云南省曲靖市煤炭第二中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

云南省曲靖市煤炭第二中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)方程式書寫正確的是

（

）

A．NaHC03的電離：NaHC03

Na++H++C032-

B.HS-的水解：HS-+H20

H30++S2-

C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：02+2H20+4e一=40H-

D．用飽和Na2C03溶液處理重晶石：BaS04+C032-

BaC03+S042-參考答案：略2.若室溫時(shí)，把80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH值為2．如果混和前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,它們的濃度是

(A)0.5mol/L(B)0.1mol/L(C)0.05mol/L(D)1mol/L參考答案：B略3.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論中有錯(cuò)誤的是()A．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加鹽酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于酸C．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用HCl溶液洗滌并充分灼燒D．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸參考答案：BD略4.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中

正確的是

（

）

A．Z一定是活潑的金屬元素B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C．1mol鐵跟足量的Z單質(zhì)化合時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為3molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物參考答案：D略5.下列有關(guān)說法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)參考答案：B6.有一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述，正確的是①它有弱酸性，能與氫氧化鈉反應(yīng)②它不能發(fā)生水解反應(yīng)③它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后生成兩種物質(zhì)④它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只生成一種物質(zhì)A.只有①

B.只有①②

C.只有①③

D.只有①④參考答案：D略7.以酚酞試劑為指示劑，對(duì)某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄入下表：

待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1mol/L）的體積①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水V2mL③敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3mL該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是A.

B.C.

D.參考答案：B8.下列物質(zhì)提純的方法正確的是（）A．除去混在NO2中的NO：將氣體與過量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾參考答案：答案：B9.下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是 A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4參考答案：B略10.KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)：ClO3－+HSO3－→SO42－+Cl－+H+（未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3－在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)υ-t圖。下列說法正確的A．反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致B．縱坐標(biāo)為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合C．后期速率υ下降的主要原因是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D．圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c(Cl-)增加量參考答案：AD11.實(shí)驗(yàn)室制備硝酸鋁可使用下列方法（）反映上述反應(yīng)有關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是參考答案：B略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆紵厕D(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA參考答案：C略13.為了進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)效益，科研中最有開發(fā)價(jià)值的是（

）。（A）尋求H2的新來源

（B）研制耐高溫高壓的新材料合成塔（C）研制低溫下活性較大的催化劑

（D）研制高溫下活性較大的催化劑參考答案：C略14.實(shí)現(xiàn)下列變化既不需要另加入還原劑，也不需要另加入氧化劑的是（

）A．F2→F－ B．HNO3→NO

C．

Mg→Mg2+

D．Na2O2→O2參考答案：Ｄ15.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （

）

A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-

B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-

D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）已知A、B、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下，D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E分子結(jié)構(gòu)中含有醛基。請(qǐng)回答下列問題：（1）D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）F中一定含有的官能團(tuán)名稱

。（3）某課外小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)定裝置甲和乙中試劑的質(zhì)量變化，探究A的化學(xué)式。

①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱。②向裝置中鼓入空氣的目的是

；丙裝置中藥品的名稱是

，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見明顯變化，證明

。③如何判斷A已完全分解？

。④實(shí)驗(yàn)測(cè)得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.9g。寫出A的化學(xué)式（表示為堿式鹽）：

。參考答案：（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（2）羥基（2分）（3）①或（2分）②將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中（2分）；無水硫酸銅（2分）；A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收。（2分）③連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0.1g（2分）④Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是

。（2）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、

和

。②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則濾液中c(Fe2＋)=

mol·L—1③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是

（填序號(hào)）。A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液

B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為

。參考答案：18.．（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：回答下列問題（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為

▲

。（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是

▲

。（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為

▲

。（4）室溫時(shí)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1時(shí)，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為

▲

（已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。（5）吸收劑X是

▲

，吸收塔中吸收劑X的作用是

▲

。（6）測(cè)定樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容b．取出10mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)c．以淀粉作指示劑，用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

。②若用上述辦法測(cè)定的樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其原因可能是

▲

。參考答案：共15分（1）Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+

（2分，漏寫膠體扣1分）（2）加入少量鹽酸，加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶（2分，不答出加少量鹽酸不得分）（3）Fe2Cl6（2分）（4）3（1分）（5）FeCl2溶液（1分），吸收反應(yīng)爐中過量的氯氣和少量氯化鐵煙氣（2分）（6）①（3分）②樣品中含有雜質(zhì)FeCl2(2分)略19.(08上海盧灣區(qū)期末)在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶