第一章 第三節(jié) 第1課時 氧化還原反應 同步練習-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁人教版（2019）第一章第三節(jié)氧化還原反應第1課時氧化還原反應學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列物質(zhì)的制備過程涉及氧化還原反應的是（

）A．用四氯化碳萃取溴水中的單質(zhì)溴 B．壓縮空氣后分離制備氧氣C．將石油進行常壓分餾制備航空柴油 D．加熱氧化銀制備單質(zhì)銀2．下列說法正確的是（

）A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B．實現(xiàn)Fe→Fe3O4的變化必須要加入氧化劑C．Na2SO4溶液在電流作用下電離出Na+與SO42-而導電D．離子反應可能是復分解反應，但離子反應一定不是氧化還原反應3．下列反應屬于氧化還原的是A．氯氣與水反應 B．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應C．氯化銨固體受熱分解 D．氫氧化鋇與碳酸鈉反應4．TiCl4+4Na4NaCl+Ti，此反應中金屬鈉A．只作氧化劑 B．只作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑也不作還原劑5．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．Fe→FeSO4 B．Cu(NO3)2→Cu.C．CO→CO2 D．NaCl→AgCl6．單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：①SiO2+2CSi+2CO②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中，反應①和③屬于A．復分解反應 B．分解反應 C．置換反應 D．化合反應7．下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是（

）A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C．CO2+CaO=CaCO3 D．CH4+2O2CO2+2H2O8．下列敘述中，正確的是（

）A．氧化還原反應的特征是化合價發(fā)生變化B．反應物所含元素的化合價升高的反應為氧化還原反應C．反應中氧化劑失電子，化合價降低D．置換反應不一定是氧化還原反應9．小郡同學在做“典籍里的化學”項目研究時，收集到四個素材，從氧化還原的角度分析，其中一個與其他三個明顯不同。這個素材是A．煮豆燃豆萁——曹植，《七步詩》B．爆竹聲聲一歲除——王安石，《元日》C．要留清白在人間——于謙，《石灰吟》D．曾青得鐵則化為銅——準南王劉安，《淮南萬畢術(shù)》10．下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向不正確的是A． B．C． D．11．下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是A． B．C． D．12．下列離子方程式書寫正確的是A．大理石與醋酸反應：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH-D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O13．《中國詩詞大會》帶動全民重溫那些曾經(jīng)學過的古詩詞，分享詩詞之美，感受詩詞之趣，從古人的智慧和情懷中汲取營養(yǎng)，涵養(yǎng)心靈。下列詩句涉及氧化還原反應的是A．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇B．美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來C．南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中D．無邊落木蕭蕭下，不盡長江滾滾來14．下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是()(1)鐵和氯氣反應2Fe＋3Cl2=2FeCl3(2)氯氣通入溴化鈉溶液Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2(3)氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱2NaCl＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氫氣在氯氣中燃燒H2＋Cl2=2HClA．(1)(2) B．(1)(3) C．(1)(4) D．(1)(5)15．下列有關(guān)敘述、對應的方程式，所屬基本反應類型都正確的是A．拉瓦錫研究空氣成分

分解反應B．生石灰作干燥劑

化合反應C．三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應

復分解反應D．葡萄糖在人體內(nèi)氧化

置換反應16．屬于氧化還原反應的離子方程式是A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．＋H＋===CO2↑＋H2OD．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－17．下列化學反應中，不屬于四種基本反應類型的是A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=

4Fe(OH)3↓ D．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl218．下列離子方程式不正確的是（）A．用硝酸銀溶液檢驗自來水中的氯離子：Ag++Cl－=AgCl↓B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OC．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OD．NaHCO3溶液與少量的澄清石灰水反應：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O19．是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將、、混合共熔，反應的化學方程式為。下列關(guān)于該反應的說法不正確的是A．鐵元素被氧化，氮元素被還原 B．氧化性：C．每生成1個，轉(zhuǎn)移6個電子 D．具有氧化殺菌作用20．下列變化屬于化學變化的是A．滴水成冰 B．蠟燭燃燒 C．汽油揮發(fā) D．銅絲彎折二、填空題21．I.對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和如此豐富的化學變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。如：純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如下分類。(1)如圖所示的分類方法屬于_______。(2)某化學興趣小組對下列四組物質(zhì)進行研究：A．B．C．溶液、蒸餾水、懸濁液、膠體D．填寫下列空白：A組B組C組D組分類標準含氧酸_______分散系_______不屬于該類別的物質(zhì)______________Fe2O3II.現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①

②鋁

③

④

⑤硝酸

⑥

⑦氫氧化鐵懸濁液(3)其中屬于混合物的是_______，屬于氧化物的是_______，屬于單質(zhì)的是_______(均填序號)。(4)上述物質(zhì)中有兩種易溶于水的物質(zhì)之間可發(fā)生酸堿中和反應，該反應對應的化學方程式為_______。III.甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、、作用產(chǎn)生的，化學式為，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、和。某同學利用以下反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(5)從物質(zhì)分類標準看，“銅綠”屬于_______(填字母)。A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物(6)寫出B的化學式：_______。(7)請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：_______。(8)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應的是_______。22．進一步認識氧化還原反應。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅：（1）氧化還原反應的實質(zhì)是__________（填寫編號）。A．得氧和失氧

B．化合價的升降

C．有無新物質(zhì)生成

D．電子的得失和偏移（2）用單線橋標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。（3）上述反應中，氯化銨中N的化合價_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）電子，作____（“氧化劑”或“還原劑”），表現(xiàn)_____（“氧化”或“還原”）性，發(fā)生____（“氧化”或“還原”）反應。（4）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是___。（5）當生成11.2L（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移___個電子，被還原的CuO__mol。23．回答下列問題：(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑;在該反應中還原劑是(填化學式，下同)：___________；氧化劑：___________；還原產(chǎn)物是：_____________；氧化產(chǎn)物是：____________。(2)在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等離子或原子中，只有還原性的是：___________;只有氧化性的是：________；既有氧化性又有還原性的是：___________。答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1414頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．D【詳解】A．萃取為物理變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，A不滿足題意；B．壓縮空氣后分離制備氧氣為物理變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，B不滿足題意；C．常壓分餾為物理變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，C不滿足題意；D．加熱氧化銀制備銀，銀元素由+1價降低為0價，有元素化合價發(fā)生變化，發(fā)生了氧化還原反應，D滿足題意。答案選D。2．B【詳解】A.氯化鈉溶液、水不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應，但水不是分散系，A錯誤；B.Fe→Fe3O4的變化中鐵元素化合價升高，鐵單質(zhì)作還原劑，0價為鐵元素的最低價態(tài)，故必然另有一種物質(zhì)作氧化劑，B正確；C.Na2SO4溶液電離出Na+與SO42-而導電是自發(fā)過程，不需要電流的作用，C錯誤；D.離子反應可能是復分解反應，也可能是氧化還原反應，例如Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+既是氧化還原反應也是離子反應，D錯誤；答案選B。3．A【詳解】A．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，氯元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，A符合；

B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，屬于復分解反應、屬于非氧化還原反應，B不符合；C．氯化銨固體受熱分解生成氯化氫和氨氣，化合價不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，C不符合；

D．氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉溶液，屬于復分解反應、屬于非氧化還原反應，D不符合；答案選A。4．B【詳解】Na的化合價由0價升高到+1價，被氧化，Na為還原劑；Ti的化合價由+4價降到0價，被還原，TiCl4是氧化劑，故金屬鈉只作還原劑；故選B。5．B【詳解】A．在Fe→FeSO4的過程中，F(xiàn)e元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B．在Cu(NO3)2→Cu的過程中，Cu元素化合價降低，發(fā)生還原反應，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故B正確；C．在CO→CO2的過程中，C元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．在NaCl→AgCl的過程中，不存在元素化合價的變化，未發(fā)生氧化還原反應，不需要加入氧化劑或還原劑，故D錯誤；故答案為B。6．C【詳解】反應①和③都是由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成一種新單質(zhì)和一種新化合物，為置換反應，答案選C。點睛：四大基本反應類型的判斷：（1）化合反應的特點是“多變一”，生成物只有一種化合物；（2）分解反應的特點是“一變多”，反應物只有一種化合物；（3）置換反應的特點：一種單質(zhì)+一種化合物→一種新單質(zhì)+一種新化合物；（4）復分解反應的特點：兩種化合物互相交換成分生成新化合物。7．A【分析】屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉(zhuǎn)移，即有元素化合價升降，又屬于化合反應，說明該反應是由兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，據(jù)此分析解答。【詳解】A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應中，鐵元素化合價升高，氯氣中氯元素化合價降低，屬于氧化還原反應，且屬于化合反應，符合題意，A項正確；B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應中，Zn元素化合價升高，H元素化合價降低，屬于氧化還原反應，但從基本反應類型上看，屬于置換反應，不符合題意，B項錯誤；C.CO2+CaO=CaCO3從基本反應類型上看，屬于化合反應，但反應中無元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，不符合題意，C項錯誤；D.CH4+2O2CO2+2H2O反應中，C元素化合價升高，O元素化合價降低，屬于氧化還原反應，但從基本反應類型上看，不屬于化合反應，不符合題意，D項錯誤；答案選A。8．A【詳解】A.氧化還原反應的特征是化合價發(fā)生變化，故A正確；B.反應物所含元素的化合價升高的反應為氧化反應，反應物所含元素的化合價降低的反應為還原反應，故B錯誤；C.反應中氧化劑得電子，化合價降低，故C錯誤；D.置換反應一定有化合價變化，置換反應一定是氧化還原反應，故D錯誤；答案選A。9．C【詳解】A．“煮豆燃豆萁”涉及燃燒，與氧化還原反應有關(guān)；B．“爆竹聲聲一歲除”涉及燃燒，與氧化還原反應有關(guān)；C．“要留清白在人間”涉及碳酸鈣高溫分解得到氧化鈣和二氧化碳，是分解反應，與氧化還原反應無關(guān)；D．“曾青得鐵則化為銅”涉及鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應，與氧化還原反應有關(guān)；從氧化還原的角度分析，其中一個與其他三個明顯不同是選項C，故答案選C。10．D【詳解】A．反應中2個Na失去2個電子，2個氯原子得到2個電子，用單線橋表示為，故A正確；B．反應中CuO中2個Cu得到4個電子，1個碳原子失去4個電子，用雙線橋表示為：，故B正確；C．反應中氯酸鉀中2個氯原子得到12個電子，6個氧原子失去12個電子，用雙線橋表示為：，故C正確；D．反應中二氧化碳中碳得到2個電子，碳失去2個電子，用雙線橋表示為：，故D錯誤；故選D。11．B【詳解】A．鈉元素化合價由0升高為+1、氯元素化合價由0降低為-1，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故A正確；B．反應，銅元素化合價由0升高為+2、氮元素化合價由+5降低為+2，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故B錯誤；C．氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳，銅元素化合價由+2降低為0、碳元素化合價由0升高為+4，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故C正確；D．氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣，氯元素化合價由+5降低為-1、氧元素化合價由-2升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故D正確；選B。12．D【詳解】A．大理石不溶于水，CaCO3不可拆成離子形式，A錯誤；B．稀硫酸和氫氧化鋇的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能把H+、OH-、H2O的系數(shù)2刪去，B錯誤；C．澄清石灰水中的Ca(OH)2全部溶解，可以拆寫成離子形式，最終所得離子方程式應為：Ca2++=CaCO3↓，C錯誤；D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，D正確。故選D。13．A【詳解】A．爆竹爆炸過程中發(fā)生了氧化還原反應，故A符合題意；B．描述的是沙里淘金，是物質(zhì)的分離提純，沒有涉及化學變化，故B不符合題意；C．詩句描述樓閣矗立在煙雨中未涉及化學變化，故C不符合題意；D．詩句描述落葉飄落，江水奔騰，未涉及化學變化，故D不符合題意；故選：A。14．D【分析】屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣僭摲磻蠪e元素化合價由0價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由0價變?yōu)椋?價，所以屬于氧化還原反應，且反應物兩種，生成物為一種，屬于化合反應，所以既屬于化合反應又屬于氧化還原反應，故①符合題意；②氯氣通入溴化鈉溶液Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，Br元素化合價由-1價變?yōu)?價，屬于氧化還原反應，屬于置換反應，故②不符合題意；③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱的反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，故③不符合題意；④該反應中Cl元素化合價由－1價變?yōu)?價、Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，所以屬于氧化還原反應，但不屬于化合反應，故④不符合題意；⑤氫氣在氯氣中燃燒屬于氧化還原反應，且反應物兩種，生成物為一種，屬于化合反應，故⑤符合題意；故答案選D。15．B【分析】化合反應：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應；分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應叫分解反應；置換反應：一種單質(zhì)與化合物反應生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學反應；復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；【詳解】A．該方程式?jīng)]有配平，方程式為，A錯誤；B．．反應CaO+H2O=Ca(OH)2是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應，屬于化合反應，B正確；C．SO3與NaOH反應生成Na2SO4和H2O，方程式為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，C錯誤；D．葡萄糖在人體內(nèi)氧化的方程式正確，但是氧化反應不屬于基本反應類型，D錯誤；故選B。16．B【詳解】A中無化合價的變化，故不屬于氧化還原反應；B中鐵元素有化合價的變化，屬于氧化還原反應；C中無化合價的變化，故不屬于氧化還原反應；D中無化合價的變化，故不屬于氧化還原反應。答案選B。17．D【分析】化合反應：兩種或兩種以上物質(zhì)反應后生成一種物質(zhì)的反應，其特點可總結(jié)為“多變一”；分解反應：一種物質(zhì)反應后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點可總結(jié)為“一變多”；置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應?！驹斀狻緼、該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，屬于四種基本反應類型之一，選項A錯誤；B、該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應，屬于四種基本反應類型之一，選項B錯誤；C、該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，屬于四種基本反應類型之一，選項C錯誤；D、該反應反應物和生成物均為兩種，不屬于化合反應、分解反應；生成物均為化合物，不屬于置換反應；反應物中銅是單質(zhì)，不屬于復分解反應；選項D正確；答案選D。【點睛】本題難度不大，掌握四種基本反應類型的特征并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。18．D【詳解】A.用硝酸銀溶液檢驗自來水中的氯離子反應生辰氯化銀沉淀：Ag++Cl－=AgCl↓，故A正確；B.Al2O3溶于NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O，故B正確；C.NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，主要是氫氧化鈉和磨口玻璃成分中的二氧化硅反應生成硅酸鈉：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液與少量的澄清石灰水反應：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為D。19．C【詳解】A．反應中元素由價升高至價，鐵元素被氧化，而N元素由價降低至價，氮元素被還原，A項正確；B．結(jié)合該反應中化合價變化可知為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知氧化性：，B項正確；C．根據(jù)元素化合價變化可知每生成1個，轉(zhuǎn)移3個電子，C項錯誤；D．中元素為價，決定了具有強氧化性，可起到氧化殺菌作用，D項正確；故選C。20．B【詳解】A、滴水成冰沒有新物質(zhì)生成，故A錯誤；B、蠟燭燃燒生成CO2和H2O，有新物質(zhì)生成，故B正確；C、汽油揮發(fā)沒有新物質(zhì)生成，故C錯誤；D、銅絲彎折沒有新物質(zhì)生成，故D錯誤；故選B。點睛：分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化。21．(1)樹狀分類法(2)

HCl

陽離子種類

蒸餾水

堿(3)

⑦

③④

①②(4)2HNO3+=Ba(NO3)2+2H2O(5)C(6)CuO(7)(8)①【詳解】（1）將同類事物按照某種屬性進行分類，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，該分類方法為樹狀分類法。（2）A組中均屬于酸，其中除HCl外，其余均為含氧酸；B組中均屬于鹽，除外，其余鹽中陽離子均為Na+；C組溶液、蒸餾水、懸濁液、膠體中，除純凈物蒸餾水外，其余均屬于分散系；D組中，除氧化物Fe2O3外，其余均屬于堿。（3）七種物質(zhì)：①

②鋁

③

④

⑤硝酸

⑥

⑦氫氧化鐵懸濁液中，屬于混合物的有：⑦氫氧化鐵懸濁液；屬于氧化物的有：③、④；屬于單質(zhì)的有：①

②鋁。（4）上述7種物質(zhì)中易溶于水的酸為硝酸，易溶于水的堿為，二者發(fā)生酸堿中和的化學方程式為2HNO3+=Ba(NO3)2+2H2O。（5）銅綠化學式為，化學式可改寫為Cu(OH)2·CuCO3，屬于鹽類化合物，故答案為C。（6）Cu(OH)2屬于弱堿，具有不穩(wěn)定性，受熱易分解為CuO，CuO與H2在加熱條件下發(fā)生置換反應生成Cu，因此B的化學式為CuO。（7）銅綠化學式為，能跟酸反應生成銅鹽、和，因此銅綠與鹽酸反應的化學方程式為。（8）銅綠屬于難溶性鹽，無法直接與堿反應生成Cu(OH)2，因此需要先將銅綠轉(zhuǎn)化為可溶銅鹽，再利用可溶銅鹽與堿反應生成Cu(OH)2，因此②為酸，③為堿，即轉(zhuǎn)化流程為，其中屬于化合反應的為銅與空氣中水蒸氣、、反應生成銅綠，故答案為①。22．

D

升高

失

還原劑

還原

氧化

3：2

3NA

1.5【分析】氧化還原反應的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移（得失和偏移），其特征是元素化合價的變化；4CuO+2NH4