云南省昆明市第二十八中學2023年高三化學模擬試題含解析

云南省昆明市第二十八中學2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．在80℃pH=10的溶液中：Na+、CH3CHO、Ag(NH3)2+、NO3—B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—C．與鎂反應只產(chǎn)生氫氣的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+D．=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—參考答案：BA．在堿性溶液中，Ag(NH3)2+能把CH3CHO氧化為CH3COOH，故不能共存；B、溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—，這些離子之間不能反應，故可以大量共存，正確；C、此組離子NO3—、Cl—、H+、A13+可以共存，但是假如金屬鎂后不能產(chǎn)生氫氣，錯誤；D、=1.0×10-12的溶液中顯示酸性，弱酸跟離子不能存在，C6H5O—、CH3COO—不能存在，錯誤。2.化學在生活、生產(chǎn)中應用廣泛．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用均正確的是（）A．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，將兩者混合使用，可增強漂白效果C．酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)院一般用100%的酒精進行消毒D．氧化鋁熔點很高，其制造的坩堝可用于熔融燒堿參考答案：A【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系．【分析】A．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；B．二者混合生成鹽酸和硫酸鈣；C．依據(jù)醫(yī)用酒精濃度為75%解答；D．氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；【解答】解：A．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，將兩者混合使用，發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸鈣，漂白效果大大減弱，若恰好反應不具有漂白性，故B錯誤；C．酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)院一般用75%的酒精進行消毒，故C錯誤；D．氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，所以不能氧化鋁坩堝熔融燒堿，故D錯誤；故選：A．3.某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的PH為11，在此溫度下，將pH=12的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，則強堿與強酸的體積比為（

）A.1：9

B.9：1

C.1：11

D.11：1參考答案：A略4.關于C、N、S非金屬元素及其化合物的下列說法中，錯誤的是A.金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質(zhì)，屬于碳的同素異形體B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)C.C、N、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D.加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應參考答案：C略5.某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g參考答案：A略6.向含銅粉的稀硫酸（足量）中滴加濃硝酸，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體（其物質(zhì)的量比為1：1），蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶得到CuSO4·5H2O晶體。欲制備25gCuSO4·5H2O晶體，消耗硝酸物質(zhì)的量為

A．0.3mol

B．0.1mol

C．0.15mol

D．0.2mol參考答案：B略7.已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分攪拌后將濾液用圖所示裝置電解，其中某電極增重ag，另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是（）

A．黑色粉末X是鐵粉

B．銅電極連接電源正極

C．石墨電極上發(fā)生的反應是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

D．銅的相對原子質(zhì)量的計算式是參考答案：C略8.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：A．單質(zhì)的化學活潑性：W<X<Y<Z

B．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z

D．元素的最高化合價：W<X<Y<Z參考答案：B解析：本題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數(shù)依次增加。而單質(zhì)的活潑性分金屬與非金屬性，氧化能力隨著單質(zhì)晶體形態(tài)及分子內(nèi)的化學鍵不同有變化，最高化合價隨原子序數(shù)的遞增有特例（O、F無正價）。9.下列有機物是按照碳的骨架進行分類的是

A．烷烴

B．烯烴

C．芳香烴

D．鹵代烴參考答案：A略10.下列離子方程式正確的是（

）A、用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－

CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OB、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C、氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓D、硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D略11.微生物燃料電池的一種重要應用就是廢水處理中實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化為CO2和N2，如圖所示，1、2為厭氧微生物電極，3為陽離子交換膜，4為好氧微生物反應器。下列有關敘述錯誤的是（

）A.協(xié)同轉(zhuǎn)化總方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2OB.電極1的電勢比電極2上的低C.溫度越高，裝置的轉(zhuǎn)化效率越高D.正極的電極反應：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O參考答案：C【分析】圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說明電極1為原電池的負極，根據(jù)圖示電極2為NO3-得電子被還原成N2，其電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，CH3COO-在原電池負極失電子生成二氧化碳氣體，發(fā)生氧化反應，環(huán)境為酸性介質(zhì)，則電極1的電極反應式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反應器中轉(zhuǎn)化為NO3-，NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.結(jié)合A、B極反應式可知，總反應為CH3COONH4被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為CO2和N2的過程，其化學方程式為：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O，A項正確；B.微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說明電極1為原電池的負極，即電極1的電勢比電極2上的低，B項正確；C.微生物存活需要最適溫度，不是溫度越高活性越好，C項錯誤；D.電極2為正極，NO3-得電子被還原成N2，其電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D項正確；答案選C?！军c睛】新型燃料電池一直是高考高頻考點，學生要抓住原電池的基本工作原理，學會分析電子轉(zhuǎn)移方向、反應物與生成物，電極反應式的正確書寫是解題的關鍵。12.最近，科學家在實驗室成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為類似SiO2的原子晶體結(jié)構(gòu)，下列關于CO2晶體的敘述中不正確的是A.晶體中C、O原子個數(shù)比為1︰2B.該晶體的熔點、沸點高，硬度大C.晶體中C—O—C鍵角為180°D.晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略13.利用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分的一組物質(zhì)是（

）A、蒸餾水、無水乙醇

B、飽和食鹽水、硅酸膠體C、硅酸膠體、蛋白質(zhì)膠體

D、NaCl溶液、Na2CO3溶液參考答案：B略14.下列說法正確的是A．常溫下0.4mol/LHB溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)B．常溫時，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中c(NH)由大到小的順序是：②>①>④>③D．0.1mol/LNaHB溶液中其pH為4：c(HB)>c(H2B)>c(B)參考答案：B略15.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法中，正確的是A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:

。(2)寫出試劑Y的名稱:

。(3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物?？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。①提出合理假設。假設一:存在兩種成分:NaHCO3和

;假設二:存在三種成分:NaHCO3和

、

。②設計方案,進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

步驟2：

步驟3：

(4)已知C中有0.1molCl2參加反應。若假設一成立,可推知C中反應的化學方程式為

。參考答案：（12分）(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）(2)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液)（1分）(3)①假設一:NaCl（1分）②假設二:NaCl

Na2CO3（2分）（每空1分）(3)2Cl2+2Na2CO3+H2O==2NaHCO3+2NaCl+Cl2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）化合物Ⅰ的分子式為

，其官能團結(jié)構(gòu)簡式和名稱為

參考答案：_C5H8O4

–COO-

酯基略18.由乙烯和其它無機原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下：請回答下列問題：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A

F

C

（2）反應類型：X

、Y

（3）寫出化學反應方程式：

A→B

G→H

（4）若環(huán)狀酯E在NaOH溶液中共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為：

參考答案：略19.T、X、Y、Z是中學化學常見的四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息T基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)X基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多Y基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體?；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對p