云南省曲靖市市第二中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省曲靖市市第二中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．A.①③⑤

B.②④⑥

C.①③④

D.①②③④⑤⑥參考答案：B①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)速率，同時(shí)生成2nmolNO也是正反應(yīng)速率，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)速率，同時(shí)生成2nmolNO2是逆反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比始終為2：2：1，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；④二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮和氧氣為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤密度=，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；⑥平均相對分子質(zhì)量=，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是②④⑥，答案選B。點(diǎn)睛：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論。注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。2.下列說法正確的是

()A.化學(xué)反應(yīng)不一定都伴隨著能量的變化B.H2O(g)→H2O(l)該過程放出大量的熱，但該過程不是放熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程參考答案：BA、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，反應(yīng)過程中任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，故A錯(cuò)誤；B、氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，所以該過程是物理變化，故B正確；C、化學(xué)反應(yīng)過程中主要是熱量變化，同時(shí)也可以伴隨光能變化，故C錯(cuò)誤；D、圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。3.下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2KClO32KCl+3O2↑

D．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO參考答案：B4.銣元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有關(guān)Rb及其化合物的性質(zhì)推測正確的是（）A．Rb與冷水反應(yīng)比K更劇烈B．Rb投入CuSO4溶液中可置換出CuC．Rb與O2反應(yīng)只有Rb2O產(chǎn)生D．Rb2CO3難溶于水參考答案：A【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】銣元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，為堿金屬元素，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同主族元素化合物的性質(zhì)相似，以此來解答．【解答】解：A．金屬性Rb＞K，則Rb與冷水反應(yīng)比K更劇烈，故A正確；B．Rb投入CuSO4溶液中，先與水反應(yīng)生成RbOH和氫氣，RbOH與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出Cu，故B錯(cuò)誤；C．Rb與O2反應(yīng)生成過氧化物或超氧化物，故C錯(cuò)誤；D．堿金屬的碳酸鹽易溶于水，則Rb2CO3溶于水，故D錯(cuò)誤；故選A．5.今有3mol/L的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢，生成的氣體質(zhì)量之比是3∶4，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為

(

)A.5.6g

B.8.4g

C.11.2g

D.16.8g參考答案：C略6.對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．下面所列物質(zhì)中，貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是（）

ABCD物質(zhì)的化學(xué)式H2SO4（濃）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危險(xiǎn)警告標(biāo)簽

參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類．【分析】A．濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志；B．乙醇屬于易燃物；C．汞有劇毒；D．KClO3屬于易爆物．【解答】解：A．濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，符合題意，故A正確；B．乙醇屬于易燃物，圖為易燃液體標(biāo)志，符合題意，故B正確；C．汞有劇毒，應(yīng)貼劇毒品的標(biāo)志，故C正確；D．氯化鈉不易發(fā)生爆炸，不是爆炸品，故D錯(cuò)誤．故選D．7.某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，這溶液中(

)A．一定含有SO42—

B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+

D．可能含有CO32—參考答案：C略8.下列各組反應(yīng)中最終肯定不生成白色沉淀的是

A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C．MgCl2溶液中加入過量氨水D．FeSO4溶液中加入過量KOH溶液參考答案：BD略9.(雙選)下列各組三種元素中，屬于同一周期的是（）A．C、H、O

B．F、Cl、Br

C．Li、Be、B

D．Si、S、P參考答案：CD考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：原子的核外電子層數(shù)相同時(shí)，則在元素周期表中位于同一周期，以此來解答．解答：解：A、H只有1個(gè)電子層，而C、O有2個(gè)電子層，則不在同一周期，故A錯(cuò)誤；B、F有2個(gè)電子層，Cl有3個(gè)電子層，Br有4個(gè)電子層，則不在同一周期，故B錯(cuò)誤；C、Li、Be、B都有2個(gè)電子層，所以在同一周期，故C正確；D、Si、P、S都有3個(gè)電子層，則在同一周期，故D正確；故選DC．點(diǎn)評：本題考查元素在周期表中的位置，明確原子的電子排布與元素在周期表中的位置關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．10.下列有關(guān)說法正確的是（

）①聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)②利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化的過程③糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)④淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n,兩者互為同分異構(gòu)體⑤欲檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氫氧化銅并加熱，觀察現(xiàn)象⑥油脂的皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)A.②⑥

B.②③⑤⑥

C.②③④⑤

D.①②⑤⑥參考答案：A①聚乙烯塑料中不含碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；②利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇變化過程中有新物質(zhì)生成，所以利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化的過程，正確；③多糖、含有酯基的物質(zhì)、含有肽鍵的物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，油脂中含有酯基、蛋白質(zhì)中含有肽鍵，淀粉屬于多糖，所以淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，正確；④淀粉和纖維素盡管都可用(C6H10O5)n這一通式表示，但兩者的n的數(shù)值并不相等，故兩者不是同分異構(gòu)體。錯(cuò)誤；⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色是淀粉的特征反應(yīng)，醛基能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，葡萄糖中含有醛基，所以能與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)而生成磚紅色沉淀，正確；⑥飽和油脂的皂化反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，是取代反應(yīng)的一種，正確。故選A。11.某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣D．根據(jù)管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A略12.下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為0.5NAB.0.1mol·L－1NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.3NAC.常溫常壓下，22.4LSO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023D.鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2×6.02×1023參考答案：D【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.0.1mol·L－1NaHSO4溶液的體積未知，不能計(jì)算其中陽離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LSO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)小于2×6.02×1023，C錯(cuò)誤；D.鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1molH2時(shí)，反應(yīng)中氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2×6.02×1023，D正確。答案選D。13.某核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(二單質(zhì)熔合而成)作為載熱介質(zhì)，下列說法不正確的是

A．鋁、鈉在反應(yīng)中均作還原劑

B．若鋁鈉合金投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．a(chǎn)g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

D．鋁鈉合金投入到足量的氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀產(chǎn)生，也可能有銅析出參考答案：C14.學(xué)會閱讀體檢報(bào)告，就能正確判斷自己的身體狀況。下表是體檢中心出具的一份血液檢查報(bào)告中的部分結(jié)果。請認(rèn)真查看后回答下列問題：宜昌市夷陵區(qū)醫(yī)院體檢報(bào)告生化室

檢查日期

檢查醫(yī)生★★★

項(xiàng)目名稱檢查結(jié)果單位參考范圍提示肝功能八項(xiàng)

谷丙轉(zhuǎn)氨酶(ALT)36.5U/L0.00---50

谷草轉(zhuǎn)氨酶(AST)35U/L5---46

血清總蛋白(TPROT)69.7g/L60---82

血清白蛋白(ALB)44.7g/L35---56

球蛋白(GLB)25.0G/L20---35

白球比(A/G)1.8

1.2---2.3

總膽紅素(TB-K)12.3umol/L3.0---25

直接膽紅素(DB-K)1.5umol/L0---6.0

血糖

葡萄糖(GLU)4.9mmol/L3.38---6.2

（1）該老師上述各項(xiàng)檢查指標(biāo)____________（填“有”或“無”）不正常之處。（2）上述單位中的“g/L”的意義是_______________________________________________；（3）上述單位中的mmol/L就是10-3mol/L，則1L人體血液中所含葡萄糖（相對分子質(zhì)量為180）的正常質(zhì)量范圍為________________________g。參考答案：(1)無

(2)每升血液中含有的該物質(zhì)的質(zhì)量

(3)0.608~1.116【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析判斷；（2）根據(jù)單位中字母的含義判斷；（3）根據(jù)單位之間的換算關(guān)系解答。【詳解】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該老師上述各項(xiàng)檢查指標(biāo)均在正常范圍內(nèi)，因此沒有不正常之處。（2）上述單位中的“g/L”的意義就是每升血液中含有的該物質(zhì)的質(zhì)量。（3）上述單位中的mmol/L就是10-3mol/L，則1L人體血液中所含葡萄糖（相對分子質(zhì)量為180）的正常質(zhì)量范圍為3.38×10－3mol/L×1L×180g/mol～6.2×10－3mol/L×1L×180g/mol＝0.608～1.116g。15.1銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只生成4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．9.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）A.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中________________________________B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________D.定容時(shí)俯視刻度線________________參考答案：（1）16.7mLB（2）先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(

主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量

Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3

和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:回答下列問題:（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（2）利用____(寫化學(xué)式，下同)的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是__________________。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是__________________。（4）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程__________________。參考答案：(1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3

(2)Fe3O4

SiO2和CaSO4

(3)氧化溶液中的Fe2+

(4)2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg3MgO+2B（或2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O）解析：以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)，由流程可知，加硫酸溶解，F(xiàn)e3O4、SiO2不溶，CaO轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4，F(xiàn)e3O4具有磁性，可以采用物理方法分離，濾渣1的成分為SiO2和CaSO4；“凈化除雜”需先加H2O2溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，使Fe3+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣為Al(OH)3、Fe(OH)3，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出H3BO3。(1)Mg2B2O5?H2O與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和硼酸，反應(yīng)方程式為Mg2B2O5?H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3，故答案為：Mg2B2O5?H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3；(2)利用Fe3O4的磁性，可將其從“浸渣”中分離．“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是SiO2、CaSO4，故答案為：Fe3O4；SiO2、CaSO4；(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子．然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；(4)硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，反應(yīng)生成MgO、硼與水，反應(yīng)方程式為：2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O，故答案為：2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O。18.(11分)完成下列問題：對反應(yīng)(

)KMnO4+(

)HCl—(

)KCl+(

)MnCl2

+(

)Cl2