云南省昆明市宜良縣蓬萊鄉(xiāng)第一中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析

云南省昆明市宜良縣蓬萊鄉(xiāng)第一中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

C．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略2.常溫常壓時，下列敘述不正確的是（）A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）B．pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸溶液中c（H+）水：①＞②＞③C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則b＜a+l參考答案：B考點：鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：A、等濃度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液PH大小NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa；B、氯化銨促進水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離；C、醋酸是弱酸，平衡狀態(tài)下的氫離子反應(yīng)后，又繼續(xù)電離出氫離子，混合溶液呈酸性；D、醋酸是弱酸存在電離平衡，溶液濃度稀釋10倍，溶液中氫離子濃度變化不是10倍；解答：解：A、等濃度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液PH大小NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A正確；B、氯化銨促進水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離，pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸溶液中c（H+）水：①＞②=③，故B錯誤；C、醋酸是弱酸，平衡狀態(tài)下的氫離子反應(yīng)后，又繼續(xù)電離出氫離子，混合溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故C正確；D、醋酸是弱酸存在電離平衡，溶液濃度稀釋10倍，醋酸又電離出氫離子，溶液中氫離子濃度變化不是10倍，0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則b＜a+l，故D正確；故選B．點評：本題考查了弱電解質(zhì)溶液酸堿性分析，電離平衡影響因素的理解應(yīng)用，鹽類水解和影響水的電離平衡因素的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．3.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+參考答案：B解：n（Zn）==0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L﹣1=0.002mol，設(shè)反應(yīng)后M的化合價為+x價，則（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0），x=2，4.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和OH﹣）：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗．實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL．實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g．下列說法正確的是（）A．該溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.1mol?L﹣1B．該溶液中可能含有Na+C．該溶液中一定不含NO3﹣D．該溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣參考答案：A考點：常見離子的檢驗方法．專題：離子反應(yīng)專題．分析：實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱會產(chǎn)生氣體證明含有NH4+，實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則不含有CO32﹣，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明含有SO42﹣．解答：根據(jù)實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，會產(chǎn)生氣體224mL，證明含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.01mol；實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則一定不含有CO32﹣，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO42﹣，且物質(zhì)的量為：=0.01mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒，則一定含有鈉離子，且鈉離子的濃度≥=0.1mol/L．A、根據(jù)溶液中NH4+物質(zhì)的量為0.01mol，SO42﹣物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)電荷守恒則c（Na+）≥0.1mol/L，故A正確；B、該溶液中一定含有Na+，故B錯誤；C、該溶液中可能含有NO3﹣，故C錯誤；D、該溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、Na+，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了混合物成分的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行，注意離子之間的反應(yīng)以及現(xiàn)象，難度不大．5.KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，下列對KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是A．和K+距離相同且最近的O2-共有8個B．和K+距離相同且最近的K+共有8個C．和K+距離相同且最近的O2–構(gòu)成的多面體是正八面體D．和K+距離相同且最近的O2–構(gòu)成的多面體是正六面體參考答案：C6.(08宣城三摸)在一個固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：符合下圖(a)所示的關(guān)系，由此推斷關(guān)于圖(b)的說法正確的是（）A．P3<P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B．P3<P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C．P3>P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D．P3>P4，y軸表示混合氣體的密度參考答案：答案：C7.已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1時，v正>v逆

B．正反應(yīng)的△H<0C．a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率va=vb

D．T<T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動參考答案：B略8.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的離子組是

A．Al3+、Na+、NO3-、S2-

B．AlO2-、Na+、Cl-、CO32-

C．K+、SCN-、NO3-、Fe3+

D．Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-參考答案：B9.下列離子方程式正確的是A．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-→BaSO4↓＋H2OB．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O→2NaHCO3↓C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3—+OH—→CO32—+H2OD．5.6gFe與200mL2.0mol/LHNO3溶液充分反應(yīng)：3Fe+2NO3—+8H+→3Fe2++2NO↑+4H2O參考答案：AB10.金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，右圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種堆積方式的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為A．1：2：1

B．3：2：1

C．9：8：4

D．21：14：9

(a)

(b)

(c)參考答案：A略11.氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素化合物，其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是A．是較強的氧化劑

B．是一種化合物C．能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)

D．BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑參考答案：D略12.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，銅粉可溶解的是（

）A．①②

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：B略13.部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．V＝224C．樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g D．樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.07g參考答案：B14.（6分）下列實驗中，為達到實驗?zāi)康乃扇〉膶嶒灢僮骱驮斫忉尵_的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮髟斫忉孉分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用MgCl2?6H2O制備MgCl2固體灼燒在坩堝中，MgCl2?6H2O受熱分解成MgCl2和水C除去氯化銨溶液中的氯化鐵沉淀用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)適當(dāng)?shù)膒H，使Fe3+沉淀D分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分液乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度小，使溶液分層

參考答案：D【分析】A．膠體、溶液均可透過濾紙；B．加熱時鎂離子發(fā)生水解，且水解生成鹽酸易揮發(fā)；C．二者均與NaOH反應(yīng)；D．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分層?！窘獯稹拷猓篈．膠體、溶液均可透過濾紙，過濾不能分離，應(yīng)選滲析法，故A錯誤；B．加熱時鎂離子發(fā)生水解，且水解生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中加熱制備，故B錯誤；C．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選氨水，故C錯誤；D．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分層，分液可分離，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。15.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)語言來描述，下列化學(xué)用語正確的是()A.甲烷分子的球棍模型：

B.NH4I的電子式：C.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2-，又可以表示34S2-D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子參考答案：CA、碳原子半徑比氫原子大，選項中碳原子半徑比氫原子小，與實際不相符，故A錯誤；B、碘離子的電子式書寫錯誤，NH4I是離子化合物，由銨根離子與碘離子構(gòu)成，電子式為，故B錯誤；C、元素的同位素是質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，離子結(jié)構(gòu)示意圖與質(zhì)量數(shù)無關(guān)，正確；D、原子符號ZAX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，故錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生用0.l000mol.L-l鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實驗步驟如下：

（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要

。

（2）滴定：

I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“O”刻度線以上Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數(shù)

Ⅲ．移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液

Ⅳ，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)。

①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）

，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng)

：判斷滴定終點的現(xiàn)象是

。

③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“無影響’'）。（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a

①a的讀數(shù)如圖6所示，則a=

；

②燒堿樣品的純度為

%。參考答案：(1)500ml容量瓶

(2)①Ⅰ

偏大

②注視錐形瓶中溶液顏色的變化

溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色③偏小

(3)①22.60

②80.8%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計算

(1)原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）鎂4.8g；鋁2.7g

（2）

8mol/L略18.金屬X和非金屬Y可：直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分別做X和Y的化合反應(yīng)實驗，充分反應(yīng)時，每人所用X和Y的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為12g，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表示：

X用量Y用量得XY量甲10g2g8g乙6g6g8g(1)利用表中數(shù)據(jù)判定X和Y恰好完全反應(yīng)時，X和Y的質(zhì)量比為：________。(2)若丙同學(xué)在實驗中只得到6gXY，試通過計算說明丙同學(xué)X和Y的用量分別是多少?參考答案：（1）3∶1（2）若X過量，m(X)=10.5g

,m(Y)=1.5g

若Y過量，m(X)=4.5g

m(Y)=7.5g略19.【化學(xué)?選修2：化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）海水中含有許多化學(xué)物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一個重大的課題．（1）海水中含有大量NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、

和結(jié)晶池，建鹽田必須在

處建立（填字母）．A．離江河入?？诒容^近的地方B．氣候干燥、多風(fēng)、少雨C．潮汐落差大且有平坦空曠的海灘（2）從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬Mg的工業(yè)流程如下：1實驗室中完成步驟Ⅰ所用裝置為

（填字母）．

②某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗?zāi)M步驟Ⅱ：[粗鹽溶解]

[過濾][NaCl溶液]在步驟A中加入BaCl2溶液的作用是

，步驟C加入Na2CO3的作用是

，若向粗鹽溶液

中加入Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時有氣體逸出．該反應(yīng)的離子方程式為

．③步驟Ⅲ是在

氣氛中蒸干得到純凈的MgCl2固體，工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學(xué)方程式為 ．（3）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示，電滲析法淡化海水時陰極室可獲得的重要化工原料有

．（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，其方法是向飽和NaCl溶液中先通入

，然后再通入另一種氣體，寫出制取NaHCO3的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）蒸發(fā)池；BC；（2）C；②除去硫酸根離子；除去鈣離子、鋇離子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；③氯化氫；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）氫氣、氫氧化鈉；（4）氨氣；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．

【考點】海水資源及其綜合利用．【分析】（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶；建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方；（2）1由分離流程可知，步驟I利用太陽能進行海水曬鹽，與蒸發(fā)原理相同；②步驟Ⅱ：[粗鹽溶解][過濾][NaCl溶液]A除去硫酸根離子，B除去鎂離子，C除去鈣離子及過量的鋇離子，最后D加鹽酸可除去過量的碳酸鈉，注意除雜試劑均過量，以此來解答；③氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解；（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，則水中的氫離子在陰極放電；（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，二氧化碳與水反應(yīng)形成不穩(wěn)定的碳酸，使水吸收二氧化碳量較少，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應(yīng)，而增大二氧化碳?xì)怏w的吸收．【解答】解：（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶，則鹽田分為貯水池、