應，沒有沉淀產(chǎn)生，然后Mg2+、Al3+與NaOH溶液反應，生成沉淀，當沉淀達到最大值時再加入NaOH溶液，NH與NaOH溶液反應生成氨氣，當NH完全反應后再加入NaOH溶液，氫氧化鋁與NaOH溶液反應，沉淀減少，但是氫氧化鎂不與NaOH溶液反應，故沉淀不會消失，產(chǎn)生沉淀量的關系曲線圖正確；B．在澄清石灰水中通入二氧化碳剛開始時產(chǎn)生沉淀，當沉淀達到最大時，再通入二氧化碳碳酸鈣與二氧化碳發(fā)生反應，沉淀減少直至消失，沉淀達到最大和沉淀消失需要的二氧化碳的量相同，關系曲線圖正確；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸首先與NaOH發(fā)生酸堿中和反應，不產(chǎn)生氣體，當NaOH完全反應后再滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，當碳酸鈉完全反應生成碳酸氫鈉時，再滴加鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以氣體產(chǎn)生到達到最大所需要的鹽酸的體積比產(chǎn)生氣體前需要的鹽酸的體積要小，故曲線圖錯誤；D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，剛開始時生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，當硫酸根完全沉淀時，鋁元素以偏鋁酸根的形式存在，產(chǎn)生沉淀量的關系曲線正確?！舅悸伏c撥】本題考查了物質之間的相互反應和圖像的聯(lián)系，物質的性質是前提，正確分析圖像是關鍵，尤其在C選項中，圖像的變化趨勢是正確的，但是在每一段所需的鹽酸的體積的大小是不同的，本題的綜合性較強。15.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是

(

)A.X和Y的常見氧化物都是大氣污染物B.自然界中的W的儲量豐富，高純度的W的氧化物是將太陽能轉化為電能的材料C.一定條件下，Q單質可把Y從其氫化物中置換出來D.最高價氧化物對應水化物的酸性順序：Q>Y>W>X參考答案：C短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為鈉。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，則W為硅、Q為氯。X與W處于同一主族，則X為碳。五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，則Y為氮。A.X的常見氧化物二氧化碳不是大氣污染物，A不正確；B.白然界中的W的儲量豐富，高純度的W的氧化物是制造光導纖維的材料，B不正確；C.氯的非金屬性比氮強，所以在一定條件下，氯氣可把氮從其氫化物中置換出來，C正確；D.最高價氧化物對應水化物的酸性順序：碳酸強于硅酸，D不正確。本題選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。（1）檢查整套裝置氣密性的操作及現(xiàn)象是___________________________________。（2）裝置B中硫酸銅粉末（足量）變藍，質量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有__________，裝置C中稀高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有________________。（3）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x值________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（4）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體，其化學式為____________。（5）已知分解還生成另一物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式：____________________________________________________________________________。（6）裝置D中溶液為__________，球形干燥管的作用__________________。（7）某研究所利用熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進行熱分解，制成固體質量－分解溫度的關系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4?xH2O中的x=__________。參考答案：（1）用止水夾夾住E，微熱硬質玻璃管，若D中管口處產(chǎn)生氣泡，冷卻后導管內液面升高，說明裝置氣密性良好。（2分）（2）H2O，SO2（2分）（3）偏?。?分） （4）Fe2O3（2分）（5）2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑（2分）

（6）氫氧化鈉溶液，防止氫氧化鈉溶液倒吸（2分）

（7）x＝7（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質為Fe（NO3）2，標準狀況2.688L

NO的物質的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物能得到鐵的物質的量為n（Fe）=0.18mol．故答案選C【思路點撥】本題考查了硝酸的性質，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。18.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的離子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應時轉移電子數(shù)是：_________（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應的熱化學方程式為：________________________（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱