內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市創(chuàng)新中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市創(chuàng)新中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.8g，此化合物是A．1H218O

B．1H216O

C．2H216O

D．2H218O參考答案：A略2.下列裝置不是用于物質(zhì)分離提純的是（）A． B． C． D．參考答案：D解：A．圖為蒸餾裝置，可分離互溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物，故A不選；B．圖為蒸發(fā)裝置，可分離可溶性固體與液體，故B不選；C．圖為過(guò)濾裝置，可分離不溶性固體與液體，故C不選；D．圖為稱(chēng)量操作，不能用于分離提純，且稱(chēng)量時(shí)應(yīng)左物右碼，故D選.

3.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體是

A．石墨和金剛石

B．氫原子和氫離子

C．H2O和D2O

D．丙烯和環(huán)丙烷參考答案：D4.二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為：A.29：8：13

B.22：1：14

C.13：8：13

D.26：12：14參考答案：C略5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．1molH2O所含原子數(shù)為3NA

B．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023C．常溫常壓下，22.4LSO2所含的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA參考答案：A略6.已知化學(xué)方程式：aCuSO4+bFeS2+cH2O=dCu2S+eFeSO4+fH2SO4，則每當(dāng)1molCuSO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，CuSO4為氧化劑，F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為﹣2價(jià)，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=21mol，所以配平后的反應(yīng)為：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，由此分析解答．【解答】解：在化學(xué)反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，CuSO4為氧化劑，F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為﹣2價(jià)，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=21mol，所以配平后的反應(yīng)為：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，所以每當(dāng)1molCuSO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=1.5mol，故選A．7.下列說(shuō)法正確的是()A.向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液即可以制備Fe(OH)3膠體B.明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C.多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低、硬度大D.非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物參考答案：C【詳解】A.向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色即可以制備Fe(OH)3膠體，A錯(cuò)誤；B.明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，常用于凈水劑，不能用于飲用水的殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C.多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低、硬度大，C正確；D.非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物，例如CO、NO等，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意明礬作凈水劑的原理與殺菌消毒原理的區(qū)別，一般具有強(qiáng)氧化性的微?？梢詺⒕?。8.有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是

()A．蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)B．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多C．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無(wú)沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多參考答案：D略9.阿伏加德羅常數(shù)為NAmol﹣1，下列敘述正確的是（）A．1molSO2的質(zhì)量為64g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．SO2的摩爾質(zhì)量等于SO2的相對(duì)分子質(zhì)量D．NA個(gè)SO2的質(zhì)量以克為單位與SO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等參考答案：D考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量．分析：A、質(zhì)量的單位是g；B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；C、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)在數(shù)值上等于相對(duì)分子量；D、1molSO2的質(zhì)量是64g，SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64．解答：解：A、質(zhì)量的單位是g，1molSO2的質(zhì)量為64g，故A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)在數(shù)值上等于相對(duì)分子量，并不是相等，故C錯(cuò)誤；D、1molSO2的質(zhì)量是64g，SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64，NA個(gè)SO2的質(zhì)量以克為單位與SO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的概念以及應(yīng)用，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．10.下列有關(guān)概念的描述，正確的是()A．纖維素被人體消化吸收后提供營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)不一定是糖類(lèi)，但糖類(lèi)一定能發(fā)生水解反應(yīng)C．沒(méi)有成熟的蘋(píng)果汁遇碘顯藍(lán)色，成熟的蘋(píng)果汁能還原新制氫氧化銅懸濁液D．1mol二糖完全水解一定能夠生成2mol葡萄糖參考答案：C解析纖維素雖屬于糖類(lèi)，但不能被消化吸收直接成為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)；單糖不水解，故B項(xiàng)錯(cuò)；蔗糖是雙糖，水解產(chǎn)物是等物質(zhì)的量的葡萄糖和果糖，故D項(xiàng)錯(cuò)；沒(méi)有成熟的蘋(píng)果汁中有光合作用的產(chǎn)物淀粉，故遇碘顯藍(lán)色，而成熟的蘋(píng)果汁中有葡萄糖，故成熟的蘋(píng)果汁能還原新制Cu(OH)2懸濁液。11.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與硫酸銅B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

參考答案：D略12.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)

CaO+2H+＝Ca2++H2OB．稀硫酸滴在鐵片上

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．將銅屑加入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+＝Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中

CO32—＋2H+＝CO2-＋H2O參考答案：A略13.200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

()A．5.8

B．11.6

C．23.2

D．46.4參考答案：C略14.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．SO2可用于殺菌、消毒B．汽車(chē)尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電解法、離子交換法等參考答案：A15.人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱(chēng)為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱(chēng)為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“為成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A．

核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”B．

核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”C．

核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”D．

核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I.下圖是中學(xué)化學(xué)常用的實(shí)驗(yàn)裝置，誚回答下列問(wèn)題（1）用圖I進(jìn)行物質(zhì)的分離提純，該分離方法為_(kāi)_______，若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________；①的名稱(chēng)是__________，②的進(jìn)水口是________(填“f"或“g”)。（2）現(xiàn)需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤之處:①_________；②____________。（3）儀器①~④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是_________(填序號(hào))。Ⅱ.分離和提純物質(zhì)的方法不僅用于實(shí)驗(yàn)研究而且廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際。（4）海水曬鹽過(guò)程中，通過(guò)蒸發(fā)的方法可得到粗鹽固體；再將粗鹽固體溶解后，再用過(guò)濾的方法除去其中的泥沙。粗鹽中除泥沙外還含有可溶性雜質(zhì)(如下表所示)，可按下表所示由上至下的順序依次除去(將表格填寫(xiě)完整)。雜質(zhì)加入試劑的化學(xué)式發(fā)生反應(yīng)的離子方程式硫酸鹽______________________MgCl2NaOH___________CaCl2Na2CO3___________

依次加入上述試劑后，完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過(guò)濾，再加入適量的鹽酸可除去上述步驟引入的雜質(zhì)離子。（5）從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來(lái)，該方法利用了I2在不同溶劑中的_______性不同。參考答案：(1)蒸餾

溫度計(jì)

蒸餾燒瓶

g

(2)未用玻璃棒引流

未采用500ml的容量瓶

(3)④

(4)BaCl2

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

CO32-+Ca2+=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓

(5)溶解解析：I.（1）用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計(jì)，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為蒸餾；①的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，②的進(jìn)水口是g；（2）現(xiàn)需配制500mL、0.1mol/LKCl

溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，且轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流，裝置Ⅱ中的錯(cuò)誤之處:

①未用玻璃棒引流；②未采用500ml的容量瓶；（3）具有塞子、活塞的儀器使用時(shí)需要檢查是否漏水，儀器①~④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是④；Ⅱ.（4）硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；加氫氧化鈉除去鎂離子：Mg2++2OH-=Mg（OH)2↓；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的碳酸根離子、和氫氧根離子。（5）

從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來(lái)，該方法利用了I2在不同溶劑中的溶解性不同。點(diǎn)睛：難點(diǎn)為（4）本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過(guò)量的試劑。本題關(guān)鍵：碳酸根應(yīng)在鋇離子后加入，鹽酸要在碳酸根和氫氧根離子后加入。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置換出1molH2)，設(shè)計(jì)測(cè)定鎂原子摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25L(已知此條件下H2的密度為0.08g/L)。(1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀(guān)察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開(kāi)手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀(guān)察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開(kāi)手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25L，說(shuō)明生成的氫氣的體積是0.25L，氫氣的質(zhì)量為0.08g/L×0.25L＝0.02g，氫氣的物質(zhì)的量是0.02g÷2g/mol＝0.01mol，因?yàn)?molMg置換出1molH2，所以參加反應(yīng)的Mg的物質(zhì)的量也是0.01mol，故鎂的摩爾質(zhì)量為0.24g÷0.01mol＝24g/mol。(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會(huì)和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計(jì)算出的鎂的摩爾質(zhì)量就偏小。18.（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是