云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣雙化中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析

云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣雙化中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列對圖象的分析中不正確的是（） A． 圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響 B． 圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響 C． 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑 D． 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素；化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A．圖Ⅰ正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率；B．圖Ⅱ中正逆反應速率同等程度的增大；C．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態(tài)；D．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉化率小．解答：解：A．圖Ⅰ正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，該反應為放熱反應，則改變的條件為升溫，故A正確；B．圖Ⅱ中正逆反應速率同等程度的增大，該反應為體積不變的反應，則改變的條件為增大壓強（縮小體積）或使用催化劑，故B正確；C．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態(tài)，但甲、乙的轉化率不同，不是催化劑的原因，應為乙的溫度高，故C錯誤；D．圖Ⅲ中乙先達到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉化率小，該反應為放熱反應，則乙的溫度高，故D正確；故選C．點評：本題考查化學反應速率及化學平衡，注意圖象中的速率變化及速率與平衡移動的關系，側重平衡移動與圖象的分析能力，選項C中催化劑不能改變平衡為易錯點，題目難度中等．2.反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大

D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大參考答案：AC3.晶胞是晶體結構中可重復出現的最小的結構單元，C60晶胞結構如右圖所示，下列說法正確的是

A．C60摩爾質量是720B．C60與苯互為同素異形體C．在C60晶胞中有14個C60分子D．每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個

參考答案：D略4.2006年諾貝爾化學獎授予美國科學家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物體內細胞如何利用基因內存儲的信息生產蛋白質。下列關于蛋白質的說法正確的是(

)

A.HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質變性

B.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質

C.蛋白質均為天然有機高分子化合物，沒有蛋白質就沒有生命

D.人造絲和蠶絲的成分都是蛋白質，灼燒時均產生燒焦羽毛的氣味參考答案：B略5.某有機物的結構簡式為

，則該物質不能發(fā)生的反應有(

)A．加成反應

B．消去反應

C．取代反應

D．加聚反應參考答案：D略6.右圖裝置中具支試管內盛有pH=4的雨水和生鐵片，小試管內為紅墨水。觀察：開始導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于小試管液面。以下有關解釋合理的是（

）

A．生鐵片中的碳是原電池的陽極

B．生鐵片既發(fā)生析氫腐蝕，又發(fā)生了吸氧腐蝕

C．具支試管中溶液pH逐漸減小

D．導管內液面下降時，碳極反應式為：O2+2H2O+4e-→4OH—參考答案：B略7.“沙林”“芥子氣”均是劇毒的神經毒劑，芥子氣的結構為ClCH2CH2SCH2CH2Cl，沙林化學名稱為甲氟磷酸異丙酯，已知甲氟磷酸的結構式為，下列關于沙林與芥子氣的說法中，不正確的是（

）A．芥子氣是烴的衍生物，沙林屬于無機物

B．噴灑堿液有助于降低芥子氣和沙林的毒性

C．沙林分子結構中含有3個甲基

D．芥子氣分子中只有共價單鍵參考答案：A略8.某烴的結構簡式為：，分子中含有四面體結構的碳原子（即飽和碳原子）數為a，在同一直線上的碳原子數為ｂ，在同一平面上的碳原子數為c，則a、ｂ、c分別為（）A.4，3，5

B.4，3，6

C.2，5，4

D.4，6，4參考答案：B略9.關于合金性質的說法中，不正確的是

A．合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度低

B．合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點高C．合金的物理性質一般與其各成分金屬的的物理性質不同

D．合金的化學性質一般與其各成分金屬的的化學性質不同參考答案：ABD略10.外圍電子構型為3d104s1的元素在周期表中應位于A．第四周期ⅠB族

B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族

D．第五周期ⅢB族參考答案：A11.能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應2SO2+O22SO3已達平衡狀態(tài)的標志是（

）A.容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2B.SO2和SO3的物質的量濃度相等C.反應容器內密度不隨時間變化而變化D.單位時間內生成2molSO3時，即生成1molO2參考答案：D略12.完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物質的量濃度AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為A.1：1：1

B.3：2：1

C.6：3：2

D.9：3：1參考答案：D略13.溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區(qū)別為A、穩(wěn)定性

B、透明度

C、分散質粒子的直徑大小

D、顏色參考答案：C略14.工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時，為了提高產品的質量，常采取的措施是

(

)A．硫酸過量

B．鐵屑過量

C．硫酸和鐵的物質的量之比為1︰1

D．需要用濃H2SO4參考答案：B略15.人的體味中存在兩種名為AND和EST的荷爾蒙，結構如圖所示。下列說法不正確的是A．AND和EST都能使酸性KMnO4溶液褪色B．AND和EST兩者的相對分子質量之差為14C．AND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種生成物互為同系物D．AND和EST與溴水完全反應消耗溴單質的物質的量之比為2︰3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關物質的物理性質、實驗裝置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4-97-12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為_______________________________________。(2)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產率可以采取的措施有

。實驗二：提純苯甲酸甲酯

該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純(3)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是

。(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示____________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。參考答案：

（1）

（2）

增大乙酸或乙醇的濃度。加入濃硫酸吸收水。將生成的乙酸乙酯蒸發(fā)出來，脫離反應系統。

（3）除去乙酸（4）199.6

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知某有機物的結構簡式為：CH2＝CH2（1）該有機物中所含官能團的名稱是

；（2）該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產物的結構簡式為

_

；（3）寫出該有機物與溴的CCl4溶液反應的化學方程式：

。參考答案：（1）

碳碳雙鍵

（2）-[-CH2-CH2-]-n

（3）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br略18.已知A為藍色溶液，B、C、I、K為單質，其余均為化合物，其中B、L、I、K常溫下為氣體，且I為有色氣體。G為黑色固體，F的焰色反應透過藍色鉆玻璃片顯紫色，各物質轉化關系如圖。

回答下列問題：（1）P的電子式是_________________；（2）C元素原子價電子排布式為：

。（3）已知B、H和C2H5OH能夠組成燃料電池，寫出該燃料電池的負極反應式：_______________________________________________________________；（4）A的水溶液呈___________（填“酸性”“堿性”“中性”），用離子方程式和必要的文字說明原因______________________________________________________________（5）用惰性電極電解400.00mLA溶液，一段時間內測得溶液pH＝1，則需要向溶液中加入___________，其質量為______g，才能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)（不考慮溶液體積變化）。參考答案：1）KCIO

第三周期VIIA

(2)3CU+8HNO3=AU(NO3)2+2NO+4H2O

(3)C2H5OH-12e+16OH-=2CO32-+11H2O

(4)酸性

因為Cu2++2H2O=CU(OH)2+2H+所以OH-

濃度小于H+濃度

19.（10分）設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1。反應②Fe(s)+H2O(g)

FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2，在不同溫度下，

K1、K2的值如下：T(K)K1K29731.472.3611732.151.67

（1）平衡常數K1的表達式為

______________。（2）在相同條件下反應③CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)的平衡常數K與K1、K2的關系為：

；由973和1173時的K值可得出反應③是一個

熱反應（填“吸”或“放”）.（3）在973K時反應①進行到某時刻時C(CO)=0.2mol?L－1

，C(CO2)=0.1mol?L－1則此時反應①

（填“是”或“不