第三章 鐵 金屬材料 測試題-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第三章《鐵金屬材料》測試題一、單選題（共12題）1．下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是(括號里為少量雜質(zhì))A．CO2(CO)：用酒精燈點燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過濾D．Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌2．下列關于化學反應的說法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，發(fā)生取代反應B．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D．氧化鐵與鋁反應既是氧化還原反應又是放熱反應3．下列分子或離子在指定的分散系中一定能大量共存的一組是A．空氣：B．氫氧化鐵膠體：C．使酚酞變紅的溶液：D．與反應放出的溶液：4．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵()的組成可表示為，該物質(zhì)廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來制?。合铝信袛噱e誤的是A．因在水中生成氫氧化鋁和氫氧化鐵而能凈水B．往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血紅色C．試劑具有氧化性D．乙溶液一定不呈強堿性5．利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、S、P等)制取高效凈水劑，流程如圖：下列說法不正確的是A．廢鐵屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液預處理去除油污B．步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為C．步驟③中每生成8.3g轉移0.15molD．步驟④中發(fā)生的反應類型為復分解反應6．鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產(chǎn)物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是A．通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢B．裝置①的作用是干燥氫氣C．裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰D．加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排除裝置中的空氣7．下列除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))實驗方法AFeCl2(FeBr2)加入適量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾CCu(CuO)加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥D鎂粉(鋁粉)加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D8．下列關于鐵及其化合物的說法正確的是A．紅熱的鐵能與水蒸氣反應，生成和B．在空氣中充分灼燒得到FeOC．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速轉化成紅棕色粉末D．過量鐵與氯氣或者稀鹽酸反應均可制得9．下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是A．NaCl、HCl、NaAlO2、KNO3 B．Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO310．下列除雜的操作不正確的是A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化鎂充分反應后過濾B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應后過濾D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反應后過濾11．下列說法正確的是A．鋁制品在生活中被廣泛應用，說明鋁是一種不活潑金屬B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應D．Al2O3能跟強的酸、堿溶液反應12．在濃度均為4.0mol·L－1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，則加入鋅粉的質(zhì)量是A．6.5g B．13.0g C．19.5g D．26.0g二、非選擇題（共10題）13．實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料。其主要實驗流程如下還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使完全轉化為?！斑€原”過程中除生成外，還會生成___________(填化學式)：檢驗是否還原完全的實驗操作是___________。14．【實驗探究】高溫下Fe與水蒸氣反應實驗裝置操作現(xiàn)象用火柴點燃肥皂液，聽到___________聲，證明生成了___________，實驗中濕棉花的作用是提供___________。實驗結論在高溫下，鐵能與水蒸氣反應生成H2，化學方程式為___________。15．化學與人類生活密切相關。請按要求回答下列問題：(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應中，還原劑是___，當反應中有0.5molK2FeO4生成時，消耗Cl2在標況下的體積為____，轉移電子的數(shù)目為___。(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式_______。(3)工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為___，新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是___。(4)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式：___。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是___。A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無16．氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學反應如下：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH?，F(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，停止通電。生成氯氣的質(zhì)量與時間的關系如圖所示。請計算：(1)參加反應的氯化鈉是_______克？(2)生成氫氣_______克？生成NaOH_______mol？17．實驗室用28g鐵粉與足量的稀硫酸反應制取氫氣，同時得到125g密度為1.25g/mL的溶液，請計算(寫出計算過程)：(1)生成氫氣在標準狀況下的體積為_____L？(2)所得溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。18．蛋白質(zhì)在一定條件下與濃硫酸反應可轉化為硫酸銨，后者在濃氫氧化鈉溶液和水蒸氣作用下，其中的氮元素可轉化為氨放出。現(xiàn)用30.0mL牛奶進行上述實驗，將牛奶中蛋白質(zhì)里的氮元素完全轉化成氨，再用50.0mL硫酸溶液吸收放出的氨，剩余的酸用38.0mL氫氧化鈉溶液可恰好完全中和。(1)30.0mL牛奶中共含有_______克氮？(2)如果牛奶中蛋白質(zhì)含氮16%(質(zhì)量分數(shù))，則牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______？(已知牛奶的密度是)19．請回答下列問題：(1)標準狀況下，VL氯化氫(HCl)溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)所得溶液的密度為ρg/mL，則所得鹽酸物質(zhì)的量濃度為_______(2)將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL-1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______(3)在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，c(Mg2+)為0.2mol·L-1，c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為_______(4)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入112mLCl2(標準狀況下)，恰好將Fe2+完全氧化。x值為_______(5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是_______(6)某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關系如下圖所示。則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為_______20．某學習小組探究鐵與氯氣在不同條件下的反應及產(chǎn)物?資料：高于300℃時升華(1)將鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產(chǎn)生?①經(jīng)檢驗氯水呈酸性，原因是___________(用化學方程式表示)?②依據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷氯水中與反應的微粒可能為___________?(2)濕潤的與的反應：實驗裝置操作及現(xiàn)象I常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲迅速變黑，反應停止后，加入蒸餾水，溶液呈淺綠色?II將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙，瓶底鋪有棕色粉末?①實驗I，經(jīng)檢驗產(chǎn)物中有，推測其形成的可能原因：a：鐵和氯氣直接化合生成，其反應為：___________?b：?②實驗II，___________(填操作和現(xiàn)象)，A中產(chǎn)物含+3價鐵?(3)干燥的與的反應：實驗裝置操作及現(xiàn)象III常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲慢慢變黑，大量氣體剩余?IV將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙，瓶底鋪有棕色粉末?實驗III中有大量剩余，實驗IV幾乎無剩余，原因是___________?21．(1)固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡單方法是_______(選填“過濾”或“加熱”或“蒸發(fā)”)。(2)含有Fe3+的鹽溶液遇到_______溶液時變成紅色，我們可以利用這一反應檢驗Fe3+的存在。22．磁性材料化合物X(Mr=238g?mol-1)由2種元素組成，某學習小組開展如圖探究。其中，無色氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，流程中所用到的試劑均為過量。請回答：(1)沉淀D的化學式是___，溶液B中含有的溶質(zhì)是___(用化學式表示)。(2)化合物X的化學式是___。(3)氣體C通入AlCl3溶液生成白色沉淀F的離子反應方程式為___。(4)工業(yè)上利用固體I與氣體A、C加熱反應制備化合物X，同時生成一種常見液體，寫出該反應的化學方程式___。(5)密閉環(huán)境中，紅棕色固體I在一定溫度下可轉化為一種中學常見的黑色化合物，請用化學方法設計實驗驗證固體產(chǎn)物的成分___。參考答案：1．D根據(jù)除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來分析．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離。A．應將氣體通過加熱的氧化銅，將CO轉化成CO2，故A錯誤；B．利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)，可將其轉換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)，故B錯誤；C．FeCl3加入足量銅粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2雜質(zhì)，故C錯誤；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過濾、洗滌，能達到除去Al2O3目的，故D正確；故選D。2．DA.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，為萃取現(xiàn)象，沒有發(fā)生化學反應，故A錯誤；B.化學反應中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯誤；C.放熱反應有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點。再如鋁熱反應也是，故C錯誤；D.氧化鐵與鋁反應放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應既是氧化還原反應又是放熱反應，故D正確；故選D。3．CA．一氧化氮能與空氣中的氧氣反應，不能大量共存，A錯誤；B．氫氧化鐵膠體、硫離子均能與氫離子反應，不能大量共存，B錯誤；C．使酚酞變紅的溶液呈堿性，四種離子都能大量共存，C正確；D．與反應放出的溶液，可能為酸溶液或堿溶液，銨根離子和氫氧根離子不能大量共存，D錯誤；答案選C。4．BA．在水中可生成具有吸附性的氫氧化鋁和氫氧化鐵，可用于凈水，A不符合題意；B．由于、以及的物質(zhì)的量的關系無法確定，故不能確定甲溶液中元素的存在形式，即不能確定溶液中是否存在，則加入溶液后溶液不一定呈血紅色，B符合題意；C．因中為價，故試劑X應為氧化劑，將氧化成，C不符合題意；D．若乙溶液呈強堿性，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，則不可能生成，故意溶液不一定呈強堿性，D不符合題意。故選：B。5．A廢鐵屑（主要成分為Fe，還含有C、S、P等）加入酸溶得到亞鐵鹽，過濾后向濾液中加入過量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉化為Fe（OH）3；然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發(fā)生氧化還原反應生成Na2FeO4，加入KCl固體利用溶解度不同轉化為K2FeO4析出，據(jù)此分析解題。A．油污在酸性條件下水解程度很小，而堿性條件下油污水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，但不能由稀酸來去油污，A錯誤；B．NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉化為Fe(OH)3，步驟②的目的是將溶液中Fe2+轉化為Fe(OH)3，故離子方程式為，B正確；C．步驟③中發(fā)生的反應是堿性條件下發(fā)生的反應，反應的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH-+3ClO-═2+3Cl-+5H2O，故每生成8.3g轉移電子數(shù)目為：＝0.15mol，C正確；D．步驟④中反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，該反應為復分解反應，D正確；答案為A。6．C根據(jù)實驗目的“探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產(chǎn)物”，結合裝置圖分析可知，X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應制備H2的裝置，①裝置盛有濃硫酸干燥H2，Y裝置為氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉的裝置，②為檢驗產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2，④為檢驗CO2的裝置，據(jù)此分析解答問題。A．根據(jù)上述分析，X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應制備H2的裝置，分液漏斗可調(diào)節(jié)稀硫酸的滴入速率從而控制①中氣泡產(chǎn)生快慢，A選項正確；B．①裝置盛有濃硫酸干燥H2，防止對后面產(chǎn)物的檢驗產(chǎn)生干擾，B選項正確；C．由上述分析可知，②為檢驗產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2或無水硫酸銅，但堿石灰會吸收CO2，不能是堿石灰，C選項錯誤；D．H2與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，故在加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排除裝置中的空氣，D選項正確；答案選C。7．DA．由于還原性：Fe2+＞Br-，所以加入適量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能達到除雜、凈化的目的，A錯誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，應該將樣品配制成熱飽和溶液，再蒸發(fā)濃縮后趁熱過濾，可以除去混去的硝酸鉀雜質(zhì)，B錯誤；C．銅、氧化銅都溶于稀硝酸，不能達到除雜、凈化的目的，C錯誤；D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能夠達到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項是D。8．AA．鐵與水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和H2，故A正確；B．氫氧化亞鐵具有還原性，在空氣中灼燒氧氣將+2價Fe氧化+3價Fe，最終不能得到FeO，故B錯誤；C．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里加熱，最終被氧化成黑色的Fe3O4，故C錯誤；D．鐵無論過量還是不足，與氯氣在加熱條件下反應，均生成FeCl3，故D錯誤；答案為A。9．CA．HCl和NaAlO2互相滴加可檢驗，但不能檢驗NaCl和KNO3，應再加入其它物質(zhì)檢驗，故A不符合題意；B．Ba(OH)2與Na2SO4、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，故B不符合題意；C．FeCl3為黃色，F(xiàn)eCl3與NaOH反應生成紅褐色沉淀，可鑒別出NaOH，NaOH與AlCl3反應生成白色沉淀，以此可區(qū)別幾種物質(zhì)，故C符合題意；D．AgNO3分別與NaCl、Na2SO4、Na2CO3反應均生成白色沉淀，不能區(qū)別NaCl、Na2SO4、Na2CO3，故D不符合題意；答案為C。10．CA.FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入的MgO與H+反應，使上述平衡右移，使Fe3+轉化為Fe(OH)3而除去，故A正確；B.加入過量的鐵粉，F(xiàn)eCl3與鐵粉反應生成FeCl2，過濾，而達到除雜的目的，故B正確；C.加入NaOH溶液，Cu2+、Fe3+均能轉化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求，故C錯誤；D.先用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再利用FeCl3的水解，加入的CuO調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉化成Fe(OH)3而除去，故D正確。故選C。11．DA．鋁制品在生活中被廣泛應用，是由于Al比較活潑，與空氣中的氧氣反應產(chǎn)生的Al2O3薄膜非常致密，對內(nèi)層金屬起保護作用，而不是因為鋁是不活潑金屬，A錯誤；B．Al2O3是金屬氧化物，但氧化鋁既能與強酸反應產(chǎn)生鹽和水，也能與強堿反應產(chǎn)生鹽和水，因此它是兩性氧化物，而不是堿性氧化物，B錯誤；C．Al2O3只能跟強酸、強堿溶液反應，而不能與弱堿反應，C錯誤；D．Al2O3是兩性氧化物，能跟強的酸、堿溶液反應，D正確；故合理選項是D。12．Cn(HCl)=0.1L×4mol/L=0.4mol，n(H2SO4)=0.1L×4mol/L=0.4mol，二者中含有的氫離子的物質(zhì)的量分別為0.4mol和0.8mol，均與Zn反應生成氫氣。若酸足量與等質(zhì)量Zn反應生成氫氣相同，若鋅足量與酸反應生成氫氣為1：2，由充分反應后生成氣體體積比為2：3，可知鹽酸不足，硫酸過量，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，n(H2)=0.4mol×=0.2mol，則Zn與硫酸反應生成的氫氣為0.2mol×=0.3mol，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，n(Zn)=n(H2)=0.3mol，則加入鋅粉的質(zhì)量是0.3mol×65g/mol=19.5g，故選C。13．

取少量清液，向其中滴加幾滴溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色“酸浸”時酸過量，“酸浸”后的濾液中還含有大量，與鐵粉反應生成；一般用溶液檢驗，操作為取少量清液，向其中滴加幾滴溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色。14．

爆鳴

H2

水蒸氣

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2用火柴點燃肥皂液，聽到爆鳴聲，證明生成了氫氣，實驗中濕棉花受熱可以提供水蒸氣，在高溫下，鐵能與水蒸氣反應生成H2，化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。15．

Fe(OH)3

16.8L

1.5NA

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2HClO2HCl+O2↑

Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

B(1)由反應方程式可知，反應中鐵元素的化合價升高被氧化，氫氧化鐵是反應的還原劑，當反應中有0.5mol高鐵酸鉀生成時，消耗標準狀況下氯氣的體積為0.5mol××22.4L/mol=16.8L，反應轉移電子數(shù)目為0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故答案為：Fe(OH)3；16.8L；1.5NA；(2)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)工業(yè)上制漂白粉的反應為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸遇光發(fā)生分解反應生成鹽酸和氧氣，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2HClO2HCl+O2↑；(4)氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，鐵比銅活潑，溶液中鐵先發(fā)生反應Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，若FeCl3溶液過量，則銅與氯化鐵溶液發(fā)生反應Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；A．由分析可知，若銅過量，剩余固體中可能會有銅無鐵，故不符合題意；B．由分析可知，鐵先參與反應，若氯化鐵溶液過量，銅會參與反應，因此不可能出現(xiàn)有鐵無銅的結果，故符合題意；C．由分析可知，假如鐵過量，則會出現(xiàn)鐵和銅同時存在的結果，故不符合題意；D．假如氯化鐵溶液與鐵和銅完全反應，銅和鐵均無剩余，故不符合題意；故選B，故答案為：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；B。16．

11.7

0.2

0.2由圖可知反應生成0.1mol氯氣，則：，：(1)解得m(NaCl)=11.7g；m(H2)=0.2g；(2)解得n(NaOH)=0.2mol。17．

11.2

5根據(jù)n=計算Fe的物質(zhì)的量，再結合Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑并根據(jù)原子守恒計算即可。(1)28g鐵粉的物質(zhì)的量為=0.5mol，則根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol，在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；(2)Fe為0.5mol，則根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知生成FeSO4的物質(zhì)的量為0.5mol，則所得溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為=5mol/L。18．(1)0.168(2)3.4%（1）令38mL1.00mol?L-1的

NaOH溶液中和硫酸的物質(zhì)的量為n，則，解得：n=0.038L×1mol/L×0.5=0.019mol，故吸收氨氣的硫酸的物質(zhì)的量為：0.500mol?L-1×0.05mL-0.019mol=0.006mol，令30.0mL牛奶中氮元素的質(zhì)量是m，則：，所以m=28g×=0.168g，故答案為：0.168；（2）30mL牛奶的質(zhì)量為：30mL×1.03g?mL-1=30.9g，所以30.9g×ω(蛋白質(zhì))×16.0%=0.168g，解得：ω(蛋白質(zhì))=3.4%，故答案為：該牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.4%。19．(1)1000Vρ/(36.5V+22400)(2)(3)80mL(4)0.80(5)2.8g(6)2∶2∶1（1）標準狀況下，VL氯化氫的物質(zhì)的量為mol，故溶質(zhì)質(zhì)量m=g，溶液質(zhì)量為(+1000)g，則所得鹽酸溶液的體積為10-3L，則鹽酸物質(zhì)的量濃度c==，故答案為：。（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁再和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，由反應關系可知，，，所得溶質(zhì)NaAlO2的質(zhì)量為82ag，溶液質(zhì)量為（23+27）ag+mg-()2g=(46a+m)g，則該溶液中溶質(zhì)（NaAlO2）質(zhì)量分數(shù)為100%=，故答案為：。（3）溶液中n(Cl-)=0.2L1.3mol·L-1=0.26mol，n(Mg2+)=0.2L0.2mol·L-1=0.04mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中n(Al3+)==0.06mol，將200mL此混合溶液中的Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，反應后的溶液為NaCl和NaAlO2的混合溶液，由原子守恒可知n(NaOH)=n(Na)=n(Cl)+n(Al)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為=0.08L=80mL，故答案為：80mL。（4）根據(jù)得失電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉移的電子數(shù)和Cl2被還原為Cl-轉移的電子數(shù)相等，標準狀況下112mLCl2反應轉移電子的物質(zhì)的量==0.01mol，則有(3-)x=0.01，解得x=0.80，故答案為：0.80。（5）鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L1mol·L-1=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol56g/mol=2.8g，故答案為：2.8g。（6）向混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH先與H+反應，該反應過程沒有沉淀生成，由圖可知與H+反應的NaOH溶液的體積為10mL，溶液中H+的物質(zhì)的量為0.01L0.1mol·L-1=0.001mol；當H+消耗完之后再加入NaOH溶液，會與Al3+和Mg2+反應生成沉淀，隨著NaOH溶液的加入沉淀越來越多，但是當沉淀完全時，再加入NaOH溶液，由于氫氧化鋁溶于NaOH溶液，所以沉淀的質(zhì)量會減少，即圖中的B-C段，此段消耗的NaOH溶液是10mL，根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應方程式得出氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.01L0.1mol·L-1=0.001mol，溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.001mol，參與生成沉淀的NaOH溶液在生成沉淀最多時消耗的NaOH溶液的體積是50mL-10mL=40mL，NaOH的物質(zhì)的量為0.004mol，根據(jù)生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量可以得出與Al3+結合的氫氧根的物質(zhì)的量為0.003mol，所以與Mg2+結合的氫氧根的物質(zhì)的量為0.004mol-0.003mol=0.001mol，所以氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.0005mol，所以溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為0.001:0.001:0.0005=2:2:1，故答案為：2:2:1。20．(1)

、、(2)

向A中加水，取少量A中溶液，滴入溶液，溶液變紅(3)III中鐵與氯氣反應產(chǎn)生的氯化物膜覆蓋在鐵絲表面，使鐵與氯氣不能接觸；IV中反應溫度高，生成的升華，鐵與氯氣繼續(xù)接觸反應（1）①氯氣溶于水，發(fā)生，使溶液顯酸性；答案：；②鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產(chǎn)生，可能是Fe與Cl2反應，也可能是Fe與HClO反應生成FeCl3和H2O；也可能是Fe與ClO-反應生成FeCl3和H2O；答案Cl2、HClO、ClO-；（2）①鐵和氯氣直接化合生成，其反應為：；答案：；②取少量生成物于試管中，加蒸餾水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明含有＋3價Fe；答案：，取少量生成物于試管中，加蒸餾水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明含有＋3價Fe；（3）對比實驗III和IV的實驗現(xiàn)象，III中鐵與氯氣反應產(chǎn)生的氯化物膜覆蓋在鐵絲表面，使鐵與氯氣不能接觸；IV中反應溫度高，生成的升華，鐵與氯氣繼續(xù)接觸反應。21．

加熱

KSCN(1)碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強，碳酸氫鈉受熱易分解，且生成碳酸鈉、水、二氧化碳氣體，所以碳酸鈉中含有碳酸氫