云南省昆明市第十四中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

云南省昆明市第十四中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

D.N2→NO→NO2→HNO3參考答案：C略2.如右下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：

2X（？）+Y（？）aZ（g）。此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2

B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ參考答案：B略3.(1999·全國(guó)卷)X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y==2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：nX+nY=nZ，則Y的轉(zhuǎn)化率為(

)A.×100％

B.×100％C.×100％

D.×100％參考答案：B略4.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是(

)A.C和O2

B.SiO2和NaOH溶液

C.Cl2和Fe

D.AlCl3溶液和NaOH溶液參考答案：B略5.下列反應(yīng)中既體現(xiàn)硝酸的氧化性又體現(xiàn)酸性的是（

）A．硫化氫與濃硝酸

B．木炭與濃硝酸共熱

C．氫氧化銅與硝酸

D．四氧化三鐵與硝酸參考答案：D6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.2NAB．25℃時(shí)，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.01NAC．0.1molCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LO2和1.12LNO混合后的氣體分子總數(shù)為0.15×6.02×1023參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合二氧化碳分子結(jié)構(gòu)計(jì)算得到共用電子對(duì)數(shù)；B．溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；C．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算；D．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉(zhuǎn)化為四氧化二氮．解答：解：A．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合二氧化碳分子結(jié)構(gòu)為O=C=O計(jì)算得到共用電子對(duì)數(shù)0.4NA，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算，0.1molCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故C正確；D．標(biāo)況下，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，導(dǎo)致2.24LO2和1.12LNO混合后的氣體分子個(gè)數(shù)小于0.15×6.02×1023，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)分析應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，題目難度不大．7.根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列因果判斷正確的是A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2SB．由于Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，所以酸性：HClO＞H2SO4

C．若A2＋2D－＝2A－＋D2，則氧化性D2＞A2D．若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2－＞M＋參考答案：D略8.將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別是A．2mol、3mol、4mol

B．2mol、3mol、8mol

C．3mol、2mol、8mol

D．3mol、2mol、4molks5u參考答案：A9.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的氣體B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無(wú)機(jī)非金屬材料D．纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要參考答案：C考點(diǎn)：纖維素的性質(zhì)和用途；無(wú)機(jī)非金屬材料；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：A、二氧化碳不是產(chǎn)生酸雨的氣體，它導(dǎo)致的是溫室效應(yīng)；B、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物；C、新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無(wú)機(jī)涂層、無(wú)機(jī)纖維等；D、人體內(nèi)無(wú)纖維素酶；纖維素不能在人體內(nèi)水解．解答：解：A、二氧化碳不是產(chǎn)生酸雨的氣體，它導(dǎo)致的是溫室效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物，故B錯(cuò)誤；C、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；D、人體內(nèi)無(wú)纖維素酶，不能消化纖維素，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、酸雨的成因、無(wú)機(jī)非金屬材料等，題目難度不大．10.一定溫度下，將0.1molAgCl固體加入1L0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO32﹣（aq）Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)為20mol·L﹣1B．約有10﹣5molAgCl溶解C．反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（H+）D．反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）參考答案：C解：A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10﹣11，c（Ag+）=10﹣5，Ksp（AgCl）=c（Cl﹣）×10﹣5=2×10﹣10，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，K===4×10﹣9，故A錯(cuò)誤；B、c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，在1L的溶液中，約有2×10﹣5molAgCl溶解，故B錯(cuò)誤；C、c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，c（CO32﹣）=0.1mol/L，c（Ag+）=10﹣5，所以c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（H+），故C正確；D、據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；故選C．11.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2

=

2A3++2B—

③2B—

+Z2

=

B2+2Z—

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是：A

溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+

=

2A3++2Z—

B

Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4—＞Z2＞B2＞A3+

D

X2+是XO4—的還原產(chǎn)物參考答案：B略12.混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，若分離以上各混合物中的兩種成分，正確的分離方法依次是A、分液、蒸餾、萃取

B、萃取、蒸餾、分液C、分液、萃取、蒸餾

D、蒸餾、萃取、分液參考答案：A略13.參考答案：A略14.我國(guó)成功發(fā)射了神舟七號(hào)飛船，火箭升空時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦可產(chǎn)生高溫，為了防止火箭的溫度過(guò)高產(chǎn)生故障，在火箭表面涂上一層特殊材料。該材料的性質(zhì)最可能是A、高溫下不融化

B、硬度極大C、常溫下可汽化或分解

D、較高溫度下可汽化或分解參考答案：D15.7．下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）A．維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限B．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新C．C60是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國(guó)際科技合作的重要性D．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科

參考答案：答案：D解析：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下操作流程來(lái)除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣。（1）試劑A是

，試劑A需要過(guò)量的原因是

。（2）操作a得到的濾渣的成分是

，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作a需要的儀器是：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙、燒杯、

、

。（3）加入試劑C調(diào)節(jié)濾液pH的離子反應(yīng)方程式是

。（4）該同學(xué)想利用上述得到的氯化鈉設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)電解飽和食鹽水，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性和測(cè)定所產(chǎn)生的氫氣的體積，部分裝置如下圖：

①碳棒接直流電源的_____極；鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為

。②說(shuō)明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。③將上圖中的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順（填編號(hào)）是B接

，

接

。在答題卡的方框中畫出與A接口連接的儀器的裝置圖。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）在900K和101kPa時(shí)，SO3部分分解為SO2和O2：SO3（氣）SO2（氣）＋1/2O2（氣）平衡混合物的密度為0.925g·dm－3，求SO3的分解率。參考答案：SO3的分解率是33.5%。略18.(6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算

(1)原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）鎂4.8g；鋁2.7g

（2）

8mol/L略19.隨著能源與環(huán)境問題越來(lái)越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)（Ｃ1化學(xué)）成為研究的熱點(diǎn)。“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及ＣＯ、、、等含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝。⑴將轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：a.

b.c.

d.在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是

（填序號(hào)）。⑵CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入和，在催化劑作用下合成甲醇：。平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。①該反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)值很大，對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)）。a.反應(yīng)使用催化劑意義不大b.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成c.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小d.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)②時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

(用的代數(shù)式表示)。⑶二甲醚（）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：a.

b.

c.

總反應(yīng)：的

。②對(duì)于反應(yīng)b，在溫度和容